Комплексные ионы разрушение

Разрушение комплекса может произойти и в том случае, если к раствору комплексного соединения прибавить вещество, которое с комплексообразователем образует более прочный комплексный ион. Например, введение цианидов в раствор аммиаката меди ведет к образованию нового комплексного соединения по реакции [c.201]

Анодное растворение металла с переходом его в раствор в виде простых гидратированных (или в виде комплексных) ионов во многом представляет собой обращение процесса катодного выделения металлов. Анодный процесс начинается с разрушения кристаллической решетки и заканчивается образованием ионов металла в растворе вместо стадий формирования кристаллической решетки появляются стадии ее разрушения, вместо разряда ионов — ионизация атомов металла и т. д. Общую реакцию анодного растворения металла, если образуются простые гидратированные ноны, можно записать в виде уравнения [c.475]

Разрушение комплексных ионов, а) Растворы комплексных соединений на часовых стеклах, оставшиеся после опыта 3, разбавлять водой (по каплям) и наблюдать изменения. Составить уравнения электролитической диссоциации комплексных ионов. Как смещается равновесие при добавлении воды Как влияет концентрация раствора на устойчивость комплексных соединений [c.203]

Определение константы нестойкости относится только к разрушению комплексного иона как слабого электролита. По величине константы нестойкости определяют концентрации катионов металла и лигандов в растворе. Зная константу нестойкости и произведение растворимости малорастворимой соли, можно предсказать поведение комплекса в растворе, содержащем данный реагент. Например, величины /С е(т Ер сульфида серебра позволяют утверждать, что из аммиаката серебра можно осадить сульфид серебра. Для комплексных цианидов кадмия и меди можно вычислить, что концентрация кадмия в комплексе достаточна для осаждения сульфида, но недостаточна для осаждения меди (маскировка меди в комплексном цианиде). [c.92]

Ниже при изучении комплексных солей железа Вам потребуются знания о качественных реакциях на ионы Fe2+ и Fe +. Об образовании или разрушении комплексных ионов судят по присутствию или отсутствию соответствующих простых ионов железа. [c.394]

Внутрикомплексные соединения. 5. Комплексные соединения в реакциях обмена. 6. Комплексные соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 7. Прочность комплексных ионов, Разрушение комплексов. 8. Двойные соли. 9. Гидратная изомерия аквакомплексов хрома(П1) [c.6]

Устойчивость комплексных ионов и их разрушение. [c.293]

К раствору комплексной соли [Ni(NH3)e] l2 прибавили а) раствор NaOH б) раствор сероводородной воды. Написать уравнения реакций. Исходя из значении произведений растворимости образующихся соединений никеля, решить, в каком случае произойдет более полное разрушение комплексного иона. [c.207]

При питтинговой коррозии основное коррозионное разрушение локализуется на отдельных небольших участках металла (магний, алюминий, железо, никель, титан и др.) и протекает с большой скоростью, что может приводить к сквозной точечной коррозии металла. Питтинговая коррозия наблюдается, обычно, когда основной металл находится в пассивном состоянии. Ионы-активаторы (СГ, Вг , I") адсорбируются в основном на участках поверхности, где плеяка оксида несовершенна (металлические или неметаллические включения, искажающие или нарушающие кристаллическую структуру оксида) [22]. Анионы частично замещают кислород в оксиде и образуют хорошо растворимые поверхностные комплексные ионы. Пассивная пленка нарушается, и металл начинает непосредственно контактировать с раствором. Потенциал металла на этих участках имеет более отрицательное значение, чем потенциал основного металла, покрытого оксидной пленкой, что приводит к возникновению локальных токов. Если пассивная пленка не обладает большим омическим сопротивлением, то система заполяризовывается и на участках питтингообразования в основном протекает интенсивно анодный процесс, а катодный процесс восстановления окислителя идет на пассивной поверхности металла. При этом миграция анионов-активаторов идет в основном к участкам питтингообразования. [c.38]

Зная константы нестойкости упомянутых комплексных ионов серебра, а также значения ПР его малорастворимых галогенидов, можно прийти к выводу, что в растворе, содержащем [Ag(N02)2] , концентрация ионов Ag+ более чем достаточна для достижения ПРа(гС1 (1,8-10 ), благодаря чему при добавлении хлорид-ионов происходит разрушение комплекса и образование малорастворимого Ag l . [c.104]

Опыт 5. Прочность комплексных ионов и разрушение комплексов [c.83]

Разрушение комплекса может произойти при понижении концентрации одного из компонентов, входящих в состав комплексного иона. Например, если в раствор введено вещество, с которым лиганды комплексного иона связываются более прочно, чем [c.66]

Написать уравнения реакций, сопровождающихся разрушением комплексного иона. Объяснить причину разрушения комплексного иона кислотами. Написать выражение для константы нестойкости комплексного иона Си(МНз)4 . Используя табл. 12, сделать вывод об устойчивости комплексных ионов. [c.85]

Иногда сталкиваются с обратной задачей — необходимостью разрушить комплекс (демаскировать металл). Разрушение комплексных соединений связано с удалением хотя бы одного из компонентов комплексного иона — лиганда или иона-комплексообразователя. Достигнуть этого можно несколькими путями [c.45]

Докажите отсутствие химического взаимодействия комплексного" иона с силикагелем, для чего прилейте в пробирку соляной кислоты. Наблюдайте посветление силикагеля вследствие разрушения комплексного иона по уравнению [c.73]

В предлагаемой серии термин коррозия используется в очень широком смысле, включающем не только разрушение металла в водных средах, но и явление, которое обычно называют высокотемпературным окислением. Более того, в дальнейшем в данной серии планируется рассмотрение коррозии всех твердых веществ в разнообразных средах. В современной технике наряду с металлами и сплавами используются стекла, вещества с ионным строением, полимеры и композиты всех перечисленных материалов. Представляющие практический интерес коррозионные среды включают жидкие металлы, широкую номенклатуру газов, неводные электролиты и другие неводные жидкости. Комплексные процессы разрушения материалов, основанные на явлениях износа, кавитации, фреттинга, рассматриваются с учетом последних достижений науки о коррозии. Ученые смежных областей науки в частности физики, металлофизики, физико-химики и электроники, могут оказать существенное влияние на решение многих коррозионных проблем. Мон<но надеяться, что публикуемые обзоры позво- [c.7]

Прочность комплексов, выражаемая числовыми значениями констант нестойкости комплексных соединений, зависит от многих факторов. Аналитику очень важно знать принципиальные основы методов разрушения и образования комплексных ионов. Это необходимо для того, чтобы уметь препятствовать илн способствовать комплексообразованию, а там, где комплексы уже образованы, знать, как их разрушить, если это требуется в процессе выполнения аналитической работы. [c.203]

Окислительно-восстановительные реакции с непосредственным переносом электронов от восстановителя к окислителю в растворах. Такой переход затруднен присутствием молекул растворителя, а в случае комплексных ионов — изолирующим окружением центрального атома (на который или с которого должен переходить электрон) лигандами. По-видимому, такому переносу должно предшествовать разрушение или, по крайней мере, перестройка сольватных оболочек или комплексных структур. Возможна первоначальная перестройка координационных сфер до наиболее благоприятных конфигураций с последующим переходом электронов от восстановителя к окислителю с участием растворителя. [c.274]

Разрушение комплекса при образовании нового комплексного иона [c.112]

Кроме этого, электрохимическая реакция может включать предшествующую электрохимической стадии или последующую за ней стадию чисто химических превращений (без участия электронов), например стадию ступенчатой диссоциации комплексных ионов, образования сольватных комплексов, образования или разрушения кристаллической решетки, объединения атомов газа в молекулу (рекомбинация) и др. Но эти стадии уже являются специфичными для конкретных процессов и Для любой электрохимической реакции необязательны. [c.127]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Имеются доказательства, что при пластической деформации атомы цинка концентрируются преимущественно у границ зерен Различия в составе приводят к электрохимическому взаимодей ствию таких участков с зернами. По этой причине в ряде агрес сивных сред небольшая межкристаллитная коррозия может про исходить и без приложенного напряжения. Однако участки пла стической деформации при определенных значениях потенциала могут способствовать адсорбции комплексных ионов аммония, что в свою очередь приводит к быстрому образованию трещин. Аналогичный эффект может наблюдаться и вдоль линий скольжения (транскристаллитное растрескивание). По-видимому, выделение цинка на границах зерен является существенной причиной наблюдаемой межкристаллитной коррозии латуней в то же время наличие структурных дефектов в области границ зерен или линий скольжения играет большую роль в протекании КРН. Следовательно, разрушение медных сплавов в результате растрескивания наблюдается не только в сплавах меди с цинком, но также и со множеством других элементов, например кремнием, никелем, сурьмой, мышьяком, алюминием, фосфором [21 и бериллием [31]. [c.338]

Выполнение. В стакан поместить 200—250 мл воды и очень немного (на кончике перочинного ножа) комплексной соли. Полученный слабо-розовый раствор быстро разделить на две части. К одной части для разрушения комплексного иона прилить 8—10 мл HNO3 (конц.). За-тем одновременно добавить в оба стакана по 1 м л раствора AgNO . На черном фоне хорошо заметно, что в пер БОМ стакане получилось осадка Ag l больше, чем во втором стакане. [c.194]

Комплексный ион [Ag(NHs)2l+ сравнительно мало устойчив и легко разрушается при взаимодействии с кислотами. Как уже отмечалось, если на раствор аммиаката серебра, содержащего хлор-ионы, подействовать раствором азотной кислоты, то произойдет разрушение комплексного иона с выделением осадка Ag l (см. стр. 224—225). [c.278]

По убывающим значениям соответственно и ПР расположите в ряд формулы а) комплексов серебра, б) галогенидов серебра. Объясните, ири каком сочетании комплексных ионов и галогенид-иоиоп возможность разрушения комплекса с вьшадеиие.м осадка (какого) будет наибольшей и наи.меньшей. [c.236]

При меркурометрическом титровании галогенидов в ирисутст-вии роданида железа (III), красное окрашивание исчезает при разрушении комплексных ионов [Fe(S N)n] которое происходит при добавлении достаточного количества титранта, и погрешность титрования будет увеличиваться с увеличением количества индикатора (см. II.2.) [c.23]

Написать выражение константы нестойкости комплексного иона [В114] и, пользуясь этим выражением, объяснить, почему добавление воды способствовало разрушению комплексного нона [c.174]

Методы разрушения и образования комплексов. Наряду с непрочными комплексными соединениями типа Н[РЬС1з], разлагающимися при простом разбавлении их растворов водой, встречаются очень прочные комплексные ионы, как, например, [Fe( N)g]==, разложение которого требует применения особых методов. [c.203]

При разрушении комплексных ионов пользуются такими реактивами, ионы которых в водном растворе связывают один из компонентов комплекса в молекулы малодис-социируЮщих веществ или в молекулы, образующие осадок. Например, [c.180]