Диаграмма давление температура состав

Рис. 7.1. Диаграммы давления пара и температуры кипения бинарных смесей, л —диаграмма давление пара —состав б — диаграмма температура кипения — состав в—диаграмма температура кипения — состав смесей с азеотропными точками.

Однако для практических целей одну переменную считают постоянной и строят диаграмму фаз в плоской системе координат. При этом можно получить следующие фазовые диаграммы давление—температура (состав постоянный), давление—состав (температура постоянная), температура—состав (давление постоянное). [c.549]

В случае бинарных растворов эти три особенности уже не наблюдаются в одной точке, а обнаруживаются в трех различных точках. Это удобнее показать на диаграмме давление— температура, подобной приведенной на рис. 123. Рисунок представляет поперечный разрез диаграммы давление — температура — состав [c.615]

Третье правило Вревского гласит, что если на фазовых диаграммах давление пара — состав (температура — состав) имеется максимум (минимум), то при изменении температуры изначально азеотропного раствора состав пара и состав азеотропа меняются в одном направлении если на фазовых диаграммах давление пара — состав (температура — состав) имеется минимум (максимум), то при изменении температуры изначального азеотропного раствора состав пара и состав азеотропа меняются в противоположном направлении. Эти положения проиллюстрированы рис. 1 1.6. [c.196]

В настоящее время фазовые диаграммы двухкомпонентных систем строят в координатах давление, температура, состав Р—Т—л -фазовые диаграммы). [c.157]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

На рис. 10.3 изображена типичная диаграмма давление пара — состав для раствора, имеющего не слишком большие положительные отклонения от идеальности. Температура предполагается постоянной. Верхняя линия, представляющая зависимость давления насыщенного пара над раствором от состава жидкости, называется кривой жидкости. Нижняя линия отвечает зависимости этого же давления от состава пара и называется кривой пара. Состав фаз, как и раньше, характеризуем с помощью молярной доли вещества В. [c.190]

Кроме диаграмм давление пара — состав используются диаграммы температура кипения раствора — состав. Такие диаграммы содержат зависимости температуры кипения раствора от состава жидкой и паровой фазы при постоянном внешнем давлении. Линии такой диаграммы тоже называются кривыми пара и жидкости и разделяют диаграмму на области, соответствующие различному фазовому состоянию системы. [c.191]

Если раствор имеет не очень большие отрицательные отклонения от идеальности, то принципиальный характер диаграмм сохраняется, лишь изгиб соответствующих кривых изменяет свое направление. Однако возможен случай, когда положительные или отрицательные отклонения настолько велики, а давления насыщенного пара и температуры кипения компонентов так близки, что кривые пара и жидкости проходят через максимум или минимум. Соответствующие диаграммы давление пара — состав и температура кипения — состав изображены на рис. 10.4. [c.192]

Изучение диаграмм давление пара — состав показывает, что компоненты раствора ведут себя не так, как это следовало бы ожидать на основании теоретических предпосылок. Для идеального раствора парциальное давление пара любого -го компонента р,- пропорционально его мольной доле /У , причем коэффициент пропорциональности численно равен давлению пара над чистым компонентом при данной температуре [c.103]

Система, состоящая из четыреххлористого углерода (С) и диоксана (О), имеет две эвтектические точки при 5,2 мол.% О и —24,7° С и при 49,5 мол.7о О и —20,2° С. Имеется одно бинарное соединение СгО с конгруентной точкой плавления —18,2° С. Температура плавления чистого С —22,7° С, температура плавления чистого О 11,8° С. Постройте фазовую диаграмму состав — температура этой системы, приняв, что твердые растворы не образуются [52]. Фазовая диаграмма давление — температура для углерода показана на рисунке [53] (I бар = = 0,987 атм). [c.88]

Таким образом, зная мольный состав жидкой смеси, не трудно рассчитать общее давление пара смеси для данной температуры с помощью уравнения (149) или же определить его графически, используя диаграмму давление пара — состав. [c.231]

Следовательно, при постоянной температуре давление пара над таким раствором является линейной функцией его состава. Из закона Рауля следует, что парциальные давления компонентов также линейно зависят от состава. Это иллюстрируется рис. У.7, на котором представлена диаграмма давление пара — состав для бинарного совершенного раствора. [c.128]

Для многих реальных смесей, в которых наблюдается заметное взаимодействие компонентов друг с другом, диаграммы давление пара — состав имеют более сложный вид в них присутствует экстремум (максимум или минимум) давления пара при определенном соотношении компонентов т (рис. 20). В этой точке наблюдается наименьшая или, наоборот, наибольшая температура кипения смеси, и состав пара совпадает с составом кипящей жидкости. Выделение некоторого его количества не изменяет состав жидкости, а значит, и температуры кипения. Такие смеси называют азеотропными. [c.76]

Схема одной из простейших объемных диаграмм состояния двухкомпонентной системы изображена на рис. ХП1, 1. Диаграмма построена в координатах давление, температура и состав (процентное содержание или мольная доля второго компонента). [c.372]

Особое значение имеет раздел физико-химического анализа, в котором изучаются плавкость, растворимость, теплоемкость и другие свойства. Наиболее важно исследование температур плавления и отвердевания при помощи метода термического анализа. Этот метод основан на изучении изменений температуры охлаждаемой (нагреваемой) системы. По результатам измерений строят график зависимости температуры от времени и получают так называемые кривые охлаждения. На основании анализа этих кривых строят диаграмму состояния, являющуюся совокупностью кривых, изображающих в координатах давление—температура-состав области и границы существования твердых и жидких фаз. Обычно один из параметров предполагается постоянным, т. е. строится двухмерная диаграмма, причем для сплавов, за единичными исключениями, в качестве переменной берется температура, (она откладывается вдоль оси ординат). Это объясняется тем, что для сплавов нелетучих или малолетучих веществ влиянием давления на их температуру плавления (кристаллизации) можно пренебречь. [c.186]

С появлением в системе второго компонента изменяются также и диаграммы давление-температура. Кривые точек начала кипения и точек росы не совпадают и образуют фазовую диаграмму, на вид которой, кроме температуры и давления, влияет исходный состав смеси. Крайние левая и правая кривые на диаграмме (см. рис. 56, б) соответствуют давлениям насыщенного пара для чистых компонентов - этана и н-гептана с критическими точками С2 и С7. Между ними расположены фазовые диаграммы смесей этана с н-гептаном с содержанием этана 90,22 50,25 и 9,8 мас.% с соответствующими критическими точками С, С и С ". Пунктирная линия представляет собой огибающую критических точек системы этан-н-геп-тан. Линии Л]С, А2С и Л3С " - кривые точек начала кипения рассматриваемых смесей (выше и слева от них смесь находится в жидком состоянии), В]С В2С и В С -линии точек росы соответствующих смесей. Ниже и справа от этих линий смесь находится в газообразном состоянии. Между кривыми точек начала кипения и точек росы расположена двухфазная область. Из рис. 56, б следует, что с увеличением содержания н-гептана в системе критическая точка, находящаяся вначале слева от максимальных значений давления и температуры, при которых две фазы могут существовать в равновесии, сдвигается вправо. Кривые точек росы и начала кипения при этом приближаются к кривой давления насыщенного пара преобладающего в смеси компонента - н-гептана. Аналогично изменяются также критические температуры и давления при изменении состава смеси. [c.126]

На фиг. 20 приведены равновесные изобарные кривые кипения и конденсации для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения, представленные в системе координат температура—состав . Состав ус, общий для пара и жидкости в азеотропической точке, разделяет равновесную диаграмму на две части, напоминающие обычные изобары веществ, характеризующихся монотонным изменением летучих свойств. Как указывалось ранее, состав азеотропической точки не является постоянным и меняется с изменением давления и поэтому напрашивается мысль о таком изменении внешнего давления, при котором состав, отвечающий экстремальному значению температуры, передвинулся бы в область концентраций, отвечающих практически приемлемой чистоте одного из компонентов системы. Тем самым, совершенно недопустимое для процесса ректификации касание кривых равновесия пара и жидкости передвигается к конечной точке интервала концентраций, оставляя простор для ведения процесса практически во всем интервале существования системы. [c.137]

Если рассматриваются превращения, протекающие в системе при некотором постоянном давлении, то достаточно располагать плоской диаграммой состояния в осях температура—состав, которая представляет собой сечение объемной диаграммы плоскостью, перпендикулярной оси давления. Поскольку в данном разделе рассматриваются в основном конденсированные системы, большинство приводимых диаграмм являются лишь частью полных диаграмм, так как в них не отражены интервалы температур, отвечающие процессам кипения и возгонки. [c.373]

Таким образом кривые пара и жидкости разделяют диаграм му на три участка соответствующие различным фазовым состоя ниям системы раствор — пар В верхней части диаграммы рас положена область жидкости между кривыми жидкости и пара лежит двухфазная область совместного существования жидкости и насыщенного пара нижняя часть диаграммы Относится к пару Кроме диаграмм давление пара — состав используются диа граммы температура кипения раствора — состав Такие диаграм мы содержат зависимости температуры кипения раствора от со става жидкои и паровой фазы при постоянном внешнем давлении Линии такой диаграммы тоже называются кривыми пара и жид кости и разделяют диаграмму на области соответствующие различному фазовому состоянию системы [c.191]

Ряд галогенидов металлов, обычно применяющихся в качестве катализаторов типа кислот Льюиса в реакциях Фриделя— Крафтса и сходных с ними, действуют как акцепторы по отношению к донорам п- и л-типов. Например, бромистый алюминий легко растворяется в ароматических углеводородах с образованием окрашенных комплексов (бледно-желтых в бензоле и оранжевых в мезитилене) и, как было установлено при исследовании зависимости давления паров от состава смеси, бензол и толуол образуют твердый комплекс АгН А Вге [17]. Диаграммы давление пара — состав для смесей метилбромида с бромистым алюминием при температурах значительно ниже 0° служат доказательством образования и СНзВг АШгз и СНзВг А1гВгб [18]. [c.14]

В течение более ста лет система палладий — водород была предметом обширных исследований замечательная способность этого металла абсорбировать водород стала известна около ста шестидесяти лет назад. Диаграмма состояния (температура — состав) этой системы (рис. 2-7) весьма проста [52—53]. Металл, кристаллизующийся в кубической гранецентрированной решетке, поглощает водород в пределах примерно до трех атомных процентов при очень незначительном увеличении постоянной решетки от 3,891 до 3,894 А. Этот твердый раствор называется а-фазой. р-Гид-рид также имеет кубическую гранецентрированную решетку, но у него постоянная решетки больше, чем у а-фазы (4,018 для Р(1Но,б) [54—57]. Максимальное содержание водорода, достигаемое при прямой реакции элементов, отвечает формуле Р(1Но,7. При использовании других методов синтеза, например электролитического, очевидно, образуются фазы состава Р(1Но,9, но эти твердые вещества нестойки и теряют водород при 298 °К. Экстраполяция зависимости состава от давления и температуры показывает, что при температуре 165 К и давлении 1 атм состав гидрида палладия должен отвечать формуле РбНо,8з [54—58]. [c.27]

Диаграммой плавкости двухкомпонентной смеси является совокупность точек, изображающих в координатах давление — температура — состав области и границы существования твердых и жидких фаз. Обычно один из параметров предполагается постоянным, т. е. строится двухмерная диаграмма, причем для сплавов, за единичными исключениями, в качестве переменной берется температура (она откладывается вдоль оси ординат). [c.92]

Такое противодавление можно определить только на основе полной Р—Т— лг-диаграммы состояния, учитывающей зависимость фазового равновесия в системе как от температуры, так и от давления. Объемная Р—Т—лг-диаграмма для системы галлий — фосфор, построенная в координатах давление — температура — состав, приведена на рис. 55. Анализ трехмерной диаграммы обычно проводится рассмотрением отдельных ее сечений при Р — onst или Т = onst (Г — х-или Р — х-сечения). На рис. 108 показан ряд изобарических сечений, представляющий набор привычных Г—х-диаграмм, причем каждая из них построена при вполне определенном и постоянном давлении пара летучего компонента. В данном случае состав паровой фазы практически целиком состоит из молекул летучего компонента и поэтому кривая, характеризующая состав пара, отсутствует (она сливается с ординатой летучего компонента В). Такое допущение оправдано только для некоторых систем, в частности для систем А В , у которых в паровой фазе не было обнаружено ни компонента А, ни молекул соединения. [c.232]

Методы построения Р—Г—л -диаграмм. Для построения фазовых диаграмм полупроводниковых систем в координатах давление — температура — состав существует целый ряд методов. К ним относятся термический анализ при контролируемом давлении, тензиметри-ческие методы, метод э. д. с., калориметрия, рентгеновский фазовый анализ, метод измерения электропроводности, микроструктур ный анализ, метод измерения микротвердости и др. Наиболее широко распространены следующие методы [c.240]

Таким образом, производные - или характеризуют стремление раствора к расслаиванию. Впервые эта связь была отмечена Д. И. Коноваловым. Если производная стремится к нулю, то это означает, что работа, необходимая для изменения копцентрации, очень мала и, следовательно, флюктуации концентрации велики. Это нроисходит только в тех случаях, когда имеют место значительные положительные отклонеипя от идеальности. Обычно большие положительные отклонения от идеальности Bo iHHKaroT в растворах, в которых молекулы компонентов сильно различаются по степени полярности. Таковы, напрршер, растворы метиловый спирт — бензол, метиловый спирт — четыреххлористый углерод, вода —ацетон, вода — пропиловый снирт и т. д. Однако известны случаи, когда весьма большие положительные отклонения от идеальности наблюдаются в растворах неполярных компонентов. Таковы растворы ряда фтористых соединений углерода в углеводородах, например растворы С4р,ц в Hjo [21]. На рис. 102 изображена диаграмма давление пара— состав для растворов С Р, — Hj при температуре — 13°С [c.477]

Ранее Б. А. Никитин [ ] получил соединение H I с фенолом и тензиометрическим анализом доказал его изоморфизм с соединением ксенона с фенолом. Мы решили попробовать определить формулу соединения H I с фенолом. Это соединение плавится конгруэнтно при 35.9°. Часть диаграммы плавкости, определенная нами в области, близкой к составу соединения, показывает максимум на кривой ликвидуса при 27.5 мол. % H I. Однако здесь мы не определяли диаграммы давление—температура и не могли поэтому учесть количество НС1, оставшееся в газовой фазе. Следовательно, истинный состав соединения должен отвечать несколько меньшему содержанию НС1. Наиболее вероятно, что это соединение также имеет формулу НС1 ЗСоН ОН. Это соединение получено кристаллизацией из расплавов, сильно обогашенных НС1 при температуре —100 и последующей откачке избыточного количества НС1 при той же температуре этого соединения. Химический анализ показал содержание хлористого водорода, равное 29 мол.%. Следовательно, этот метод установления формулы соединения является весьма приближенным, так как не гарантирует от захвата избыточного количества компонента, особенно при получении соединения при очень низких температурах. [c.229]

Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяются два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара— состав (Г= onst) и 2) диаграммы температура кипения — состав (р = onst). [c.159]