Независимые компоненты

Наименьшее число компонентов (составных частей) системы, достаточное для образования всех ее фаз, мы будем называть числом независимых компонентов и обозначать К,[. Число независимых компонентов Кн и общее число компонентов Кх (т. е. число составных частей системы) различаются в тех случаях, когда между составными частями системы происходит химическое взаимодействие и устанавливается равновесие. Для образования равновесной системы, в которой протекает одна химическая реакция, необ- [c.244]

Установление числа независимых компонентов для системы, в которой происходит химическая реакция, может вызвать затруднения. [c.182]

Согласно правилу фаз, число существующих в равновесной системе фаз не может превышать числа независимых компонентов больше, чем на две единицы. При этом максимальное число сосуществующих фаз, отвечающее условиям L — 0, возможно лишь прн вполне определенных значениях температуры, давления и составов фаз. [c.8]

Число независимых реакций совпадает с числом независимых компонентов и, очевидно, при определении коэффициентов v по данным о балансах можно определить их для I — (р — g) веществ. Для определения коэффициентов v ключевых компонентов необходимы специальные опыты в мягких условиях, когда существенной является только одна стадия сложного процесса. Например, ТКК в мягких условиях опишется первой реакцией системы (а), и коэффициенты этой реакции определяются выходом продуктов в расчете на прореагировавшее сырье. [c.187]

В смеси, состоящей из газообразных водорода, гелия и аргона, между которыми нет химического взаимодействия, число независимых компонентов равно числу компонентов, т. е. трем. В равновесной системе, образованной из произвольных количеств СаСОд, СаО и СО. , число независимых компонентов может быть меньше трех, так как прн определенной температуре возможна реакция [c.170]

Чтобы не слишком усложнять рассуждения, рассмотрим правило фаз применительно к системам, в которых отсутствуют химические взаимодействия. Возьмем систему, содержащую К независимых компонентов и состоящую из Ф фаз, находящихся в устойчивом равновесии между собой. Пусть состояние каждой фазы вполне определяется, если известны ее температура, давление и состав, т. е. концентрации всех содержащихся в ней веществ. (Этим мы вводим допущение, что состояние нашей системы не зависит ни от каких других внешних сил.) Если система в целом находится в равновесии, то температура и давление во всех фазах одинаковы. Для таких систем термодинамическим путем без каких-нибудь дополнительных допущений можно вывести следующее соотношение, связывающее число независимых компонентов и число фаз системы с числом термодинамических степеней свободы С системы при равновесии [c.245]

Система называется закрытой, если она может обмениваться с окружающей средой энергией и не может обмениваться веществом (жидкость и ее пар представляют собой открытую систему). Изолированная система не может обмениваться с окружающей средой ни веществом, ни энергией. Тело называется гомогенным, если внутри него в каждой точке соблюдается постоянство температуры, давления, концентрации и остальных макроскопических физических свойств (кристаллической структуры, показателя преломления и т. д.). Следует отметить, что такое определение имеет смысл только с макроскопической точки зрения. Если абстрагироваться от величины и формы тела, то говорят о фазе (пар, жидкость, кристалл). Гомогенная система содержит только одну фазу. Две фазы называются сосуществующими, если они, имея плоскую границу раздела, могут находиться в равновесии между собой, которое не обусловлено лишь торможениями (это имеет место, например, если два разных кристалла спрессованы при комнатной температуре). Гетерогенная система состоит из двух или более сосуществующих фаз. Число (независимых)-компонентов системы т в смысле термодинамики является одновременно числом видов веществ (или сортов частиц) в смысле химии с минус число уравнений реакций г, их [c.15]

При отсутствии химического взаимодействия общее число компонентов и число независимых компонентов одинаковы — Кн = Кт. По отношению к таким системам мы будем пользоваться более кратким термином компонент как в смысле составной части системы, так и в смысле независимого компонента и обозначать число компонентов буквой К (без индекса) . [c.245]

В термодинамике под компонентами (независимыми компонентами) понимают также вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех фаз системы. Для систем, в которых не протекают химические реакции, оба понятия совпадают. [c.10]

Если равновесие устанавливается в двух химических реакциях, то число независимых компонентов на две единицы меньше общего числа компонентов (числа составных частей системы), т. е. Кн = Кт—2. В общем случае число независимых компонентов равно оби ему числу компонентов (числу составных частей системы) минус число связей, накладываемых на них химическими равновесиями [c.245]

Гиббсовы числа степеней свободы реагирующей и инертной систем отличаются друг от друга на Я. Теперь можно поставить вопрос о физическом смысле числа к — Я, которое в уравнении (9-21) заменяет к из формулы (3-25). Величина к — Я представляет собой своего рода степень свободы, выражая число независимых комнонентов. Так как компоненты могут реагировать, при реакции возникают к компонентов также в том случае, когда в систему поступает только к — Я независимых компонентов [4]. [c.132]

Переходящий поток двух или более независимых компонентов [c.183]

В системах координат — у я х) на рис. 10-23 представлены диаграммы для двух независимых компонентов, поступающих в составе [c.183]

Рпс. 10-23. Переходящий поток двух независимых компонентов. [c.183]

N — I (М — число независимых компонент, N — полное число компонент, I — число независимых законов сохранения или число элементов) — тождественное формальное преобразование, связанное именно с ОКТ, но не с частными контрольными требованиями. Специфика же конкретного сложного процесса (т. е. сама возможность перехода от (3.2) к (3.3)) выявляется лишь тогда, когда это соотношение приводится к виду Ы — N — I — [c.110]

Вводя понятие инвариантных соотношений для факторов эффективности, можно показать, что факторы эффективности независимых компонентов вычисляются по факторам эффективности ключевых веш еств и элементам матрицы итоговых уравнений [57]. Кроме того, нетрудно осуществить вывод уравнений физико-хими-ческих (реакторных) инвариантов для основных типов моделей химических реакторов, что позволяет сокращать размерность систем дифференциальных уравнений, используемых для описания реакторов [57]. [c.247]

При этом составе число независимых компонентов равно единице, так как система может быть образована из одного химического соединения АВ. При температуре из расплава выпадают кристаллы АВ (Ф = 2) и число степеней свободы С = 1-1-2 — 1=0, т. е. система безвариантна и кристаллизуется при постоянной температуре. [c.186]

При изложении правила фаз нередко пользуются для краткости термином компоне (т в смысле независимого компонента и в том случае, когда в системе происходят химические взаимодействия. [c.245]

Для следующего приближения необходимо учитывать возможное искажение заряженного облака молекулы из-за присутствия другой молекулы. В первом приближении однородное электрическое поле Е индуцирует дипольный момент величиной аЕ в поляризуемой молекуле, где а —поляризуемость. Электрическое поле одной молекулы просто индуцирует дипольный момент во второй молекуле. Если поляризуемость молекулы неизотропна, то индуцируемый момент не параллелен создающему его полю и а есть в действительности тензор второго ранга. Для цилиндрических молекул, которые рассматриваются в качестве примера, тензор поляризуемости может быть выражен только через две независимые компоненты ац и, соответственно параллельные и перпендикулярные оси симметрии. Однако, как правило, силы второго порядка, включающие индуцированные моменты, гораздо меньше других сил. Поэтому разумно предположить, что достаточно точное приближение получается при использовании просто средней поляризуемости а, которая определяется как [c.197]

Уравнение (9.19) пригодно для расчета всех компонент тензора. Матрица симметрична, т.е. поэтому достаточно рассчитать только шесть независимых компонент. Удобнее ьсего ориентировать хри-сталл в магнитном поле относительно наблюдаемых осей кристалла, поэтому оси X, у и г определяются через наблюдаемые оси монокристалла. 5 , и как и Н и Н , определяются через эти оси. [c.33]

В соответствии с уравнением (2.1) система с точки зрения термодинамики имеет два (независимых) компонента бинарная система). При этом предполагается, что реакции, соответствующие уравнениям типа (2.2), (2.4), при данных условиях действительно протекают. [c.16]

Если реакция экспериментально описывается полно, т. е. определены концентрации двух независимых компонентов (любых двух из А, В или С и О), но полученные кинетические кривые не позволяют с достаточной точностью вычислить скорости, можно воспользоваться соотношением, которое получается при интегрировании дифференциального уравнения для В системы (У.48) [c.201]

Если в равновесной системе протекают реакции, то количества компонентов зависят друг от друга, и состав фаз можно определить по ко[щентрацням не всех, а лишь части веществ. Наименьшее число компонентов, через которое выражается состав любой фазы, называется числом независимых компонентов данной системы. Число независимых компонентов равняется общему числу компонентов равновесной системы минус число уравнений, связывающих концентрации этих компонентов. [c.170]

В главе IV химические реакции не рассматривались. Однако химическое равновесие является особым случаем внутреннего равновесия, так как оно устанавливается также в гомогенной системе. Так как в 27 для каждой фазы предполагалось существование внутреннего равновесия, то внутри фаз можно допустить протекание химических реакций, если предположить полное химическое равновесие и ввести в условия равновесия только числа молей независимых компонентов в смысле определения 2. Ранее полученные результаты останутся тогда неизменными, но, естественно, не будут содержать сведений об условиях химического равновесия. Реакции между фазами (гетерогенные реакции) можно допустить, предполагая равновесие и ограничиваясь независимыми компонентами [c.161]

Но если никель находится в виде сплава Ы1-Р1, то имеем три независимых компонента и три фазы и, следовательно, бивариантное равновесие. Поэтому химическая реакция не может быть отождествлена с фазовой реакцией, которая, согласно 30 и 32, возможна только при определенных составах. Поэтому методы главы IV к этой проблеме не применимы. [c.162]

Сравнение с определением независимых компонентов уравнения (2.1) показывает, что уравнение (35.11) переходит в обычную форму правила фаз (29.3), если под т понимать число независимых компонентов. [c.175]

Из приведенных соотношений (которые без труда можно обобщить на другие типы электролитов) в сочетании с определением 2 следует, что раствор отдельного электролита имеет только два независимых компонента. Поэтому его состав устанавливается одной концентрационной переменной . Однако целесообразно и при определенных задачах необходимо ввести в качестве компонентов ионы (при необходимости также недиссоциированную часть электролитов) и нейтральный растворитель и учитывать дополнительно условия нейтральности. [c.241]

Так как раствор содержит только два независимых компонента, то равновесие полностью определено уравнениями (50.51) и (50.52). Линейная комбинация, стоящая в левой части уравнения (50.52), даже в случае полной диссоциации должна быть интерпретирована как химический потенциал электролита, что уже ранее было использовано. [c.254]

Общее число компонентов — пять (вода и четыре соли). Между четырьмя солями существует равновесие (а), и число независимых компонентов четыре. [c.201]

Таким образом, для полного описания напряженного состояния в точке Р необходимо знать только шесть независимых компонент тензора напряжений. Компоненты вида п ц называют нормальными напряжениями, компоненты вида (г Ф /) — напряжениями сдвига. [c.104]

Нетрудно заметить, что к — Н, т. е. число независимых компонентов, равно двум, так как каждый член метанового ряда можно стехиометрически представить с помощью реакции водорода и метана [c.139]

Решение. Система четырехфазная (твердые КС и Na l, лед и раствор), / = 4. Для образования системы необходимы три независимых компонента (Na l, K l, Н2О), k = 3. Для конденсированных систем по уравнению (VI1-3) имеем [c.183]

В этом случае имеем два независимых компонента и три фазы, т. е., согласно условию (29.3), моновариантное равновесие. При чисто физическом способе рассмотрения СО2 и СаО будут независимыми компонентами, в то время как СаСОз появляется как смешанная фаза, которая сосуществует с двумя другими фазами. Согласно 30 а, фазовые реакции [c.162]

Константа равновесия этой (стерогенной реакции Кр Рсо,, где Рсо, — давление СО2 в газовой фазе. Поэтому содержание СО в газовой фазе при данной температуре — постоянная величина и СО2 пе является независимым компонентом. Если известны исходные массы СаСОа(т) и СаО(т), температура и объем системы, то количество образовавшегося СОо(г) и его давление в газовой фазе может быть вычислено. [c.171]

В этой системе —один независимый компонент. Если из вестно количество исходного NH4 I (т), температура и объем системы, то количество компонентов ЫНд(т) и НС1 (г) может быть определено по уравнениям (V, 1) и (V, 2). Число независимых компонентов равно —2 = 1, где 3 —число компонентов, 2 — число связывающих их уравнений. [c.171]

Пусть система состоит из Ф фаз и содержит К независимых компонентов, кoтo Jыe присутствуют во всех фазах. В равновесной системе температура и давление, а также химические потенциалы каждого компонента во всех фазах одинаковы. [c.173]

Наиболее подходящей для сравнения со многими реальными ферромагнетиками яв.пяется модель Гейзинберга. В этой модели частицы в узлах решетки, например, вектор атомного магнитного момента, может принимать любую ориентацию. В трехмерной модели Гейзинберга для ферромагнетика вектор намагниченности характеризуется тремя независимыми компонентами, п=3. Теоретически параметр порядка может иметь бесконечно большое число компонент. Практически, анализ магнитной структуры антиферромагнетика МпО пока ы-вает, что параметр порядка имеет 8 компонент. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология