Объем чистого растворителя

В разбавленных растворах Т, = VI, если У° — молярный объем чистого растворителя. Дифференцируем (124.1) по л [c.359]

Это точное уравнение. Если раствор идеален, то не зависит от концентрацни и давления и равен мольному объему чистого растворителя VI. Тогда интегрирование дает [c.213]

Когда т = 0, У1 — У° — С ( 1 — мольный объем чистого растворителя) У1 = У[— 20 [c.268]

Появление кислоты в фильтрате определяют по изменению окраски индикаторной бумажки под действием капли, взятой с кончика крана колонки. Отмечают для каждой колонки с точностью до 0,05 мл объем чистого растворителя, вытекшего до проскока кислоты. При появлении кислоты в фильтрате заливку раствора в колонку прекращают. Все данные опыта заносят в таблицу. [c.34]

Здесь V° - объем чистого растворителя V - объем массы раствора, образовавшегося из массы растворителя в объеме V и из молей растворенного вещества. Все объемы относятся к заданным давлению и температуре. [c.92]

Если парциальный удельный объем V (в мл/г) не зависит от концентрации, то его называют кажущимся удельным объемом. Чтобы найти кажущийся удельный объем, нужно из объема раствора вычесть объем чистого растворителя и разделить эту разность на вес растворенного вещества [c.79]

V — объем чистого растворителя. [c.86]

Молярный объем чистого растворителя при температуре колонки. Уравненпе (33). [c.114]

Если мы имеем дело с разбавленным раствором, для которого с достаточной точностью выполняются равенства у = U v == v°, и, = v v — мольный объем чистого растворителя), р = рь U2, уд = = 1/р2 (р° и р2 — плотности масс чистых растворителя и растворенного вещества), то уравнение (4.20.19) заметно упрощается, принимая вид [c.290]

Кд - парциальный моляльный объем растворенного вещества при бесконечном разбавлении V - объем чистого растворителя [выражение (25)] [c.461]

Верхний индекс ° указывает, что система представляет собой однокомпонентное, чистое вещество. Например, 0 —мольный объем чистого растворителя, Hl — энтальпия чистого растворителя. [c.8]

Бесконечно разбавленный раствор содержит Пх молей растворителя и п , молей растворенного вещества. При давлении Р и температуре Т общий объем раствора равен V. Добавим к раствору небольшое количество чистого растворителя и установим (если они изменились) прежнее давление и прежнюю температуру. Сравним общий объем конечного раствора V" с общим объемом первоначального раствора V. Мы обнаружим, что приращение общего объема раствора (V — V) бесконечно мало отличается от объема добавленного чистого растворителя. Этот объем чистого растворителя должен быть измерен при том же давлении Р и той же температуре Т, что и давление и температура обоих растворов, и при том же агрегатном состоянии, что у раствора. Отличие (V" — V) от объема прибавленного чистого растворителя будет тем меньше, чем меньше мольная доля растворенного вещества. В пределе мольная доля растворенного вещества становится равной нулю, тогда раствор превращается в чистый растворитель, и приращение объема [c.13]

Согласно уравнению (И 1.2), предельные значения Vi на различных путях, ведущих к критической точке чистого растворителя, различны и не равны критическому мольному объему чистого растворителя. [c.47]

Из уравнения (111.18) следует при N - O мольный объем раствора стремится к бесконечности вместо того, чтобы стать равным критическому мольному объему чистого растворителя. Уравнения (111.17) и (111.16) неправильны. [c.54]

У критических бесконечно разбавленных растворов парциальный мольный объем растворителя не равен в пределе мольному объему чистого растворителя в его критической фазе. [c.60]

Только на пути Р = Pi к, Т = парциальный мольный объем растворителя равен в пределе мольному объему чистого растворителя в его критической фазе. Устранимого разрыва на этом пути нет. Но и на пути Р == Т — 1,к поведение парциальных мольных [c.60]

V — молярный объем чистого растворителя (или средний молярный объем смешанного растворителя), выраженный в литрах на моль. Соотношение = справедливо только для разбавленных растворов, в которых молярный объем растворителя не отличается в значительной степени от молярных объемов растворенных веществ [55]. [c.19]

Ри1 зР р1—давление пара над чистым г-м компонентом, а Уз— мольный объем чистого растворителя. Если порядок реакции равен п, то из уравнения (5.7) получаем [c.133]

Кз — мольные объемы растворителя и растворенного вещества в растворе У — объем чистого растворителя [c.6]

Подставив значения Ха, /1 и х в уравнение (12) и сократив левую и правую часть уравнения на А, можно определить объем чистого растворителя, необходимый для разделения зон I и [c.109]

Общий объем раствора, содержащего граммов растворителя и g2 граммов сухого растворенного вещества, теперь может быть рассчитан, принимая во внимание, что б а граммов растворителя, находящегося в высокомолекулярных частицах, имеет удельный объем 1, а остальной растворитель имеет удельный объем, равный удельному объему чистого растворителя. [c.392]

Холостой опыт проводят в тех же условиях. В колбу для титрования вместо порции анализируемого раствора помещают такой же объем чистого растворителя. Поскольку в холостом опыте ванадий не расходуется на восстановление, он весь остается в растворе и оттитровывается затем железо-аммонийными квасцами. Поэтому расход раствора квасцов в холостом опыте больше, чем в основном. Разность между объемами раствора железо-аммонийных квасцов, израсходованными на окисление в холостом и основном опытах, соответствует количеству ванадия (II), затраченному на восстановление анализируемого нитросоединения. [c.334]

Сначала вещество А, растворенное в растворителе 5, помещают в делительную воронку № О, прибавляют первую порцию растворителя 5 и после достижения равновесия разделяют обе жидкие фазы. Затем в воронку № 1, содержащую такой же объем чистого растворителя 5, переносят фракцию 5 из воронки № О, а взамен нее наливают в воронку № О чистый растворитель 5 и взбалтывают растворы в обеих воронках до достижения равновесия. Далее, в воронку Л Ь 2, содержащую такую же порцию чистого растворителя 5, переливают фракцию 8 из воронки № 1, взамен нее в воронку № 1 переливают фракцию 8 из воронки О и взамен последней в воронку № О наливают чистый растворитель 8. Так продолжают, переходя к воронке № 3, потом к № 4 и т. д. [c.165]

Здесь sf и vf> — энтропия и объем чистого растворителя в г-й фазе, отнесенные к одной молекуле растворителя, соответственно = 1,2. [c.123]

Ч — мольный объем чистого растворителя при давлении его насыщенного пара [c.184]

Здесь Ур - объем раствора, содержащий И] молей растворителя и 2 молей растворенного вещества, - молярный объем чистого растворителя при данных Т и р У = Л/, / р1 , где М - молярная масса растворителя). Уравнение (1.25) можно записать в виде [c.9]

Из последнего выражения можно найти коэффициент активности, если известны концентрация растворителя и осмотическое давление, а также изменение давления парциального молярного объема растворителя. Для разбавленных растворов V можно принять постоянным и равным удельному объему чистого растворителя. [c.177]

Изучение модели многократной экстракции, в которой насыщенная растворенным компонентом верхняя фаза (как бы подвижная) из первой делительной воронки переносится во вторую, содержащую определенный объем чистого растворителя (неподвижная фаза), а затем в следующую и т. д., тогда как в первую воронку опять добавляют чистый растворитель, позволило установить закон распределения концентраций растворенного вещества по отдельным воронкам. Оказалось, что после проведения операций такого последовательного переноса подвижной фазы из одной воронки в другую в какой-то из воронок устанавливается максимальная концентрация растворенного вещества, большая, чем в предыдущих и последующих. Математически номер воронки с максимальной концентрацией растворенного вещества Пмакс при общем числе использованных воронок для последовательной экстракции л, определяется по уравнению [c.283]

Смотреть страницы где упоминается термин Объем чистого растворителя: [c.359] [c.221] [c.150] [c.255] [c.97] [c.52] [c.103] [c.97] [c.478] [c.325] [c.442] [c.461] [c.14] [c.45] [c.60] [c.111] [c.128] [c.229] [c.216] [c.224] [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология