Адсорбционные соединения коллоидо

Адсорбционные индикаторы. Образование коллоидов и сопутствующие этому процессу явления используют в количественном анализе. На использовании коллоидных свойств галогенидов серебра основано применение так называемых адсорбционных индикаторов. Адсорбционные индикаторы представляют собой органические соединения, являющиеся слабыми кислотами, диссоциирующими согласно уравнению [c.240]

Коллоидальные растворы. Часть IV. Подобно тому как ионы, заряд которых противоположен заряду коллоида, действуют на последний осаждающим образом, точно так же осаждаются коллоиды другими коллоидами, противоположно-заряженными. Образующийся при этом осадок состоит из смеси обоих коллоидов в количественных отношениях, меняющихся в зависимости от концентрации. Такого рода соединение двух коллоидов называют адсорбционным соединением коллоидов. [c.197]

По признанию большинства исследователей [277, 567, 569, 591, 737, 784, 842, 979, 1005, 1108, 1109, 1293], лучшим защитным коллоидом для адсорбционного соединения Mg(0H)2 с титановым желтым служит поливиниловый спирт. С его помощью можно удержать в растворе значительно большие количества магния, чем с крахмалом и желатином [277, 737, 1032, 1108]. Согласно авторам [c.115]

Согласно теории комплексообразования, коллоидные соединения образуют комплексы с катионами металлов. Вследствие прочной адсорбционной связи между органическими коллоидами и катионами металлов процесс разряда комплексных ионов замедляется, поэтому разряд металла на катоде в присутствии коллоидной добавки протекает при повышенной поляризации. Поверхностноактивные вещества могут адсорбироваться либо всей поверхностью катода, либо отдельными участками его поверхности. В первом случае разряд катионов осуществляется через сплошную пленку адсорбированного вещества, во втором — разряд катионов и осаждение металла происходят только на свободных участках поверхности катода. [c.132]

Если к золю гидрофобного коллоида прибавить небольшое количество какого-либо электролита, то коллоидные частицы будут соединяться между собой в более крупные агрегаты, т. е. степень дисперсности коллоида будет понижаться. Если этот процесс, называемый коагуляцией, зайдет достаточно далеко, то произойдет также седиментация, т. е. оседание образовавшихся агрегатов на дно сосуда под влиянием силы тяжести Явление коагуляции проще всего объяснить, исходя из допущения, что коллоидные частицы адсорбируют противоположно заряженные ионы электролита-коагулятора, вследствие чего заряд этих частиц уменьшается настолько, что становится возможным соединение их между собой (чему способствует также происходящее при этом разрушение сольватных оболочек). Однако явление коагуляции весьма сложно, и подобная адсорбционная теория не дает до- [c.208]

Некоторые исследователи [73,106] проводят сравнение величин У,п, относящихся к взаимодействию частиц в чистой дисперсионной среде и в растворах полимеров, отсчитывая соответственно расстояние либо от твердой поверхности, либо от внешней границы адсорбционного слоя. При этом, естественно, нельзя сделать вывод об ослаблении (или усилении) молекулярного притяжения за счет образования полимолекулярной пленки защитного коллоида. Кроме того, если Лз < Л1 и расстояние отсчитывается от поверхности адсорбционного слоя, находят очень низкие значения энергии взаимодействия. Поэтому избранный нами путь рассмотрения вопроса о молекулярном притяжении дисперсных частиц в растворах защитных коллоидов, по-видимому, более приемлем для получения информации о влиянии высокомолекулярных соединений на устойчивость дисперсных систем. [c.60]

Физическая химия привнесла много нового в наши представления о проблеме дискретности и непрерывности химического изменения в целом. Учение о растворах, адсорбционные теории, учение о коллоидах и т. д. явились яркой иллюстрацией валяного значения химии неопределенных соединений. Становилось ясным, что эта химия должна была занять свое место наряду и в неразрывной связи со стехиометрической химией. Понятие о химическом соединении изменилось. Традиционная привилегия дискретности отпала. Стехиометрические законы перестали ка- [c.115]

Физическая химия внесла много нового в наши представления о проблеме дискретности и непрерывности в целом. Учение о растворах, адсорбционные теории, учение о коллоидах и т. п. явились яркой иллюстрацией важного значения химии неопределенных соединений. Становилось ясным, что эта химия должна была занять свое место наряду и в неразрывной связи со стехиометрической химией. Понятие о химическом индивидууме изменилось. Традиционная привилегия дискретности отпала Стехиометрические законы перестали казаться такими незыблемыми, как прежде. Фактический материал, накопленный в этой области, требовал серьезных новых обобщений, связанных с ревизией основных законов химии. Но таких обобщений в [c.405]

Таким образом выяснилось, что имеется некоторая количественная связь между концентрацией сульфата цинка и коллоида, причем введение коллоида в электролит вызывает рост поляризации. Объяснить это явление вероятнее всего можно образованием некоторого комплекса между катионом и коллоидом, причем ближайшее исследование числовых соотношений показывает, что в данном случае нет основания рассматривать эти комплексы как соединения химического типа (например, цианистые кои-плексы цинка), но как своего рода адсорбционное образование. Адсорбция ионов цинка происходит на частицах желатины, являющейся дисперсной фазой данного раствора лиофильного коллоида. [c.343]

Однако стабилизация дисперсных систем значительно более эффективна при добавлении к ним поверхностно-активных веществ (ПАВ) и высокомолекулярных соединений, адсорбирующихся на границе раздела фаз. Адсорбционные слои ПАВ и высокомолекулярных соединений, обладая упругостью и механической прочностью, предотвращают слипание дисперсных частиц. Образование таких молекулярно-адсорбционных твердообразных поверхностных слоев П. А. Ребиндер назвал стру к турно-механ и чески м фактором стабилизации дисперсных систем. Этот механизм стабилизации играет основную роль при получении предельно устойчивых высококонцентрированных пен, эмульсий, коллоидных растворов и суспензий не только в неводных, но и в водных средах. Для структурно-механической стабилизации дисперсии в водной среде применяют мыла щелочных металлов, белки, крахмал, а в неводных средах — мыла щелочноземельных металлов, смолы, каучуки. Такие вещества называют защитными коллоидами. [c.325]

Объяснение аномальной адсорбции циркония и других элементов, основанное на предположении об образовании этими элементами коллоидов, представляется не всегда применимым. Во-первых, аномальная адсорбция наблюдается в достаточно кислых растворах, где произведение растворимости гидроокисей или каких-либо иных соединений изученных элементов заведомо не достигается. Во-вторых, высокая концентрация водородных ионов и других катионов должна свести до минимума возможность образования адсорбционных коллоидов. Наконец, в случае циркония было экспериментально доказано [ ] отсутствие как истинных, так и адсорбционных коллоидов при pH < 2. [c.139]

Объемное соосаждение радиоактивных изотопов изучалось почти исключительно для кристаллических макрокомпонентов. Соосаждение микрокомпонента с осадками коллоидов сульфидов, гидратов окисей и тому подобных соединений изучалось лишь как адсорбционный процесс и при этом недостаточно. Между тем процессы такого рода соосаждений могут оказаться гораздо сложнее, чем мы полагаем, а они играют очень большую роль в технологии радиоактивных изотопов и в радиохимическом анализе. [c.298]

Связь между величиной адсорбции и степенью гидролиза радиоактивного изотопа обусловлена в основном тем, что с развитием гидролиза уменьшается положительный заряд ионов и соответственно падает адсорбционная способность. Поэтому зависимость адсорбции гидролизующихся ионов радиоактивного изотопа от pH (участок аЬ на рис. 3) является, по существу, функцией двух противоположно действующих переменных концентрации водородных ионов и стеиени гидролиза соединений данного радиоактивного изотопа. При определенном pH может оказаться достигнутым произведение растворимости гидроокиси радиоактивного изотопа. Коллоидные частицы гидроокисей металлов, находящихся в растворах в ничтожно малых количествах, как правило, заряжены отрицательно. Поэтому в случае перехода радиоактивного изотопа в коллоидное состояние адсорбция его на отрицательно заряженной поверхности катионообменного адсорбента обычно уменьшается и на кривой Л=/(рН) образуется максимум. Возрастание адсорбции на участке кривой аЪ указывает на то, что в этом интервале pH адсорбция зависит главным образом от концентрации водородных ионов уменьшение адсорбции (участок Ьс) свидетельствует о том, что решающее влияние на величину адсорбции оказывает гидролиз. Участок кривой Ьс соответствует тому интервалу pH, в котором происходит переход радиоактивного изотопа из формы положительно заряженных ионов в форму нейтральных и отрицательно заряженных продуктов гидролиза с последующим образованием частиц коллоидных размеров. Таким образом, изучение адсорбции как функции pH позволяет в ряде случаев путем сопоставления адсорбционных данных и данных по ультрафильтрации установить, что образующиеся коллоиды являются не адсорб- [c.32]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут электрический заряд между частичками и жидкостью существует разность потенциалов. Иногда частички заряжены положительно, как это бывает с коллоидными растворами гидроокиси железа, а1люмшия и хрома, иногда — отрицательно, как это бывает с коллоидными растворами кремневой и оловянной кислот, сульфидами мышьяка и кадмия, иодидом и хлоридом серебра, золотом, платиной и серебром. Вещества, в коллоидном состоянии несущие электрический заряд, осаждаются электролитами. Отрицательно за,ряженные коллоиды осаждаются под действием положительных ионов и, наоборот, положительно заряженные коллоиды осаждаются отрицательными ионами. Осажденное вещество захватывает с собой осаждающие ионы, образуя с ними адсорбционное соединение. Осаждающая способность электролитов увеличивается с увеличением валентности осаждающего иона. [c.79]

Для стабилизации коллоидного раствора адсорбционного соединения ] Ig(0H)2 в качестве заш итных коллоидов предложены крахмал, желатин, гуммиарабик, глицерин, поливиниловый спирт, полиакрилат иатрия, натриевая соль карбоксиыетилцел-люлозы и смеси некоторых из них друг с другом. Из них крахмал, гуммиарабик и желатин в настояш ее время почти не применяются из-за ряда недостатков. Заш итпое действие крахмала невысокое применение смеси с глицерином [102, 737,1032] повышает заш ит-ные свойства крахмала, но и в этом случае использование его но очень эффективно [737]. Раствор крахмала нестоек при хранении, мутнеет из-за этого воспроизводимость результатов неудовлетворительная [277]. При применении гуммиарабика оптическая плотность довольно сильно изменяется во времени [1032], кроме того, калибровочный график сильно искривлен, следовательно, и точность анализа невысокая [1108]. Недостаток желатина в том, что при сравнительно высоких содержаниях магния (0,05— 0,15 мг) оптическая плотность надает со временем (на 8% в течение 30 мин.) [1108]. Продажные препараты желатина обычно сильно загрязнены примесями, в том числе и магнием, притом различные партии желатина ведут себя по-разному. [c.115]

Бриллиантовый желтый — двунатриевая соль сти.1ьбен-2,2 -дисульфокислота-4,4 -бас-[(1-азо)-4-оксибен зола] — с Mg(0H)2 образует окрашенное адсорбционное соединение, что использовано для фотометрического определения магния [452, 675, 750, 840, 1197]. Для окрашенного соединения магния е составляет 5,3-[452]. Оптическую плотность раствора измеряют при 550 нм. В качестве заш итного коллоида используют поливиниловый спирт [5331 и этилоксицеллюлозу (тилозу) [840]. Максимальная окраска развивается через 5 мин. и при использовании [c.128]

Водный раствор красителя красного цвета, в щелочных растворах Хтах = 593 нм. с Mg(0H)2 краситель образует адсорбционное соединение синего цвета с Ядах = 630—635 нм [515]. При этих длинах волны поглощение реагента значительное., поэтому оптические плотности надо измерять не на фотоколориметрах, а на спектрофотометре. В качестве защитного коллоида лучше всего применять поливиниловый спирт, оптимальная концентрация его 0,5%. С увеличением концентрации NaOH от 0,1 до 0,5 N чувствительность метода возрастает, однако из-за быстрого распада красителя в сильнощелочных растворах лучше поддерживать концент- [c.129]

Кассиев золотой пурпур представляет собою именно такое коллоидальное адсорбционное соединение Au и Sn(0H)2. Au образуется при восстановлении Au lj хлористым оловом в виде отрицательнозаряженного коллоида. Водный раствор SnO расщеплен в слабой степени гидролитически соответственно уравнению [c.197]

Адсорбция коллоидными частицами посторонних веществ иногда сопровождается изменением окраски золя. Поэтому образование окрашенных адсорбционных соединений используется как в качественном, так и в количественном анализе например, окрашивание коллоидного раствора крахмала йодом. Таким образом, знание свойств коллоидных растворов дает аналитику возможность, с одной стороны, избежать вредного влияния коллоидообразования на ход анаЛ (1за, а с другой стороны — делает во зможным испатьзование коллоидо для осуществления специфических реакций или повышения их чувствительности. [c.323]

Лиофобные эмульсии термодинамически неустойчивы и требуют специальной стабилизации. Ее можно достичь тремя путями 1) созданием двойного электрического слоя, что бывает, например, в разбавленных эмульсиях 2) образованием на поверхности частиц дисперсной фазы сольватного слоя, препятствующего коалесценции 3) образованием на поверхности частиц со стороны дисперсионной среды стабилизируюпдей адсорбционной пленки, препятствующей коалесценции механически. Такие пленки могут быть образованы либо молекулярными коллоидами типа высокомолекулярных соединений (желатина, каучук), либо полуколлоидами типа мыл. Эти вещества, адсорбируясь, образуют лиогель, обладающий значительной механической прочностью. Прочность таких пленок зависит от концентрации эмульгатора. Существует оптимум структурно-механических свойств, выше и ниже которого система становится неустойчивой. Наличие такого оптимума прочности связано с подвижностью адсорбционного слоя, необходимой для покрытия случайных разрывов в пленке. В этом типе стабилизирующего действия эмульгатора хотя и [c.79]

В таких системах между частицами проявляют себя только силы взаимного притяжения. Стабилизация дисперсных систем обуславливается образованием вокруг коллоидных частиц адсорбционных слоев из молекул дисперсной среды и растворенных в ней веществ. Она усиливается при добавлении ПАВ и высокомолекулярных соединений. П. А. Ребиндер назвал возникновение молекулярно-адсорбционных слоев, предотвращающих слипание дисперсных частиц, структурно-механическим фактором стабилизации. Вещества, способствующие структурно-механической стабилизации, называют защитными коллоидами — это белки, пептины, крахмал, мыла, смолы, каучуки, сапонин, желатина и др. (см. гл. ХУП1). Таким образом, устойчивость золей может быть повышена как введением электролитов, так и коллоидной защитой. [c.237]

Однако еще на ранней стадии развития науки о коллоидах было установлено, что одного только механического измельчения или физической конденсации недостаточно для получения агрега-тйвноустойчивой коллоидной системы. Необходим третий компонент— стабилизатор, который создает защитный адсорбционный слой вокруг частиц. Такими стабилизаторами могут быть ионы и молекулы неорганических веществ, а также поверхностноактивные органические соединения, мыла, высокомолекулярные соединения (стр. 153 и сл.). [c.98]

Структурно-механическая стабилизация — надежный фактор устойчивости коллоидов и находит широкое производственное применение. В качестве примера можно указать на стабилизацию суспензий минеральных вяжущих строительных материалов (цемента, извести, гипса) в процессе их гидратационнйго твердения—стабилизацию, осуществляемую различными поверхностно-активными веществами лигносульфонатами кальция (пластификатор ССБ), олеиновой кислотой и органическими соединениями типа полуколлоидов. Небольшие добавки этих веществ содействуют адсорбционному и химическому диспергированию при гидратации и гидролизе твердых частиц (см. гл. V) и изменяют кристаллическую структуру (адсорбционное модифицирование). Так, например, в трехкальциевом алюминате ЗСаО-АЬОз (составная активная часть цемента) происходит изменение от правильных гексагональных табличек до ните- и палочкообразных частиц, тонких иголочек. В результате в системе накапливается коллоидная фракция, резко возрастает скорость гид- [c.128]

Устойчивость коллоидных систем в водной среде более высокая, если полярные группы поверхностно-активных молекул в адсорбционном слое обращены в воду, что повышает гидрофил ьность поверхности, и, напротив, более низкая, если в воду обращены углеводородные цепи, которые в водной среде стремятся к взаимному соединению. Разумеется, в неполярной углеводородной среде роль ориентации молекул в адсорбционных слоях для устойчивости коллоидов оказывается обратной. [c.146]

Реагенты первой группы обладают высокой чувствительностью, при их использовании окраски растворов развиваются быстро и получаются хорошо воспроизводмлгые результать . В этом отношении они превосходят реагенты, образующие с магнием адсорбционные окрашенные соединения, но имеют серьезный недостаток — малую селективность. Реагенты, образующие с гидроокисью магния адсорбционные окрашенные соединения, более селективны-, одпако для получения воспроизводимых результатов требуют строгого соблюдения среды, концентрации защитного коллоида, температуры и других условий. [c.112]

Магнезон I — и-нитробензолазорезорцин — с магнием в щелочной среде образует адсорбционное соединецие синего цвета (сам реагент красного цвета). Максимальное поглощение реагента и соединения магния наблюдается при 580 и 600—610 нм соответственно. Близость максимумов является недостатком магнезона I. В качестве защитного коллоида предложено применять 0,2%-ный водный раствор гуммиарабика [5]. В пределах от 0,1 до 1 концентрация NaOH не влияет на оптическую плотность раствора. Кальций снижает оптическую плотность окрашенного раствора [5], [c.127]

Если в гидрофобных коллоидах, представляющих собой ионста-билизированные системы, основную роль играет электрический фактор устойчивости, то в гидрофильных коллоидных системах существенное влияние на стабильность оказывает гидратация частиц. Образование на поверхности частиц развитых гидратных слоев с особой структурой и свойствами является наряду с электростатическим фактором одной из причин появления расклинивающего давления, препятствующего слипанию частиц. Стабилизирующими свойствами обладают также гелеобразные адсорбционно-сольватные слои, которые из-за упругости и механической прочности препятствуют сближению частиц до расстояний эффективного действия межмолекулярных сил притяжения. В реальных коллоидных растворах, к которым относятся загрязненные высокодисперсными примесями природные и сточные воды, может одновременно проявляться действие различных факторов устойчивости, поскольку наряду с дисперсными загрязнениями часто присутствуют органические высокомолекулярные соединения и поверхностно-активные вещества, стабилизирующие коллоидные системы. [c.22]

ПО составу коллоидных растворов, к нему примыкают работы по растворению коллоидных частиц при разбавлении золей [18, 19]. Исследование взаимодействия коллоидных частиц имеет принципиальное значение, вытекающее из природы коллоидного состояния. Дисперсная фаза коллоидной системы — предельно раздробленное твердое тело или жидкость, у которых предельно развита поверхность. Исследования последних лет показали, что адсорбционное понижение твердости — проявление адсорбционного облегчения деформации — эффекта Ребиндера [20], в реальных твердых телах реализуется на глубину до нескольких тысяч ангстрем. Это дает основание полагать, что весь объем коллоидной частицы находится под воздействием поверхностных сил. Отсюда можно ожидать, что специфические особенности химических реакций между коллоидными частицами должны отличаться от соответствующих реакций в микроскопических телах и истинных растворах. Эти особенности могут проявляться в кинетике и даже в направлении реакции, исследованиями которых и занимался В. А. Каргин (в начале совместно с А. И. Рабиновичем). Реакции между коллоидными частицами оказывают влияние на многие процессы в природе и технике миграцию и структурообразование почвенных коллоидов [6, 21], формирование дисперсных минералов [22], водоочистку методом коагуляции и др. Значение этой проблемы начало выясняться уже давно, но до В. А. Каргина работы, посвященные ей, были немногочисленными [23, 24], что, по-видимому, объясняется методическими трудностями. Сконцентрировав внимание на взаимодействии одноименно заряженных частиц из различных коллоидных систем и используя свои методические и адсорбционные исследования, В. А. Каргин существенно продвинул разработку проблемы применительно к ряду классических золей серы и ртути, галоидных соединений серебра и сернистого мышьяка или сурьмы, трехокиси урана и пятиокиси ванадия и др. [c.85]

Можно считать, что классификация растворов, да1шая Оствальдом и основанная на различии размеров частиц растворенного вещества, в настоящее время является недостаточной. Несомненно, что все системы, содержащие частицы большого размера, независимо от их природы, будут обладать рядом общих свойств, и мы объединим их термином коллоиды лишь в этом смысле. Однако большинство свойств коллоидов, как то адсорбционные процессы, явления пептизации и коагуляции, оптические свойства и т. п., связывается с микрогетерогенностью коллоидных растворов и с определением коллоидных частиц как агрегатов, состоящих из большего или меньшего количества молекул и обладающих поверхностью раздела. К собственно коллоидным системам большинство исследователей относит именно системы, в которых частицы представляют собой подобные агрегаты в отличие от истинных растворов, содержащих вещество в молекулярной стенени дисперсности. При этом размеры молекул истинно-растворенного вещества, обладающего большим молекулярным весом (например, истинно-растворенные красители), могут иметь большие размеры, чем частицы тонко диспергированных коллоидов, как, например, золото или окись железа (15—20 А). Наконец в случае высокомолекулярных веществ мы имеем молекулы с молекулярным весом в несколько десятков и даже сотен тысяч, которые, по терминологии Оствальда, должны быть отнесены к коллоидным частицам. В то же время эти высокомолекулярные вещества могут присутствовать в растворе в виде отдельных молекул. Возникает вопрос, должны ли мы рассматривать растворы соединений с большим молекулярным весом как растворы коллоидные или же мы можем точнее передать их свойства, описывая их как истинные растворы Этот вопрос является одним из основных, хотя некоторые исследователи, как, например, Кройт [11, рассматривая коллоидные процессы, сознательно воздерживаются от обсуждения этого вопроса. [c.242]

Физическая химия привнесла много нового в наши представления о проблеме дискретности и непрерывности химического изменения в целом. Учение о растворах, адсорбционные теории, учение о коллоидах и т. д. ярко иллюстрируют важность значения химии неопределенных соединений. Понятие о химическом индивидууме изменилось. Традиционная привилегия дискретности отпала. Стехиометрические законы перестали казаться такими незыблемыми, как прежде. Фактический материал, накопленный в этой области, требовал серьезных новых обобщений, связанных с ревизией основных законов химии. Курнаков впервые, исходя из изучения фаз постоянного и переменного состава, указал пути устранения вековых противоречий между двумя взглядами, абсолютизировавшими в химии дискретность, с одной стороны, и непрерывность — с другой. Основываясь на данных физико-химического анализа, Курнаков показал наличие единства дискретности и непрерывности как в организации вещества, так и в процессе химических изменений, происходящих в тве рдых и жидких растворах. Однако каташиз остался в сто роне от этих обобщений. В учении о катализе синтез идей о дискретности и непрерывности происходил, как было показано выше, обособ ленно и прежде всего путем постепенного накопления данных вскрывающих во внестехиометрическом посредничестве катали заторов роль неопределенных соединений в активации реагентов Представления об этом формировались, как иравило, изолиро ванн о друг от друга и поэтому до сих пор не были объединены общей концепцией о единстве дискретности и непрерывности химических изменений подобно тому, как это было сделано применительно к учению о растворах. [c.20]

Эмульсионная полимеризация отличается от суспензионной тем, что ее проводят в присутствии мыла, образующего мицеллы (гл. 12). Исходный мономер либо находится в виде мельчайших капель, стабилизированных за счет адсорбционного слоя молекул мыла, либо солюбилизирован в мицеллах мыла. Метод эмульсионной полимеризации широко применяется в Западной Европе для производства поливинилхорида (стр. 258). Как и при суспензионной полимеризации, диспергирующей средой служит вода, которая облегчает отвод выделяющегося тепла. Кислород ингибирует полимеризацию, и поэтому тщательно следят за тем, чтобы полимеризатор и вода не содержали даже следов кислорода. В качестве инициаторов можно использовать соединения, растворимые либо в воде, либо в мономере однако чаще всего применяют водорастворимые инициаторы типа персульфата калия. Иногда, особенно при низкотемпературной полимеризации, употребляют окислительно-восстановительные системы, в которых инициатор активируется восстановителем, например сульфитом натрия или сернистой кислотой. Эмульсии этого типа обычно стабилизируют такими эмульгаторами, как сульфонаты, используемыми в сочетании с водорастворимыми полимерами, например поливиниловым спиртом. Последний выполняет функцию защитного коллоида, подавляя агрегацию частиц. Выбор эмульгатора и защитного коллоида имеет большое значение, так как они могут в значительной степени переходить в товарный полимер. [c.248]

Согласно этой теории [28] коллоидные соединения в электролите образуют комплексы с катионами металлов. Эти комплексы не являются соединениями химического типа, а их следует рассматривать как адсорбционные образования — металлоколлоиды. Вследствие прочной адсорбционной связи между органическими коллоидами и катионами металлов процесс разряда комплексных ионов (десорбция металла из комплекса и его выделение на катоде) замедляется. Поэтому разряд металла на катоде в присутствии коллоидной добавки протекает при повышенной поляризации. [c.46]

Для титрования иодидов можно использовать метод адсорбционных индикаторов. Иодид нельзя титровать в прнсутствии хлорида н бромида, так как эти ионы сорбируются поверхностью осадка, что приводит к завышению результатов определения иодидов. Декстрин, который обычно рекомендуют в качестве защитного коллоида в аналогичном методе определения хлоридов, для определения иодида непригоден. Был исследован [6] ряд поверхностно-активных соединений для использования в этом методе. Как было найдено, гидроксипропилметилцеллюлоза позволяет получить наиболее четкие конечные точки титрования при определении всех трех галогенидов (хлорида, бромида и иодида), для определения иодида лучшим индикатором является эозин. Исследователи подчеркнули, что невозможно титриметрически определять три галогенида в смеси. [c.385]

Под состоянием радиоактивного элемента в растворе современная радиохимия понимает всю совокупность форм, образуемых данным элементом в растворе. Такими формами могут быть различного рода сольваты, двойные и смешанные комплексы, одно- и многоядерные продукты гидролиза 1и т. д. В области, где достигается произведение растворимости, приходится считаться также с образованием коллоидных форм. Наряду с истинными коллоидами, представляющими собственную твердую фазу соединений радиоактивного элемента, 1иередко образуются так называемые адсорбционные коллоиды (псевдоколлоиды), являющиеся продуктами сорбции радиоактивного элемента на коллоидах кремнекислоты и других загрязнений. [c.42]