Энтальпия интегральная

Энтальпией разбавления или разведения называют тепловой эффект взаимодействия раствора данной концентрации и чистого растворителя. Если раствор, содержащий один моль растворенного вещества, разбавляют от какой-то исходной концентрации до какой-то конечной (не бесконечно малой) концентрации, тепловой эффект называют промежуточной энтальпией разбавления или просто энтальпией разбавления. Если конечным состоянием при разбавлении является бесконечно разбавленный раствор, энтальпию разбавления называют интегральной. Если к бесконечно большому количеству раствора добавляется один моль чистого растворителя, то тепловой эффект называют дифференциальной теплотой разведения. Между интегральной и дифференциальной теплотами растворения существует связь. Теплота растворения т моль вещества (Д//) в п моль растворителя будет равна [c.375]

Первой интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении одного моля вещества в бесконечно боль- [c.374]

Жидкая пропан-бутановая смесь обладает всеми свойствами идеального раствора, п интегральная теплота смешения ее компонентов равна нулю. Поэтому энтальпии растворов определяются на основе правила аддитивности расчет приведен в табл. III.4. [c.185]

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Эндотермические процессы характеризуются положительным изменением энтальпии (АН), а экзотермические — отрицательным. Различают интегральные и дифференциальные теплоты растворения. [c.374]

Интегральной теплотой или энтальпией растворения называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Концентрацию раствора в термохимии обычно выражают величиной разбавления, т. е. числом молей растворителя, приходящимся на 1 моль растворенного вещества, а процесс растворения представляют термохимическим уравнением. Так, например, процесс растворения а моль РЬ(МОэ)а в Ь моль воды можно представить уравнением [c.374]

Интегральной теплотой растворения (ДЯ, ) называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Интегральные теплоты растворения зависят от числа молей растворителя и обычно приводятся в справочнике. Они могут иметь как положительный, так и отрицательный знаки. Определим знаки (ДЯ ,) , (Д// ,)2 и (ДЯ ,)з в уравнении (1.23). Теплота растворения твердого вещества состоит из поглощаемой теплоты разрушения кристаллической решетки и выделяемой молекулами растворителя теплоты сольватации (гидратации). Знак суммарного теплового эффекта зависит от того, какое из этих слагаемых больше по абсолютному значению. При растворении безводной соли преобладает эффект сольватации и (ДЯт) 1 <0. Наоборот, при растворении водной соли преобладающим будет эффект разрушения кристаллической решетки соли и (ДЯт)2>0. С учетом знаков АНт) и (АН,,,) 2 теплота гидратообразования в уравнении (1.24) будет иметь отрицательный знак (экзотермический процесс). [c.27]

Полной интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя, которое необходимо для образования насыщенного раствора. Если растворение одного моля вещества происходит в бесконечно большом количестве раствора данной концентрации, тепловой эффект называют дифференциальной или парциальной энтальпией растворения. В этом процессе концентрация раствора остается неизменной, или, точнее, возрастает на бесконечно малую величину, которой пренебрегают. [c.375]

Величину Ф ,, равную Фд— Фн, называют относительной кажущейся молярной энтальпией. Она только знаком отличается от интегральной [c.372]

Теплотой смешения (интегральной теплотой растворения) называют количество теплоты, выделяемое или поглощаемое системой в процессе смешения п молей вещества Ai и П2 молей вещества А2 при постоянных температуре и давлении. Вместо термина интегральная теплота растворения часто просто говорят теплота растворения . При постоянном давлении в соответствии с первым законом термодинамики dQp=dH, следовательно, теплота смешения равна изменению энтальпии Н , происходящему в результате смешения Н , по определению, является экстенсивной термодинамической величиной. [c.57]

Уравнение (225) представляет собой закон Кирхгофа в интегральной форме. Очевидно, что температурная зависимость энтальпии для газовых реакций, в уравнении реакции которых по обе стороны знака равенства находятся одинаковые молярные количества газов, очень невелика, так как молярная теплоемкость газов почти не зависит от природы газа. В то же время для реакций, в которых образуется или расходуется газообразное вещество, можно ожидать существенную зависимость энтальпии от температуры. [c.229]

Если X представляет собой бесконечно большое количество воды, то энтальпию разведения в уравнении (135.4) называют интегральной. [c.376]

Энтальпии образования растворов часто находят из экспериментальных данных по энтальпиям растворения и разбавления. Так, энтальпию образования раствора аммиака можно рассчитать по закону Гесса, используя экспериментальную интегральную энтальпию растворения [c.376]

При использовании интегрально-гипотетического принципа синтеза ХТС дяя решения ИЗС теплообменных систем могут быть получены, как ациклические структуры ТС, так и циклические. ТА,входящие в УТ, синтезируемые с помощью данного принципа синтеза ХТС, теплообменных систем, как правило, одного ряда типоразмеров, поскольку число холодных потоков нефти заданы заранее и они определяют размеры ТА. Эффективность рассматриваемых методов зависит от размерности ИЗС, которая, в свою очередь, определяется выбором значений тепловой нагрузки ТА ( min) Уменьшение значения Q min приводит к избыточному количеству ТА малых размеров. Увеличение значения приводит к необходимости введения в ТС вспомогательных ТА не только для нагрева (охлаждения) дополнительных потоков, но также и для нагрева (охлаждения) исходных потоков с энтальпией, меньшей . ito приводит к росту потерь эксергии и увеличению значения КЭ для ТС в целом. [c.24]

Уравнение (223) представляет собой закон Кирхгофа в дифференциальной форме. Для практического расчета энтальпии реакции при любой температуре Т необходимо вывести закон Кирхгофа в интегральной форме, а также знать энтальпию при некоторой заданной температуре. Обычно известна стандартная энтальпия образования при стандартной температуре, а требуется определить ее значение при любой другой температуре. Из уравнения (223) следует [c.229]

Работа 1. Определение интегральной энтальпии растворения соли. Отвешивают указанное преподавателем количество изучаемой соли с точностью до 0,01 г. Опыт проводят как описано выше. Рассчитывают Qp и ДЯ, которая связана с Qp соотношением АН = Qp/m, где т — число моль растворенной соли. [c.400]

Энтальпией растворения или интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии системы при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. [c.13]

Теплота растворения зависит от того, как образуется раствор, и от концентрации раствора. Раствор любой заданной концентрации можно приготовить смешением чистых компонентов или добавлением одного из компонентов к раствору с некоторой начальной концентрацией. Изменение энтальпии при растворении 1 моль чистого вещества в таком количестве молей растворителя, которое отвечает получению раствора желаемой концентрации, называется интегральной теплотой растворения. Запись [c.82]

При АН<0, т. е. если при растворении выделяется тепло (так как изменение энтальпии равно интегральной теплоте растворения с обратным знаком). Такое условие часто соблюдается на практике, например при растворении полярных полимеров в полярных растворителях. Положительный тепловой эффект при растворении объясняется тем, что теплота сольватации макромолекул больше теплоты собственно растворения, а общий тепловой эффект растворения равен сумме теплот сольватации и собственно растворения. [c.149]

Вместе с убыванием энтальпии поверхности уменьшается и ее энергия Гиббса. Теплота смачивания АМс всегда отрицательна, т. е. при смачивании теплота выделяется. Интегральная теплота смачивания— теплота, выделяющаяся при нанесении какого-то количества жидкости С на чистую поверхность. С увеличением количества жидкости, взаимодействующей с поверхностью, возрастает интегральная теплота смачивания. Последняя связана с дифференциальной теплотой смачивания уравнением [c.290]

Теплоту, энтропию и энергию гидратации исследовали, основываясь на экспериментально определяемых теплотах растворения и энергиях решеток солей. Для случая бесконечного разведения раствора кристаллического электролита первая интегральная теплота растворения АЯо равна сумме энергии решетки и общей теплоты гидратации (сольватации) катионов и анионов. Энергия решетки определяется как изменение энтальпии, отвечающее взаимному удалению ионов решетки на бесконечно большое расстояние [c.254]

Тогда, когда один из компонентов раствора можно считать растворителем, а другой — растворенным веществом, различают интегральные и дифференциальные энтальпии растворения и разбавления. [c.387]

Интегральная энтальпия растворения соли — это изменение энтальпии, сопровождающее процесс изотермического растворения 1 моль соли в данном количестве моль растворителя с образованием раствора концентрации гп. Значение ДЯт зависит от концентрации полученного раствора, поэтому для данной соли можно получить ряд значений ДЯт , отвечающих [c.387]

Величина АЯт отвечает образованию насыш,енного раствора ее называют полной интегральной энтальпией растворения. Промежуточной энтальпией растворения АЯ и т. п. называют изменение энтальпии, сопровождаюш,ее процесс растворения 1 моль соли в растворе концентрации т с образованием раствора концентрации m2. Значение обычно относят к средней концентрации раствора. [c.388]

Под интегральной энтальпией разбавления понимают изменение энтальпии, сопровождающее разбавление раствора данной концентрации, содержащего 1 моль соли, до бесконечно разбавленного раствора. [c.388]

Для серии растворов с концентрациями то, т, m2, тз,. ... .., /Пн можно получить целый ряд дифференциальных энтальпий растворения. Очевидно, первая дифференциальная энтальпия растворения, отвечающая образованию бесконечно разбавленного раствора (концентрация то), совпадает по значению с первой интегральной энтальпией растворения. [c.388]

На рис. VI. 2 представлена зависимость интегральных энтальпий растворения КС1 от числа /. [c.389]

ЛЯЮТ, пользуясь законом Гесса, по разности интегральных энтальпий растворения кристаллогидрата и безводной соли, взятых в таких количествах, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел одинаковую концентрацию. [c.390]

Отношение изменения энтальпии АЯ к числу растворенных молей п.1 представляет интегральную (в расчете на 1 моль) теплоту растворения АЯ [c.79]

На кривых зависимости интегральных теплот растворения имеются точки, которые следует характеризовать особо. Во-первых, при экстраполяции /и 0 получают значение первой теплоты растворения АЯт- о- Эта же величина равна разности энтальпий растворенного вещества при бесконечном разбавлении (Я ) и чистого вещества (Я°) [c.79]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

Уравнение (159.2) позволяет определить стандартную энтальпию образования кристаллических соединений по энтальпии их растворения с образованием стандартного раствора. Если ДЯ°(СаС12) — первая интегральная теплота растворения СаС , то стандартная энтальпия образования кристаллического СаСЬ может быть рассчитана по уравнению [c.447]

Величины энтальпии растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде и толуоле представлены в табл. 3.1. Значение теплоты растворимости С60 в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде ниже ТМР превышает величину энтальпии плавления фуллерена СбО на 9 кДж/моль, что составляет 45 % отклонения растворов от идеального по эндотермическому типу. Вероятно, что насыщенные растворы СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР находятся в равновесии с твердым кристаллосоль-ватом. Тогда интегральная теплота растворимости в данном случае содержит эндотермический член, отвечающий теплоте плавления образующегося кристаллосольвата. Данный вывод согласуется с положениями термодинамической модели [3], где также допускается, что растворы С60 находятся в равновесии с твердым кристаллосольватом. [c.62]

Из свойств водных растворов в технологии наиболее часто оперируют такими, как концентрация, растворимость газов и твердых веществ, их пересыщение, давление пара летучих компонентов раствора, плотность, вязкость, электрическая проводимость, энтальпия, а из ионно-молекулярных структурных характеристик — активность ионов водорода. Другие характеристики — активность всех компонентов, фактический ионно-молекулярный состав, изменение энтропии, а также температурноконцентрационные коэффициенты свойств в интегральной и дифференциальной формах —применяют при теоретической оценке вклада реальных химических взаимодействий в изменение свойств раствора. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология