Растворы закон Рауля

РАЗБАВЛЕННЫЕ РАСТВОРЫ. ЗАКОН РАУЛЯ [c.180]

Свойства растворов. Осмотическое давление. Давление паров чистого растворителя и раствора. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Криоскопия и эбулиоскопия. Определение молекулярного веса веществ по температурам кипения и замерзания их растворов. [c.106]

Опыт 15. Давление пара над растворами (закон Рауля) [c.41]

Для реальных растворов законы Рауля и Генри выдерживаются с тем большей точностью, чем сильнее они разбавлены, а различие между ними выражается в том, что закон Рауля относится к растворителю, а закон Генри — к растворенным компонентам, концентрация которых мала. Принято считать, что раствор содержит по крайней мере один компонент, мольная доля которого может приближаться к единице. Такой компонент обычно называют растворителем. [c.29]

Если изомеризация алкена проводится в жидкой фазе, рассмотренный метод расчета должен быть дополнен анализом равновесия между жидкой и газовой фазами. Простым приемом, позволяющим перейти от равновесия в газовой фазе к равновесию в жидкой фазе, является следующий. Предположим, что изомеризация в газовой фазе доведена до равновесия. Тогда находящаяся в равновесии с этой фазой жидкость также, очевидно, будет термодинамически равновесной. Поскольку давление пара компонента над идеальным раствором связано с составом раствора законом Рауля, получаем такую зависимость равновесного парциального давления /-компонента Я, и его равновесной мольной доли в жидкой фазе уу. [c.14]

Парциальное давление компонента идеального раствора равно давлению чистого компонента, умноженному на его мольную долю, в растворе. Закон Рауля и другие закономерности идеальных растворов могут быть применены для вычисления свойств бесконечно разбавленных растворов, т. е. таких растворов, в которых содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием растворителя. До каких именно концентраций и с какой степенью точности поведение раствора подчиняется законам бесконечно разбавленных растворов, термодинамика не может определить это решает опыт. [c.181]

Идеальные растворы. Закон Рауля...... [c.333]

Растворы неэлектролитов. Если процесс сольватации останавливается на стадии (а), то система представляет собой раствор неэлектролита. Она характеризуется отсутствием ионов в растворе и соответственно не обладает ионной электрической проводимостью. Разбавленные растворы неэлектролитов подчиняются законам идеальных растворов (законы Рауля, Вант-Гоффа, Генри, см. VI.2). Примерами растворов неэлектролитов могут служить растворы кислорода и сахара в воде, углеводородов в углеводородах. [c.153]

В общем случае реальных растворов законы Рауля и Генри не действуют. Составы равновесных фаз определяются экспериментально [c.96]

Термодинамически можно обосновать, что в том случае, когда пар можно рассматривать,как идеальный газ, а жидкую фазу как идеальный раствор (отсутствуют тепловые эффекты и изменения объема при перемешивании), парциальное давление компонента в паре пропорционально его меньшей доле в растворе (закон Рауля) . [c.415]

Опыт 113. Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля (вариант II] [c.71]

Существует связь между содержанием данного компонента в растворе и парциальным давлением насыщенного пара этого компонента. Наиболее простая зависимость выражается для идеального раствора законом Рауля парциальное давление насьщенного пара любого компонента идеального раствора линейно возрастает с увеличением его молярной доли в растворе [c.180]

Если для компонентов раствора закон Рауля (см. предыдущий раздел) не выполняется, раствор называют неидеальным. Практически неидеальность возникает во всех тех случаях, когда компоненты раствора принадлежат к разным группам веществ вода — спирт, спирт — углеводород и др. [c.85]

Растворы. Законы Рауля, Генри и Шредера. [c.71]

Иная будет картина, если перегоняемая смесь состоит из смешивающихся или взаимно-растворимых жидкостей, например бензол + толуол нефть нефтепродукты. Парциальные упругости компонентов такой смеси прямо пропорциональны концентрациям компонентов в растворе и упругостям паров их в чистом виде при той же температуре, или парциальная упругость пара любого компонента раствора равна упругости его паров в чистом виде, умноженной на молекулярное содержание этого компонента растворе закон Рауля). Упругость же паров раствора будет равна сумме парциальных упругостей компонентов. [c.90]

