Тиосульфат-анион

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Тиосульфат. Анион тиосерной кислоты (ЗгОГ ) легко отдает электроны, превращаясь в тетратионат [c.286]

Анионы бромид, фторид, хлорид, нитрит, нитрат, фосфат, сульфат Анионы йодид, тиокарбонат, тиосульфат Анионы силикат, борат и цианид Анионы ацетат и трифторацетат 1,02 мМ гидрокарбоната натрия и 1.08 мМ карбоната на1])ия в воде 1.4 мМ гидрокарбоната натрия и 1.1 мМ карбоната натрия в 0.4 мМ лора-цианофенола в воде 5 мМ гидроксида натрия в воде 2.8 мМ гидрокарбоната натрия и 2.2 мМ карбоната натрия в 0.1 мМ ла/7д-цианофенола в воде [c.265]

Уравнения (5.97) и (5.98) были проверены экспериментально, в частности, путем изучения кинетики некоторых ионных реакций в ряду бинарных смесей растворителей с различной диэлектрической проницаемостью. В качестве примеров здесь можно указать на изучение реакций между бромацетат- и тиосульфат-анионами [11, 251], между двухзарядным тетрабром-фенолсульфофталеин-анионом и гидроксид-анионом [254] между катионом аммония и цианат-анионом (в результате этой реакции образуется мочевина) [255]. В целом уравнения (5.97) и [c.295]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шёнитов. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гидроксокомплекс [гп(0Н)4]2 (рА нест 15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения Р нест для аммиакатов [Э(NHз)4] 9,46 7,12 19,28 соответственно для Ъп(+2), С(1(+2), Hg(+2). Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рАнест для ацидокомплексов с тиосульфат-анионом [Э(820з)2]2" от цинка к ртути принимает значения 8,2 6,4 и 24,4. Кроме того, С<12 чаще других имеет к.ч. 6, например в [ d(NHз)6]2 [СаТе] -, [ d( NS)6]4- и др. [c.324]

Тиосульфат-анион, содержащий один из атомов серы в степени окисления —2, легко окисляется под действием такого окислителя, как иод. Можно предположить, что в водном растворе тиосульфата натрия на катоде при электролизе будет происходить восстановление ионов водорода 2Н20+2е = Н2+20Н-, [c.418]

Наиболее сильные восстановители — щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий, цинк и др. Из анионов сильные восстановители — анионы серы ( о,5/з>-= —0,48 В), тиосульфат-анион ( о.340в /5,оз = +0,09 В), сульфит-анион ( о,5оГ/50з == = +0,17 В) и др. [c.184]

Меркаптогруппа может быть введена в незамещенное оложение окислением ароматического дигидрокси-, аминогидрок-и- илн диаминосоединения в соответствующую хиноидную систему последующим замещением атома водорода действием S-нуклео-)ила (тиомочевина, тиосульфат-анион), сопровождающегося внут-имолекулярным восстановлением и заключительной трансформа-,ией вступившей группировки в меркаптогруппу. Таким образом, кисляя пирокатехин или 4-метилпирокатехин (14) гексациа- [c.315]

Поскольку стадией, определяющей скорость, является в обеих реакциях стадия ионизации, то основные соотногпения реакционной способности в реакциях Е1 и 31 одни и те жо (гл. 11). Конкуренция между отщеплением и замещением определяется главным образом основными свойствами растворителя и реакционной способностью присутствующих в растворе нуклеофилов. Нанример, сольволиз в пиридине — основном растворителе — обычно дает большой процент отщепления, а сольволиз в присутствии тиосульфат-анионов выводит из строя карбониевые катионы, образуя продукты замещершя. Разветвление у -углеродного атома повышает выход в реакции отщепления такое же влияние оказывает и повышение температуры реакции. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология