Диаграммы систем при высоких температурах и давлениях

Системы жидкость—жидкость. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем, содержащих только жидкие фазы, имеют сравнительно простую форму — это выпуклые, вогнутые или замкнутые кривые, зависящие от температуры. Некоторые примеры диаграмм Т—х приведены на рис. 5.20. Влияние давления на равновесие конденсированных фаз заметно проявляется только при высоких температурах или вблизи критических точек. Возможный эффект можно предсказать исходя из принципа Ле-Шателье. Обычно размеры двухфазной зоны сокращаются с повышением давления, как это показано на рис. 5.1, 5.2 и особенно наглядно на рис. 5.20,а на примере системы метилэтилкетон + + вода, где повышение давления до 150 атм изменяет геометрию двухфазной зоны от вогнутой к замкнутой. [c.264]

Диаграммы плавкости европия и иттербия проходят через максимум, что дает основание предполагать следующее. При плавлении этих металлов возрастает число вакансий, но наряду с фрагментами ОЦК структуры появляются фрагменты плотных упаковок. В результате, среднее координационное число растет. С ростом давления концентрация фрагментов плотных упаковок в расплавленном металле увеличивается, поэтому плотности жидкой и твердой фаз постепенно сближаются. Они становятся одинаковыми в точке максимума кривой плавления. При более высоких давлениях фрагменты плотных упаковок Б жидкой фазе играют основную роль. Среднее координационное число возрастает до 10—11. Плавление сопровождается сжатием системы, поэтому температура плавления с ростом давления уменьшается. Так продолжается до тех пор, пока твердая фаза сохраняет ОЦК структуру. При еще более высоких давлениях следует ожидать, что в твердой фазе произойдет переход от ОЦК упаковки к плотной упаковке. Тогда плавление вновь будет сопровождаться увеличением объема и температура плавления опять начнет расти. [c.187]

Рассмотрим сначала фазовые равновесия в простой системе, состоящей из одного компонента, на примере воды. На рис. V. они представлены диаграммой, выражающей связь между равновесным давлением пара п температурой. В области высоких температур и низких давлений, т. е. ниже линий АО и ОВ, существует только одна фаза — пар, между линиями ОВ и ОС существует жидкая фаза и между АО и ОС — твердая. [c.77]

Анализ высокотемпературной части диаграмм состояния показывает, что расслоение системы в области высоких температур и давлений значительно снижается. Однако для практических целей гидротермального синтеза в этой области параметров возникают трудности прежде всего в части аппаратурного обеспечения процесса. В области пониженных термобарических параметров возникают трудности иного характера вследствие выпадения большого количества силикатных компонентов возникает необходимость постоянной очистки внутренних стенок реактора и деталей внутреннего устройства от накапливающегося осадка. [c.26]

На рис. УП-1—УП-4 даны диаграммы Рамзина для системы воздух — водяной пар, для низких, средних и высоких температур. Эти диаграммы составлены для атмосферного давления. Термодинамические свойства воздуха и воды даны в табл. УИ-1—УП-З соответственно. [c.473]

Задача, которая ставится при изотермическом или изобарном разложении, заключается в том, чтобы при постоянной температуре измерить давление разложения или при постоянном давлении измерить температуру разложения и при этом изменять постепенно состав твердой фазы, так, чтобы его МОЖНО было определить для каждой точки в диаграмме р — Летучая составная часть, которая всегда удаляется из системы или подводится к ней в форме газа, в качественном отношении однородна, так что достаточно следить за уменьшением веса исследуемого вещества. Изменение веса при высокой температуре опыта можно, например, установить, если [c.461]

В двух первых системах поля кристаллизация хлоридов и линии совместной кристаллизации хлорида и сульфата исследованы до столь высоких температур (в некоторых случаях выше 600°), что в области кристаллизации хлоридов представилась возможность построить полные диаграммы растворимости и давления пара насыщенных растворов до температур плавления безводных смесей солей. В полях кристаллизации сульфатов (растворимость которых в чистой воде при высоких температурах невелика) изотермы растворимости построены до 350°. [c.127]

Так как в силикатных системах, плавящихся при очень высоких температурах, влияние давления обычно не учитывается, то в качестве переменных, определяющих то или иное состояние системы, по координатным осям откладывают температуру и концентрацию одной из компонент. Если ее обозначить через то концентрацию второй компоненты в изучаемом составе всегда можно определить по выражению y= iOO—х) и диаграмма состояния системы сводится, таким образом, к двухмерному графику. [c.152]

Если система в условиях, обозначенных р , образуется путем снижения давления при постоянной температуре, жидкость будет существовать до тех пор, пока не достигнет температуры кипения р 2), когда под давлением выделяется паровая фаза. Непрерывное понижение давления увеличивает концентрацию пара в смеси. При Ра (на линии температуры конденсации) вся жидкость превратится в пар. Такое физическое состояние называется системой растворенного газа. Следует отметить, что превращение в одну паровую фазу при условиях р1 фактически невозможно для типичной системы растворенного газа (кроме как при аномально высоких температурах) вследствие присутствия высокомолекулярных углеводородов. Хотя по обобщенной диаграмме (см. рис. 2) такое превращение кажется вполне осуществимым, более реально образование систем растворенного газа III), — приведенное на рис. 3, из которого следует, что однофазовая система пар существует только при температурах выше, чем Т [c.118]

Прежде чем рассматривать возможные фазовые превращения при кристаллизации бинарного расплава или раствора, следует еще раз подчеркнуть, что любая точка на диаграмме рис. 37 соответствует полностью сконденсированной системе, ибо постоянное давление, для которого построена эта диаграмма, выше давления насыщенного пара, который мог бы образоваться при какой-либо температуре, лежащей в интервале, охваченном диаграммой рис. 37. И вообще в случае любой диаграммы состояния отсутствие кривых или поверхностей, отвечающих равновесию жидкость — пар или кристаллы — пар, говорит о том, что система находится под столь высоким давлением, что образование пара невозможно. [c.171]

Диаграмма рис. 63 описывает схематически фазовые состояния бинарной системы метилэтилкетон (А) — вода (В). Диаграмма показывает, что эти компоненты образуют лишь индивидуальные кристаллы. В жидком состоянии при достаточно высокой температуре компоненты А и В неограниченно растворимы один в другом. При более низких температурах раствор расслаивается на две жидкие фазы, образуя растворы, обозначенные буквами Ьх и Буквой К отмечена критическая точка взаимной растворимости двух жидкостей под давлением равновесного с ними насыщенного пара. При более низкой температуре, например, при температуре и давлении г° в равновесии находятся раствор г, раствор г" и насыщенный пар г". На проекции р—Т области расслаивания отвечает кривая [c.233]

Диаграмма, описывающая эту зависимость, изображена на рис. XIV, 3. Для обоих случаев изменение состава пара с повышением температуры изображается соответственно кривыми ху и х у. Необходимо подчеркнуть, что на диаграмме рис. XIV, 3 рассматриваются системы, содержащие насыщенный пар, и, следовательно, каждой температуре отвечает особое давление. Для того чтобы изобразить соответствующие величины давления, необходимо построить объемную диаграмму, откладывая давление по третьей оси. Таким образом, диаграмма рис. XIV, 3 представляет собой проекцию объемной диаграммы на плоскость температура — состав. Этим она отличается от диаграмм рис. XIV, 1 и 2, которые являются просто сечениями той же объемной диаграммы, относящимися к более высоким и в каждом случае строго определенным давлениям, при которых могут существовать только конденсированные фазы. [c.379]

Каждая фигуративная точка внутри этой диаграммы отвечает некоторому произвольному сочетанию температуры, давления и состава системы. При достаточно высоких температурах оба компонента образуют смесь газов. По мере охлаждения газы переходят в пары. Насыщенным парам отвечает поверхность Дальнейшее охлаждение вызывает конденсацию паров. При температурах, давлениях и составах, которым соответствует область ткк прдд о, находятся в равновесии пар и жидкая фаза. Поверхность тк прд о отвечает предельно нагретой жидкой фазе. [c.372]

Незначительные изменения давления практически не влияют на состояние системы, поэтому, применяя правило фаз и определяя условную ва-риантность системы, можно пользоваться соотношением Сусл = К—Ф + 1. Так, жидкий расплав (одна фаза) является системой условно двухвариантной (Сусл = 2). Состав расплава и его температуру можно изменять независимо (в соответствующих пределах). Пусть сплав, содержащий 17 вес.% (10 атомн.%) свинца, находится первоначально при температуре более высокой, чем температура плавления олова, например в состоянии, изображаемом точкой А. Охлаждение его показано на нашей диаграмме вертикальной прямой АВ, причем при температуре 232°С в состоянии расплава не произойдет каких-либо изменений, и лишь когда температура понизится до 208° С, из жидкого расплава начнут выделяться кристаллы олова с небольшим (около 2%) содержанием растворенного в нем свинца. Система становится двухфазной и, следовательно, условно одновариантной (Су(.,л=1). При дальнейшем охлаждении будет продолжаться выделение твердого раствора р, вследствие чего остающийся жидкий расплав становится богаче свинцом, и по мере повышения его процентного содержания температура выделения твердого раствора понижается. Состояния двухфазной системы представляются точками прямой ВС,, а состояния жидкого расплава — соответствующими точками кривой ВЭ, как показано стрелками. Процесс будет протекать, пока температура не понизится до эвтектической температуры, при которой начнут выделяться и кристаллы свинца, содержащие 19,5% растворенного в них олова. Система станет таким образом трехфазной и, следовательно, условно безвариантной (С усл = 0). Температура будет оставаться постоянной, пока не отвердеет весь расплав. Таким образом, процесс отвердевания сплава происходит не при одной температуре, а в некотором температурном интервале — от температуры начала кристаллизации до эвтектической. Для сплавов любого состава в этой системе эвтектическая температура (183,3° С) является температурой, при которой происходит окончательное отвердевание расплава. В диаграмме рис. 117 линия солидуса в центральной части диаграммы представляется изотермой 183,3° С, а в обеих областях более разбавленных растворов — кривыми, соединяющими эту изотерму с точками, отвечающими температурам плавления чистых компонентов. Линия ВЭ, изображающая изменение состава жидкой фазы в процессе кристаллизации, носит название пути кристаллизации. [c.341]

Фазовые равновесия лучше всего представлять в виде диаграмм. На рис. VH.1 представлена такая диаграмма для простейшей однокомпонентной системы (вода). Ниже линий АО и ОВ, т. е. при низких давлениях и высоких температурах, раположена область пара, между линиями ОВиОС — область жидкости и между [c.126]

Система АЬОз—Н2О. Эта система — одна из самых распространенных среди минералобразующих в земной коре, поэтому ее изучали подробно. Исследование равновесия в этой системе проводилось в диапазоне температур 100...700°С и при давлении паров воды до 8 ГПа. На основании опытов получена следующая диаграмма состояния (рис. 44) и произведен термодинамический анализ процессов, протекающих в системе. Как видно, повышение температуры при неизменном давлении приводит к дегидратации соединений. К обратному явлению приводит повышение давления в системе при постоянной температуре. Это свидетельствует о том, что процесс гидратации в данном случае сопровождается уменьшением объема. Образующийся при относительно низких давлениях и температурах бемит является метастабиль-ным соединением, и поэтому кривая между ним и стабильным в данных условиях диаспором не является линией истинного термодинамического равновесия между этими веществами. Бемит и диаспор отличаются друг от друга по кристаллическому строению. При высоких давлениях паров воды и не слишком высоких температурах образуется новая модификация — А1(0Н)зП, которая плотнее обычного минерала—гиббсита на 14%. [c.157]

Научная методика расчетов значений удельных энтальпий растворов для гетерогенных систем, находящихся под высоким давлением пара растворителя и при высоких температурах [46] (ортобарные условия), наиболее детально разработана Пучковым Л. В. [162]. Он изучил двойные систейы гидроксидов и солей лития, натрия, калия, а также тройные системы НааО—А12О3—НаО, КаО—А12О3— НаО (рис. 4.7) и их смеси при 25—350 °С. По этой методике могут быть рассчитаны тепловые эффекты процессов смешения, растворения, кристаллизации, выпарки по диаграммам энтальпия—концентрация—температура, в основу построения которых должны быть положены надежные данные по температурной зависимости теплоемкости растворов. [c.86]

Согласно табл. И, разность атомных объемов жидкой и твердой фаз щелочных металлов невелика, но с ростом молярной массы металла возрастает. При плавлении координационное число почти не меняется и энтропия плавления мала. Следовательно, можно полагать, что плавление щелочных металлов связано с ростом числа вакансий. Связи между атомами лития в решетке прочнее. Поэтому литий плавится при более высокой температуре и концентрация вакансий в точке плавления лития меньше, чему других элементов его подгруппы. Образование вакансий при плавлении ведет к росту объема. Повышение давления содействует тому, что в жидкой фазе наряду с фрагментами ОЦК структуры могут появляться фрагменты более плотноупакован-ных структур, например гранецентрированной кубической или плотной гексагональной. Это может приводить к уменьшению объема системы. Когда при высоких давлениях доля плотно упакованных образований в л идкой фазе становится большой, плавление кристаллов с ОЦК структурой сопровождается уменьшением объема. Фазовые диаграммы рубидия и цезия дают основания считать, что жидкая фаза [c.180]

Фазовые равновесия лучше всего представлять в виде диаграмм. На рис, VII.1 представлена такая диаграмма для простейшей однокомпонентной системы (вода). Ниже линий АО и Об, т. е. при низких давлениях и высоких температурах, расположена область пара между линиями ОВ и ОС —область жидкости и между АО и ОС — твердой фазы. Как видно из рисунка, внутри каждой из этих областей можно произвольно и одновременно менять и Г, и р, т. е. два параметра. Это означает, что, например, жидкость в указанных границах может существовать при различных произвольных сочетаниях J и р (то же самое справедливо для пара и твердой фазы). [c.159]

Тип IV. Системы, относящиеся к этому типу, отличаются особенно сложным фазовым поведением (рис. II 1.25). Критическая кривая, начинающаяся в критической точке менее летучего компонента С2, заканчивается в нижней конечной критической точке Се на трехфазной линии. Таким образом, в начале это критическая кривая равновесия жидкость—газ, затем, меняя непрерывно свой характер, она становится критической кривой равновесия жидкость—жидкость. Линия трехфазных равновесий Се — Се обычно очень коротка. Верхняя конечная критическая точка Се связана небольшой критической кривой с критической точкой первого компонента Q. В низкотемпературной области есть еще одна трехфазная линия, заканчивающаяся верхней конечной критической точкой Се,. В этой точке начинается третья критическая линия Се, — Сщу которая продолжается в область высоких давлений до границы, отвечающей критическому жидкому раствору в равновесии с твердой фазой. Более ясное представление о фазовом поведении типа IV можно получить, рассматривая (р, х)-диаграммы при различных температурах (рис. III.25, б). При [c.75]

При 80 °С растворимость велика и Ма2510з составляет около 60% массы раствора, а при 350 °С падает до десятых долей процента. Интересно, что при высоких температурах на полибариче-ской фазовой диаграмме снова появляются гидратные формы, хотя при температуре 90 °С уже кристаллизовался безводный метасиликат натрия. Конечно, при высоких температурах молекулы воды, связанные только координационной связью с катионом или анионом, в кристаллогидратах донной фазы отсутствуют. С другой стороны, давление паров воды над раствором при температурах 200—300 °С велико, и в такой системе оказывается возможным существование гидратов силиката натрия с равновесным давлением водяного пара над ними не выше, чем над раствором. Некоторые наиболее известные гидросиликаты натрия, элементы их строения и ряд свойств сведены в табл. 4. [c.26]

Другой пример тройной фазовой диах раммы представлен па рис. 10.5. Во всех трех двойных системах есть три эвтектики. Для объемного гредставления фазовой диаграммы производится серия изотермических сечений от более высокой температуры к более низкой. Отметим появление грехфазных областей (например при Т, и Г5). Они всегда граничат с двухфазными областями по линии коноды. С однофазными областями при изотермическом разрезе трехфазные граничат только в точке (или по кривой в объемной диаграмме). Точка (изотермический разрез при Г,) отвечает четырехфазному равновесию. Если давление зафиксировано, то, в соответствии с правилом фаз, равновесие в такой точке инвариантно (число степеней свободы равно нулю). [c.247]

В системе С — Та образуются два карбида Та С и ТаС (рис, 17), последний принадлежит к наиболее устойчивым соединениям, температура его плавления более 4000 К. На рис. 18 приведены изобарические сечения диаграммы С— Та при давлениях до 10 ГПа, При давлениях ниже 10 ГПа раси.чав находигси в равновесии с граф1пом для достижения равновесия расплава с алмазом необходимы более высокие давления. Однако экспериментально алмаз был получен при нагреве графита в контакте с танталом при давлении 6,5 ГПа и температуре 1970 К [82, 83, 231]. В этом случае образование алмаза южeт происходить в твердой фазе [82, 83] более вероятными [98] являются плавление метастабильной эвтектики Та + Г Ж и образование алмаза через метастабильную жидкость. [c.16]

Взаимодействие углекислоты, аммиака и карбомата аммония при более высокой температуре (при 160°) изучал японский исследователь Кавасуми [49 — 511 получена равновесная диаграмма жидкость — пар системы СО2 — NHs — (NH2)2 O — Н2О в области образования (МНг)2С0 путем изучения влияния на равновесное давление и состав пара соотношения компонентов в жидкой фазе. [c.100]

В системе индий—сера, кроме высшего сульфида, наблюдается образование сульфида InS, а также еще двух соединений—10485 и 10384. Последнее соединение неустойчиво при комнатной температуре [101]. Низший сульфид I02S на диаграмме отсутствует. Он может быть получен в парах над расплавом смеси индия с InS, а также при действии сероводорода на металлический индий при высокой температуре и пониженном давлении [102]. При конденсации I02S распадается на смесь InS и 1п [103]. При высоких температурах (выше 1000°) возможна реакция взаимодействия сульфида индия с окислом [104, 105] [c.97]

Данная здесь интерпретация наклона кривых плавления действительна для равновесных кривых в общем случае. Фаза, которой на диаграмме соответствует область, лежащая от равновесной кривой в направлении высоких температур, всегда имеет более высокую энтропию, чем фаза, которой на графике соответствует область более низких температур в то же время фаза, которой на графике соответствует область, лежащая в направлении более высоких давлений, всегда имеет меньщий мольный объем. Эти выводы обобщаются уравнением (12.1), причем каждый из них является следствием второго закона термодинамики. Каждое утверждение полностью соответствует принципу Ле Шателье нагревание системы способствует протеканию в ней реакций, идущих с поглощением тепла (с увеличением энтропии), а сжатие системы способствует реакциям, приводящим к уменьшению давления (в результате уменьшения объема). Примеры фазовых переходов, происходящих в результате изменения соотношений между разными термодинамическими величинами, можно найти на рис. 12.11 так, фазовый переход лед VI-> лед VIII характеризуется большим значением AF и малым значением AS, тогда как переход лед VIII лед VII характеризуется большим значением AS и практически нулевым значением АУ. Эти соотношения отражены в наклоне соответствующих равновесных кривых. [c.395]

В работе [80] (построена диаграмма плавкости системы А1 — В (рис. 5). Температуры плавления определялись следующим образо М. Образец помещался в тигель из нитрида бора и нагревался. Температура измерялась оптическим пирометром с точнастью 50°. Чтобы избежать испарения боридов пр и высоких температурах, измерения п р ово1Дились в-атмосфере оч ищенного аргона при давлении более 1 атм. Для предотв ращения взаимодействия материала тигля С образцом температура плавления до стигалась быстро. [c.19]

Любая природная система углеводородов является восприимчивой к сепарационно-миграционной дифференциации, если она находится в двухфазовой области диаграммы температура — давление, или в однофазовых областях (однофазовой жидкостной или однофазовой флюидной), в которых две фазы образуются в том случае, когда в коллекторе понижается давление. Высокие давления являются обычным следствием процесса созревания нефти, так как этот процесс влияет на превращение высокомолекулярных материалов в низкомолекулярные продукты, и, в конечном счете, в газ. Равновесные соотношения, изображенные на рис. 3, указывают на то, что любая углеводородная система может превратиться в однофазовое состояние при условии, что давление будет достаточно высокое. В известной мере чрезвычайно высокие температуры приведут к тому же самому эффекту. При этом в системе возрастет содержание ряда высококипящих нефтяных компонентов, которые могут существовать в паровой фазе (Жузе и др., 1962). Чем выше будут подниматься температура и давление в коллекторе, тем больше будет расти концентрация тяжелых углеводородов в однофазовом флюидном состоянии и увеличиваться возможности переноса значительных количеств смесей тяжелых углеводородов во время стадии разделения. [c.120]

Изучение процессов при высоких температурах и давлениях выявляет новые закономерности и дает основание для решения технологических задач. Рассмотрим, как пример, диаграмму тройной системы КС1—Na l—Н2О [82j. [c.466]

На рис. 240 изображена плоская политермная диаграмма растворимости тройной системы КС1—Na l—Н2О в присутствии пара высокого давления в широком температурном интервале от -j 6 0° до криогидратной точки (по данным М. И. Равича и Ф. Е. Боровой). Как видно из диаграммы, растворимость КС1 и Na l с повышением температуры увеличивается. При высоких температурах поля кристаллизации КС1 и Na l составляют одно целое в связи с образованием непрерывного ряда твердых растворов. [c.466]

Установка по исследованию процессов воспламенения и сгорания распыленных жидких топлив состояла из бомбы, обогреваемой электрической печью, топливоподающей и индицирующей аппаратуры. Бомба представляла собой толстостенный (65 мм) цилиндрический сосуд с внутренним диаметром 90 мм и высотой 125 мм. Объем бомбы 600 см . Она была изготовлена из нержавеющей стали (ЭЯЗС), допускающей нагрев до высокой температуры. Сжатый воздух подавался из баллона. Топливоподающая аппаратура состояла пз стандартной форсунки Бош (КВ-35) с распылителем ВХ881 и стандартного одноплунжерного насоса с диаметром плунжера 10 мм. Привод насоса для единичного впрыска осуществлялся сильной пружиной. Давление впрыска составляло 600 кг/см . Регистрирующая система состояла из мембранного индицирующего элемента с мсхани-ко-оптической передачей отклонения мембраны на вращающийся барабан. Схема регистрации индикаторных диаграмм аналогична опубликоват -ной в нашей работе [1]. [c.269]

Возвращаясь к критическим кривым бинарной системы, рассмотрим систему, где критические температуры чистых компонентов сильно различаются, имеется высокий максимум на критической кривой системы и разрыв этой кривой при высоких давлениях. Можно представить себе, что в такой системе при повышении давления сначала гетерогенные области вблизи чистых компонентов разделяются между собой, затем1при более высоких температурах одна из гетерогенных областей исчезнет (выше критической температуры низкокипящего компонента), а область, оставшаяся гетерогенной, отделится от правой оси координат, но внутри диаграммы при температурах, значительно выше критических температур чистых компонентов, останется гетерогенная область, не соприкасающаяся с осями координат. Можно считать обе фазы этой гетерогенной системы газами, равновесными между [c.95]

Равновесное сосуществование возможно и между двумя жидкими или двумя твердыми растворами, если компоненты взаимно ограниченно растворимы. В некоторых системах ограниченная растворимость при определенной температуре переходит в неограниченную. Диаграмма такого рода для воды и фенола изображена на рис. 58, а. По оси абсцисс этой диаграммы откладываются составы системы, а по оси ординат— температура. Давление на диаграммах, построенных таким образом, является величиной постоянной, так как диаграмма представляет собой сечение объемной диаграм.мы плоскостью, отвечающей некоторому определенному давлению (ось давлений расположена перпендикулярно плоскости чертежа). Поскольку на диаграмме нет области парообразной фазы, это значит, что диаграмма отвечает такому участку полной объемной диаграммы, где давление больше давления паров при рассматриваемых температурах. При переходе в область более высоких температур или более низких давлений мы неизбежно должны прийти к условиям равновесного существования газообразной фазы, и тогда на диаграмме должна появиться область пара. [c.219]

При построении диаграммы состояния трехкомпонентной системы в координатах состав—давление получается треугольная диаграмма, изображенная на рис. 98. Каждая из ее граней представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную диаграмме рис. 96. Вся пространственная диаграмма в целом напоминает перевернутую диаграмму в координатах состав—температура (рис. 77). Тройная эвтектическая точка О соответствует наивысшему давлению, при котором может существовать тройной расплав. Так же как и на диаграмме двухкомпонентной системы, высоким давлениям соответствует кристаллическое состояние, и жидкая фаза появляется при понижении давления. Число фаз и число степеней свободы в различных точках этой диаграммы определяются совершенно так же, как и в случае объемной диаграммы состав — температура (рис. 77). Образец исследования подобной диаграммы дан при разборе рис. 79. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология