Системы с гидратами

Исследование газопроницаемости пленок полимеров, находящихся в равновесии с сорбированными парами, показало, что при сорбции паров СеНи и U полиэтиленом низкой плотности наблюдается значительное повышение проницаемости полиэтиленовых пленок по отношению к азоту и кислороду . При этом значение коэффициентов газопроницаемости Р полиэтилена линейно возрастает с увеличением весовой концентрации сорбированного гексана, а значение энергии активации Ер остается приблизительно постоянным. Изменение значений Р обусловлено ростом коэффициента диффузии D, в то время как коэффициент растворимости газов а при сорбции пленкой органических растворителей существенно не изменяется. В системе гидрат целлюлозы — вода значение Р для О2 и N2 и в особенности для СО2 быстро возрастает с увеличением относительного давления паров воды. График зависимости Р для Oj от весовой концентрации воды в гидрате целлюлозы имеет два линейных отрезка, пересекающиеся в точке, отвечающей относительной влажности, равной 74%. На значения Р полиэтилена для О2, N2, СО2 относительная влажность газов не влияет. Предполагается, что сорбция паров воды не влияет на содержание кристаллической части и набухание происходит только в аморфных областях полимеров. Газопроницаемость смеси газов часто зависит от высокой растворимости одного из входящих в смесь газов. Так, исследование полиэтилена по отношению к смеси этана с бутаном показало что проницаемость смеси увеличивается с ростом концентрации бутана по сравнению с расчетной (по исходным коэффициентам Р) [c.172]

Опыт 90. Коагуляция коллоидной системы гидрата окиси железа [c.145]

Снижение давления газа всегда связано с понижением температуры и образованием в системе гидратов или ледяных пробок. На головке баллонов рекомендуется устанавливать термометры. [c.191]

Условия образования гидратов представлены на фазовой диаграмме давление — температура (рис. 2.2). Как следует из рисунка, гидраты могут образовываться в областях, располагаемых влево от кривых 2 п 5. При пересечении кривых I, 2, 5 образуется критическая точка С разложения гидратов. Точка В, образованная при пересечении кривых 2, 3, 4, показывает условия, при которых одновременно существует система гидрат + лед -1- вода + молекула газа (Мг). [c.19]

Сообразно с положением соответствующих элементов в периодической системе гидраты образуемых окислов иногда (5п) приближаются к основаниям, а иногда (Аз, 5Ь) — к кислотам, но [c.399]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей В я СХ, пересекается диагональю ВУ — СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающую эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. [c.99]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, [c.108]

Способ применения ортогональных проекций правильного тетраэдра не получил распространения из-за указанных недостатков. Поэтому здесь не приводится более подробное описание этого способа, Построения для расчета кристаллизации двух и трех твердых фаз на основе применения двух ортогональных проекций могут быть выполнены этим способом вполне точно, однако они тоже сравнительно громоздки, особенно при наличии в системе гидратов и двойных солей. При большом числе полей насыщения и областей кристаллизации затруднительно установить с помощью ортогональных проекций, какие линии соответствуют проекциям поверхностей, ограничивающим те или иные области кристаллизации, и в каких точках эти поверхности пересекаются секущей плоскостью. [c.51]

При отсутствии в системе гидратов и двойных солей и в клинографической и в ортогональной проекциях пространственной изотермы растворимости взаимной системы солей имеются четыре поля кристаллизации, внутри которых растворы насыщены одной из четырех солей. Фигуративная точка насыщенного раствора в квадратной диаграмме (т. е. в клинографической проекции изотермы) попадает в поле кристаллизации той соли, которая будет первой кристаллизоваться из раствора при его испарении. Ортогональная же проекция не дает возможности определить сразу, какая из солей начнет кристаллизоваться при испарении данного раствора для выяснения этого требуется применить сложные графические приемы. [c.92]

Работа с СЬ и Нп представляет известные экспериментальные трудности, поэтому мы воздержались от изучения системы гидрат хлора—радон. [c.108]

По методу изоморфного соосаждения автором был получен гидрат радона. Радон соосаждается с гидратом сероводорода, причем распределение его между кристаллами гидрата й газовой фазой происходит строго по закону Бертло—Нернста. Константа распределения D при t = —3.5° (ниже эвтектической точки системы гидрат Н S—Н2О) составляет 2.4. Следовательно, гидрат радона несколько устойчивее гидрата HjS. Радон немного легче, чем сероводород, переходит в твердую фазу. Радон соосаждается также с гидратом SO2, причем константа распределения при той же температуре составляет 0.57. Получить гидрат инертного газа радона чрезвычайно легко. Если бы мы имели этот газ в достаточных количествах, то могли бы получать гидрат, просто пропуская ток радона через воду, охлажденную до 0°, или прямым действием газа на лед. Опыт показывает, что изоморфным соосаждением с гидратом SOj очень легко можно получить гидрат аргона [ ], который до сих пор получали сжиманием газа над водой до 150 ат. Константа распределения D при —8.5° в этом случае составляет лишь 0.0078. Тем же методом автору удалось получить ранее неизвестный гидрат неона, упругость диссоциации которого при 0° должна иметь порядок нескольких тысяч атмосфер. Константа распределения для гидрата неона, однако, очень мала, всего 4-10 . Гидрат гелия не удается получить даже методом изоморфного соосаждения. [c.200]

Область стабильного состояния системы гидрат — лед [c.190]

Реакции в системе гидрат окиси натрия — никель [c.329]

При определенном изменении температуры и давления система гидрат — газообразный гидратообразователь может переходить из области IV в область III (и обратно) без изменения состава гидратной фазы. [c.90]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр — вода при 25°С [1601. За эв-тонической точкой раствор, очевидно, находится в равновесии с таллатом натрия. Сухим путем (нагревая смесь TI2O3 с окислами щелочных металлов в токе кислорода) получают таллаты МеТЮг, МезТЮз и некоторые другие. Водой, а также влагой воздуха они разлагаются. [c.328]

Бесцветная кристаллическая масса, пл. 2,130 г/см . Быстро поглощает на воздухе Og и воду, расплываясь при этом и переходя в МааСОз. Т. пл. 326,7—328,5, т. кип. 1390 С. Хорошо растворим в воде (51,7% при 18 С), значительно растворим в этиловом спирте, нерастворим в диэтиловом эфире. Из концентрированных водных растворов при —8 выделяются крупные кристаллы моноклинной системы гидрата NaOH-OpSHgO. [c.253]

Алмаз, СОа Каталитическа Нефтепродукты, содержащие меркапта-новую серу Продукты окисления я переработка те Очищенные нефтепродукты Li+, Na+, К+, Rb+ или s+ оказывают замедляющее действие, которое растет в ряду Li +. Na+> > s+, Rb+> К+ [249] хнического сырья сложного состава Система гидрат окиси Li, Na, К, Ва или Са — фенилендиамин — четвертичное аммониевое основание в присутствии Оа или воздуха. Наличие четвертичного аммониевого основания примерно вдвое ускоряет процесс очистки [250] [c.29]

А. И. Мнхайличенко [89], используя методы, описанные в предыдущей главе, пришли к выводу об образовании в этой системе гидрато-сольвата состава иС1- 5з-Н20. В работе [98] методом выделения второй жид- [c.79]

Сообразно с положением соответствующих элементов в периодической системе гидраты указанных окислов в одних случаях (8п) приближаются к основаниям, в других (Аз, 8Ь) — к кислотам, но совмешают всегда свойства тех и других, т, е. обладают более или менее резко выраженным амфотерным характером. Например, гидроокись олова (II) 8п(ОН)2 (или НгЗпОг) растворяется как в кислотах, так и в щелочах (в последнем случае с образованием станнитов) [c.278]

Эксперименты проводились следующим образом в реакционную трубку (рис. 186) помещался снег, при этом трубка находилась в дюаровском сосуде с охладительной смесью, имевшей температуру —3.5°, т. е. на 0.9° ниже эвтектической точки системы гидрат ёОа—НаО и на 3.1° ниже эвтектической точки системы гидрат НаЗ—Н2О. Затем из трубки откачивался воздух, объем трубки со снегом измерялся посредством пропускания точно отмеренного объема из бюретки, которая затем вновь откачивалась. В опытах, в которых равновесие достигалось снизу , в сосуд впускался определенный объем двуокиси серы, а уже после образования гидрата выпускалась смесь воздуха с радоном до достижения атмосферного давления. В опытах, в которых равновесие достигалось сверху , в сосуд впускалась смесь определенного количества двуокиси серы и воздуха с радоном. Затем дополнительно впускался воздух, с тем чтобы общее давление в трубке достигало атмосферного. Реакционная трубка выдерживалась известное время при температуре —3.5°. Для отделения газовой фазы от твердой содержимое трубки промывалось воздухом с примесью двуокиси серы в таких количествах, чтобы ее парциальное давление равнялось упругости диссоциации гидрата двуокиси [c.405]

Эксперименты проводились следуюш им образом в реакционную трубку (рис. 108) помеш,ался снег, при этом трубка находилась в дюаровском сосуде с охладительной смесью имевшей температуру —3.5°, т. е. на 0.9° ниже эвтектической точки системы гидрат SO2—H2O и па 3.1° ниже эвтектической точки системы гидрат HjS—EjO. Затем из трубки откачивался воздух, объем трубки со снегом измерялся посредством пропускания точно отмеренного объема из бюретки, которая затем вновь откачивалась. В опытах, в которых равновесие достигалось снизу , в сосуд впускался определеппый объем двуокиси серы, а уже после образования гидрата выпускалась смесь воздуха с радоном до достижения атмосферного давления. В опытах, в которых равновесие достигалось сверху , в сосуд впускалась смесь определенного количества двуокиси серы и воздуха с радоном. Затем дополнительно впускался воздух с тем, чтобы общее давление в трубке достигало атмосферного. Реакционная трубка выдерживалась известное время при температуре —3.5°. Для отделения газовой фазы от твердой содержимое трубки промывалось воздухом с примесью двуокиси серы в таких количествах, чтобы ее парциальное давление равнялось упругости диссоциации гидрата двуокиси серы, вследствие чего гидрат не разлагался во время промывки. Затем гидрат и избыточный снег расплавлялись, током воздуха радон вытеснялся в ионизационную камеру, где производилось измерение количества радона. Полученные результаты для системы Rn—SOa-бНаО при t = —3.5° представлены в табл. 108. [c.297]

Таллаты. Амфотерные свойства гидроокиси таллия (III) выражены слабее, чем 1п(0Н)з. На рис. 77 приведена диаграмма растворимости системы гидрат окиси таллия — едкий натр [c.328]

Азот. Гидрат азота впервые получили Ван-Клиф и Дипен [78] в специально сконст руированной аппаратуре, позволяющей изучать гидраты при очень высоких давлениях порядка 1000 атм. На основании найденных ими экспериментально данных Р—t для интервала температур от 0° до 18,0° С было получено уравнение для системы гидрат — вода — газ и вычислена теплота образования гидрата [c.73]

В главе о молекулярных кристаллогидратах было показано, что устойчивость гидрата радона должна быть близкой к устойчивости гидратов хлора и двуокиси серы и, следовательно, несколько больше устойчивости гидрата сероводорода. Поскольку сам радон изоморфен с сероводородом и двуокисью серы, гидрат радона должен быть изоморфен с гидратами этих веществ. Формула гидрата двуокиси серы ЗО -бНгО была твердо установлена Вийяром р"], Тамманом и Криге р"]. Для гидратов сероводорода Квам установил аналогичную формулу НаЗ-бН.О. Эвтектическая точка системы гидрат 50,—Н.О лежит, по определениям Таммана и Криге, при —2.6°. Ниже этой температуры гидрат находится в равно- [c.145]

Методика эксперимента была следующей. В реакционную П-образную трубку с пришлифованной пробкой и двумя кранами (рис. 1) насыпали снег. При этом трубка находилась в дюаровском стакане с охладительной смесью, имевшей температуру —3.5°С, т. е. на 0.9° ниже эвтектической точки системы гидрат ЗОз—НаО и на 3.1° ниже эвтектической точки системы гидрат НаЗ-—НоО. Затем трубку закрывали пришлифованной пробкой и из нее откачивали воздух. После этого измеряли объем трубки со снегом впусканием воздуха из точной бюретки Из трубки снова откачивали воздух. В опытах, где равновесие достигалось снизу , впускали определенный объем двуокиси серы и после образования гидрата, что происходит в течение 1 минуты, впускали смесь воздуха с радоном в таком количестве, что общее давление в трубке отвечало атмосферному. В опытах, где равновесие достигалось сверху , впускалась смесь определенного количества двуокиси серы и воздуха с радоном. Затем дополнительно впускали воздух, чтобы общее давление в трубке достигало атмосферного [c.146]

Однако при перекристаллизации гидрата двуокиси серы очень трудно количественно перевести в осадок весь взятый аргон. Здесь выгоднее впускать двуокись серы в трубку со льдом, в которой уже находится аргон. При i= —8.5° (т. е. выше кипения 30 ) в реакционную трубку с обеих сторон совершенно одинаковыми последовательными порциями впускалась двуокись серы и после каждого ее впуска устанавливалось равновесие в системе гидрат—лед—газ. При последовательном впуске отдельных порций ЗОз все меньше и меньше аргона будет оставаться в газовой фазе, и можно думать, что при достаточном числе осаждений ЗО. он количественно перейдет в осадок. Зная число осаждений и количество аргона, перешедшего в осадок за весь опыт, можно вычислить, сколько аргона осаждается при каждом впуске двуокиси серы. При этом предполагается, что кристаллы, выпавшие при предыдуших впусках ЗОз больше не перекристаллизовываются, что вполне вероятно, так как опыт в этом [c.170]

Преобразуя уравнения (1.5), (1.6) с учетом (1.П), (1.16) и (1.18), находим соотношение, выражающее условие равновесия системы гидрат — газ — лед, [c.23]

Topp, размораживали, термостатировали до заданной температуры и заполняли до требуемого давления газовой смесью. Температура те мостатирования и давление газовой смеои выбирались заведомо обеспечивающими образование гидратной фазы. В этих условиях при непрерывном перемешивании раствора проводили наработку исследуемого гидрата в количестве, достаточном для дальнейшей работы. Время наработки гидрата в опытах с чистой водой составляло 24-48 ч. В случае использования водно-метанольных растворов при концентрации метилового спирта, превышающей 50 мас. , это время резко возрастало и для 70 раствора составляло (в зависимости от давления) 10-20 сут. Столь длительное накопление гидрата весьма затрудняло выполнение намеченного цикла исследований. В связи с этим параллельно с традиционной методикой / 6 / определения равновесных условий авторами разработан термографический способ нахождения точки равновесия системы "гидрат - [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология