Парациан

Молекула дициана имеет линейное строение N = С — С = N , межатомные расстояния d( — С) = 137 пм, d( — N) => = 113 пм. При нагревании до 500 С дициан полимеризуется, образуя темно-коричневую нерастворимую массу — парациан, имеющий строение [c.363]

Циан имеет резкий заиах (т. кип. —20,7° т. ил. —34,1°). Он является ядовитым, сильно эндотермичным соединением, которое горит очень горячим фиолетовым пламенем с красной каймой. В воде циан легко растворяется, но при этом быстро разлагается, и из раствора выпадают коричневые хлопья (азульмовая кислота). При длительном нагревании до 400° дициан переходит в полимерную модификацию— парациан, представляющий собой коричневое аморфное вещество, которое образуется также в качестве побочного продукта при получении циана. [c.335]

Парациан — темнокоричневое аморфное тело, нерастворимое в воде и спирте, но растворимое в концентрированной серной кислоте. С едкими кали или натром образует соответственные щелочные цианаты. [c.7]

Однако если вести реакцию таким путем, то получающийся хлорциан будет вступать в дальнейшую реакцию с K N, образуя парациан [c.185]

В других условиях циан полимеризуется в коричнево-черную нерастворимую в воде и спирте пористую массу парациан), которая при нагревании без доступа воздуха до 860° вновь превращается в обычный циан (дициан). [c.501]

Муассан), а потому с большою уверенностью можно думать, что в этом состоянии кремнезем полимерен с 5Ю так как при полимеризации, напр., при переходе синерода в парациан или синеродистой кислоты в циануровую (гл. 9), очень часто из газообразных веществ или легколетучих жидкостей получаются вещества твердые, нелетучие, физически более прочные и сложные. Мы познакомимся сперва с свободным кремнием и его летучими соединениями, как веществами, в которых аналогия кремния с углеродом выражена не только в химическом [464], но и в физическом смысле. [c.135]

При длительном хранении циана, действии на него ультрафиолетовых лучей или нагревании выше 500 °С он превращается в твердый темноокрашенный полимер ( п а р а ц и а н ), который является также постоянным побочным продуктом при получении циана термическим разложением цианидов. Парациан нерастворим в воде, спирте или жидком циане, но растворяется в холодной концентрированной HjS04. причем разбавление такого раствора водой сопровождается осаждением парациана. Нагревание его до 860 °С в токе азота ведет к образованию циана, а нагревание в токе водорода — H N, NH3 и свободного углерода. [c.522]

Префикс пара используют для обозначения продуктов полимеризации, напр. ( N) -парациан, ( Hj HO),-паральдегид. [c.411]

При нагревании без доступа воздуха до 860°С парациан снова превращается в дициан. [c.363]

Цианистая ртуть оставляет бурую массу (парациан), которая исчезает лишь после сильного и продолжительного прокаливания [c.488]

Вероятно, что полимеризация дициана при 400 °С и полимеризация оксамида при 250—300 °С также протекают с раскрытием связей С=Ы. Получаемый при этом полимер (парациан) состоит из конденсированных пиразиновых колёц ° [c.389]

Аналогичным образом был объяснен тот факт, что парациан (XXI) поглощает в той н<е области спектра [c.69]

В ЧИСТОМ ввде Ц. устойчив, но в присут. разл. примесей при 300-500 С превращается в аморфный полимер - парациан ( N) , где п = 2000-3000, имеющий полициклич. пира-зиновую структуру. Парациан м.б. превращен в Ц. при 800-850 С в атмосфере N2. При наф. выше 1000 °С Ц. диссо-цииотет на циано-радикалы N (энергия диссоциации 468,6 кДж/моль), к-рые весьма устойчивы и спектроскопически обнаружены даже в атмосфере Солнца. [c.354]

А. При нагревании до 500 С циан полпмеризуется образуя темно -коричневую нерастворимую массу - парациан - (СК) . При нагревании без доступа воздуха до 860 С парациан снова превращается в циаи. [c.25]

При нагреванип цианидов тяжелых металлов — Ag N, Ня(СЫ)2 — до высокой температуры выделяется газообразный циан и в этом случае в реакционном сосуде остается нелету шй парациан 7 . [c.33]

При прокаливании цианистого серебра получается д.ициан, металлическое серебро и трудно летучий, окрашенный в бурый цвет полимер циана (парациан), который при дальнейшем накаливании совершенно улетучивается, и тогда остается чистое серебро [c.364]

Циан можно получить нагреванием цианида ртути Н (СК)2, который целесообразно смепшвать с хлоридом ртути, так как при сильном нагревании в качестве побочного продукта образуется парациан. Распад цианида ртути — эндотермическая реакция, а взаимодействие его с хлоридом ртути — слабо экзотермическая реакция, поэтому без добавления хлорида ртути смесь приходится нагревать сильнее [c.501]

При образовании циана из цианистой ртути, а также при электролизе цианистого калия, получается полимер циана — парациан (СЫ) , аморфный бурый нерастворимый порошок неизвестного молекулярного веса, при высоких температурах деполимеризующийся в ( N),. [c.719]

Парадиан есть бурое твердое вещество, имеющее состав синерода, образующееся при всех способах приготовления синерода, причем оно остается в остатке. Синеродистое серебро при слабом нагревании плавится, а при дальнейшем нагревании выделяет циан, в остатке же получается значительное количество парациана. Замечательно при этом, что ровно половина синерода делается газообразною, а другая превращается в парациан. В остатке вместе с парацианом будет металлическое серебро, которое можно извлечь ртутью и потом азотною кислотою, которая не действует на парациан. Если парациан нагревать в пустоте, то он диссоциирует, образуя синерод, и для днссодионного давления Трост и Готфейль (1868) нашли [c.581]

Однако уже с 550° часть синерода разлагается на С и N. Обратный переход синерода в парациан начинается с 350°, а при 600° идет быстро. И если переход первого рода параллелен с испарением, то обратный ему перо-ход или полимеризация представляет сходство с переходом парсв и твердое состояние. [c.581]

Параформальдегид — см. Формальдегид Парафуксин 3-860 Парахор 3—860 Парациан 5—824 Парижская синяя 2—40 Парнат 5—232 Паромомицин 3—8ВЗ, 316 Парообразование — см. Испарение Парциальное давление 3—864 Парциальных валентностей теория 3 — 864 [c.573]

Реакции нитрилов (1972) -- [ c.389 , c.421 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.501 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.821 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.719 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.363 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.292 , c.581 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.806 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.335 ]

Термостойкие полимеры (1969) -- [ c.313 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.34 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.522 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.806 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.449 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.336 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.336 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология