Поггендорф

Рис. Б.34. Измерительная схема компенсационного метода Поггендорфа.

Рис. XIX, 2. Схема измерения э. д. с. элемента методом Поггендорфа.

Э.д. с., возникшую между индикаторным электродом и электродом сравнения, можно измерить различными способами. Наиболее распространенным и надежным способом измерения э.д.с. гальванических элементов является компенсационный метод Поггендорфа. [c.103]

Компенсационный метод Поггендорфа наиболее удобен для измерения э. д. с. ячейки, так как измерительная схема работает с минимальным потреблением тока (рис. Б.34). Источником напряжения является аккумулятор А. Сопротивление Я1 регулирует падение напряжения на высокоомной проволоке (реохорде) ВС это падение напряжения всегда должно быть больше, чем неизвестное напряжение X или известное напряжение нормального элемента N. Источники X или N включены навстречу аккумулятору А, поэтому движок на проволоке ВС можно установить таким образ-ом, чтобы через гальванометр О [c.311]

Прохождение тока при измерении потенциала вызвало бы изменение концентрации определяемого иона в анализируемом растворе. Это изменение наиболее сильно проявилось бы вблизи индикаторного электрода. Возникновение концентрационной (Поляризации привело бы к тому, что измеренное значение потенциала совершенно не соответствовало бьг концентрации определяемого иона в анализируемом растворе. Поэтому измерение потенциала проводят в отсутствие тока. Наиболее ранним является компенсационный метод с использованием схемы Поггендорфа. [c.308]

Элемент с хромовой кислотой в качестве деполяризатора был предложен Поггендорфом в 1842 г. Такие элементы, оформленные конструктивно Грене, в течение многих лет находили практическое применение. [c.19]

Определение электродвижущей силы элемента. Определение электродвижущей силы гальванического элемента производится методом компенсации по Поггендорфу. Принципиальная схема его представлена на рис. 9, где А — аккумулятор на 2 в, N — нормальный гальванический элемент, электродвижущая сила которого известна, [c.33]

Методы измерения э. д. с. электрохимических цепей отличаются от обычных электрических измерений тем, что они должны производиться без отбора мощности. В противном случае электроды цепи будут поляризованы, т. е. будут работать как необратимые источники, э. д. с примет величину меньшую, чем при равновесных условиях. Но поскольку практически невозможно полностью избавиться от тока нагрузки, то стремятся, чтобы мощности, потребляемые от цепи в процессе измерения, были по возможности малыми, а токи, проходящие через измерительную цепь, менее 10 " а. Для этого пользуются специальными методами и приборами. Наиболее часто для измерения э. д. с. электрохимических цепей используется компенсационный метод Поггендорфа. [c.32]

При измерении э. д. с. гальванических элементов необходимо, чтобы химическая реакция в гальваническом элементе протекала обратимо, что возможно при небольшом значении силы протекающего тока. Этому требованию удовлетворяет компенсационный метод измерения э. д. с. (метод Поггендорфа), в котором при приближении к компенсации через гальванический элемент проходят токи с силой не более 10 А. [c.554]

Описанная выше компенсационная схема Поггендорфа аналогична весам. В контур с током включены измеряемая э. д. с. (разность потенциалов) — груз подаваемая с реохорда или потенциометра известная разность потенциалов с обратным измеряемой э. д. с. знаком — гири гальванометр в данной аналогии— это стрелки весов. Отсутствие тока в контуре, регистрируемое гальванометром, означает равновесие, т. е. равенство известной разности потенциалов и неизвестной э. д. с. Однако для появления сигнала о неравенстве, по знаку которого экспериментатор выбирает направление перемещения движка реохорда, требуется минимальный ток, протекающий через гальванометр его значение определяется устройством гальванометра. [c.560]

Измерение ЭДС. Для измерения равновесной (обратимой) ЭДС электрохимического элемента необходимо, чтобы процесс совершался бесконечно медленно, т. е. чтобы элемент работал при бесконечно малой силе тока. Это условие выполняется в компенсационном методе измерения, который основан на том, что элемент включается против внешней разности потенциалов, и последняя подбирается так, чтобы ток в цепи отсутствовал. В этом случае внешняя разность потенциалов равна ЭДС изучаемого элемента. Пользуясь компенсационным методом (методом Поггендорфа), можно непосредственно измерить значение равновесной ЭДС элемента. [c.242]

Наиболее точным методом измерения э. д. с. элементов, внутреннее сопротивление которых не превышает 10 ом, является компенсационный метод Поггендорфа с применением гальванометра в качестве нуль-инструмента. Неизвестная э. д. с, непосредственно [c.335]

Методика измерения э. д. с. Схема Поггендорфа. Нормальный Елемент Вестона. Его устройство. Электрометрическое титрование. [c.111]

Это достигается в схеме Поггендорфа (рис. 39), [c.122]

ПОГГЕНДОРФ Иоганн Христиан [c.398]

Измерение э. д. с. Принципы, обычно применяемые для измерения э. д. с. гальванических элементов, осуществлены в компенсационном методе Поггендорфа-, достоинство этого метода заключается в том, что с его помощью можно определять э. д. с, [c.265]

В настоящее время большинство измерений э. д. с. производится с помощью специальных потенциометров, основанных на принципе Поггендорфа. Обычно такие потенциометры состоят из ряда ка- тушек сопротивления с передвижными контактами и потенциометрической проволоки для тонкой регулировки. Для калибрирования применяется стандартный элемент. Измеряемая э. д. с. может быть отсчитана непосредственно с точностью до 0,1 мв и точнее. [c.267]

На рис. XIX, 2 изображена схема расположения приборов лри абсолютном измерении величины э. д. с. по методу Поггендорфа (1841). В контур цепи AB BKJIIQ,ifeHbi источник постоянного тока А (например, аккумулятор), пещеменное сопротивление R и кулометр V. .. Г [c.523]

Наиболее распространенным и надежным способом измерения э.д.с. гальванических элементов является компенсационный метод Поггендорфа. От внешнего источника постоянного тока, напряжение которого, с помощью делителя напряжения налагают на электроды постепенно меняющееся напряжение противоположно направленное э.д.с. ячейки. При некотором значении напряжения, когда в цепи потенциометрической ячейки отсутствует ток (что обнаруживается каким-либо индикатором тока, например нуль-инструментом), э.д.с. последней равна V J. Действительно, согпасно уравнению, где ( Е(х ) представляет собой э.д.с. ячейки [c.133]

В разд. 41.6.3 приведены стандартные потенциалы некоторых электродов сравнения. В компенсационной схеме для измерения э. д. с. методом Поггендорфа используется нормальный элемент Вестона. Он состоит из двух электродов второго рода один иУ них—это ртутьсульфатный электрод, второй — насыщенная амальгама кадмия в насыщенном растворе сульфата кадмия [c.316]

К о м п е и с а ц и о н н ы м метод измерения э, д. с. --метод Поггендорфа — заключается в том, что ток от испытуемого гальванического элемента компенсируется встречным постоянным током от другого источника с известной и большей э. д. с., соединенного с испытуемым элементом одноименными полюсами. На основании принципа комиеисации созда-ны -приборы для измерения э. д. с., называемые потенциометрами. В момент комиенсации при измерении э. д. с. через гальванический элемент должны проходить слабые токи не более 10 А, чтобы обеспечить условия, при которых элемент находится бесконечно близко к состоянию равновесия. Для работы применяют потенциометры, собранные из отдельных стандартных конструктивных элементов, выпускаемые промышленностью компактные переносные компенсационные или ламповые потенциометры постоянного тока разных классов точности ПК-4, П-6, ППТВ-1, Р-307, ЛМП-60М, Р-375 и др. Порядок [c.136]

На клеммах заряженного аккумулятора появляется разность потенциалов. Она имеет наибольщее значение в разомкнутом или компенсированном состоянии аккумулятора и называется в этом случае электродвижущей силой Е. Можно представить себе следующий процесс равновесного проведения зарядки — разрядки аккумулятора и, следовательно, соответствующих химических превращений на катоде — сернокислого свинца в металлический, а на аноде —также сернокислого свинца в двуокись. На рис. (И. 19), показана схема, применяемая в так называемом методе компенсации Поггендорфа. Внешний источник тока (динамо-машина) / присоединен к концам Л В проволоки 2, натянутой на линейку. По линейке скользит контакт 3, передвигая который, можно задать на участке СВ любое падение напряжения внеш., к этим точкам через чувствительный гальванометр 5 присоединен аккумулятор 4. Передвигая контакт, можно добиться полной компен-хации сил (Евнеш = , кку ) ему будет отвечать отсутствие тока в цепи аккумулятора. Сдвигая контакт с точки компенсации вправо или влево, можем менять внешнее напряжение в пределах [c.63]

Самыми значительными вехами на пути развития и практического применения идей Бертолле о важной, даже ведущей роли непрерывности химической организации вещества являются (в хронологическом порядке) труды Г. И. Гесса, Г. Грэма, X. Поггендорфа, Л. Гмелина, Г. Коппа, Д. Н. Абашева, А. Сент-Клер-Левилля, К. М. Гульдберга и П. Вааге, доказавших химическую природу [c.65]

Принципиальная схема измерения рХ. Для измерения ЭДС электродных систем, внутреннее электрическое сопротивление которых не превышает 10 Ом, используется компенсационный метод Поггендорфа с применением гальванометра в качестве нуль-прибора. При этом неизвестная ЭДС сравнивается с ЭДС стандартного элемента с помощью потенциометра. Гальванометр в нулевом положении указывает на достижение равновесия, т. е. коменсации (рис. 14). [c.36]

Особенностью схемы следует счйтать то обстоятельство, чтс> все основные точные измерения производятоа. одним измери-тёльным прибором-потенциометром (фирмы Браун, СШД). По- тенциометр имеет точность отсчета в 0,01 тУ при диапазоне в 50 тУ. Таким образом, температура могла быть отсчитана с точностью в 0°,2 (1 тУ соответствует, примерно, 20°), сила то-, ка—с точностью в 0,06 тН (1 тУ соответствует 0,06 Я) и напряжение—с точностью в 3 тУ (1 гпУ соответствует 292 тУ) Делитель напряжения был проверен с помощью нормального-элемента Вестона <(по схеме Поггендорфа). [c.62]

В истории химии принято считать,— говорит Курнаков,— что спор закончился победой Пруста... Но, несомненно, эта победа была лишь временной [31, стр. 18]. Уже в первой половине XIX столетия в процессе изучения растворов сторонниками взглядов Бертолле выступили Поггендорф, Гесс, Грэм, Гмелин, Копп, затем, начиная с 50-х годов, Абащев, Кремерс, Сент-Клер-Дэвилль, Гульдберг, Вааге и другие (см. [38]). В 60-х годах против односторонних взглядов на образование химических соединений как на процесс только дискретного характера выступил Менделеев, решительно вставший в разработке теории растворов на путь объединения идей Пруста и Бертолле [36—38]. [c.391]

Подобно Либиху и Вёлеру, Кольбе проявил большую активность как преподаватель и популяризатор. Был не только редактором, но и сотрудником в составлении Словаря Либиха — Поггендорфа — Вёлера. Подготовляя органическую часть Учебника Грэхема-Отто, написал обстоятельный Учебник органической химии . Кроме того, он автор двух небольших книг — одной по неорганической, а другой по органической химии (1877—1883) он опубликовал очерк исторического развития теоретической химии , где приписал себе заслугу в постулировании четырехвалентности углерода. В 1870—1884 гг. руководил Журналом практической химии [c.246]

Старший современник Тромсдорфа — Фридрих Альберт Карл Грен (1760—1798), по образованию фармацевт, был профессором химии в Галле. Он также выпустил Систематическое руководство по общей химии . Грен был ярым защитником теории флогистона и даже держался теории отрицательного веса флогистона (1786 г.). Он был издателем Физического журнала (1790—1799) — предшественником Гильберта и Поггендорфа ( Анналы Гильберта и Анналы Поггендорфа в XIX в.). [c.404]

Нормальный элемент. Существенной чертой компенсационного метода Поггендорфа, так же как и всех конструкций приборов, использующих принцип этого метода, является наличие нормального элемента с известной э. д. с. В настоящее время в качестве такого элемента всегда употребляется нормальный элемент Вестона, который обладает высокой степенью воспроизводимости его э. д. с. в течение продолжительного времени остается постоянной, и температурный коэффициент последней весьма мал. Одним из электродов этого элемента является 12,5-процентная амальгама кадмия в насрящен-ном растворе сернокислого кадмия (ЗСс1504-8Н20), а другой электрод состоит из ртути и твердой сернокислой закиси ртути в том же растворе [c.270]

Бунзена элемент Вестона стандартный элемент Гроува элемент Даниэля элемент Кларка стандартный элемент 0,1—0,2 20—100 0,1—0,2 0,8—1,0 20-100 Лаланда — Эдисона элемент Лекланше элемент Мейдингера элемент Поггендорфа элемент Рубена — Маллори элемент 0,3—0,5 0,05—0,2 1—2 0,08—0,3 0,03—0,05 [c.254]

Несколько позже началась разработка вопроса о кинетике электродных, процессов. Было замечено, что для протекания процесса на электроде потенциал его относительно раствора -должен быть заметно смещен от равновесного (поляризация). Первоначально факт поляризации объясняли наличием некоторого особого сопротивления на границе между элек-тродом и раствором (А. Де-Ла-Рив, И. Поггендорф и др.). [c.17]

В 1842 г. Грене, а позже Поггендорф создали элемент, в котором в качестве электролита используется смесь серной кислоты с бихроматом калия 2п I И-зЗОд, К2СГ2О7 ] С. [c.481]

История химии (1976) -- [ c.337 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.242 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.355 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.361 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.159 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.5 , c.270 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.293 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология