Давление состав

Рис. 27. Диаграмма давление — состав системы метан— вода [Султанов Р. Г., Скрипка В. Г., Намиот А. Ю., 1971 г.]

Для интенсификации процессов, протекаюи 1их в кинетической области, изменяют температуру, давление, состав реакционной сиеси, а для идущих в диффузионной области — организуют интенсивное перемешивание. [c.97]

Диаграммы общее давление - состав темп затура кипения -- состав дяя растворов. Связь состава паровой и жидкой фаз в идеальных сисгемах. Правило рычага. [c.71]

Отметим, что построенная кинетическая модель нестационарного процесса должна будет удовлетворительно количественно описывать поведение катализатора, например, при изменяющихся условиях па входе в реактор — это давление, состав, температура, нагрузка, при циркуляции катализатора в реакторах с псевдоожпжен-ными слоями катализатора и работающими в режиме иневмотранс-порта, при активации и дезактивации поверхности катализатора, при быстрых и медленных изменениях характеристик реакционной смеси. Построение такой кинетической модели требует больших затрат и высокой квалификации специалистов разного профиля — фи- [c.226]

Азеотропные смеси не являются химическими соединениями. Это подтверждается следующим состав азеотропной смеси зависит от давления, таким образом, не со,блюдается обязательный для каждого химического соединения закон постоянства состава. Так, например, смесь этиловый спирт — вода при абсолютном давлении 760 мм рт. ст. образует азеотропную смесь, содержащую 88,4 мол.% С2Н5ОН. При понижении давления состав азеотропной смеси изменяется в сторону повышения содержания спирта, а при абсолютном давлении ниже 90 мм рт. ст. азеотропная смесь вовсе не образуется. [c.665]

И-1. Показать, что для бинарной смесн в состоянии равновесия прн заданных темноратуре н давлении состав жидкости можно определить как 2-]. == (1 — ЛГ2)/(А 1 —АГа)- Для любого заданного давления найти те.мпературу, прп которой значение ж, будет отрицательным пли больше единицы. Дать физическое обьяспеипо зтнх значений х. [c.61]

На основе этого был предложен приближенный метод [35] установления критического давления, или, что то же, давления сходимости, основанный на использовании произведения удельного и молекулярного весов гептанов и более тяжелых комнонентов, содержащихся во всей смеси. В такой корреляции игнорируется тот факт, что составы фаз приданных температуре и давлении не зависят от относительного количества фаз, или, иными словами, при заданных температуре и давлении состав системы может изменяться в широких щэеделах при неизменном составе фаз или неизменных константах равновесия. Эта корреляция удобна, если исходят из всей системы в целом, и ее следует считать ненадежной для других случаев. [c.102]

Положение о независимом протекании элементарных реакци вытекает из рассмотрения выражений для констант скорости, полученных методом теории соуда )ений или методом активированпого комплекса. Согласно этим выражениям константы скорости зависят только от параметров, характеризующих элементарный акт (факто[) соударений, стерический фактор,энергия активации в теории соударений, массы, моменты инерции, частоты колебаний исходных частиц и активированного комплекса в теории абсолютных скоростей реакций) и состояния среды (температура, давление, состав),но не от процессов, одновременно идущих в этой среде. [c.176]

На диафаммах давление—состав кривая жидкости PiXjy ) описывает зависимость равновесного давления пара от состава жидкости при фиксированной температуре всей системы, а кривая пара P(ASp) описывает зависимость равновесного дашюния пара от состава паровой фазы при той же фиксированной температуре. В этом случае, наоборот, кривая жидкости лежит выше кривой пара. [c.185]

Для описания фазовых диаграмм температура — состав и давление — состав двухкомпонентных жидких растворов удобно использовать формулу (10.49), которая в явной форме включает в себя коэффициенты активности. Как обычно, будем считать, что индекс р относится к паровой фазе (п), а а — к жидкой (ж). Найдем зависимости Т Х2 ) и Т Х2у ) при Р= onst, а также Р(А 2п) и Р(Х2 ) при Т = onst. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология