Фосфор белый, откр

По мере использования кислорода пламя постепенно затухает, и горение прекращается, хотя фосфор и не сгорел полностью. Белый дым постепенно исчезает в результате растворения фосфорного ангидрида в воде. При последующем охлаждении объем газа под колоколом уменьшается, и туда начинает входить вода. В кристаллизатор доливают воды столько, чтобы и внутри и снаружи колокола уровни были одинаковыми и совпадали со вторым делением колокола (рис. 101, уровень Б). Это значит, что,>/5 воздуха (кислород) использована при горении фосфора, а оставшиеся /5 представляют собой азот. Открыв тубус, в колокол опускают горящую лучину, которая при этом гаснет. [c.192]

В металлическую ложечку кладут кусочек белого фосфора, предварительно высушенного между листами фильтровальной бумаги. Открыв цилиндр с N20 и держа ложечку с фосфором над отверстием цилиндра, поджигают фосфор, прикасаясь к нему концом стеклянной палочки, нагретым в пламени горелки, и медленно опускают ложечку в цилиндр. Фосфор горит ярким ослепительным пламенем. [c.213]

Фосфор продавали дороже золота. Только тогда, когда способ получения фосфора стал известен многим и перестал быть секретом, т. е. в XVIII в., химики начали систематически изучать его свойства. В 1740-х годах Маргграф предложил способ получения фосфорной кислоты, Шееле в 1771 г. показал, что фосфор можно получить из золы костей. В начале 1770-х годов Лавуазье установил элементарную природу фосфора, а русский ученый Л. А. Мусии-Пушкин открыл его аллотропную форму— фиолетовый фосфор. В 1839 г. было разработано первое фосфорное удобрение — суперфосфат. Еще через 9 лет австрийский химик А. Шреттер при нагревании белого фосфора до 250 С в ат1 осфере оксида углерода обнаружил новую аллотропическую модификацию этого элемента — красный фосфор, который нашел широкое применение в производстве спичек. В XX в. американский физик П. Бриджмен получил еще одну аллотропную форму фосфора — черный фосфор, отличающийся хорошей тепло- и электропроводностью. [c.194]

В опыте со смачиванием бумажки раствором фосфора, в сероуглероде фосфор после испарения сероуглерода (работа 2) покрыл всю поверхность бумаги чрезвычайно тонки.VI порошком, окисмеипе ускорилось благодаря большому доступу воздуха, и воспламгненне произошло быстро. Но и больш 1е куски фосфора воспламеняются, если их хранить открь то. Поэтому белый.фосфор все1да хранят под водой. [c.171]

Аз З (гл. 20). Реже мышьяк встречается в виде солей мышьяковой кислоты, напр., так называемые кобальтовы и никке-левы цветы — два минерала, встречающиеся вместе с другими кобальтовыми рудами, — суть мышьяковые соли этих металлов. Мышьяк попадается также в рудах железа, в некоторых глинах (в охре), открыт в небольших количествах в минеральной воде некоторых источников и т. д., но, вообще, в природе реже фосфора. Для добывания мышьяка употребляется чаще всего мышьяковистый колчедан РеЗАя, который при накаливании без доступа воздуха выделяет пары мышьяка, оставляя РеЗ. Он получается также при накаливании мышьяковистого ангидрида с углем, причем развивается окись углерода. Окислы и другие соединения мышьяка восстановляются вообще очень легко до металла. Сгущаясь из паров в твердое состояние, мышьяк образует металл серостального цвета, хрупкий и блестящий, листоватого сложения, имеющий уд. вес 5,7. Он непрозрачен, дает, не подвергаясь плавлению (в запаянном сосуде плавится около 480°), бесцветные или слегка желтые пары, которые при охлаждении выделяют ромбоэдрические кристаллы [509]. Плотность паров мышьяка в 150 раз больше, чем водорода, т.-е. частица его содержит 4 атома, как и для фосфора, Аз . Плотность пара около 1700 уменьшается, достигая Аз (В. Мейер, 1889). При накаливании на воздухе мышьяк весьма легко окисляется в белый мышьяковистый ангидрид АзЮ но даже и при обыкновенной температуре на воздухе он теряет свой блеск, становится матовым, покрываясь слоем низшей степени окисле ния. Эта последняя, повидимому, так же летуча, как и мышьяко вистый ангидрид и, вероятно, от ее присутствия пары мышь яковистых соединений, накаленных на воздухе с углем (напр, пред паяльною трубкою, в восстановительном пламени), имеют характеристический чесночный запах, потому что сам мышьяк дает пары, повидимому, не имеющие этого запаха. Мышьяк соединяется легко с бромом и хлором [510] азотная кислота окисляет его так же, как и царская водка, переводя в высшую степень окисления, т.-е. в мышьяковую кислоту [511]. Он не разлагает водяных паров, сколько то известно до сих пор, и чрезвычайно медленно действует на такие кислоты, которые неспособны окислять, напр., соляную кислоту. Применяется в некоторых сплавах, напр., от 1 до 2 /о мышьяка при- [c.180]

Пожалуй, самая известная модификация элемента № 15 — мягкий, как воск, белый или желтый фосфор. Это ее открыл Бранд, и благодаря ее свойствахМ элемент получил свое имя по-гречески фосфор значит светящийся, светоносный. Молекула белого фосфора состоит из четырех атомов, построенных в форме тетраэдра. Удельный вес 1,83, температура плавления 44,1° С. Белый фосфор ядовит, легко окисляется. Растворим в сероуглероде, жидких аммиаке и ЗОд, бензоле, эфире. В воде почти по растворяется. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология