Стандартные энтальпии образования соединений

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения — мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и [c.101]

Энтальпия образования соединений может быть как отрицательной, так и положительной. Используя значения стандартных энтальпий образования соединений, можно сравнивать устойчивость соединения и простых веществ, из которых оно образовалось, а также устойчивость различных между собой соединений. [c.94]

Значения стандартной энтальпии образования соединений титана и родственных ему элементов приведены в табл. 22.2, соединений ванадия и родственных ему элементов в табл. 2 .3, хрома и родственных ему соединений в табл. 22.5, марганца и рения в табл. 22.6. Нетрудно заметить, ч то для каждого ряда родственных элементов с увеличением атомного номера наблюдается повышение устойчивости соединений, соответствующих более высоким степеням окисления. Многие значения энтальпий образования удовлетворительно соответствуют значениям электроотрицательностей элементов, однако до сих пор пе дано объяснения некоторым отклонениям, таким, как очень высокие значения теплот образования отдельных соединений урана. [c.633]

Что называется стандартной энтальпией образования соединения Д//298 Почему необходима стандартизация состояний веществ [c.43]

Значення стандартных энтальпий образования соединений приводятся в справочной литературе. [c.65]

Стандартные энтальпии образования простых веществ принимают равными нулю, если их агрегатные состояния и модификации устойчивы при стандартных условиях. Так, например, нулю равны стандартные теплоты образования жидкого брома (а не газообразного) и графита (а не алмаза). Стандартная энтальпия образования соединения мера его термодинамической устойчивости, прочности, количественное выражение энергетических свойств соединения. Эта термодинамическая функция характеризуется периодичностью и может быть ориентировочно оценена для какого-либо соединения так же, как и любое другое свойство. На рис. IV. представлена взаимосвязь между стан- [c.93]

Стандартную энтальпию образования соединения чаще всего определяют при 298 К. Данная величина обозначается А/Н . Так, стандартная энтальпия газообразного СОг при 298 К А/Я (СОг)= —396 кДж/моль представляет собой изменение энтальпии реакции С(граф т) + +Оа(г) СОз( , протекающей при давлении 101 кПа и температуре 298 К. [c.94]

Значения стандартной энтальпии образования соединений [c.649]

Стандартные энтальпии образования простых веществ (рассматриваются аллотропные формы, устойчивые при стандартных условиях и Т=ОК) принимаются равными нулю. Для обозначения стандартной энтальпии образования соединения принята следующая [c.9]

Величины энтальпий образования ионов играют большую роль при изучении термодинамики и строения растворов. Знание этих величин также позволяет существенно упростить определение стандартных энтальпий образования соединений [94]. Объясняется [c.203]

Используя значения стандартных энтальпий образования соединений [6], энтальпий образования растворов азотной кислоты [7 ] и данные табл. 2, нетрудно рассчитать тепловые эффекты реакции (3) для заданных концентраций азотной кислоты. Они составляют [c.5]

Стандартные энтальпии образования соединений 47 [c.47]

Последняя графа содержит значения стандартных энтальпий образования соединений (в газообразном состоянии) из простых веществ. [c.66]

Стандартная энтальпия образования соединения [c.94]

Термодинамическая устойчивость. В ряду соединений одного типа чем меньше стандартная энтальпия образования соединения AfH°29g, тем больше его термодинамическая устойчивость относительно разложения на более простые веш ества. О термодинамической устойчивости вешества принято судить по энтальпии, однако корректнее использовать для этих целей свободную энергию Гиббса. [c.101]

Стандартные энтальпии образования соединений из простых веществ помещают в специальных таблицах термодинамических величин, которые публикуются в справочниках. В табл. 1.1 для иллюстрации приведены некоторые извлечения из таких справочников. Наряду со значениями таблицы содержат величины —энергий Гиббса обра- [c.29]

В ряду однотипных соединений чем меньше стандартная энтальпия образования соединения Д/Я д, тем больше его термическая устойчивость относительно разложения на простые вещества. Так, 2пО (Д Яи8=—350,6 кДж/моль) более устойчив, чем Сс10 (Д/Я298=—260 кДж/моль), а Сс10 более устойчив, чем HgO А/Н = = —90,9 кДж/моль). [c.94]

Энтальпия образования простых веществ в стандартном состоянии принимается равной О, т е Л/Я (02) = 0, Д///м8(С(графнт)) = 0, однако Л/Я в(Оз) = 142,3 кДж/моль, С,алмаз)) =1.828 кДж/мОЛЬ Энтальпия образования соединений может быть как отрицательной, так и положительной Используя значе ния стандартных энтальпий образования соединений, можно сравнивать устойчивость соединения и простых веществ, из которых оно образовалось, а также устойчи вость различных между собой соединений [c.94]

В ряду однотипных соединений чем меньше стандартная энтальпия образования соединения А/Я тем больше его термическая устойчивость относительно разложения на простШ вещества Так, 2пО (Л.Я =—350,6 кДж/моль) более устойчив, чем С<10 (Л/Я ад=—260 кДж/моль), а С(10 более устойчив, чем HgO (Л/Я = = —90,9 кДж/моль) [c.94]

В. М. Татевским с сотрудниками [6—8]. Согласно предложенной ими классификации, расчетные схемы в порядке возрастания точности можно разделить на схемы 1) по атомам без учета окружения 2) по связям без учета окружения 3) по атомам с учетом первого окружения 4) по связям с учетом первого окружения 5) по атомам с учетом первого и второго окружений и т. д. Принципиально в рамках этой классификации вполне возможно по мере усложнения применяемых схем и при наличии достаточного числа экспериментальных данных рассчитывать стандартную энтальпию образования соединений с любой заданной точностью. Ограничения здесь обычно накладываются отсутствием необходимых экспериментальных данных или их ненадежностью. Естественно, никакая расчетная схема, даже при наличии большого числа экспериментальных данных, не может обеспечить вычисление величин AЯ°f с погрешностью меньшей, чем погрешность эксперимента. Поэтому, например, для расчета величин AЯ°f алканов авторы [7] ограничились схемой по связям с учетом первого окружения. При этом разность рассчитанных и экспериментальных значений Н° соответствовала экспериментальной погрешности определения энтальпий образования больцтинства веществ этого класса. [c.67]

Что называется стандартной энтальпией образования соединения Л Ягэв [c.17]

Для каждой группировки или связи приведены две величины средняя энергия связи связп и вклад данной связи в стандартную энтальпию образования соединения (сумма связи составляет энергию атомизацив [c.10]

Это уравнение предполагает отсутствма взаимодейетаия--образующихся свободных радикалов в активированном состоянии (принцип аддитивности). Через ДН . обозначены энтальпии образования указанных радикалов в активированном состоянии, через AHoH Rj стандартная энтальпия образования соединения при 0° К. Следовательно, для радикалов-за- [c.152]