Кислотность органических соединени

Кислотность органических соединений..........65 [c.63]

Кислотность органических соединений [c.73]

Совокупность всех этих факторов и определяет силу кислоты в каждом конкретном случае. С некоторым упрощением можно сказать, что кислотность органических соединений падает в ряду SH-кислоты>ОН-кислоты>КН-кислоты>СН-кислоты. В этом ряду не учитываются карбоновые кислоты, проявляющие самые сильные кислотные свойства (см. табл. 5.1). [c.158]

Кислотность органических соединений- 73 [c.6]

Кислотность органического соединения УН зависит [c.73]

Бренстедовская кислотность органических соединений обычно определяется по отношению к воде как к основанию и оценивается константой кислотной диссоциации этого соединения Ка. Мерой бренстедовской основности соединения является его сродство к [c.94]

Кислотность органического соединения НА зависит от прочности связи Н—А, от электроотрицательности А, от факторов, стабилизирующих А- по сравнению с НА, и от природы растворителя. [c.65]

Существуют ли линейные зависимости между величинами свободной энергии или энтальпии кислотно-основных равновесий и равновесий, включающих образование Н-связей Можно ли считать способность образовывать водородные связи мерой основности (кислотности) органических соединений [c.256]

Основность (кислотность) органических соединений является суммарной характеристикой, определяющейся не только электро нодонорными свойствами В (электроноакцепторными свойствами АН), но и прочностью образующейся связи ВН + (разрываемой АН), а также энергией сольватации. Поскольку реакция (2) не связана с образованием и разрывом связей и не требует кардинальной перестройки молекулы, можно считать, что способность образовывать Н-связи более адекватно, чем основность (кислотность), характеризует электронодонорную способность В (протоно донорную способность АН). Квантовохимические расчеты последних лет показали, что изменения электронной плотности при образовании Н-комплексов не ограничиваются фрагментом АН- - В (см., например, [8, 9]). Однако эти изменения так невелики, что в первом приближении их можно считать сосредоточенными главным образом на гетероатоме В и связи АН. Водород- [c.258]

В заключение подчеркнем, что возможность осуш,ествления того или иного маршрута зависит как от основности системы, так и от кислотности органического соединения. Используя [c.43]

Кислоты. В органических соединениях атом водорода может быть связан с такими элементами, как сера, кислород, азот и углерод. Элемент и связанный с ним атом водорода называют центром кислотности. По центрам кислотности органические соединения подразделяются на 8Н-, ОН-, КН- и СН-кислоты (табл. 5.1). Как правило, органические соединения проявляют слабые кислотные свойства. Это означает, что они не взаимодействуют с водой как с основанием по приведенному выше уравнению (2). Например, этанол С,Н,ОН при растворении в воде не диссоциирует на ионы, а остается нейтральным соединением [c.155]

Поскольку равновесные процессы переноса протона имеют очень большое значение при химических процессах, бренстедовская кислотность органических соединений является их важной характеристикой. [c.95]

Атомы "углерода могут быть непосредственно связаны не только с водородом, но и с другими элементами, преимущественно с металлоидами. Последние могут быть связаны с углеродом не непосредственно, а через атомы других металлоидов. Устойчивые непосредственные связи между атомами металла и атомами углерода сравнительно редки. Такими соединениями являются металлические соли ацетилена и его гомологов—ацетилениды и карбиды металлов—и соединения ртути, непосредственно связанной с атомами углерода в многочисленных алифатических и ароматических соединениях. В аналитической практике чаще всего приходится иметь дело со следующими типами соединений, называемых металлорганическими . К ним относятся обычные и внутрикомплексные металлические соли органических кислот и соединений кислотного характера хелатныесоединения органических кислот, в которых ион металла входит в анион соли органических азотсодержащих оснований с неорганическими кислотами продукты присоединения солей неорганических и органических кислот с органическими соединениями адсорбционные соединения кислотных и основных гидроокисей металлов с основными и кислотными органическими соединениями многие красители и пигменты. [c.102]

Поведение кислотных органических соединений, растворенных в [c.290]

Такие реакции обычно классифицируют как Е сВ Е onjugate base — мономолекулярный распад сопряженного основания). Так как при этом в качестве интермедиата выступает карбанион, механизм таких реакций часто называют карбанионным механизмом отщепления. Реакции El B имеют много сходного с другими реакциями переноса протона, которые разбирались при рассмотрении кинетической кислотности органических соединений. [c.338]

В первую очередь вредную среду для флоры и фауны водоема создают своей токсичностью сернистые и полисернистые соединения, сероводород, сероуглерод, сернокислый цинк и повышенная кислотность. Органические соединения приводят к образованию дефицита растворенного в воде кислорода. Серная кислота и сульфат натрия способствуют разрушению бетонных сооружений. [c.91]

Хоропшм примером является сопоставление констант кислотности состояний и Т такой слабой кислоты, как 2-нафтол [634]. Как известно, кислотность органических соединений в основном состоянии очень чувствительна к распределению электронной плотности в молекуле (т. е. к влиянию заместителей). Однако еще более сильное, чем при введении заместителей, возрастание кислотности наблюдается при возбунадении 2-нафтола в первое синглетное состояние У рЛ я 3,1 по сравнению с р Во 9,5. Так, поглощение фотона превращает 2-нафтол из слабой кислоты в такую же сильную, как лимонная кислота (р 3,1). [c.447]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология