Растворимость в сероуглероде фосфора

Растворимость белого фосфора в сероуглероде исключительно велика (порядка 10 1 при обычных условиях). При медленном упаривании такого раствора фосфор выделяется в виде прекрасно образованных бесцветных кристаллов. Белый фосфор растворим и в ряде других органических жидкостей (бензоле, эфире и т. д.), а также в жидких 50а и ЫНз. Технический продукт может быть очищен перекристаллизацией или перегонкой в атмосфере азота. Расплавленный белый фосфор весьма склонен к переохлаждению (капли, диаметром 6 1 мм удавалось переохлаждать до —71°С). [c.442]

Причина различной растворимости твердых веществ в разных растворителях пока еще недостаточно выяснена. Твердые вещества растворяются лучше всего в растворителях, сходных с ними по химическому составу. Так, сера хорошо растворяется в сероуглероде, фосфор — в трихлориде фосфора, фенолы в воде, причем чем больше гидроксильных групп содержит в своем составе фенол, тем больше его растворимость в воде. [c.401]

В сероуглероде хорошо растворим белый фосфор. Критическая точка растворения равна —6,5° С [63]. Данные по растворимости красного фосфора [64] представлены ниже [c.18]

Налить в пробирку 1—2 мл сероуглерода и опустить в него маленький кусочек белого фосфора Что происходит Взять щипцами небольшой листок фильтровальной бумаги, смочить раствором фосфора в сероуглероде и наблюдать, что будет происходить Испытать растворимость красного фосфора в сероуглероде. [c.136]

Растворимость белого фосфора в сероуглероде и самовоспламенение его. (Групповой опыт. Работу производить под тягой.) Белый фосфор ядовит и самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Соприкасаясь с кожей, горящий фосфор вызывает трудно заживающие ожоги. При обращении с ним необходимо соблюдать все меры предосторожности. Кусочек белого фосфора величиной с горошину осторожно, избегая трения, осушить фильтровальной бумагой и растворить в пробирке в 1—2 мл сероуглерода. Пробирку закрепить в деревянном держателе. Затем взять полоску фильтровальной бумаги шириной 10—15 см и длиной 40—50 см, закрепить один конец ее в лапке высокого штатива, а другой конец держать в левой руке. Придав бумаге корытообразную форму, осторожно вылить раствор фосфора в сероуглероде на бумагу. Под нижний конец полоски бумаги поставить большой кристаллизатор или чашку. Отпустив конец бумаги, дать ей подсохнуть, после чего она воспламеняется. Опыт проводит преподаватель или опытный лаборант. [c.202]

Рис. 111-7. Растворимость желтого фосфора а — в сероуглероде й — в бензоле.

Растворимость белого фосфора в сероуглероде и самовоспламенение его (групповой опыт, работу проводить под тягой). Белый фосфор ядовит и самопроизвольно воспламеняется на воздухе. Соприкасаясь с кожей, горящий фосфор [c.150]

Растворимость белого фосфора [18] в воде составляет всего 0,003 3 в 100 г воды. Значительно выше его растворимость в глицерине (0,17 г/100 г). В 100 г концентрированной уксусной кислоты, миндального масла, парафина, олеиновой и стеариновой кислот растворяется 1 г фосфора. Лучшим растворителем фосфора является сероуглерод, затем бензол (табл. 5). [c.35]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Рис. IV. 1.5. Растворимость желтого фосфора в сероуглероде (а) и бензоле (б>

Белый фосфор - воскообразное вещество, трудно растворимое в воде, легко растворяется в сероуглероде. Энергично реагирует с кислородом самовозгорается при 50 ° С, а в виде мелкого порошка -уже при комнатной температуре на воздухе образует белый дым (пентоксид фосфора), в темноте светится. Сильный яд, едок. На свету медленно превращается в красную модификацию. Хранится в темноте под слоем воды. [c.158]

Как и фосфор, мышьяк образует в парах молекулы Аз4. При охлаждении паров мышьяка образуется полуметаллическая модификация — желтый мышьяк, растворимый, как и белый фосфор, в сероуглероде. На свету желтый мышьяк переходит в серый. Серый мышьяк — металлическая модификация Аз. Желтая сурьма еще менее устойчива, чем желтый мышьяк. Висмут же полуметаллической модификации вообще не имеет. [c.279]

Красный фосфор — порошок темно-красного цвета, не растворимый в органических растворителях и сероуглероде плотность его 2,2. В темноте не светится и труднее воспламеняется, чем белый. В то время как белый фосфор в компактном состоянии воспламеняется при 45°С, красный загорается лишь при нагревании свыше 400° С. Красный фосфор неядовит. Черный фосфор получается нагреванием белого фосфора при 200° С и давлении 12000 атм, или при 25° С и давлении 34000 атм. Перекристаллизацией красного фосфора из расплавленного свинца или висмута получается фиолетовый фосфор. [c.534]

Пары фосфора конденсируются, образуя жидкий белый фосфор, превращающийся в твердый белый фосфор — мягкое воскообразное бесцветное вещество, растворимое в сероуглероде, бензоле и других неполярных растворителях. Твердый и жидкий белый фосфор состоит из таких же молекул Р4, как и пар. [c.176]

Получаемый этим методом желтый фосфор представляет собой порошок от светло-желтого до буро-зеленого цвета, который должен удовлетворять следующим техническим требованиям содержание фосфора 99,9% (сорт А) и 99,7% (сорт Б) содержание остатка, не растворимого в сероуглероде (в том числе и серы), не более 0,1% (сорт А) и не более 0,3% (сорт Б). Полученный таким образом желтый фосфор поступает далее на хлорирование для производства треххлористого фосфора. [c.330]

Работа 1. Растворимость фосфора в сероуглероде [c.170]

Сероуглерод — прекрасный растворитель масел, жиров, смол, каучука растворяет серу, фосфор, иод, нитрат серебра. С эфиром и хлороформом смешивается во всех отношениях. Растворимость в воде чрезвычайно мала, несмотря на то, что при низкой температуре (—3° С) он образует гидрат 2082-НгО. В 100 г воды при 0° С растворяется 0,26 г, а при 30° С — 0,19 г С8г. [c.42]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических формах, из которых наиболее устойчива обычная серая. С повышением давления ее температура плавления довольно быстро возрастает (достигая 950 С при 60 тыс. ат). При очень быстром охлаждении паров получается желтый мышьяк с плотностью 2,0 г см , довольно хорошо растворимый в сероуглероде (около 8% при 20 °С) и образующий при упаривании такого раствора желтые кристаллы. Последние слагаются из молекул Аз<, имеющих, как и у фосфора (рис. 1Х-33), структуру правильного тетраэдра [ (АзАз) = = 2,44 А, к(АзАз) = 1,5, энергия связи 40 ккал моль]. На воздухе желтый мышьяк легко окисляется, а под действием света быстро переходит в серую форму (теплота перехода 1,8 ккал г-атом). При возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью [c.467]

Наиболее активной модификацией является белый фосфор. Он ядовит, на воздухе самовоспламеняется. Горящий фосфор причиняет болезненные, трудно заживающие ожоги, которые могут вызвать общее отравление организма. Белый фосфор плохо растворим в воде (3,3-10" %), легко растворим в сероуглероде, жидком аммиаке, сернистом газе, диэтиловом эфире, бензоле и четыреххлористом углероде [1004]. Белый фосфор легко окисляется кислородом, галогенами, серой и различными окисляющими кислотами [674], образуя окислы, галогениды фосфора, сульфиды и кислородные растворимые кислоты. [c.9]

Сера 3, атомный вес 32 так же, как и фосфор, существует в нескольких модификациях в зависимости от температуры- Обычно употребляемая в производстве сера представляет собой желтый порошок (удельного веса около 2), растворимый в сероуглероде и нерастворимый в воде. [c.37]

Белый или желтый фосфор воспламеняется при 40°. Порошкообразный, он легко самовоспламеняется на воздухе и сгорает за счет его кислорода, развивая высокую температуру. В зажигательных средствах пользуются хорошей растворимостью фосфора в легколетучем растворителе — сероуглероде (он растворяет фосфор в количестве, превосходящем собственный вес почти в 20 раз). В воздухе сероуглерод быстро испаряется, оставляя фосфор измельченным. Фосфор самовоспламеняется, зажигая пары сероуглерода. [c.71]

Растворимость фосфора в сероуглероде [c.136]

В случае облучения серы ее растворяют в сероуглероде и, упарив до малого объема, окисляют фосфор. Облучение растворимых солей серной кислоты приводит к образованию смеси сульфат- и фосфат-ионов. В этом случае удобно производить отделение радиоактивного фосфора прямым осаждением фосфат-иона молибдатным реактивом или магнезиальной смесью, что в остальных методах является лишь конечной фазой процесса отделения. [c.263]

Все ядовитые вещества хранят в хорошо закупоренной посуде с надписью на этикетке Яд в отдельном, запирающимся на замок шкафу. К таким веществам относятся цианиды, соли мышьяка, хлорид ртути (П), все растворимые соли бария, сероуглерод, фосфор, калий сурьмяновиннокислый (рвотный камень). [c.371]

Растворимость желтого фосфора в воде 0,0003%, в спирте — 0.25%, в бензоле— 1,57о, в эфире — 0,45%. в уксусной кислоте—17о, в сероуглероде — 25%. Хранится он под водой, так как легко окисляется кислородом воздуха с образованием Р2О3, Р2О5, Р2О, Р4О и других соедимений. Окисление желтого фосфора сопровождается свечением и образованием озона. [c.116]

При действии сернистого фосфора образуются тиокислоты СиН2 1СС)5Н — бесцветные, низкоплавкие соединения, обладающие неприятным запахом. Их щелочные соли растворимы в воде, а соли тяжелых металлов — нерастворимы. Известны также дитиокислоты С Н2 ,С58Н. Однако их получают не из карбоновых кислот, а из алкилмагниевых солей и сероуглерода [c.244]

В основе экстракции лежит процесс избирательного извлечения одного или нескольких компонентов смеси жидких или твердых веществ с помощью органического растворителя, не смешивающегося с водой. Разделение осуществляется благодаря различной растворимости компонентов в водном растворе и в органическом растворителе. Например, если смесь карбоновых кислот и производных фенола, находящуюся в органическом растворителе, обработать разбавленным водным раствором гидрокарбоната натрия, то карбоновые кислоты почти полностью перейдут в водный раствор, а производные фенола останутся в органической фазе. Хорошо растворяются в органических жидкостях (спиртах, эфирах, хлороформе, сероуглероде и др.) многие неорганические соли (нитраты, хлориды, роданиды) комплексные соединения, образованные органическими реагентами (комплексонаты, дитизонаты, оксихи-нолинаты, дитиокарбаминаты и др.) гетерополисоединения фосфора, молибдена, вольфрама, кремния, ванадия и др. неорганические комплексные соединения и т. д. Поэтому часто вначале проводят обработку смеси экстрагируемых компонентов подходящим реагентом, чтобы перевести их в нужную химическую форму. [c.104]

Здесь можно сделать несколько замечаний. Много ли простых тел растворимы в органических (или любых иных) растворителях Разумеется, галогены (во многих растворителях), сера и фосфор (в сероуглероде), кислород в полифторированных простььх эфирах, щелочные металлы в жидком аммиаке, многие металлы в ртути и что еще ... Что до углерода, то графит и алмаз, до открьггия фуллеренов единственные (кроме сравнительно экзотического карбина) известные аллотропные формы этого элемента, полностью нерастворимы в любых органических или неорганических растворителях (не считая некоторой растворимости в расплавленном железе). Раньше нельзя бьшо всерьез рассматривать возможность проведения каких-либо экспериментов с растворами элементарного углерода. Однако и Сео, и С70 умеренно растворимы в обычных органических растворителях. Теперь можно манипулировать с растворами элементарного углерода в бензоле (или толуоле, дихлорбензоле или некоторых других растворителях). Это уникальное свойство [c.398]

Сгюсоб 2. Красный фосфор, серу и растворители следует очищать, как указано выше (см. получение P4S3). Тщательно смешивают 100 г красного-фосфора с 173 г серы. Эту смесь порциями по 40—50 г нагрев ют до начала интенсивной перегонки. Охлажденный продукт измельчают в тонкий порошок н перекристаллизовывают из сероуглерода в экстракционном аппарате описанном выше (см. там же). В гильзу экстрактора помещают 40—50 г неочищенного сульфида, а в колбу наливают около 300 мл сероуглерода, который нагревают до сильного кипения. Вследствие малой растворимости P4S7 экстрагирование требует около 48 ч. Выпадающий в виде блестящих кристалликов сульфид перекристаллизовывают повторно в тех же условиях. Кристаллы отсасывают, причем веществр при этом не должно сильно охлаждаться и поглощать влагу из воздуха. Препарат высушивают в токе водорода при 100 °С. [c.589]

Сероуглерод является прекрасным растворителем для жиров, масел, ВОСКОВ, смол, каучука, а также для серы, фосфора, иода и некоторых других веществ. Со спиртом, эфиром и хлороформом он смешивается в любых отношениях. Растворимость его в воде, напротив, незначительна, хотя при низкой температуре (ниже —3°) он образует гидрат 2 S2-H20. В 100 г воды растворяется при 0° 0,26, нри 20°— 0,10 г S2. [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология