Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Растворы Рауля

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Гипотеза ионизации. Количественные исследования зависимости свойств разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества показали, что для всех этих свойств (понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и осмотических явлений) действителен один и тот же закон разбавленных растворов (Рауль — Вант-Гофф, 1886 г.) свойства разбавленных растворов нзме- [c.130]

Исторически этот закон был открыт эмпирическим путем на основании измерений давления пара различных органических растворителей над растворами. Рауль предложил для него следующую формулировку, равносильную уравнению (У.16) относительное понижение давления пара растворителя равно мольной доле, растворенного вещества [c.92]

Приведенное уравнение является математическим выражением первого (тонометрического) закона идеальных растворов Рауля. Этому [c.229]

Изучая замерзание и кипение растворов, Рауль установил, что для разбавленных растворов неэлектролитов повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорциональны концентрации раствора [c.230]

Гипотеза ионизации. Количественные исследования зависимости свойств разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества показали, что для всех этих свойств — понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания, а также для осмотических явлений, действителен один и тот же закон разбавленных растворов (Рауль — Вант-Гофф, 1886 г.) свойства разбавленных растворов изменяются прямо пропорционально относительному числу растворенных частиц, т. е. молекулярной концентрации растворенного вещества. [c.170]

Исследуя давление паров эфирных и спиртовых растворов, Рауль (1887) обнаружил, что при растворении 1 моля любого нелетучего вещества давление пара летучего растворителя всегда понижается одинаково. На этом законе Рауля был основан еще один метод определения молекулярных весов. [c.132]

Обработка экспериментальных данных показывает, что растворимость ацетилена не подчиняется закону идеальных растворов Рауля-Дальтона, согласно которому [c.107]

Изучая замерзание и кипение растворов, Рауль установил [c.69]

Этому закону подчиняются идеальные растворы. Рауль заметил, что его закон применим только к сильно разбавленным растворам, а при повышепноп концентрации растворенного вещества наблюдаются отклонения (рис. 2.6). [c.94]

Общая химия (1984) -- [ c.247 , c.250 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Водные растворы электролитов Отклонение растворов электролитов от законов Вант-Гоффа и Рауля

Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля (вариант

Давление пара над растворами. Закон Рауля

Давление пара над растворами. Закон Рауля (вариант

Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля

Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля

Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля

Закон Рауля. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы

Закон Рауля. Растворы жидкостей в жидкостях

Закон разбавленных растворов Рауля Вант-Гоффа

Законы Рауля и Генри для многокомпонентных растворов

Идеальные растворы закон Рауля

Идеальные растворы отклонения от закона Рауля

Идеальные растворы. Первый закон Рауля. Закон Генри. Закон распределения. Второй закон Рауля

Исследование разбавленных растворов Применение закона Рауля

Исследование разбавленных растворов Разбавленные растворы, закон Рауля

Опыт 15. Давление пара над растворами (закон Рауля)

Отклонение свойств разбавленных растворов солей, кислот и оснований от законов Рауля и Вант-Гоффа

Отклонения от закона Рауля в разбавленных растворах

Отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов

Понижение давления пара растворов. Закон Рауля

Построение линии равновесия растворов, подчиняющихся закону Рауля

Равновесие жидкость — пар. Повышение температуры кипения растворов. Законы Рауля и Генри

Разбавленные растворы Закон Рауля

Разбавленные растворы неэлектролитов. Законы Вант-Гоффа и Рауля

Растворы Рауля Вант-Гоффа

Растворы закон Рауля

Растворы с положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля

Растворы, отклоняющиеся от закона Рауля

Рауль

Реальные растворы. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля

Температура замерзания и кипения растворов неэлектролитов Второй закон Рауля

Физическая теория растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля

Электропроводность растворов Отступление от законов Вант-Гоффа и Рауля в растворах электролитов. Теория электролитической диссоциации