Оксалаты, определение

После осаждения кальция в виде оксалата определение можно закончить весовым методом 2,4,9,28,зо jiq этому методу осадок оксалата кальция отфильтровывают, промывают слабым раствором оксалата аммония до отсутствия в промывной жидкости хлор-ионов, высушивают, прокаливают при 900—1000 °С и взвешивают образовавшуюся окись кальция. [c.188]

Определение щавелевой кислоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.196]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

Определение щавелевой. ки слоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству. перманганата, пошедшего на титрование определенной навески или определенного объема исследуемого вещества, апре деляют количество оксалата. Определение может быть выполнено методом пипетирования или методом. отдельных. навесок ( СМ. гл, I, 9). Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.236]

В отсутствие Zr определение Th проводят в соляной кислоте 1 1, не вводя щавелевую кислоту. Используя 50-мм кюветы для фотометрирования, можно количественно определить 0,01 мкг мл Th [4]. Сульфаты, фосфаты, оксалаты определению не мешают фториды и гексаметафосфат натрия комплекс Th — арсеназо III разрушают. [c.8]

Определение щавелевой кислоты кли ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах [c.251]

Примечание. Определению мешают ацетат-ион при концентрации, большей 1 М, оксалаты (определение РЗЭ в присутствии оксалатов см. в работе Лиля и Рамана (1267]) и тяжелые металлы, особенно торий. Определению не мешают щелочноземельные металлы и магний. [c.249]

Диаминонафталин в нейтральных и еще лучще в кислых водных растворах образует селенол, экстрагирующийся толуолом, и пригодный для фотометрического определения селена (Ямакс = 377 нм е = 23 800) [1233, 1404]. Преимущество реагента состоит в том, что в водных растворах он почти не окисляется кислородом воздуха и окислителями. В присутствии ЭДТА, фторидов и оксалатов определению селена мешают только большое количество меди и окислители [1233]. [c.381]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.196 , c.205 , c.237 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.236 ]

Химико-технические методы исследования Том 1 (0) -- [ c.170 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.261 , c.310 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.196 , c.205 , c.237 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология