Теплота испарения сероуглерода

Определить расход электроэнергии для получения 1 кг сероуглерода (С-ЬЗг— S2) электротермическим путем, если а) теплота образования S2 составляет — 82000 дж/моль б) сероуглерод выходит из печи при 100°С, а исходное сырье загружается при 20°С. = 1,026 дж/г град-, в) теплота испарения S2 равна 352 дж/моль. [c.388]

В экстракционной установке экстракция серы достигается обработкой гранул горячим растворителем. В Великобритании для целей экстракции обычно используют перхлорэтилен (СаС] ), так как этот растворитель легко доступен, имеет высокую растворяющую способность в отношении серы в горячем состоянии (около 80°) (обычно работают при температуре несколько ниже точки кипения, равной 120,7°), не воспламеняется и имеет низкие удельную теплоемкость и скрытую теплоту испарения. Извлечение серы из насыщенного раствора осуществляют прямой дистилляцией или кристаллизацией. Сера, получаемая кристаллизацией, представляет собой практически чистый продукт, который в производстве серной кислоты контактным методом может конкурировать с природной серой. Однако при существующих рыночных ценах производство такой серы неэкономично ввиду высоких капитальных и эксплуатационных затрат на ее производство, и в обычной практике применяется простая дистилляция с получением продукта, содержащего 98— 99% серы с примесями смолы и окислов железа. Можно использовать и другие растворители, в том числе и сероуглерод. Процесс экстракции заключается в последовательной обработке гранул, содержащих 30% серы, порциями растворителя при температуре его [c.443]

Используя правило Трутона, вычислить молярную и удельную теплоты испарения сероуглерода при /Сшш = 91, используя данные табл. 8 приложения. Определить, какое примерно количество, теплоты расходуется на испарение 25 кг сероуглерода. [c.26]

Скрытая теплота испарения сероуглерода. . . Температура первого бензола, поступающего [c.326]

В интервале температур 0—46,26 °С теплота испарения сероуглерода составляет j [c.11]

Весьма низкие температуры можно получить, используя теплоту испарения низкокипящих жидкостей, если ускорить испарение понижением давления или продуванием инертного газа через жидкость. Ток воздуха охлаждает сероуглерод (т. кип. 46°) до —15° [24], эфир (т. кип. 36°) до —20° ([6], стр. 374), а предварительно охлажденный жидкий хлористый метил (т. кип. —23,7°) до —53° ([6], стр. 347). Этот принцип можно использовать для достижения температур ниже —200°, испаряя жидкий воздух в токе водорода. [c.94]

Определить расход электроэнергии для получения 1 кг сероуглерода ( -f-Sj—>- S2) электротермическим путем, если а) теплота образования Sa равна 19 600 кал г-мол б) сероуглерод выходит из печи при 100° С, а исходное сырье загружается при 20° С средняя удельная теплоемкость С5г в интервале 20—100° С равна 0,245 кал/г-,- в) теплота испарения Sj равна 84 кал/г-мол. [c.518]

Для значений теплоемкости и скрытой теплоты испарения паров, выделяющихся из колонны, можно принять средние значения между показателями по бензолу и сероуглероду. [c.327]

Четыреххлористый углерод — бесцветная жидкость, т. кип. 76,5 °С, т. пл. —22,85 °С, давление пара при О °С 33,4 10 56,33, при 20 °С 91,3 и при 30 °С 141,1 мм рт. ст. Скрытая теплота испарения 46,8 ккал/кг, теплоемкость жидкого продукта при 20 °С 0,205 ккал/кг, 11 1,594, По 1,4601. При 25 °С в 100 г воды растворяется 0,08 г ССЦ, а в 100 г ССЦ при 25 °С растворяется 0,013 г воды. Самостоятельного применения четыреххлористый углерод не имеет, так как он значительно менее токсичен для вредных насекомых, чем дихлорэтан. Четыреххлористый углерод чаще всего используется в качестве огнетушащей добавки к легковоспламеняющимся фумигантам, например к сероуглероду, дихлорэтану, метилформиату и другим. [c.50]

Существуют две формы белого фосфора. Высокотемпературная форма, так называемый а-белый фосфор, превращается в низкотемпературную форму при —76,9° и давлении И атм. Точка перехода повышается до +64,4° при 11 600 атм. Плотность а-формы 1,828, т. пл. 44,1°, теплота плавления 0,6 ккал моль, теплота испарения 13,4 ккал моль, давление пара при 25° < 0,04 м.м рт. ст. Лучшим растворителем а-белого фосфора является сероуглерод, хорошими растворителями — треххлористый фосфор, жидкие аммиак и сернистый ангидрид. При 20° в 100 г бензола растворяется примерно 3 г а-белого фосфора и в 100 г эфира — 1 г а-белого фосфора. В воде фосфор практически нерастворим и поэтому его обычно хранят под слоем воды. [c.341]

Причина уклонения смеси метилаль— сероуглерод от закона Рауля ясна молекулы метилаля, так же как и молекулы сероуглерода, взаимодействуют друг с другом сильнее, чем разнородные молекулы. Это приводит к тому, что они взаимно выталкивают друг друга из раствора, что равносильно уменьшению теплоты испарения каждой жидкости и, следовательно, повышению давления в парообразной фазе. [c.131]

Реакции образования сероуглерода из метана, этана и газообразной двухатомной серы - экзотермические. Но для практического их осуществления необходимо затратить большое количество теплоты, расходуемой на нагревание реагентов, а главное — на испарение и диссоциацию молекул серы, так как реакции —> 482. 6 —> ЗЗг идут с большим поглощением теплоты. [c.143]

СЕРОУГЛЕРОД S2— химич. соединение серы с углеродом, бесцветная сильно преломляющая свет жидкость с приятным запахом. Под действием света, особенно ультрафиолетового, частично разлагается продукть разложения придают С. желтый цвет и отвратительный запах. Молекула S= =S линейна и характери-зуется расстоянием S 1,54 А. Процесс образования S2 из свободных углерода и серы эндотермичен теплота образования (ккалЫолъ) С.газ. +27,55, С.жидк. +21,00. Т. пл.—112,1° т. кип. 46,26° плотн. 1,2927 (0°) 1,2630 (20°). Теплота плавления 13,8 1,3 кал/г теплота испарения 85,4 1,3 кал/г (при т. кип.). Уд. теплоемкость (кал/г-град) С.жидк 0,24(25°) С.газ 0,14. Давление пара (мм рт.ст.) [c.418]

Для большинства веществ теплоту испарения можно грубо определить на основании правила Трутона, согласно которому отношение молярной теплоты испарения к абсолютной температуре кипения имеет постоянное значение, равное приблизительно 21. Так, на основании этого правила молярная теплота испарения сероуглерода (т. кип. 319,3° К) должна быть равна 21x319.3 = 6700 ком найденное экспериментально значение равно 6391 кал. Теплоты испарения воды и спирта оказываются больше, чем следует из правила Трутопа, что, по-видимому, объясняется сильным межмолекулярным взаимодействием в этих жидкостях, обусловленным наличием водородных связей. [c.516]

Не менее эффективным методом выделения микробной биомассы из культуральной жидкости является введение в нее органического растворителя, не смешивающегося с водой, теплота испарения которого значительно ниже, а плотность выше, чем у воды. В данной системе биомасса оказывается агломерированной в органическом слое и легко выделяется любым классическим методом. Особенно пригодными для реализации настоящего метода оказались галоидирован-ные углеводороды С1 С5 (хлороформ, метиленхлорид, четыреххлористый углерод, метиленбромид, трихлорфторметан, дихлорфторметан, 1-бром-2-хлорэтан, 1,1-диброметан, 1,1-дихлорэтан, 1,2-дихлорэтан, 1,1-дихлорэтилен. 1.2-дихлорэтилен, пентахлорэтан,, 1,1,1,2-тет-рабромэтан, 1,1,1, 2-тетрахлорэтан, этилбромид, 1, 2-дибромпропан, 1-хлорбутан, 2-бромбутан и др.), а также сероуглерод и толуол. [c.113]

Двуокись серы имеет точку плавления— 75 °С (теплота плавления 1,8 ккал/моль) и точку кипения —10°С (теплота испарения 6,0 кгеал/лоЛь). Критическая температура SO2 равна 157 °С при критическом давлении 78 атм. Термическая устойчивость SQ2 весьма велика (по крайней мере до 2500 °С). Жидкая SOj имеет диэлектрическую проницаемость е = 13 (при обычных температурах) и смешивается в любых соотношениях с рядом органических жидкостей (эфиром, бензолом, сероуглеродом и др.). Она является очень плохим проводником электрического тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, вероятно, незначительной диссоциацией rio схеме 330 5 0 + + 50 ". [c.328]

V - массовая теплоемкость, Дж/ (кг К) о - коэффициент теплоотдачи, Вт/ (м -К) К - коэффициент теплопередачи, Вт/ (м К) г - удельная теплота испарения Дж/кг в - порозность слоя т) - коэф циент полезного действия. Индексы под обозначением параметра 8 - сера С8г - сероуглерод г - газ уг - уголь эя -электроды экв - эквивалентный вн - внутренний н - наружный. Индексынад обознэтением параметров г - газообразный ж - жидкий. [c.126]

Отношение теплот испарения (1р//,в) =0,59. Вязкость сероуглерода при температуре 20° С Цр = 0,365 спз-, вязкость воды при температуре 16° С Цв = 1,11 спз мольный объем иода Ь (по табл. П-2), Км=37,0 - 2 = 74,0 смУмоль. [c.515]

Сероуглерод. GS2 технически получают пропусканием паров серы над раскаленным древесным углем С - - 2S S2. Он представляет собой бесцветную, в чистом виде приятно пахнущую жидкость, которая, однако, благодаря примесям обычно имеет отвратительный запах. Эта жидкость имеет удельный вес 1,262 (при 20°), кипит при 46,2° (теплота испарения 6,35 ккал1молъ) и затвердевает только при очень сильном охлаждении (—111,6°). Давление пара сероуглерода составляет при 0° 127,1 и при 20°— 298 мм рт ст. Плотность пара соответствует молекулярному весу, определяемому формулой S2. Пары чрезвычайно легко воспламеняются (температура воспламенения 236°), они могут воспламениться даже при внесении нагретого предмета. Сероуглерод горит ( S2 + 30г= СО2+ -Ь 2SO2+ 258 ккал) светло-синим пламенем, богатым фотохимически действующими лучами и нри этом обладающим такой низкой температурой, что в нем не обугливается бумага. [c.497]