Таким образом, в случае разбавленных реальных растворов закон Рауля следует применять к растворителю (так как [c.251]

Для реальных растворов закон Рауля выполняется лишь приближенно, в ограниченных интервалах концентраций и не для всех компонентов. С увеличением разбавления реального раствора, когда J l, закон Рауля для г-го компонента становится справедливым. Для разбавленных растворов нелетучих веществ закон Рауля формулируется следующим образом при постоянной температуре относительное понижение давления насьщенного пара над раствором нелетучего веш ества равно молярной доле этого веш,ества [c.180]

Исследованиями Рауля установлено, что повышение температуры кипения раствора и понижение температуры кристаллизации прямо пропорциональны моляльной концентрации раствора (закон Рауля). Математически этот закон может быть выражен так [c.110]

К реальным растворам закон Рауля часто неприменим, причем наблюдаются два типа отклонений отрицательные отклонения, когда отношение р,/р° меньше мольной доли летучего компонента в растворе (т. е. р р° < Л ,), и положительные отклонения, когда [c.452]

Уравнение (ХП.40) носит название закона Рауля. В случае идеального поведения газовой смеси над раствором закон Рауля приобретает ВИД [c.310]

Повышение температуры кипения растворов. Закон Рауля справедлив для любой температуры. На рис. 5.3 представлены температурные зависимости давления насыщенного пара растворителя над растворителем (кривая, 3) и давление насыщенного пара растворителя над растворами разных концентраций (кривые 2 и /). При этом Хд> Хд> лгд, х в<хв. Во всех случаях жидкая фаза находится в равновесии с паровой фазой. Кипение наступает при равенстве давления насыщенного пара над жидкостью и внешнего (атмосферного) давления. Чтобы найти температуры кипения чистого растворителя и растворов, достаточно найти точки пересечения изобары при 1,013-10 Па с кривыми /, 2, 5 и опустить перпендикуляры на ось абсцисс. Найденные температуры кипения Пип, Т" [c.79]

В реальных водных растворах закон Рауля соблюдается при бесконечном разведении для воды, а в реальных неводных растворах для обоих компонентов в том случае, если вместо мольной доли подставить значение активности. [c.151]

Для реальных растворов закон Рауля не всегда выполняется н парциальные давления паров компонентов могут быть больше или меньше, чем вычисленные по закону Рауля (рис. 28,а, б). Соответственно суммарное давление пара в зависимости от состава изменяется не прямо пропорционально, а по более сложному закону. В первом случае говорят о положительном отклонен нии от закона Рауля, а во втором —об отрицательном отклонении. [c.78]

Р е щ е н и е. Построим диаграмму зависимости давления от состава системы при температуре 313 К (рис. 21). На оси абсцисс отложим молярную долю дихлорэтана в %. На осях Ьрдинат отложим давления паров чистого дихлорэтана с.н. с1, и чистого бензола Я2.н,-Затем соединим прямой точки Рс.н, и Яс.н.с , и проведем прямые линии, соединяющие начала координат с точками Рс.н.с , и Я ,н,. Эти линии показывают зависимость общего давления и парциальных давлений насыщенного с к4с1 пара над бинарной системой от состава при условии подчинения раствора закону Рауля. Нанесем на этот график точки, соответствующие экспериментальным значениям парциальных давлений компонентов, и суммы парциальных давлений. Из графика видно, что в пределах ошибок опыта раствор можно считать подчиняющимся закону Рауля, или совершенным раствором. По графику находим, что при давлении Р = 2,267" 10 Па кипеть будет раствор с молярной долей [c.210]

Лекция 14 Идеальные раствори Закон Рауля. Температура кипения и замерзания идеаяьного рвстворо Осмотическое давление [c.210]

Рассмотрение нефтяных систем как молекулярных растворов господствовало достаточно долго. При этом в связи с трудностями аналитического выделения отдельных компонентов из средних и высших фракций нефти (масляных и газойлевых фракций) их характеризовали с помощью гипотетической средней молекулы. Модельные представления о строении молекулы смолисто-асфальтеновых веществ (САВ) получили широкое распространение. Характеристика таких гипотетических молекул — средняя молекулярная масса — входит во многие расчетные формулы зависимости свойств нефтяной фракции от Р, V, Т-условий и используется в технологических расчетах. Хотя сегодня достоверно показано, что это не всегда верно, поскольку молекулярная масса нефтяных фракций сильно зависит от условий ее определения (растворителя, температуры) [1]. До сих пор многие явления в нефтяных системах и технологические расчеты трактуются на основе физических законов, установленных для молекулярных растворов (законов Рауля-Дальтона, Генри, Ньютона, Дарси и т. д.). В результате теоретически рассчитанные доли отгона при выделении легкокипя-щих компонентов из нефти не совпадают с экспериментальными данными. Часто обнаруживающаяся в нефтяных системах (особенно с высоким содержанием парафинов и САВ) зависимость эффективной вязкости от скорости деформации свидетельствует о ее надмолекулярной организации. Отклонения от закона Дарси при течении таких систем впервые были подмечены в 1941 г. профессором В. П. Треби-ным. Однако эффекты нелинейного отклика, обусловленные особен- [c.172]

В идеальных растворах силы межмолекулярного взаимодействия между любыми молекулами одинаковы. Поэтому любой из компонентов таких растворов вносит в их свойства долю своих свойств, пропорционально своему содержанию в системе и независимо от присутствия других веществ. По отношению к таким растворам закон Рауля равнозначно справедлив в приложении к любому из их компонентов Р, = Р1хс. Отсюда для двухком-понентного идеального раствора — [c.214]

На рисунке 17 показана зависимость парциальных и полного давления насыщенного пара идеального раствора от его состава. В действительности даже приблизительное подчинение раствора закону Рауля является скорее и клю- [c.128]

I. Понижение давления пара над раствором. Характерным признаком идеальных растворов является строгое подчинение их закону Рауля, согласно которому давление пара вещества А над раствором равно давлению пара чистого вещества рл°, ум1Н0же1НН0му на его мольную долю в растворе. Закон Рауля применяют для вычисления свойств бесконечно разбавленных растворов. Для би- [c.43]

На рис. VI 1.2 представлены результаты изучения растворов бензола и дихлорэтана. Из рисунка видно, что и парциальное и общее давления выражаются прямыми линиями, а это означает подчинение растворов закону Рауля в приведенной простейшей форме (VII.42) — (VII.45). В следующей табличке приведены некоторые данные для системы бромистый пропилен (СдНвВга) — бромистый этилен [(СаН4Вга) для температуры 85° С [c.271]

Электронно-лучевая плавка. Электронно-лучевая плавка — наиболее совершенный способ получения слитков тугоплавких металлов. Ее проводят в вакууме (ЫО" ммрт. ст.). При этом достигается значительный перегрев расплавленного металла. В таких условиях скорость испарения металлов в 100—1000 раз выше, чем в случае плавки при атмосферном давлении или низком вакууме. Различие в летучести делает возможным преимущественное испарение отдельных компонентов расплава, в результате чего достигается разделение металлов. Электронно-лучевая плавка — не только метод получения слитков, но и метод рафинирования, позволяющий получать металлы высокой степени чистоты. Летучесть компонентов в системе зависит от давления пара чистых компонентов, содержания их в расплаве, характера взаимодействия и температуры расплава. Зависимость между составом жидкой и газообразной фаз определяется для идеальных растворов законом Рауля. (При высокой степени перегрева расплава металлов, если компоненты расплава не образуют интерметаллических фаз, можно допустить, что расплав подчиняется закону Рауля). Согласно закону Д. П. Коновалова при равновесных условиях пар обогащается тем компонентом, давление пара которого [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология