Водорода ион гидроксил-ионами

Как уже отмечалось, в продуктах коррозии в воде и водных растворах карбоновых кислот обнаружены гидроксиды металлов. Их образование может происходить в результате развития электрохимических процессов коррозии [302]. Образование гидроксидов металлов характерно для всех водных конденсатов в нефтепродуктах вследствие развития процессов кислородной деполяризации и высокой подвижности ионов гидроксила. Этот показатель для ионов Н0 равен 174 см /(с-В) и значительно выше, чем, например, для таких высокоактивных анионов, как ЗОз - и 564 соответственно 61,6 и 67,9 см / с-В)]. Наличие гидроксидов металлов в продуктах коррозии приводит к образованию их ассоциатов с карбонатами за счет образования водородной связи между протонирован-ным атомом водорода гидроксила и кислородом карбоксильной группы. [c.289]

С помощью теории Аррениуса стали понятны многие стороны поведения кислот и оснований и впервые были найдены количественные соотнощения. Так, стала понятной постоянная теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Так как реакция нейтрализации заключается только в соединении ионов водорода с ионами гидроксила, то и следует ожидать приблизительно постоянной мольную теплоту нейтрализации. Теория Аррениуса позволяет количественно определить силы кислот и оснований посредством количественной оценки равновесного отношения [c.327]

Нейтрализация раствора гидроксида натрия соляной кислотой взаимодействие иона водорода с гидроксил-ионом с образованием молекулы воды [c.77]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора мол<но определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю - " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе мол<но охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм активности ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Несмотря на свою неполноту, приведенные схемы отражают основные стадии электрохимического выделения кислорода. По I варианту молекулярный кислород образуется за счет рекомбинации его атомов, полученных после разряда одновалентных ионов кислорода 0 , а по варианту И — в результате распада высшего неустойчивого оксида МОж+ , возникшего из низшего устойчивого оксида МОд после разряда на нем ионов 0 . Вариант HI исключает участие в электродном процессе каких бы то ни было заряженных частиц, кроме гидроксил-ионов. Выделение кислорода происходит здесь через промежуточные стадии образования и распада гидроксидов и оксидов металла. В IV варианте непосредственным источником кислорода являются его молекулярные ионы О2 , образовавшиеся из гидратированных ионов 02 -2Н20 после отнятия от них воды. Эти гидратированные ноны кислорода можно рассматривать как отрицательно заряженные бимолекулы пероксида водорода Н2О2 , которые служат промежуточным звеном при анодном выделении кислорода. [c.425]

Не совсем верными оказались определения понятий кислоты и основания (см. 8.1). Из практики известно, что многие органические соединения, в том числе лекарственные вещества (фенобарбитал, сульфадимезин и др.), при диссоциации не выделяют иона водорода, но проявляют кислотные свойства. Также известно, что многие вещества (амидопирин, антипирин, гексаметилентетрамин, триметиламин) не имеют в своем составе гидроксильных групп и не выделяют гидроксил-иона при диссоциации, однако являются типичными основаниями. [c.117]

Объяснение. Согласно учению о водных растворах электролитов процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к соединению ионов водорода с ионами гидроксила [c.80]

На скорость гомогенных реакций, протекающих в жидкой фазе, оказывают существенное влияние ионы водорода и ионы гидроксила (кислотно-основной катализ). При наличии в растворе только одной кислоты или одного основания константа скорости реакции, протекающей в растворе, прямо пропорциональна концентрации ионов водорода или ионов гидроксила /С = 7Сн+[Н+] /(=/(он 10Н-], где /Сн+ и — каталитические константы водородного и гидроксильного ионов. В этих случаях наиболее вероятен ионный механизм каталитического действия. [c.31]

Стадия (2) представляет собой отрыв иона водорода гидроксил-ионом. Подобная реакция с гидроксил-ионом кажется вполне естественной, особенно если учесть наличие электроноакцепторного атома брома, увеличивающего кислотность амида. Действительно, в некоторых из этих реакций были выделены неустойчивые соли. [c.701]

Ионно-электростатическая компонента расклинивающего давления, согласно [42, 45], зависит, главным образом, от потенциалов поверхностей, ограничивающих пленку. Поскольку изученные нами ПАВ являлись неионогенными и при их добавлении ионная сила дисперсионных сред оставалась постоянной, а концентрации ионов в отсутствие Na l при pH = 6- 7 были достаточно низки, в первом приближении можно полагать равенство электрокинетических и штерновских потенциалов. Следовательно, обнаруживаемое в опыте повышение -потенциала при увеличении содержания ПАВ в интервале от 1-10 до 1-10 —1-10 моль/дм (рис. 12.5) обусловлено вытеснением из слоя Штерна сильно гидратированных ионов водорода. По мере заполнения адсорбционного слоя ПАВ, возможно, происходит уменьшение поверхностной концентрации гидроксил-ионов, что вызывает снижение -потенциала при концентрации ПАВ 10 —10 3 моль/дм [c.210]

Решение. Поскольку гидроксид натрия — сильный электролит, его вклад в концентрацию гидроксил-ионов составляет 0,2 моль/л. При диссоциации воды также образуются гидроксил-ионы и ионы водорода в равных количествах. Поэтому [ОН ] = = 0,2-f [Н "], где [Н+] - вклад диссоциации растворителя в суммарную концентрацию гидроксил-ионов. Однако [Н ] [ю сравнению с 0,2 весьма мала, поэтому [ОН ] =0,2 моль/л. Согласно уравнению (8.20), [c.124]

Выше отмечалось большое ускорение гидрогеиолиза глюкозы под действием пиридина в слабокислой среде. Пиридин (как и гидроксил-ионы в щелочной среде) может осуществлять нуклеофильную атаку по углеродным атомам углевода может, вероятно, служить и медиатором (переносчиком) активного водорода с катализатора в жидкую фазу, однако для полного объяснения каталитического действия пиридина требуются дальнейшие исследования. [c.95]

Можно показать, что для воды и ее растворов [Н+] X X [0Н ] =Ы0- есть величина постоянная, поэтому при увеличении концентрации ионов водорода концентрация ионов гидроксила уменьшается. [c.30]

Первый комплекс присоединяет к себе гидроксил-ион, второй— водород-ион, причем в обоих случаях получается один и тот же биполярный комплекс [c.550]

Исходя из написанного, составить ионную схему реакции включить в нее только те частицы, которые являются окислителем и восстановителем, а также ионы водорода, или ионы гидроксила, или молекулы воды, если реакция протекает соответственно в кислой, щелочной или нейтральной среде [c.125]

Если происходят реакции обмена, не связанные с передачей электронов, то катализаторами могут быть вещества, содержащие подвижные ионы водорода или ионы гидроксила (кислотно-основ-ной катализ). К ним относятся гидроокиси алюминия, железа, циркония, тория и др. [c.33]

Применительно к разбавленным растворам сильных кислот (и оснований) можно без большой ошибки считать концентрацию ионов водорода (гидроксила) равной общей нормальной концентрации кислоты (основания). [c.184]

Титрование сильных кислот или сильных оснований. В основе титрования лежит реакция Н" 4-ОН < > Н2О. Расчет кривой титрования не представляет трудностей, поскольку концентрацию ионов водорода или гидроксил-ионов вычисляют непосредственно из общей концентрации присутствующей в избытке кислоты или основания. [c.191]

Из приведенной схемы видно, что перемещение электрического заряда происходит без перемещения атомов кислорода и без существенных перемещений атомов водорода Аналогичную схему легко изобразить и, для перемещения гидроксил-иона [c.128]

В первом случае анодное окисление и катодное восстановление протекают в условиях конкуренции соответственно двух окислительных (окисление анионов и гидроксил ионов) и двух восстановительных (восстановление катионов и ионов водорода) процессов. [c.263]

Тогда величина произведения концентраций ионов водорода и ионов гидроксила для воды [c.248]

Диссоциация воды. Тш,ательные исследования обнаруживают, что вода является очень слабым амфотерным электролитом, диссоциирующим на катион водорода (точнее, гидроксония) и гидроксил-ион согласно уравнению [c.200]

Это — ионное уравнение реакции нейтрализации. Оно показывает, что реакция нейтрализации, по существу, состоит в том, что ионы водорода кислоты соединяются с гидроксил-ионами основания с образованием почти недиссоциирующих молекул воды. Ионное уравнение (3) получается и в том случае, если для нейтрализации брать различные кислоты и различные основания. Следовательно, уравнение (3) представляет собой общее выражение любой реакции нейтрализации. Опыт вполне подтверждает этот вывод при нейтрализации г-эквивалента любой сильной кислоты г-эквивалентом любого сильного основания выделяется приблизительно одно и то же количество тепла (13,7 ккал на 1 моль Н2О, образующийся при реакции). [c.212]

Зная константу диссоциации слабой кислоты (или основания), легко вычислить концентрацию ионов водорода (гидроксила) в ее растворе. Для такого расчета [c.183]

Произведение концентрации ионов водорода и ионов гидроксила называется ионным произведением воды [Н ] [ОН 1 =/(в-Числовое значение Кв при температуре 22 °С равно 1 10" . [c.116]

Поскольку в соответствии с формулой (5.3) в чистой жидкой воде концентрации ионов водорода и ионов гидроксила одинаковы [ИзО = [ОН ], то при комнатной температуре, учитывая (5.4 ), (5.5) и то, что Кц/ = 10 имеем для чистой жидкой воды [c.116]

Многие почвы Советского Союза кислые. Как ни мала в них концентрация ионов водорода, она во много раз превышает концентрацию их в чистой воде и нейтральных растворах. Ионы водорода, когда они находятся в значительном избытке, вредны для растений не только сами по себе. В чрезмерно кислых почвах резко снижается жизнедеятельность полезных организмов. Физические свойства таких почв неудовлетворительны, они плохо проницаемы для воздуха и воды. Кислые почвы улучшают посредством известкования, т. е. внесения достаточных количеств известковых материалов. К числу их относится гидроокись кальция. Как и щелочь, гидроокись кальция в почвенном растворе диссоциирует на ионы Са2+ и 0Н . Ионы гидроксила связывают в молекулы воды как избыточные ионы водорода, уже содержащиеся в почвенном растворе, так и ионы водорода, вытесняемые ионами кальция из почвенных катионитов [c.79]

К обмену ионов способны не только почвы, но и ряд природных и синтетических силикатов. В последние десятилетия был осуществлен промышленный синтез ионообменных смол — ионитов. В зависимости от того, какой вид ионов участвует в обмене, иониты делят на катиониты и аниониты. Катиониты способны обменивать катионы, в том числе и ион водорода, аниониты обменивают анионы, в том числе гидроксил-ион. [c.280]

При помощи чувствительных приборов установлено, что чистая вода, хотя и чрезвычайно слабо, проводит электрический ток. Значит, она тоже содержит ионы. Вода диссоциирует в незначительной степени на ионы водорода и ионы гидроксила [c.13]

При этом ион гидроксила, присоединившись к иону алюминия, нейтрализует одну единицу его положительного заряда, и получается положительно двухзарядный ион А1(0Н)2+, а из молекулы воды освобождается ион водорода. Эти ионы водорода и придают раствору кислую реакцию. [c.21]

Кислоты. 1) Наиболее общее химическое свойство кислот все они реагируют со щелочами с образованием соли и воды. Реакция заключается в соединении отщепленных от кислоты при ее растворении или в процессе реакции (если кислота нерастворима) ионов водорода с ионами гидроксила от щелочи в молекулы воды, например [c.35]

Из уравнения (У.53) следует, что поскольку произведение [Н + 1х Х[ОН ] постоянная величина, то в любом водном растворе концентрации ионов водорода и ионов гидроксила не равны нулю. Всякий водный раствор содержит как Н + -, так п ОН -ноны. [c.174]

Вычислить концентрацию ионов водорода и ионов гидроксила, если pH раствора равно 0,3. [c.124]

Однако имеются электролиты, которые при диссоциации образуют одновременно ионы водорода и ионы гидроксила. Они называются амфотерными. Таким веществом является вода. В равной мере у нее выражены кислотные свойства, обусловленные Н + -иона.ми, и щелочные свойства, обусловленные ОН -ионами. Если формулу амфотерного электролита изобразить в общем виде как ROH, то в водном растворе он будет диссоциировать двояко [c.208]

Величину /е , = [Н 1 [0Н называют ионным произведением воды. Поскольку это произведение при постоянной температуре постоянно, то концентрация ионов в водных растворах обратно пропорциональна концентрации ионов ОН ".При увеличении концентрации одного из них соответственно уменьшается концентрация другого. Она может достигнуть очень малых значений, но ни при каких условиях не будет равна нулю, так как в противном случае активность другого иона должна стать бесконечно большой величиной, что лишено физического смысла. В кислом растворе имеется избыток ионов водорода над ионами гидроксила, а в щелочном растворе — избыток ионов гидроксила над ионами водорода, т. е. [c.40]

Электролиз как метод дезинфекции. При электролизе раствора поваренной соли на аноде образуется хлор, а на катоде — водород. Гидроксил-ионы, накапливающиеся у катода, реагируют с хлором с образованием гипохлорита. Полученный таким образом активный хлор (свободный и гипохлоритный) и явдяется бактерицидным агентом. [c.117]

Можно показать, что для воды и ее растворов произведение [Н ] х X [0Н ] = Ю " есть величуна постоянная, поэтому при возрастании концентрации ионов водорода концентрация ионов гидроксила уменьшается, и наоборот. [c.29]

Некоторые слабые кислоты (основания) имеют в недиссоциированном и диссоциированном состояниях рагличную окраску. Такие соединения можно применять в качестве индикаторов. Перемена окраски связана с диссоциацией. При отрыве ионов водорода (гидрокси,па) от молекулы в органическом анионе (катионе) происхо.цпт деформация электронной структуры, в результате чего изменяется спектр по , -ления и окраска этого иона. [c.173]

Титрованиесмеси кислот или о с н о в а н и й. Дифференцированное титрование смеси сильных кислот или сильных оснований в водных растворах невозможно, так как концентрация ионов водорода (или гидроксил-ионов) в каждый момент титрования соответствует суммарному содержанию всех кислот или оснований в растворе. [c.42]

Существование в неводных растворах кислот и оснований, не содержащих в своем составе ионов водорода или гидроксил-ионов, может быть объяснено свойствами соединений, склонных акцептировать молекулы и ионы, являющиеся носителями кислых и основных свойств Н3О+ и ОН-— в водных растворах МН4 и ЫНг — в среде жидкого аммиака СНзСООНг и СНэСОО —в среде безводной уксусной кислоты и т. д. [c.397]

Ион НР04 более устойчив, чем ион Н2РО4", поэтому равновесие сдвинуто вправо в системе накапливаются ионы водорода Н+. Образующиеся ионы водорода нейтрализуют ионы гидроксила в реакции (4) и, более того, создают кислую среду в системе, так как реакция (5) идет в большей степени, чем реакция (4). [c.408]

Концентрацию ионов водорода (гидроксила) в растворе с л а б о.й кислоты (основания) в присутствии ее соли можно вычислить по следующей приближенной формуле = K ja (для основания соответственно [ОН ] =/СС/а), где /С —константа диссоциации, С — концентрация кислоты (основания) и а — концентрация соли. Например, для 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего одновременно /юо нормального веса N — М — 82) СНзСООЫа в литре, концентрация иона водорода будет равна Н ] = 0,1-2-10 V0,0I = 2-10 , т. е. 0,0002 г-ион/л. Так как тот же 0,1 н. раствор уксусной кислоты в отсутствие соли содержит 0,0014 г-ион водорода (доп. 24), видим, что прибавление даже такого ничтожного количества соли, как 0,8 г на литр, вызывает понижение концентраций ионов водорода в семь раз. [c.186]

Полярность связи О-Н облегчает отщепление водорода в виде иона. Остающийся анион (алкокси-анион СН3О , С2Н5О ) характеризуется нуклеофильными свойствами. Эта особенность спиртов определяет их кислотные свойства, о чем свидетельствуют реакции замещения водорода гидроксила на активные металлы. Образующиеся продукты называют алкоголятами [c.359]

Предположим, что имеется окислительно-восстановительная система Ox-f -f Red, потенциал которой способен при-шшать произвольные значения. В соответствии с этим фигуративная точка, изображащая систему, на потенциал — рН-диаграмме может находиться ниже прямой d, в интервале между прямыми d и аЬ, или, наконец, выше прямой аЬ. В первом случае потенциал окислительно-восстановительной системы более положителен, чем потенциал обратимого кислородного элект- рода, в последнем — он отрицательнее обратимого потенциала водородного электрода. При взаимодействии с такими окислительно-восстановительными системами вода является термодинами- чески неустойчивой и распадается на свободный кислород и водородные ионы в одном случае, на водород и ионы гидроксила — в другом. Прямые же аЬ и d ограничивают область потенциалов, в которой вода термодинамически стабильна. [c.241]

Анализ табл. 71 показывает, что длины водородных связей типа О—Н...0 изменяются в широких пределах — от 3,4 до 2,4 А, причем наиболее прочные связи имеются у кислот и кислых солей, наименее прочные — у гидроокисей. Это обстоятельство легко понять с точки зрения элементарной теории водородной связи. Поскольку последняя образуется между атомами, уже израсходовавшими свои нормальные валентности в пределах собственных молекул и радикалов, взаимодействие между атомом водорода и кислорода происходит только за счет известного положительного заряда на атоме водорода и отрицательного — на атоме кислорода. В гидроокисях атом водорода входит в состав отрицательно заряженного гидроксил-иона и поэтому электростатическое (точнее сказать, донорно-акцепториое) взаимодействие Н и О здесь будет ослаблено. В кристаллогидратах атом водорода входит уже в состав электронейтральной молекулы воды, и соответственно взаимодействие усиливается. В кислотах водород играет роль катиона и там мы встречаемся с наиболее сильными водородными связями. [c.168]

Простые и комплексные катионь. Катионами в неорганических соединениях являются остатки оснований и ионы водорода. Остатком основания называется атом (или группа атомов), несущий поюжительный заряд, образовавшийся вследствие потери основанием всех или нескольких гидроксил-ионов. [c.12]