Теплота растворения парциальная

Примером могут служить интегральные и парциальные (дифференциальные) теплоты растворения (см. стр. 71). [c.175]

При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16200 Дж теплоты. Определите парциальную молярную теплоту растворения висмута, если парциальная молярная теплота растворения магния в этом растворе — 34 900 Дж/моль. [c.188]

Парциальную теплоту растворения <3а можно найти по уравнению [c.71]

Аналогичная величина для растворителя (первого компонента)—теплота растворения моля растворителя в растворе постоянной концентрации—называется парциальной или дифференциальной теплотой разбавления (Ql). Парциальные теплоты не могут быть определены методами калориметрии и вычисляются из интегральных теплот или из других данных. Так, из уравнения (П. 5) или ему подобных дифференцированием непосредственно получается теплота разбавления (п1=п Па=1) [c.71]

Парциальные молярные теплоты растворения кремния и мар-1анца в растворе Si — Мп с молярным содержанием 70% Si равны -3800 и —83500 Дж/моль соответственно. Определите количество теплоты, выделяющейся при образовании 1 кг раствора этого состава. [c.178]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Определите парциальную молярную теплоту растворения и энтропию растворения магния при 298 К- [c.180]

До сих пор мы не учитывали структуру растворителя, рассматривая его как непрерывную среду с однородной диэлектрической проницаемостью. Не вызывает особых сомнений, что макроскопическое значение В приемлемо при интерпретации большей части кинетических эффектов, которые мы обсуждали выше, так же как оно пригодно при рассмотрении статических эффектов в теории Дебая-Хюккеля. В противном случае было бы трудно объяснить предельные закономерности, которым подчиняется изменение коэффициентов активности в зависимости от 1//, а также зависимость коэффициентов диффузии, теплоты растворения, парциальных мольных объемов ионов от ионной силы. Однако эти зависимости ничего не говорят нам об абсолютных свойствах ионов при бесконечном разбавлении. Чтобы подойти к решению таких задач, нам придется рассматривать некоторые детали взаимодействия ионов с молекулами растворителя, находящ,имися с ним в непосредственном контакте. В качестве введения к этой обширной и трудной области рассмотрим с электростатической точки зрения состояние иона гексагидрата кальция в водном растворе. [c.182]

Здесь через —Ьт обозначается суммарная (интегральная) теплота растворения, — — парциальная (дифференциальная) теплота растворения и относительное пар- [c.227]

Определите парциальную молярную теплоту растворения меди при 1823 К в растворе Ре —Си (концентрация меди 89,5%), если давление насыщенного пара меди над данным раствором 6,73 10 Па. [c.180]

Полная ( р Нз) и парциальная (г Нз теплота растворения ННз (в ккал/кг) в водно-аммиачных растворах различной степени карбонизации [c.633]

Процессу растворения моля компонента в бесконечной массе раствора данного состава отвечает по определению парциальная теплота растворения компонента. Изменение энтальпии при этом, очевидно, равно Я,—Я°. Следовательно [c.176]

Полной интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя, которое необходимо для образования насыщенного раствора. Если растворение одного моля вещества происходит в бесконечно большом количестве раствора данной концентрации, тепловой эффект называют дифференциальной или парциальной энтальпией растворения. В этом процессе концентрация раствора остается неизменной, или, точнее, возрастает на бесконечно малую величину, которой пренебрегают. [c.375]

Парциальную теплоту растворения в предельно разбавленных растворах можно вычислить по уравнению (VII, 19) из величин растворимости при двух различных температурах. [c.231]

По расчетам М в литературе приведено очень мало данных. Кроме расчета по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда для регулярных растворов [62] во многих работах даются лишь общие понятия об интегральной и парциальной теплотах растворения. В одной из работ [67] описывается методика расчета AI по данным равновесия жидкость — пар, которая требует экспериментальных определений парциальных давлений компонентов. [c.248]

Методом графического интегрирования парциальных мольных теплот растворения рассчитана интегральная теплота растворения бутана, изобутана и 1-бутена в фурфуроле для бинарных систем от = О до Приведенные величины не являются [c.218]

Парциальные молярные теплоты растворения кремния и марганца в растворе Si — Мп с молярным содержанем 70 /о Si равны — 3800 и [c.188]

Уравнение для парциальной мольной теплоты растворения можно записать как [c.215]

Экспериментальное определение величин во всем диапазоне составов является задачей, сравнимой но трудоемкости с измерением коэффициентов активности, и, следовательно, такие данные не часто имеются в распоряжении исследователя. Однако величины парциальной мольной теплоты растворения можно определить с достаточной точностью, исходя из значений коэффициентов активности , по уравнению [c.215]

Разность к — /1 определяется как интегральная мольная теплота растворения (у смееи состава Хх. Это количество теплоты, которое следует подвести к смеси для поддержания изотермических условий оно связано с величинами парциальной мольной теплоты растворения соотношением [c.217]

Li = hi—/ i — парциальная теплота растворения -того компонента, моль. [c.230]

При Х2л(—>0 Д// ж = onst(Д//гж в этом случае равна первой теплоте растворения). Парциальная молярная энтальпия смешения Д//Гж является такмсе постолн1Юй величиной для выбранного макрокомпонента и отвечает его насыщенному раствору (если пренебречь влиянием микрокомпонента на растворимость). Как правило, растворение большинства солей сопровождается охлаждением раствора (Д// положительно). Из зависимости приведенной в работе [7] [c.15]

АЯ — инт( гральная теплота растворения для пределЬно разбавленного расгвора (вычисляется экстраполяцией) 2 — парциальная молярная теплота разбавления от данной концентрации до концентрации в предельно разбавленном растворе. [c.165]

Теплота растворения моля вещества (условно считаемого вторым компонентом) в очень большом количестве раствора некоторой постоянной концентрации (П лсолб растворителя на Па лоль растворенного вещ тва) называется дифференциальной или парциальной теплотой растворения ((За). Этому опре- лению соответствует равенство [c.71]

Определите парциальную молярную теплоту растворения СНдОН в растворе СНаОН — Н 0 с. ji h.oh = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СНаОН из раствора СН3ОН в НjO с молярной долей дссн.он — 0,25 при 332,6 К равна 39,6 кДж/моль, теплоту испарения чистого метанола см. в справочнике [М.]. [c.223]

Уравнение (II, 6) показывает, что парциальная теплота разбавления равна отнесенному к одному молю растворителя изменению интегральной теплоты растворения моля вещества dQ,, при бесконечно малом изменении массы оастворителя п. Эта величина равна нулю при бесконечном разведении и -236 кал в почти насыщенном растворе (п= 10) СиС1г. [c.71]

На основании данных об интегральной теплоте растворения HaSO,, в НаО при 298 К и стандартном давлении 1,0132 10 Па, при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплоту растворения 35 т H2SO4 (ДЯн,зо.). Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе АЯн.о- [c.209]

Примером аналитического расчета может служить приведенный выше (стр. 71) расчет парциальной теплоты растворения соли СиСЬ НзО с помощью эмпирической формулы (II, 5). В этом случае измеряемая величина—интегральная теплота образования раствора из одного моля твердого гидрата СиС12 2Н20 и Г1 молей воды—равна изменению энтальпии при этом процессе [c.176]

В результате реакции образующаяся СО2 растворяется в воде, что приводит к выделению дополнительной теплоты растворения. Однако прн интенсивном иеременшвании системы и низком парциальном давлении С0.2 в воздухе устанавливается равновесие раствора с газовой фазой, которое практически смещено вправо. Поэтому в пределах точности определений (1%), можно принять, что вся образующаяся СО2 будет находиться в газообразном состоянии. [c.143]

На основании теплоты испарения воды при 298 К [М.] и па])-циальной молярной теплоты растворения воды в 35 т растворе H2SO4. Определите парциальную молярную теплоту испарения воды из 35 т раствора H2SO4. [c.209]

Парциальная молярная теплота растворения воды ДЯн,о = 196,6 Дж/иоль. Парциальная молярная теплота разбавления серной ислогы ДЛн,зо/= —2824,5 Дж/моль. Средний ионный коэффициент актив мости HaS04 = 0,138, давление пара воды над раствором iVo == 21 35 мм рт.ст. [c.309]

Уравнение (1Х,18) применимо также для расчета этггальнпн многокомпонентных смесей. Из уравнений (IX,15) — (IX,17) следует, что константы для бинарной смеси ( — ) связаны с парциальной мольной теплотой растворения при бесконечном разбавлении следующими соотпошепиями [c.216]

Поэтому тангенс уг.та наклона кривой энтальпии смеси при X Ху дает при пересечении с = О и 2 1 = 1,0 соответствепно величи)[ ,1 к,2 и h.J . Значение парциальной мольной теплоты растворения и 2 мо /1ию получить из этих данных как разность [c.217]

Величина указанной ошибки для системы н-бутан — фурфурол иллюстрируется примером. По уравнению (IX, 18) определено, что парциальная мольная теплота растворения к-бутана в смеси, состоящей из 20% бутана и 80% фурфурола, при 65,5 С составляла 5620,0 кдж1(кг моль) бутана. Мольная теплота испарения чистого -бутана при температуре 65,5° С составляет 18250,0. Следовательно, тепло, требующееся для испарения 1 моль -бутана из смеси, составляет 18 250 — 5620 = 12 630 кдж1[кг -моль). Неучет теплоты растворения второго компонента приводит к 45%-ной ошибке в определении фактического тепла, требующегося для испарения компонента из смеси. [c.218]