Диаграммы однокомпонентных

Примеры фазовых равновесий (диаграмм) однокомпонентных систем [c.168]

Типы диаграмм однокомпонентных систем установлены на основании обобщения экспериментальных данных. Диаграммы состояния однокомпонентных систем, в которых отсутствуют полиморфные [c.199]

Как уже было отмечено, в случае однокомпонентных систем, нет необходимости прибегать к упрощениям диаграммы. Однако в ряде руководств и учебников эта особенность диаграмм однокомпонентных систем не подчеркивается. Так, в книге Раковского [1—стр. 363] написано Так как в однокомпонентных системах не может быть и речи о концентрации, то они определяются двумя независимыми переменными давлением и температурой . [c.42]

Таким образом, имеющиеся экспериментальные данные о плавлении веществ при высоких давлениях позволяют выделить три типа фазовых диаграмм однокомпонентных систем в координатах давление-температура фазовые диаграммы с неограниченно возрастающей линией плавления, фазовые диаграммы с аномальной [c.42]

Иа рис. 6.4 отражен только один вид фазового перехода (жидкость — пар) если на этот график нанести аналогичные кривые других переходов, возможных для данного вещества в той же области параметров (твердое — пар, твердое — жидкость, полиморфные превращения), получится так называемая диаграмма состояний, или фазовая диаграмма, однокомпонентной системы. [c.164]

Плоская р—Т диаграмма однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях изменения. Полное представление дает объемная р, Т, V) диаграмма. Состояние каждой фазы на ней передается совокупностью значений р, Т, V, связанных уравнением состояния фазы, т. е. соответствующей поверхностью. Области на плоской р—Т диаграмме являются проекциями этих поверхностей на сечение объемной диаграммы р—Т плоскостью. [c.160]

Из этого соотношения следует, что число сосуществующих в равновесии фаз не может быть больи е трех, так как число степеней свободы не может быть меньше нуля. В свою очередь число независимых переменных не может быть больше двух, так как число фаз не может быть меньше единицы. Поэтому для однокомпонентной системы зависимость между переменными можно выразить диаграммой на плоскости, а в качестве переменных выбрать температуру и давление ввиду того, что они более доступны непосредственному изменению. Понятие концентрации в такой системе лишено смысла. Плоская диаграмма состояния однокомпонентной системы позволяет определить возможное число и характер фаз при выбранных условиях. Но следует учитывать, что плоская диаграмма в координатах р — Т не отражает изменения объема системы при переходе от одной фазы к другой, между тем такие изменения могут быть весьма значительными, например при переходе жидкостей или кристаллов в пар. Чтобы изобразить графически зависимость между р, Т, о, необходимо использовать систему координат из трех взаимно перпендикулярных осей, каждая из которых отвечает значениям одной переменной. Рассмотрим примеры диаграмм однокомпонентных систем. [c.171]

На рис. 51 и 52 приведены типовые диаграммы однокомпонентной системы с энантиотропными и монотропными превращениями. На рисунках кривые упругости насыщенных паров над равновесными конденсированными фазами изображены сплошными линиями, а кривые упругости паров над неравновесными конденсированными фазами — пунктирными. Из положения пунктирных и сплошных линий на диаграмме следует, что в одном и том же интервале температур устойчивая модификация обладает меньшей упругостью пара, чем неустойчивая. Это объясняется тем, что свободная энергия неустойчивой модификации больше устойчивой. [c.175]

На рис. 51 и 52 приведены типовые диаграммы однокомпонентной системы с энантиотропными и монотропными превращениями. На рисунках кривые упругости насыщенных паров над равновесными конденсированными фазами изображены сплошными линиями, [c.174]

Однокомпонентные системы. На фазовой диаграмме однокомпонентной смеси типа изображенной на рис. 5.1 каждая из фаз представлена в виде открытой зоны, твердая фаза — в зоне выше линий АВ и левее линии ВО. Вдоль линии типа АВ две фазы находятся в равновесии, в данном случае это твердая и газовая фазы. В точке пересечения трех линий, точка В, три фазы находятся в равновесии это наибольшее число фаз, способных сосуществовать в равновесии в однокомпонентных системах. Как будет показано позднее, чистые твердые фазы могут иметь несколько стабильных кристаллических форм, поэтому зона твердой фазы АВО может быть представлена несколькими областями. Поскольку некоторые классы веществ могут образовывать жидкие кристаллы, зона ВВС также может состоять из нескольких областей. Точка С — критическая точка диаграммы, по достижении которой исчезают различия между свойствами жидкости и газа. Критические точки, соответствующие другим парам фаз, отсутствуют. Штриховыми линиями показаны границы зон метаста-бильной переохлажденной жидкости и перегретого пара. [c.252]

На рис. 93 представлена фазовая диаграмма однокомпонентной системы — воды — в координатах давление пара — температура. АО, ОВ и ОС — кривые равновесия между двумя фазами жидкость — пар, твердое тело — пар и твердое тело — жидкость соответственно, [c.165]

Необходимо помнить, что полная четырехмерная диаграмма двухкомпонентной системы тоже состоит из нескольких поверхностей, как и трехмерная диаграмма однокомпонентной системы (рис. 25, 27, 31). Поэтому каждая из точек линии ит является совмещением проекций трех точек, лежащих на границах трех поверхностей четырехмерной диаграммы. Эти поверхности отвечают состояниям жидкой фазы и двух кристаллических фаз. [c.175]

При этом условии мы видим, что полное равновесие возможно при наличии на диаграмме однокомпонентной системы не более -трех фаз, т. е. не более числа тех фаз, которые могут находиться в равновесии между собой на основании правила фаз Гиббса [1]. Это совпадение не случайно. Действительно, три фазы с одной компонентой всегда могут находиться между собой в полном равновесии, так как их области могут встречаться в тройной точке. Пусть у нас имеется еще четвертая фаза. Тогда для возможности полного равновесия необходимо, чтобы ее область граничила с областями всех трех первых фаз, а для этого необходимо, чтобы границы этих трех фаз между собой оканчивались на их общей границе с четвертой фазой. Поэтому границы между тремя первыми фазами не могут между собой встретиться, так как в противном случае мы имели бы четверную точку с четвертой фазой. Если же границы трех фаз не встречаются между собой, то полного равновесия быть не может. [c.23]

До сих пор не учитывались критические явления. Они заключаются в том, что при достаточно высоких температуре и давлении жидкость и пар сближаются по своим свойствам, а в критической точке образуют одну фазу, которую часто называют флюидной. На Р-Т-диаграмме однокомпонентной системы линии сосуществования пара и жидкости кончаются в критической точке. В двухкомпонентных системах аналогичные точки располагаются на так называемой критической кривой между чистыми компонентами. Благодаря критическим явлениям через флюидную фазу возможен непрерывный переход от паровой к жидкой фазе, причем в соответствии с этим изменяется и тип равновесий (см. Р-х- и Т-х-сечепия на рис. 11.16, г, е и ж). Некоторые осложнения возникают тогда, когда критическая кривая пересекает одну из трехфазных поверхностей. Это происходит в том случае, если давление пара одного из компонентов значительно больше, чем другого. Классическим примером может служить система эфир — антрахинон 1551. Возможно, что аналогичный эффект будет проявляться в области высоких концентраций кислорода в таких системах, как железо—кислород, медь-кислород, которые обсуждались выше. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология