Брома реакция отрыва водород

Инициирование можно осуществить различными способами термически, фотохимически, -излучением, с помощью химических инициаторов. Органический радикал генерируется путем отщепления водорода от органического субстрата. Атом брома менее активен, чем атом хлора, а отрыв водорода есть эндотермический процесс (кроме случаев, когда образовавшийся органический радикал стабилизируется за счет резонанса). При бромировании алканов это обстоятельство приводит к тому, что скорость реакции относительно меньше, а атом брома проявляет более высокую селективность. Так, н-бутан бромируется по вторичному углеродному атому в 82 раза быстрее, чем по первичному. Бромирование линейных алканов дает почти исключительно вторичные алкилбромиды, а разветвленные алканы бромируются преимущественно по третичному угл<еродному атому. [c.221]

Вероятно что, как и в реакциях альдегидов с алкилгипохлоритами, лимитирующей стадией процесса является отрыв атома водорода алкоксильными радикалами и атомами брома от наименее прочной углерод-водородной связи карбонильной группы альдегида. [c.10]

Стадия (2) представляет собой отрыв иона водорода гидроксил-ионом. Подобная реакция с гидроксил-ионом кажется вполне естественной, особенно если учесть наличие электроноакцепторного атома брома, увеличивающего кислотность амида. Действительно, в некоторых из этих реакций были выделены неустойчивые соли. [c.701]

Реакции передачи (переноса) валентности (реакции отщепления отрыва радикала). При взаимодействии с органическими молекулами радикал может оторвать от них атомы водорода, хлора, брома, иода, но почти никогда не отрывает атом фтора из-за высокой прочности связи С—Р [64]. Отрыв атома водорода может происходить и от неорганических водородсодержащих соединений. Перенос групп атомов встречается редко. Наиболее подробно изучено отщепление атома водорода (табл. 2.18). Для одного и того же радикала и разных алканов выполняется правило Семенова — Поляни [c.98]

Пренебрегая в данном случае знаменателями, которые учитывают ингибирование, можно в этих выражениях представить числители как произведения двух множителей, причем первый отвечает соответственно стационарной концентрации атомов Вг(ЛГ,,2Вг2) 2 и IJk2Ш) , а второй — суммарной скорости образования НВг относительно удельной концентрации атомов брома. В ценных реакциях, которые до сих пор рассматривались, цикл состоял только из двух стадий одной быстрой и одной медленной. В выражение для суммарной скорости входит лишь константа кз, отвечающая медленной цепной стадии. Этой стадией является отрыв атома водорода Вг - - КН Л- НВг -Ь К. Для термической реакции суммарная константа скорости /сг= кзК (1 равна произведению константы скорости бимолекулярной реакции кз и константы равновесия1,2- Их энергия активации, которая является эксперименталь- [c.298]

Образование аринов протекает в две стадии первая — отрыв протона основанием (а) — дает анион, стабилизированный индуктивным эффектом [ср. с реакцией (2)] соседних атомов галогена (убывающим в ряду Г > С1 > Вг > I), определяющим и относительную скорость реакции (к ). Во второй стадии (б) скорость (/Сз) зависит от легкости отделения иона галогена и изменяется в обратном порядке I ]> Вг > С1 Г. Фторид-ион не вытесняется группой N113 в жидком аммиаке, но все же при этом происходит образование карбаниона с последующим отрывом протона (дейтерона) от растворителя что приводит к обмену атомов водорода. Бром- [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология