Бромоводород

Объясните механизм электрофильного присоединения (Ае) брома и бромоводорода к пропилену, изомерным бутенам и 2-метилпентену-2. Кто впервые обнаружил закономерность присоединения галогеноводородных кислот к этиленовым углеводородам В чем она заключается и как формулируется [c.21]

Концентрированная серная кислота проявляет окислительные свойства за счет серы в степени окисленности +6, которая может восстанавливаться до степени окисленности - 4 (ЗОа), О (свободная сера) или —2 (НгЗ). Состав продуктов восстановления определяется главным образом активностью восстановителя, а также соотношением количеств восстановителя и серной кислоты, концентрацией кислоты и температурой системы. Чем активнее восстановитель и выше концентрация кислоты, тем более глубоко протекает восстановление. Так, малоактивные металлы (Си, 5Ь и др.), а также бромоводород и некоторые неметаллы восстанавливают концентрированную серную кислоту до 50 [c.162]

Написать уравнения реакций получения хлороводорода тремя различными способами. Какая нз приведенных реакций не применима для получения чистых бромоводорода и иодоводорода Почему Написать уравнения соответствующих реакций. [c.130]

Рис. 4.1. Энергетическая xe.ua реакции дивинила с бромоводородом

Ни бромоводород, ни иодоводород нельзя получить по аналогичным реакциям их солей с H2SO4, так как НВг и HI подвергаются окислению в присутствии H2SO4 при повышенных температурах, необходимых для инициирования реакции. Протекающие при этом реакции описываются уравнениями [c.293]

Бромоводород и иодоводород очень похожи по своим свой-стЕ ам на хлороводород, но отличаются более выраженными вое- [c.364]

Реакции, при протекании которых возникают промежуточные вещества с высокой энергией (радикалы), часто имеют механизм цепных реакций. Обычно в момент элементарного акта взаимодействия между активными молекулами появляются реакционноспособные промежуточные вещества — активные центры,—которые в свою очередь реагируют с компонентами реакционной системы, воспроизводят подобные себе частицы, в результате чего происходит циклическое повторение стадий реакции, Таким образом, возникает цепь реакций, так как после первичного акта цепной реакции появляется активная частица с высокой энергией (например, при воздействии излучения), которая продолжает последовательность стадий реакции. Такого рода процессы характерны прежде всего для реакций в газовой фазе (взрыв гремучего газа, реакция водорода с хлором), а также для некоторых реакций в растворах (фотохимические реакции, реакции полимеризации и т. д.). Возникновение реакционноспособной частицы часто называют реакцией зарождения цепи, например реакция (За) при образовании НВг (гл. 7). Под развитием цепи понимают последовательное продолжение элементарных стадий с постоянным образованием активных центров, продолжающих цепь радикалов. К реакциям обрыва цепи относится рекомбинация, т. е. реакция, обратная (За). Еще раз обратимся к уже описанному выше процессу образования бромоводорода (гл. 7). Для него найдена следую- [c.180]

Вернемся к реакции дивинила с бромоводородом На первой ста-,а шк бутадиену присоединяется протон с образованием карбокатиона [c.110]

Бромоводород взаимодействует с кислородом гораздо медлен- псе, в то время как при обычных условиях соляная кислота вовсе с ним ие взаимодействует. [c.365]

Соли бромоводорода н иодоводорода называются соответствен- но бромидами и и о д и д а м и. Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. [c.365]

Окисление бромоводорода кислородом в газовой фазе [c.126]

Можно ли в качестве осушителя для серовод-орода, бромоводорода и иодоводорода применить концентрированную серную кислоту Ответ мотивировать, написать соответствующие уравнения реакций. [c.139]

Бромоводород и иодоводород во многом схожи с хлороводородом. При растворении в воде они образуют сильные кислоты НВг и HI. [c.107]

При действии водного раствора брома на раствор сульфита натрия NaaSOa происходит обесцвечивание раствора, так как бром окисляет сульфит до сульфата натрия, а сам восстанавливается, превращаясь в бесцветный бромоводород. Реакция протекает при участии молекул воды и выражается уравнением [c.355]

Напишите уравнения реакций присоединения бромоводорода к пропилену и трифторпропилену СРз—СН = СН2. Объясните направления реакций, ис-пользуя электронную теорию. [c.21]

Однако если присоединять безводный бромоводород к пропилену в присутствии пероксидов, то, как показал М. Караш, вопреки правилу Марковникова, продуктом реакции в основном является первичный пропилбромид (80 /о) [c.31]

Задача сводится к определению равновесных количеств (концентраций) реагирующих веществ через константу равновесия. Из уравнения реакции видно, что 1 моль водорода реагирует с 1 моль брома при этом получается 2 моль бромоводорода. Если же до достижения равновесия прореагировало х моль водорода, то равновесные количества веществ в смеси и пропорциональные им концентрации составят [c.60]

Ранее (разд. 2.1) уже выведен закон действующих масс для элементарного акта реакции. Для сложных реакций, состоящих из нескольких стадий, приведенное доказательство не является очевидным (хотя иногда это доказательство представляют в литературе как строгое). Выведем закон действующих масс для реакции образования бромоводорода. Эта реакция имеет цепной механизм в соответствии с уравнениями (За) — (Зв). Запишем уравнения скорости образования продуктов реак-. ции, учитывая прямые и обратные реакции и все возможные механизмы протекания процесса (включая обратную реакцию (Зв), которая не оказывает существенного влияния на кинетику образования НВг (разд. 12.1)) [c.182]

Написать уравнение реакции взаимодействия брома со щелочью, учитывая, что при этом получаются соли бромоводород-нон и бромноватистой НВгО кислот. Указать, как изменяется степень окисления брома. Какие реакции называются реакциями диспропорционирования [c.99]

Это И есть уравнение закона действующих масс для реакции образования бромоводорода. Вывод оказался более сложным. [c.182]

Для получения силанов, силициды разлагают эфирным раствором бромоводорода. Поскольку у кремния склонность к образованию двойных связей невелика, в силицидах анионы имеют обычно слоистую или сетчатую структуру, схожую со строением кремния. [c.557]

Составьте полные химические уравнения для каждой из перечисленных ниже реакций (некоторые из них аналогичны реакциям, рассмотренным в тексте данной главы, но не совпадают с ними) а) бром образует гипобро-мит-ион при взаимодействии с водным раствором основания б) бром реагирует с водным раствором пероксида водорода, и при этом выделяется О2 в) бромоводород образуется при нагревании бромида кальция с фосфорной кислотой г) бромоводород образуется при гидролизе бромида алюминия д) водный раствор фтороводорода реагирует с твердым карбонатом кальция, образуя водонерастворимый фторид кальция. [c.333]

Бромоводород НВг (гидролитическое получение) [c.603]

Могут ли быть в одном растворе а) сероводород и хлорная вода б) бромная вода и хлороводород в) хлорная вода и бромоводород г) хлорид железа (III) и иодид калия д) иодид калия и бромная вода [c.118]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, сопровождающихся образованием бромоводорода и иодоводорода. Окисляет ли фосфорная кислота выделяющийся бромо-водород и иодоводород [c.134]

Растворимость газообразного бромоводорода б бензоле хгри 303 К характеризуется следующими данными [c.205]

В тетрафторэтене электроотрицательные атомы фтора настолько сильно оттягивают на себя п-электронную плотность, что это соединение способно взаимодействовать даже с таким слабым нуклеофилом, как спирт, и, напротив, неспособно присоединять бромоводород. [c.46]

Ион Н9О4+ имеет пирамидальное строение. Центральный атом кислорода связан тремя сильными водородными связями с тремя молекулами воды. Прочность водородных связей может быть количественно охарактеризована высокой энтальпией реакции гидратации протона (АЯ° = —1185 кДж/моль). По данным ИК-спектроскопических исследований в кристаллическом тетрагидрате бромоводорода присутствуют ионы Н9О4+ и Вг . [c.355]

При лабораторном получении брома сначала происходит кислотно-основное взаимодействие КВг с H2SO4 с выделением бромоводорода, который далее подвергается действию окислителя МпОг. [c.496]

При гидролитическом получении бромоводорода из триброми-да фосфора в качестве исходных веществ лучше всего брать красный фосфор и бром и проводить обе приведенные выше реакции непосредственно в процессе синтеза НВг. В колбу с пришлифованной капельной воронкой и газоотводной трубкой вносят 5 см дистиллированной воды и 3 г красного фосфора. Газоотводная трубка соединена с U-образноп трубкой, которую для удаления непрореагировавшего Вгг из выделяющегося газа заполняют влажным красным фосфором, нанесенным на стеклянные шарики или на глиняные черепки. Для начала реакции из капельной воронки в колбу медленно добавляют 30 г брома при охлаждении ледяной водой, слегка встряхивая колбу. После добавления- всего количества Вгг отгоняют образующийся НВг, осторожно нагревая колбу. Бромоводород полностью поглощают небольшим количеством воды, находящейся в приеммике-абсорбере при этом трубка подвода газа по возможности не должна быть погружена в воду. [c.603]

Получение безводного бромоводорода оггисано в методике синтеза препарата 129. [c.603]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.367 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.399 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.262 ]

Общая химия (1987) -- [ c.121 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.332 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.386 , c.600 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.202 , c.360 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.194 , c.347 , c.349 , c.352 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.262 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.381 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.653 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.29 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.202 , c.360 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.7 , c.68 , c.76 , c.461 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.42 , c.58 , c.74 , c.81 , c.90 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.37 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.509 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология