Кадмия аммиакаты сульфид

Определение константы нестойкости относится только к разрушению комплексного иона как слабого электролита. По величине константы нестойкости определяют концентрации катионов металла и лигандов в растворе. Зная константу нестойкости и произведение растворимости малорастворимой соли, можно предсказать поведение комплекса в растворе, содержащем данный реагент. Например, величины /С е(т Ер сульфида серебра позволяют утверждать, что из аммиаката серебра можно осадить сульфид серебра. Для комплексных цианидов кадмия и меди можно вычислить, что концентрация кадмия в комплексе достаточна для осаждения сульфида, но недостаточна для осаждения меди (маскировка меди в комплексном цианиде). [c.92]

В 1960 г. была предложена схема анализа, основанная на прямом потенциометрическом титровании (рис. 4) однако полностью исключить из нее химические методы не удалось [5]. Большое ее достоинство — возможность определения группового состава сернистых соединений во фракциях, выкипающих до 380 °С (в том числе в дизельных топливах). Вначале в образце известными методами определяют содержание общей серы, затем качественно устанавливают присутствие сероводорода, элементарной серы и меркаптанов. При их наличии освобождают навеску от сероводорода подкисленным водным раствором хлористого кадмия, затем потенциометрически определяют содержание элементарной серы и меркаптанов. Титрование проводят в атмосфере азота. В другом образце, также не содержащем сероводорода, методом потенциометрической иодатометрии находят содержание сульфидной серы. По этой схеме меркаптановую серу определяют титрованием не А ЛЮя, а аммиакатом серебра ([Ag(NHg).2]NOз), не оказывающим влияние на сульфиды. Точность анализа при работе по этой схеме выше, чем по ранее описанным. [c.88]

В 74 описаны катионы металлов, которые образуют сульфиды MeS, выделяемые в аммиачной среде (3-я группа катионов сероводородного метода — подгруппа сульфидов) MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. Для них Ig I / = 2,3—2,4. В 83—86 элементы расположены в порядке следования по периодической системе. Медь и кадмий обнаруживают сходство с кобальтом и никелем, образуя устойчивые аммиакаты (6-я группа кислотно-щелочного метода). Хром обнаруживает сходство с алюминием и цинком (4-я группа кислотно-щелочного метода). Этому соответствует и сходство сульфидов цинка и меди, так как сульфид цинка может выпадать и в кислой среде. Однако цинк как осаждаемый в щелочной среде выделяется раньше меди, осаждаемой в виде сульфида меди, и меди, выделяемой в виде аммиаката. [c.155]

Надо лн в раствор аммиаката кадмия молярной концентрации О, моль/л добавлять избыток аммиака для того, чтобы предотвратить осаждение сульфида кaд п я при введении в раствор сульфид-нонов до коицентрации 0,1 моль/л Ответ-, не надо. [c.238]

Таким образом, в комплексе имеется пятичленное кольцо, где металл соединен хелатной связью с атомом серы и (координационно) с атомом азота. Учитьшая высокую прочность связей многих металлов с серой (ср. сульфиды металлов), а также прочность связи ряда металлов с аминным азотом (ср. аммиакаты), легко понять, что дитизонаты многих металлов характеризуются высокой прочностью. Дитизонаты ртути и серебра образуются в очень сильнокислых растворах. В несколько менее кислых растворах образуются дитизонаты меди, висмута, цинка, свинца, кадмия и др. [c.122]

При последующем действии водного аммиака (в избытке) на раствор, содержащий ионы РЬ +, В + и С(1 +, только кадмий дает растворимый аммиакат, который далее взаимодействует с сероводородом с образование. 1 нерастворимого сульфида кадмия [c.202]

ВИЙ образования Сс15. Наконец, в реакционной смеси с рН=13 сначала будет образовываться гидроокись кадмия, которая затем неизбежно превратится в сульфид кадмия. К моменту установления равновесия в растворе останется равновесная концентрация непрореагировавшего аммиаката кадмия Ср=10 моль/л (рСр=8). [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология