Иодоводород

Написать уравнения реакций получения хлороводорода тремя различными способами. Какая нз приведенных реакций не применима для получения чистых бромоводорода и иодоводорода Почему Написать уравнения соответствующих реакций. [c.130]

Энергия активации реакции разложения иодоводо-рода 2Н1 = Н2-ЬЬ в газовой фазе при 800 К равна 190 кДж/моль. В присутствии платины она снижается до 60 кДж/моль. Определите, во сколько раз скорость реакции в присутствии катализатора выше скорости некаталитического разложения иодоводорода. (Необходимо знать зависимость константы скорости реакции от энергии активации — уравнение Аррениуса.) [c.58]

Ни бромоводород, ни иодоводород нельзя получить по аналогичным реакциям их солей с H2SO4, так как НВг и HI подвергаются окислению в присутствии H2SO4 при повышенных температурах, необходимых для инициирования реакции. Протекающие при этом реакции описываются уравнениями [c.293]

Бромоводород и иодоводород очень похожи по своим свой-стЕ ам на хлороводород, но отличаются более выраженными вое- [c.364]

По международной номенклатуре названия бескислородных кислот образуют из названия кислотного остатка с окончанием -о и слова водород H l — хлороводород, HI — иодоводород. [c.32]

Напишите уравнения реакций присоединения иодоводорода к следующим углеводородам 1) пропилену, 2) изобутилену, 3) пропилэтилену, 4) изопропил-этилену, учитывая правило В. В. Марковникова. [c.21]

Пример 8. При некоторой температуре константа диссоциа-цнн иодоводорода на простые вещсства равна 6,25-10 1 Какой процент 111 диссоциирует прн этой температуре [c.96]

Соли бромоводорода н иодоводорода называются соответствен- но бромидами и и о д и д а м и. Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов. [c.365]

Скорость прямой р акции пр = Л [Н2] [ г] имеет вначале максимальное значение, а затем уменьшается вследствие уменьшения концентрации водорода и иода, расходуемых на образование иодоводорода. [c.87]

Скорость обратной реакции г>обр = 2 [Н1] имеет вначале минимальное значение, а затем увеличивается по мере нарастания концентрации иодоводорода. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Такое состояние системы называется химическим равновесием и определяется уравнением [c.87]

Можно ли в качестве осушителя для серовод-орода, бромоводорода и иодоводорода применить концентрированную серную кислоту Ответ мотивировать, написать соответствующие уравнения реакций. [c.139]

В зависимости от строения молекулы сульфиды окисляются с различной скоростью за 1 ч 30 % пероксид водорода превращает алкилсульфиды в сульфоксиды на 90, арилсульфиды на 20—60, тиофены на 5—15% 184]. Восстановление сульфоксидов в исходные сульфиды также зависит от их строения. Максимальная полнота восстановления 80—96 % достигается обработкой сульфоксидов при 20—100°С 200 % избытком алюмогидрида лития в эфиро-бензольном растворе или иодоводородом в смеси с уксусной и соляной кислотами [184]. [c.87]

Бромоводород и иодоводород во многом схожи с хлороводородом. При растворении в воде они образуют сильные кислоты НВг и HI. [c.107]

Допустим, что в результате реакции концентрация водорода понизилась на X моль/м . Тогда, согласно стехиометрическому уравнению реакции, концентрация иода понизится также на х моль/м , а концентрация иодоводорода станет равной 2х моль/м . В результате в системе установятся равновесные концентрации компонентов, равные в моль/м для водорода —(0,05—дс) для иода — (0,1 — х) для иодоводорода — 2х. [c.139]

Если бы рассматриваемый процесс был необратимым, то концентрация образовавшегося иодоводорода стала бы равной 2-0,05= 0,1 моль/м . Но, согласно полученным результатам (Хз), равновесная концентрация иодоводорода равна 2л = 2-0,047 = 0,094 моль/м откуда выход продукта реакции составляет 0,094-100/0,1 = 94% от исходного количества израсходованного сырья. Коэффициент использования иода составляет [c.139]

К I мл 5—10%-ного водного раствора К1 прибавляют каплю соляной кислоты и каплю реакционной массы. При наличии бромсукцинимида активный бром окисляет иодоводород до иода. При отсутствии в реакционной массе бромсукцинимида раствор с К1 не окрашивается. [c.123]

Зачастую химические реакции не идут до конца, т. е. экви-молярная смесь исходных веществ не полностью превращается в конечные продукты реакции. В таких случаях реакция приближается к некоторому равновесному состоянию, которое может быть заранее рассчитано на основе термодинамических данных (разд. 4.2). Примерами таких реакций являются образование аммиака, иодоводорода, многие окислительно-восстановительные реакции и т. д. Обратимость реакции особенно заметна в тех случаях, когда константа равновесия близка к 1. Если необходимо довести реакцию до конца, то следует удалять продукты реакции из равновесной смеси. На скорость таких реакций оказывает большое влияние обратная реакция, как только в достаточной степени повысится концентрация продуктов реакции. Скорость обратной реакции становится тем больше, чем ближе находится система к равновесному состоянию. При учете обратной реакции скорость образования, например, Н1 для реакции (2) вблизи состояния равновесия равна [c.175]

Иодоводород восстанавливает ванадий в кислом растворе до сине-зеленого иона ванадия(П1), окраска которого становится различимой при удалении иода кипячением [c.613]

Газообразный иодоводород ввели в сосуд, где при температуре 425°С он частично [c.61]

Опишите состояние протона в разбавленном водном растворе иодоводорода. Отличается ли оно от состояния протона в разбавленном водном растворе хлороводорода Поясните свой ответ, [c.104]

Газообразный иодоводород обладает очень большой растворимостью в воде. Его раствор, содержащий 52,4 вес.% Н1, имеет плотность 1,60 г/см . Какова молярность этого раствора [c.104]

Реакция с бромом. Все енольные соединения быстро присоединяют бром с промежуточным образованием дибромпроизводных, которые отщепляют бромоводород и переходят в а-бромкетоны. Такие а-бромкетоны окисляют иодоводород. При этом вновь образуются енольные соединения и выделяется иод [c.256]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, сопровождающихся образованием бромоводорода и иодоводорода. Окисляет ли фосфорная кислота выделяющийся бромо-водород и иодоводород [c.134]

При взаимодействии иодбензола с иодоводородом образуются бензол и иод. Рассмотрите механизм (5е2) этой реакции. [c.148]

Обозначим начальную концентрацию HI через С (моль/л). Если к моменту наступления равновесня из каждых С молей иодоводорода днссоЕщнровано х молей, то прн этом, согласно уравнению реакции, образова.чось 0,5-с моля Нг и 0,5 моля Ь Таким образом, разновесные концентрации составляют [c.96]

Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции. Пусть водород, иодоводород и пары иода находятся в равповесии друг с другом при определенных температуре н давлении. Введем в систему дополнительно некоторое количество водорода. Согласно закону действия масс, увеличение концентрации водорода повлечет за собой увеличение скорости прямой реакции—реакции синтеза Н1, тогда как скорость обратной реакции не изменится. В прямом направлении реакция будет теперь протекать быстрее, чем в обратном. В результате этого концентрации водорода и паров иода будут уменьшаться, что повлечет за собою замедление прямой реакции, а концентрация Н1 будет возрастать, что вызовет ускорение обратной реакции. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций вновь срав няются — установится новое равновесие. Но при этом концентрация Н1 будет теперь выше, чем она была до добавления Нг, а кон центрация Ь — ниже. [c.187]

С уменьшением прочности связи в молекулах галогеиоводоро-,0В падает и их устойчивость к нагреваиню. Термическая диссо-иация фтороводорода происходит лишь при очень высоких тем- сратурах (более 3500 °С), тогда как иодоводород уже при 300 °С. значительной степени распадается а иод и водород [c.361]

Для водородных соединений галогенов разрешено использовать следующие названия фтороводород, хлороводород, бро-моводород и иодоводород. Названия типа хлороводородная кислота относятся к водным растворам галогеноводородов. [c.29]

Можно ли получить иодоводород, воздействуя на К1 концентрированной НгЗОч [c.118]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления и написать уравнения каждой реакции в две фазы 1) реакций обмена, протекающих с образованием соответствующих галогеноводородов и 2) реакций восстановления избытка серной кислоты бромоводо-родом и иодоводородом. Протекала ли реакция восстановления серной кислоты хлороводородом Как изменяются восстановительные свойства в ряду HF, НС1, НВг, HI Чем это объясняется [c.135]

Какие соединения образуются при нагревании с иодоводородом (в запаянных трубках) следующих веществ 1) этилиодида, 2) грег-бутилиодида, 3) изопро-пилиодида, 4) н-пропилового спирта, 5) изопропилового спирта. [c.11]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.367 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.401 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.262 ]

Общая химия (1987) -- [ c.121 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.335 ]

Химия (2001) -- [ c.149 , c.162 , c.169 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.388 , c.600 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.202 , c.242 , c.360 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.194 , c.234 , c.347 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.262 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.383 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.653 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.0 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.29 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.202 , c.242 , c.360 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.62 , c.76 , c.462 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.42 , c.58 , c.74 , c.81 , c.90 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.52 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.18 , c.20 , c.509 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология