Титриметрические методы определения кальция

Точность атомно-абсорбционных определений кальция соответствует точности наиболее распространенных титриметрических и гравиметрических методов. [c.148]

Титриметрический метод определения кальция в 1рунтовых, подземных, поверхностных водах и в питьевой воде с пoмoIliiью натриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б) устанавливает международный стандарт ИСО 6058. Метод может применяться также при анализе промышленных и бытовых неочищенных вод, при устранении мешающих влияний тяжелых металлов. [c.84]

Титриметрический метод определения кальция основан на осаждении кальция в виде оксалата, обработке осадка разбавленной серной кислотой и титровании освободившейся щавелевой кислоты раствором перманганата калия [c.236]

ИСО 6058 устанавливает титриметрический метод определения кальция в грунтовых, подземных, поверхностных водах, а также в питьевой воде. Метод можно применять и при анализе промышленных и бытовых неочищенных вод, при устранении мешающих влияний тяжелых металлов. Указанным методом можно определять кальций при концентрации в диапазоне 2—100 мг/л (0,05—2,5 ммоль/л). Для вод, содержащих кальций более чем 100 мг/л, следует использовать разбавленную пробу. [c.218]

ИСО 6059 устанавливает титриметрический метод определения суммарной концентрации кальция и магния (жесткости воды) в грунтовых и поверхностных водах, а также в питьевой воде. [c.97]

Методу гравиметрического определения фторида в виде фторида кальция уже более 150 лет. К недостаткам метода, которые обычны и для других методов, основанных иа осаждении фторидов металлов, следует отнести склонность к образованию коллоидных осадков и большое число мешающих ионов. История развития метода, его титриметрические варианты описаны в литературе [4-6]. [c.341]

В другом варианте титриметрического определения кальция и магния указанные элементы отделяются от других присутствующих в силикатных породах элементов и друг от друга на колонке с катионитом [10]. Этот метод также описан ниже детально. [c.286]

Метод пригоден для одновременного определения следовых концентраций сульфатов и хлоридов в водопроводной воде. Сначала титруют сульфат стандартным раствором нитрата свинца, раствор слегка подкисляют и титруют хлорид стандартным раствором нитрата ртути(II). Титриметрическое определение сульфата дополнено его предварительным концентрированием в колонке, заполненной оксидом алюминия [37]. Описанный метод использован для анализа дождевых вод и вод буровых скважин [75]. Метод экспрессен и обеспечивает получение правильных результатов [76]. Кальций мешает определению сульфатов как при использовании дитизона, так и с дифенилкарбазоном, поскольку образуется сульфат кальция, нерастворимый в водно-спиртовых средах. [c.533]

Комплексы кальция с иолиаминополиуксусными кислотами (комплексонами) имеют важное значение для аналитической химии кальция. На применении их основаны титриметрические методы определения кальция. [c.13]

В литературе описан титриметрический метод определения кальция [509, 559]. Титрование ферроцианидом калия осуществляется в 50%-ном спирте, причем осаждается К2Са[Ге(СК)в]. Определение кальция может, по-видимому, производиться в присутствии небольших количеств других щелочноземельных металлов. Индикатором служит раствор молибдата аммония в уксусной кислоте [529]. [c.276]

Титриметрический ацидиметрический метод применен для определения натрия в синтетическом криолите [1012]. Метод основан на разделении натрия и алюминия на анионообменнике церолит FF в формах С2О4 и ОН (две колонки) и титровании NaOH раствором H IO4. Определению не мешают большие количества кальция и железа. [c.68]

Метод основан на маскировании кальция ДГТА и прямом титровании магния ДЦТА с индикатором метилтимоловым голубым. Избыток ДГТА оттитровывают раствором хлорида кальция. Так как добавляется известное количество ДГТА, из результатов второго титрования вычисляют содержание кальция в растворе. Правда, избыток ДГТА не может быть слишком большим по отношению к кальцию, чтобы переход окраски в точке эквивалентности был четким. Поэтому сначала для приблизительной оценки содержания кальция обычным методом титруют кальций в щелочной среде после осаждения магния в виде Mg(0H)2. Затем рассчитывают необходимое количество маскирующего реагента для кальция при точном титровании ДЦТА. Таким образом удается избежать недостатков обычного титриметрического метода определения Са и Mg сорбции Са на осадке Мд(ОН)г и снижения четкости изменения окраски раствора в конечной точке титрования из-за осаждения гидроокиси. [c.239]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Возможно прямое титриметрическое определение кальция раствором ферроцианида калия, с которым кальций образует труднорастворимую соль K2 a[Fe( N)вJ (белый осадок, слегка растворимый в уксусной кислоте и хорошо растворимый в минеральных кислотах). Конечную точку титрования можно определить с помош ью внешнего индикатора —[молибдата аммония в уксусной кислоте [733 960] или с внутренним индикатором—3,3 -диметилнафтидином в уксусной кислоте в присутствии ферроциа-нида калия [705, 719]. Эти титрования проводятся в 50%-ном этиловом спирте, растворы подш елачивают аммиаком. Предложен метод, в котором выделяют ферроцианид кальция-калия, оса- [c.71]

Титриметрическое определение кальция и магния обычно проводят комплексиметрическим (хелатометрическим) методом с использованием ЭДТА. [c.176]

Качество воды. Определение кадмия атомно-абсорбционной спектрометрией Качество воды. Определение содержания кальция. Титриметрический метод с применением ЭТДА [c.526]

Качество воды. Определение суммарного содержания кальция и магния. Титриметрический метод с применением ЭТДА [c.526]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

ИСО 6058-84.Качество воды. Определение содержания кальция. Титриметрический метод с использованием ЭДТА. [c.30]

На основе реакции гидролиза карбида кальция разработано несколько методик определения воды. В большинстве из них измеряется количество ацетилена манометрическим [106, 133, 163] или волюмоыетрическим методами [43, 71, 133, 209]. Другие методы, нашедшие ограниченное применение, основаны на сжигании ацетилена, в ходе которого из.меряют интенсивность пламени [36] или расход кислорода [132]. Ацетилен можно измерять и другими способами хроматографически гравиметрически в виде оксида меди(П) после сжигания ацетиленида меди титриметрически с перманганатом после восстановления сульфата железа(1Н) до сульфата железа(П) колориметрически. Эти способы описаны в других главах книги. Удобный, быстрый метод, основанный на измерении потери массы смеси карбида с образцом, описан в гл. 3. [c.565]

В колонку загружают около 40 г смолы (размер зерна 1—2 мм) в Н-форме. После растворения пробы в HaFa и выпаривания с HaSOi до появления белого дыма (для удаления фтора) аликвотную часть раствора нейтрализуют 25%-ным раствором аммиака до появления неисчезающей мути. Затем прибавляют сухую щавелевую кислоту (1—1,5г)до образования прозрачного раствора. Раствор пропускают через колонку со скоростью 5 лл/лим. Адсорбированный магний смывают 150 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. В полученном растворе определяют магний титриметрическим или фотометрическим методами -зависимости-от количества). Ti, А1, Fe и Са не мешают отделению магния малые количества кальция остаются с магнием, но не мешают его определению. [c.100]

Задачи в области развития аналитических методов исследования подземных вод определяются как общей тенденцией к разработке производительных инструментальных методов, инструментализации химических методов, автоматизации процессов химического анализа, так и специфическими задачами гидрогеологических исследований. В области определения макрокомпонентов и некоторых микрокомпонентов реальной становится перспектива создания аппаратуры, позволяющей проводить химический анализ непосредственно в скважине с использованием ион-селективных электродов. Весьма перспективны методы атомной абсорбции для определения в подземных водах натрия, калия, кальция, магния, железа, кремния и др. Этот метод также наиболее пригоден для анализа состава микрокомпонентов подземных вод, используемых для питьевых целей. Несомненно перспективно применение титриметрических микрометодов, хотя в этой области делаются лишь первые шаги. [c.54]

Во-первых, аналитические методы, базирующиеся на использовании ионоселективных электродов, позволяют проводить непосредственное определение и катионов, и анионов. К числу наиболее распространенных ионов, определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, калия, кальция, фторид-, хлорид-, нитрат- и сульфид-ионы. ИСЭ позволяют также определять концентрации растворенных газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. Круг определяемых частиц значительно расширяется, если используются косвенные методы. Так, например, алюминий, марганец, никель и сульфат можно определять титриметрически. [c.9]

Определение фтора представляет трудности при работе с любыми количествами вещества. Два наиболее широко применяемых метода — осаждение в виде хлорфторида свинца с последующим гравиметрическим или титриметрическим окончанием и титрование нитратом тория —не пригодны для применения к субмикроколичествам вещества хлорфторид свинца недостаточно растворим, а титрование нитратом тория, хотя и очень чувствительно, требует контрольных титрований для компенсации влияния электролита [1] при работе с субмикроколичествами такие контрольные титрования практически невозможны. Были предприняты попытки использовать осаждение фторида кальция, однако в случае самого маленького возможного объема, который мог быть использован, даже в присутствии органических растворителей осаждение было далеко не количественным. Были рассмотрены спектрофотометрические методы, однако известные в то время методы были основаны на ослаблении окраски соответствующего окрашенного комплексного соединения металла под влиянием фторид-иона или на реакции фторид-иона с катионом умеренно растворимого осадка для освобождения эквивалентного количества окрашенного аниона. На эти методы влияет присутствие других анионов, и, кроме того, в случае методов последнего типа необходимо фильтрование. [c.84]

Для определения воды применяют 1) высушивание в сушильных шкафах до постоянного веса 2) гетерогенную перегонку жидких материалов с углеводородами или галогенопроизводными и измерение объема отслаивающейся воды 3) поглощение воды перхлоратом магния, СаЗО , СаСЦ, Р Об и т. п. и определение содержания ее по привесу поглотителя 4) обработку исследуемого в-ва карбидом кальция и измерение объема выделившегося ацетилена. Очень часто применяют т.н.реактив Фишера — иод-пиридин-метаноль-ный р-р, в состав к-рого входит ЗОа. Под действием воды происходит разрушение иод-пиридинового комплекса и выделение молекулярного иода. Определение воды выполняют титриметрически. Точку эквивалентности устанавливают по появлению отчетливой желто-оранжевой окраски свободного иода титр реактива — по стандартному р-ру иода в метаноле. При помощи реактива Фишера определяют воду в нефтяных фракциях, красках, лаках и политурах, пищевых продуктах и т. д. Титриметрич. метод применяется также для изучения процессов, связанных с выделением или поглощением воды. Известно много вариантов метода. В большинстве случаев воду эк-страг ируют из растворимых соединений или взвесей в неполярных растворителях и затем определяют титрованием реактивом. При анализе окрашенных в-в, а также нек-рых суспензий и эмульсий точку эквивалентности устанавливают электрометрически. Онре-деление воды затруднительно, а иногда невозможно в соединениях, вступающих в реакцию с одним из компонентов реактива (окислы и гидроокиси металлов, соли 2-валентной меди и 3-валентного железа, борная к-та и окислы бора и др.) в подобных случаях либо пассивируют эти в-ва по отношению к реактиву, напр, введением избытка уксусной к-ты устраняют влияние аминов и гидразинов, либо определяют мешающие в-ва в отдельных пробах и вводят соответств. [c.42]