Водород реакция с бромом

Когда разложение происходит фотохимически, скорость последующей реакции зависит от интенсивности поглощенного света. В простых случаях она прямо пропорциональна некоторой степени интенсивности поглощенного излучения. Так, обнаружено, что при фотохимической реакции водорода с бромом [87] [c.103]

В случае реакции водорода с бромом п = /а) [c.104]

Фотосенсибилизированная реакция брома с водородом в избытке Н2 при температуре 150° представляет собой цепной процесс, идущий по схеме [c.583]

Изомеризация метилциклопентана в присутствии бромистого алюминия и бромистого водорода в качестве катализатора протекает без добавления вещества, способного инициировать цень, если она проводится при освещении ультрафиолетовым светом [52], Считают, что при этом происходит частичная диссоциация бромистого водорода на атомы водорода и брома. Последний реагирует с метилциклопентаном, давая соответствующий бромид, который участвует в цепи изомеризации, показанной выше уравнениями (38—41). Реакции, приводящие к образованию цепи с участием иона карбония, приводятся в уравнениях (42—46) [c.44]

Другим примером, показывающим возможность молекулярного или цепного механизма протекания реакции, является реакция образования галогеноводородов. Как мы видели выше, реакция образования хлористого водорода из молекулярных хлора и водорода протекает как типичная цепная реакция. Для реакции брома с водородом [c.200]

Фотохимическая реакция хорошо идет уже при комнатных температурах при освещении смеси водорода и брома светом с длиной волны больше 5000 А. Скорость фотохимической реакции примерно Б 500 раз превышает скорость темновой. [c.236]

Реакция между газообразными водородом и бромом совершенно отличается от реакции между водородом и иодом. Полная реакция описывается и в том, и в другом случае сходными уравнениями [c.358]

Сравнивая скорости фотохимической и термической реакции брома с водородом (27.2) и (27.3), находим [c.171]

При отсутствии прямой связи между стехиометрическим уравнением и выражением скорости данная реакция является неэлементарной. Классическим примером неэлементарной реакции служит взаимодействие водорода и брома [c.29]

Эта реакция в начальном периоде имеет по брому порядок 0,5. Кроме того, скорость этой реакции зависит от соотношения концентраций бромистого водорода и брома с течением времени это соотношение увеличивается и порядок по брому меняется от 0,5 до 1,5. Уравнение (VIH, 85) можно получить теоретическим путем, если исходить из следующей вероятной последовательности стадий сложной реакции [c.328]

Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразные кислород, водород, жидкий бром, ромбическая сера, графит), приняты равными нулю. Тепловой эффект приведенной выше реакции является энтальпией образования SOa Д//° so =—296,9 кДж/моль. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в таблице 14. [c.114]

Реакция прямого галогенирования соединений жирного ряда удобна в том случае, когда в молекуле имеется водородный атом, способный замещаться на галоген значительно легче, чем остальные. Наличие карбонильной группы облегчает замещение водорода на бром и хлор, поэтому альдегиды и кетоны галогенируются очень легко. Галоген замещает водород у углеродного атома, находящегося в -положении по отношению к карбонильной группе [c.65]

На вершине потенциального барьера образуется некоторая конфигурация (активированный комплекс) вступающих в реакцию частиц. Этот комплекс рассматривают как молекулу в состоянии перехода к конечным веществам. Например, в реакции брома с водородом Br + Hj— -HBr + H, первоначально образуется активи- [c.238]

Со многими неметаллами (водород, йод, бром, сера, фосфор, мышьяк, сурьма, углерод, кремний, бор) фтор взаимодействует на холоде реакции протекают со взрывом или с образованием пламени [c.480]

Рассмотрим стационарный ход реакции, когда концентрации атомарных водорода и брома, являющихся промежуточными продуктами, с течением времени не изменяются. [c.306]

Таким образом, реакцией, ответственной за развитие цепи,, является стадия (3)—взаимодействие между атомом галогена н молекулой водорода. При переходе вниз по подгруппе гало генов энергия активации процесса (3) возрастает, а энергия активации обрыва цепи (5) понижается, вследствие чего цепной механизм реакции с участием иода, а также брома ослабляется. Порядок реакции брома с водородом зависит от концентраций реагентов и непрерывно изменяется в ходе реакции, что говори об изменении механизма процесса. Взаимодействие иода с водо родом проходит частично по цепному механизму, ио в основном через образование промежуточного комплекса НдЬ . [c.58]

Рассмотрим стационарный ход реакции, когда концентрацни атомов водорода и брома, являющихся промежуточными продуктами, с течением времени не изменяются. Запишем условия стационарности математически. Составим выражения для скорости образования атомов водорода и скорости образования атомов брома и приравняем их нулю [c.252]

Наличие двух л-связей обусловливает химические свойства алкинов, в частности высокую способность к реакциям ступенчатого присоединения водорода, хлора, брома, галогеноводородов, воды (сначала образуются производные эти- [c.207]

Обсудите прохождение реакции в водном растворе между пероксидом водорода и бромом [c.369]

Так, например, бензол устойчив в условиях гидрирования олефинов, но он присоединяет 3 моль водорода и превращается в циклогексан в присутствии никелевого катализатора при высокой температуре или активного платинового катализатора в кислой среде при комнатной температуре. Характерной реакцией брома с бензолом является замещение водорода на бром, катализируемое следами солей железа. Но если исключить катализатор и подвергнуть смесь чистых реагентов действию солнечного света в отсутствие кислорода, то углеводород превращается в а-форму гексабромида (т. пл. 212 °(2) [c.123]

Таким путем осуществляются одновременно две реакции галоидирования—замещение водорода на бром в нафталине и замещение гидроксильной группы на бром в первичном спирте. [c.192]

По типу реакций второго порядка идут реакции окисления формальдегида пероксидом водорода, взаимодействие брома с жирными кислотами, превращение ароматических аминов в диазосоединения и др. [c.142]

Условия протекания этих реакций могут весьма существенно различаться. Водород реагирует с фтором даже при — 253 °С, когда фтор представляет собой твердое вещество, а водород—жидкость при комнатной температуре реакция протекает со взрывом. Водород и хлор реагируют при комнатной температуре спокойно, если реакция протекает в темноте, но если смесь этих газов осветить ультрафиолетовым или солнечным светом, она взрывается. Вместе с тем реакция между водородом и бромом протекает спокойно и на свету. Наконец, реакция водорода с иодом оказывается эндотермичной, и ее удается ощутимо провести лишь в присутствии катализатора и при повышенных температурах. [c.336]

Совместное действие двуокиси серы и брома на парафиновые углеводороды ведет к лишь едва заметному образованию сульфобро-мндов, но реакция сейчас же начинается и протекает очень быстро п гладко, если половину брома заменить хлором. Как видно из следующего уравнения реакции, бром вместе с двуокисью серы вступает в молекулу парафина с одновременным выделением хлористого водорода [c.383]

Используя эго уравнение и следующие значения энергии активации 1 = 189,5 <Дж/моль, 2 = 740 кДж/моль, 3 = 5,04 кДж/моль, 4 = 5,04 кДж/моль, 5 = 0 кДж/моль, рассчитайте эффективную энергию актлвации реакции брома с водородом а) в начале процесса и б) в присутствии большого избытка бромистого водорода. [c.399]

Совпадение предела реакции с ее равновеслем наблюдается не всегда. Обычно предел реак ,ии не совпадает с равновесием в тех фотохимических реакциях, когда св( т по-разному действует на прямую и обратную реакции. Рассмотрим такой случай на том же примере реакции брома с водородом. [c.171]

Арены значительно менее склонны и к реакциям присоединения по сравнению с алкенами и циклоалкенами. Однако при достаточно жестких условиях даже бензол способен присоединять водород, хлор, бром, озон, превращаясь соответственно в циклогексан, гексахлор- или гексабромциклогексан, триозонид. Реакция присоединения диазоуксусного эфира к бензолу протекает с отщеплением азота и образованием эфира норкарадиенкарбоновой кислоты [c.238]

Столь 5ке се.[гектинпо, ио с использованием совершенно других реакций возлтожно получение аддуктов против правила Марковникова типа 105. В этих целях особенно часто используется гидроборировапие приводящее к алкил-боранам, окисление которых пероксидом водорода (или бромом) дает спирты (или алкилбромиды) [c.109]

Реакция брома с водородом Н2 + Вг2 = 2НВг в газовой фазе протекает по цепному механизму [c.57]

Напищите уравнения реакций лимонена со следующими веществами 1) водородом, 2) бромом, 3) хлороводородом (сухим и в присутствии влаги), 4) озоном, [c.126]

Для получения кинетического уравнения, которое можно было бы сопоставлять с экспериментальными данными, из уравнения (XVII.6) следует исключить непосредственно не измеряемые величины концентраций атомарных водорода и брома. В связи с тем, что концентрация свободных атомов очень мала, в цепных реакциях быстро наступает стационарное состояние, при котором число центров (атомов), возникающих в единицу времени, равно числу центров, гибнущих в результате реакции. Так, атомы водорода, возникающие в реакции (II), полностью исчезают при реакциях (III) и (IV) и, следовательно [c.355]

Используя это уравнение и следующие значения энергии активации = 189,5 кдж/яоль (45,2 ккал/моль)-, г = 740 кдж/моль (17,6 ккал/моль)-, з = 5,04 кдж/моль (1,2 ккал/моль)-, 4 = = 5,04 кдж/моль (1,2 ккал/моль)-, 5 = 0 кдж/моль (О ккал/моль), рассчитать эффективную энергию активации реакции брома с водородом а) в начале процесса и б) в присутствии большого избытка бромистого водорода. [c.355]

В табл. 19 и 20 приведены некоторые типичные фотохимические реакции в газовой фазе и в растворах. Согласно Я. И. Герасимову, все фотохимические реакции в зависимости от значения квантового выхода можно подразделить на четыре группы 1) реакции, в которых квантовый выход у= 1 (например, образование бромциклогексана, пероксида водорода, нитрозометана, брома в результате реакции хлора с трихлорбромметаном, разложение сероводорода в бензольном растворе и др.) 2) реакции, в которых квантовый выход 7<1 (например, разложение [c.156]

Наличие замкнутого кольца (правильного шестиугольника) делает все углерод-углеродные связи равноценными. Поэтому, не смотря на присутствие в бензольном кольце трех двойных связей, длябепзола наиболее характерны реакции замещения, а не реакции присоединения. Так, при взаимодействии бензола с бромом (в присутствии катализатора — железных стружек) происходит замещение атома водорода атомом брома [c.356]

Столь же селективно может быть выполнено получение а М-аддукта 127 с помощью последовательности неизогипсических стадий — гидробори-рования (восстановления) и окисления. Отметим также, что, если на второй стадии использовать п качестве окислителя не пероксид водорода, а бром, то продуктом реакции будет аМ-бромид 128. Кстати, этот же продукт может быть получен непосредственно из алкена путем гомолитиче-ского присоединения бромоводорода. [c.138]

Простейшим примером сложной неразветвленной цепной реакции, для которой результаты стационарного приближения согласуются с экспериментальными измерениями, служит реакция водорода с бромом Нз+Вгз 2НВг [ ]. Предполагаемый механизм реакции таков [c.495]

Реакцию ведут в тугоплавкой, наполненной битым стеклом трубке, помещенной в горизонтальную трубчатую печь. Печь ставят с небольшим наклоном. К верхнему концу трубки присоединяют колбу Фаворского, в которую помеш а1от 600 г брома и 700 г хлороформа. К нижнему концу трубки присоединяют хо-лодильпик и приемник, к которому присоединена колба с водой. для поглощения бромистого водорода. Реакцию проводят при 420—450°. Нагреванием реакционной колбы бром и хлороформ подаются в реакционную трубку с такой скоростью, чтобы можно было считать капли, стекающие с конца холодильника. Полученный отгон вновь пропускают через реакционную трубку, нагревая колбу Фаворского так, чтобы температура паров, поступающих в печь, была не выше 70—75°. Остающаяся в колбе жидкость представляет собой почти чистый бромтрихлорметан. Операцию пропускания дестиллата через реакционную трубку повторяют 2—3 раза до почти полного использования брома. [c.18]

Экспериментальные данные о кинетике протекания реакций нецелочисленного порядка описываются более сложными математическими уравнениями, чем уравнения (13.5) и (13.7), и поэтому не приводятся в этой книге. Вместо их рассмотрения мы хотели бы сосредоточить внимание на том, что реакция между водородом и бромом, как оказалось, протекает в несколько стадий, чего никак нельзя предположить, судя по простому виду ее стехиомётрического уравнения [c.236]