Селеноводород свойства

Химические свойства. Селен и теллур, как и сера, образуют соединения, в которых их степень окисления равна —2. Однако с усилением металлических признаков склонность элемента к проявлению отрицательных степеней окисления уменьшается. Поэтому селениды и теллуриды малоактивных металлов являются соединениями типа интерметаллических, а селеноводород НгЗе и теллуроводород НгТе менее устойчивы, чем НгЗ, и проявляют более сильные восстановительные свойства. [c.250]

Опыт I. Получение селеноводорода и теллуроводорода, исследование их свойств [c.133]

Селеноводород и теллуроводород при нормальных условиях представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами (более неприятными, чем запах НгЗ). Селеноводород более ядовит, а теллуроводород менее ядовит, чем сероводород. Гидриды селена и теллура проявляют восстановительные свойства в большей степени, чем сероводород. Растворимость НаЗе и НгТе Б воде примерно такая же, как у сероводорода. Водные растворы гидридов селена и теллура обнаруживают ясно выраженную кислую реакцию вследствие диссоциации по схеме [c.302]

При нагревании С. достаточно активно вступает в реакции со многими элементами. Селеноводород НгЗе — бесцветный токсичный газ с неприятным запахом. Водный раствор его является слабой кислотой. Соли селеноводородной кислоты — селениды — аналогичны сульфидам. С. используется для изготовления выпрямителей и фотоэлементов, которые нашли широкое применение в электро-и радиотехнике, а также для синтеза различных селенидов, обладающих полупроводниковыми свойствами и применяющихся в термоэлементах, фотосопротивлениях и в качестве люминофоров. Кроме того, С. применяется в производств стекла как краситель для вулканизации каучука, как добавка к сталям, как катализатор в реакциях гидрогенизации-дегидрогенизации. [c.222]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают восстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. При этом На Те менее стоек, чем НзЗе подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов (разд. 19.2.4), прочность молекул уменьшается при переходе Н О -> HoS [c.469]

Селениды тяжелых металлов напоминают по своим свойствам металлоподобные соединения, характеризующиеся электронной или полупроводниковой проводимостью. Металлоподобные селениды могут быть получены при взаимодействии селеноводорода с водными растворами солей тяжелых металлов, например [c.131]

Селениды и теллуриды металлов. Соединения селена и теллура со всеми металлами могут быть получены как синтезом из элементов, так и косвенными методами — действием селеноводорода (теллуроводорода) на металлы, окислы, безводные соли или водные растворы солей, обменными реакциями в растворах, восстановлением селенитов (теллуритов) металлов водородом или окисью углерода, взаимодействием сульфидов с селенистой кислотой и ЗеОг (ТеОг), электрохимическими методами. Получение, физические и химические свойства селенидов и тел-луридов детально разобраны в [3, 4, б]. [c.113]

По химическим свойствам селеноводород является малостойким, очень реакционноспособным веществом. При нагревании до 160° С разлагается на элементы реакция является обратимой и для ее завершения требуется удаление водорода. Константа равновесия реакции термической диссоциации селеноводорода приводится в ряде работ [15, 32]. [c.649]

Водородные соединения. С водородом селен и теллур образуют соединения, которые по свойствам напоминают сероводород селеноводород НгЗе, теллуро-Бодород НгТе. При обычных условиях они представляют собой бесцветные газы с неприятным запахом. Ядовиты. Селеноводород может быть получен из простых веществ при нагревании [c.142]

Получите еще раз таким же образом селеноводород и опустите кончик отводной трубки в пробирку с нейтральным раствором лакмуса (см. рис. 20). Какие свойства проявляет водный раствор селеноводорода [c.133]

Соли селено- и теллуроводородной кислот селениды и теллуриды) по свойствам близки к сульфидам. Их получают подобно сульфидам действием селеноводорода или теллуроводорода на растворимые соли металлов. Селениды и теллуриды сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и в кислотах. Например, при пропускании селеноводорода через водный раствор Си304 выпадает селенид меди, нерастворимый в воде и в разбавленных кислотах [c.303]

Водородные соединения (гидриды) элементов VIA-подгруппы НаЗ получают синтезом из простых веществ (или действием сильных кислот на халькогениды). В водных растворах они проявляют слабые кислотные свойства. Диссоциация гидридов усиливается при переходе от амфотерной воды к теллуроводороду, что прежде всего объясняется увеличением радиусов ионов Э (см. табл. 28). Кроме того, полярные молекулы воды склонны к ассоциации с образованием водородных связей. Летучесть гидридов элементов VIA-подгруппы сильно увеличивается от воды к сероводороду, но снова уменьшается у селеноводорода и теллуроводорода. Относительно более низкая летучесть воды обусловлена опять-таки сильно выраженной ассоциацией ее молекул в жидком состоянии с образованием водородных связей. Прочность [c.372]

В химическом отношении селеноводород и теллуроводород чрезвычайно похожи на сероводород. Как и сероводород, они в сильной степени обладают посстановительными свойствами. При нагревании оба они разлагаются. Прн этом НгТе менее стоек, чем Нг5е подобно тому, как это происходит в ряду галогеноводородов, прочность молекул уменьшается прн переходе НгО- НгЗ НгЗе- НаТе, Соли селеноводорода и теллуроводорода — селениды и теллуриды— сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и кислотах. Действуя на селениды и теллуриды сильными кислотами, можно получить селеноводород и теллуроводород. [c.396]

Химические свойства. Элементарные селен и несколько в меньшей степени теллур очень активны химически, особенно аморфные и мелкодисперсные. При нагревании на воздухе или в кислороде горят, образуя двуокиси. У селена пламя голубое, у теллура — голубое с зеленым ореолом. С фтором, хлором и бромом реагируют при комнатной температуре. Теллур взаимодействует с иодом при нагревании селен сплавляется с иодом, но иодиды при этом не образуются. Выше 200 селен реагирует с водородом, образуя селеноводород с теллуром эта реакция идет при более высокой температуре и с меньшим выходом. При высокой температуре оба образуют соединения с большинством металлов. [c.95]

Они могут быть получены гидролизом селенида и теллурида алюминия, а также непосредственным взаимодействием элементов при нагревании (выход этой реакции в случае теллура незначителен). Для получения теллуроводорода рекомендуется проводить электролиз серной кислоты на теллуровом катоде при охлаждении до 0°. Оба при комнатной температуре бесцветные газы с неприятным запахом. Селеноводород в конденсированном состоянии бесцветен, жидкий теллуроводород зеленовато-желтый, а кристаллический — лимонно-желтый. Некоторые их свойства [c.111]

Селеноводород ИзЗе — ядовитый газ с неприятным запахом. Раствор его в воде проявляет кислотные свойства (селеноводородная кислота), которые по силе превосходят сероводородную и даже уксусную кислоты (константы ионизации сопоставлены ниже). НгЗе более сильный восстановитель, чем НгЗ. Соли селеноводородной кислоты называются селенидами (например, Кг5е — селенид калия). Последние могут быть получены также путем прямого соединения селена со многими металлами. [c.471]

Большое число электронов на внешнем энергетическом уровне атома обусловливает высокую электроотрнцательность халькогенов и их неметаллический характер и придает им в той или другой степени свойства окислителей. В соединениях с водородом или металлами атомы этих элементов легко принимают два электрона, достраивая внешний уровень до устойчивой конфигурации из 8 электронов. Следовательно, эти элементы проявляют в таких случаях степень окисления — 2. Сюда относятся соединения с водородом — вода НгО, сероводород НаЗ, селеноводород НаЗе и теллуроводород НаТе и с металлами — оксиды, сульфиды, селениды и теллуриды металлов, например, ЫааО, N328 и Г ЗгЗе и ЫзаТе. [c.140]

Сера, селен и теллур реагируют со многими неметаллами и металлами. Сероводород, селеноводород и теллу-роводород — бесцветные, очень ядовитые газы с характерным неприятным запахом. Они могут быть получены действием на сульфиды, селениды и теллуриды соляной кислоты. Водные растворы их представляют собой кислоты. Кислотность и восстановительные свойства возрастают в ряду НгЗ—НгТе. Эти кислоты двухосновные они образуют два типа солей средние МаЭ (сульфиды, селениды и теллуриды) и кислые МНЭ (гидросульфиды и гидроселе-ниды гидротеллуриды неизвестны). [c.206]

Действием на них разбавленных кислот могут быть получены селеноводород (НгЗе) и теллуроводород (НаТе). Оба они представляют собой бесцветные газы с характерными неприятными запахами. Растворимость их в воде примерно такая же, как у сероводорода, причем растворы показывают ясно выраженную кислую реакцию. Некоторые важнейшие свойства рассматриваемых й,еди-нении сопоставлены в приводимой таблице и на рис. У11У8 с аналогичными свойствами Н2О и НгЗ. Для приблизительной ориентировки в размерах соо1ветствующих молекул приведены также радиусы нонов Э -. [c.239]

Термическая устойчивость водородных соединений элементов У1А-группы в ряду Н2О — НаЗ — НаЗе — НаТе падает восстановительные свойства этих соединений возрастают. В водном растворе сероводород, селеноводород и теллуроводород — слабые двз хоснов-ные кислоты. [c.139]

Соединения селена. Свойства соединений селена аналогичны свойствам соединений серы. Наиболее известны селеноводород Нг5е (производные — се-лениды) диоксид селена 5еОг—белое твердое вещество, с водой образует селенистую кислоту НаЗеОз (соли — селениты) селеновая кислота НгЗеО,, равная по силе серной кислоте ее соли — селенаты, из которых очень мало растворим в воде селенат бария ВаБеО,. [c.376]

Теллур Те, как правило, сопровождает селен и серу в природных сульфидах достаточно редкий элемент. Открыт в 1782 г. в золотоносных породах (Мюллер фон Райхенштейн, Венгрия). Представляет собой серебристо-белый мягкий, но хрупкий металл (см. также табл. 30). Используется в полупроводниковой технике. Теллуроводород НгТе (производные — тсллуриды) проявляет более сильные кислотные свойства, чем селеноводород, но по отношению к кислороду воздуха намного более устойчив. [c.376]

Селенолы (1) являются селеновыми аналогами тнолов. Все се-ленолы — вещества с отвратительным запахом, на воздухе быстро окисляющиеся до диселенидов. Для селеноводорода рКа = 3,73, и соответственно селенолы проявляют несколько более кислые свойства, чем тиолы. Поэтому селенолы легко образуют соли со слабоосновными ионами металлов. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология