Калий окись

Другие промоторы. Сами по себе окислы металлов также являются катализаторами. Окись хрома (одну или в смеси с глиноземом) применяют для дегидрогенизации. Этой же цели могут служить окись хрома с добавкой окиси церия, смесь окиси магния, окиси железа и окиси калия, окись молибдена (последняя является также катализатором гидроформинга). Соли металлов, в частности соли галогеноводородных кислот, были первыми синтетическими катализаторами в переработке нефти под действием хлористого алюминия проводились процессы крекинга галоидные соли алюминия служат катализаторами процессов полимеризации и изомеризации, а хлористый водород является их промотором. [c.23]

Калий окись и натрий окись МО-2 [c.621]

На металлический калий окись углерода действует уже при 80°, образуя калийную соль гексаоксибензола — производное бензола, обладающее формулой [c.486]

Нитраты никеля и урана, ацетат калия, окись алюминия [c.85]

Водный раствор карбоната калия + окись мышьяка [c.151]

На основании уравнения Клапейрона, выделившаяся из навески нитрата калия окись азота при нормальных условиях занимает объем [c.336]

В перегонную колбу на 500 мл, помещенную в водяную баню, наливают 125 < концентрированной серной кислоты, а в капельную воронку— 85 г 90%-ной муравьиной кислоты. Колбу соединяют с двумя промывал-ками, наполненными концентрированной серной кислотой. Колбу нагревают до 70—80° и по каплям приливают муравьиную кислоту. Выделяющаяся Окись углерода содержит, кроме воды, SOj и СО2. Для более тщательной очистки необходимо после промывных склянок с концентрированной серной кислотой ставить колонку, наполненную твердым едким натром или едким кали. Окись углерода—бесцветный, очень ядовитый газ. Приборы для его получения и применения должны находиться в хорошо действующем вытяжном шкафу. [c.167]

Выделяющийся аммиак высушивают и очищают от примесей фракционированной дистилляцией, откачивая несконденсирован- ые газы. В качестве высушивающих веществ для аммиака пригодны натронная известь, едкий натр или едкое кали, окись бария и окись кальция. [c.181]

Другие окислители — двуокись марганца, перманганат калия, окись церия, феррицианид калия, перекись свинца — дают такой же эффект в результате окисления стрихнина. Отрицательное влияние на результаты реакции оказывают морфин, бруцин, антифебрин, азотная кислота, большие количества хинина. [c.216]

Хлорид натрия, бромид калия Окись магния, фторид лития Слюда [c.199]

Гидроксид иатрия, гидроксид калия, ок СИД кальция, натрий (метал ) [c.243]

Свинец Хромат калия Окись алюминия в анионной форме [c.125]

Наиболее употребительными являются следующие высушивающие средства безводный хлористый кальций, безводный сернокислый магний прокаленный сернокислый натрий, безводный углекислый калий, металлический натрий, едкий натр и едкое кали, окись кальция, безводный сульфат меди, пятиокись фосфора и др. [c.19]

Двуокись тория — окись марганца — углекислый калий Окись алюминия с молибденовым ангидридом (7 3) [c.15]

Синтез метана Окись кобальта с окисью алюминия и окисью калия Окись железа с окисью алюминия и окисью калия 842 [c.47]

Из этого уравнения видно, что для вычисления Кр нужно знать состав равновесной смеси, который может быть определен методами химического газового анализа (вода—поглощением хлористым кальцием и серной кислотой углекислый газ—поглощением 40% раствором едкого кали окись углерода—поглощением 8% аммиачным раствором хлористой меди). Однако можно найти Кр и иначе, а именно, зная парциальные давления исходных веществ и убыль одного из них Рх. Последнюю легко определить, сконденсировав при определенной температуре водяной пар и измерив уменьшение общего давления равновесной смеси газов. [c.63]

Истинный состав едких щелочей (т. е. содержание в них кроме металла и кислорода также водорода) стал известен только в 1808 г., когда Гей-Люссаку и Тенару удалось разложить щелочь химическим путем нагревая смесь едкого кали с железом до белого каления, они получили металлический калий, окись железа и водород. [c.32]

Характерной особенностью энзиматического катализа является то, что следы таких соединений, как цианистый калий, окись углерода, фтористый натрий и иодацетат натрия, обладают специфическими ингибиторными свойствами в отношении некоторых энзимов. [c.308]

Хлористый водород поглощался водой полученный раствор титровали раствором едкого кали окись углерода определяли поглощением аммиачным раствором полухлористой меди. Свободного хлора в продуктах разложения не обнаружено. [c.232]

СИСТЕМА КРЕМНЕЗЕМ —ОКИСЬ КАЛИЯ — ОКИСЬ ЛИТИЯ [c.420]

Частная система кремнезем — метасиликат калия— окись свинца имеет весьма важное значение для производства свинцового хрустального стекла. Она была. изучена Геллером и Бантингом ,статическим методом. [c.456]

СИСТЕМА КРЕМНЕЗЕМ—ГЛИНОЗЕМ — ОКИСЬ КАЛИЯ — ОКИСЬ НАТР) Я [c.474]

СИСТЕМА КРЕМНЕЗЕМ — ГЛИНОЗЕМ — ИЗВЕСТЬ — ОКИСЬ КАЛИЯ—ОКИСЬ НАТРИЯ [c.499]

Известно, что фенол и его метилзамещенные превращаются в поли-ядерные соединения с сохранением фенольных гидроксилов под действием водного раствора персульфата [1]. Под действием же таких окислителей, как кислород, феррицианид калия, окись свинца фенол и его галоидзамещенные превращаются в полифениленоксиды [2, 3, 4]. [c.69]

Щелочное плавлен и е—процесс взаимодействия металлических солей ароматических сульфокислот со щелочами, приводящий к замещению сульфогруппы ЗОдН гидроксильной группой ОН. Исходным органическим сырьем в процессах щелочного плавления являются металлические (главным образом натриевые) соли сульфокислот (бензолсульфонат натрия, нафталин-сульфонат натрия, натриевые соли нафтиламинсульфокислот, антрахирюнсульфокислот и т. д.), применяемые в виде растворов, паст и сухих веществ. Неорганическим сырьем, участвующим в этих процессах, являются щелочи (едкий натр, едкое кали, окись кальция и др.), применяемые в виде растворов или расплавов. [c.319]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Однако на всех известных авторам промышленных установках дегидрирования алканов применяются катализаторы типа алюмохромового. Катализаторы этого типа используются в процессах Гудри и Филлипс . В процессе И. Г. Фарбениндустри катализатор также состоит из окиси алюминия с 8% окиси хрома и 1—2% окиси калия. По литературным данным добавление таких компонентов, как окись калия, окись магния, окись бериллия, повышает стабильность в отношении сохранения большой удельной поверхности. Однако они могут изменять степень окисления, а следовательно, и активность окиси хрома [18]. При процессе дегидрирования фирмы Гудри для увеличения общей теплоемкости слоя в реакторе и, таким образом, уменьшения колебаний температуры катализатор можно использовать в сочетании с такими зернистыми материалами, как плавленый корунд (окись алюминия). Выбор твердых теплоносителей требует тщательного предварительного анализа они должны быть каталитически инертными и обладать необходимыми физическими свойствами. [c.282]

Рейзор нашел, что разложение перхлората аммония было незначительным при 210 °С, довольно быстрым (в две стадии) при 220 °С и еще более быстрым (в одну стадию) при 240 °С. Разложение в две стадии в сильной степени катализировалось порошком меди или окиси меди и в меньшей степени—хлоратом натрия, хлоратом лития или бихроматом калия. Окись железа (III) оказывала отрицательное каталитическое действие на первую стадию разложения и немного катализировала вторую стадию борная кислота не оказывала никакого влияния. [c.206]

Порода Всей золы Окись калия Окись натрия Магне зия к Известь Кремне- кислота [c.11]

ЗЗпОа, пятиокись ванадия, окись калия, окись бария [c.171]

Алкилфенолы получают алкилированием фенола диизобу-тиленом й трипропиленом (фракциями полимеров изобутилена или пропилена). Кояденцация с омисью этилена идет в присутствии 0,01—0,5% едкого натра или едкого кали. Окись этилена и алкилфенол должны быть безводными. Вначале реактор (эмалированный автоклав) разогревают до 135—145 °С конденсацию ведут при 160—180 °С и избыточном давлении до 3 ат. [c.315]

В шихтах свинцового стекла, состоящих из сурика (красного свинца), поташа и кварцевого порошка, вначале (Происходит выделение кислорода из сурика РЬз04, затем при темшературе 670° начинается взаимодействие кремнезема с твердой окисью свинца, а выше 700°С — кремнезема с углекислым калием. Окись свинца плавится при 835°С и не смешивается с карбонатом калия, плавящимся при i894 . Углекислый калий растворяется в эвтектических смесях силикатов свинца приблизительно при 765°С (см. В. II, WO) с выделением двуокиси углерода при температурах между 580 и 750°С. Также имеют большое значение реакции в твердой фазе, протекающие между свободной окисью кальция и силикатами свинца они были изучены Хедваллем (см. D. I, 65). [c.841]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.40 , c.44 , c.46 , c.285 , c.371 , c.375 , c.388 , c.404 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.201 , c.202 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.287 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.235 , c.378 , c.379 , c.380 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.183 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.349 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.180 , c.181 ]

Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология