Изотермы адсорбции криптона

Пэи 77,5 К на платиновом катализаторе была снята изотерма адсорбция криптона. Получены данные [c.324]

При 77,5 К на серебряном катализаторе была снята изотерма адсорбции криптона, которая характеризуется следующими данными [c.340]

Рис. 11,17. Изотерма адсорбции криптона на порошке меди при 77,5 К.

Рис. 11,20. Изотермы адсорбции криптона на хлористом рубидии при разных температурах (числа на кривых).

Рис. 11,29. Изотерма адсорбции криптона на гидроокиси натрия при 77 К.

Рис. 11,32. Изотермы адсорбции криптона при 77,3 К

Нагрев этой мембраны до 2800 "С приводит к образованию очень однородной поверхности. На рис. 11,32 сопоставлены изотермы адсорбции криптона на такой поверхности, на образцах расщепленного графита с однородной поверхностью и графитированных углеродных волокнах. Из рис. П,32 видно, что по однородности поверхности полученная углеродная мембрана приближается к наиболее однородным образцам расщепленного графита [51, 52, 256] и графитированной термической сажи [52]. [c.75]

Представлена изотерма адсорбции криптона при —183° на угле, графитированном при 2700°. [c.18]

НИЯ 5, так как упругость его насыщенного пара при этой температуре равна 1,72 мм рт. ст., в результате изотерма адсорбции криптона целиком лежит в области действия термомолекулярного тока. Между тем область изотермы адсорбции азота при [c.377]

Возвращаясь к удельным поверхностям аэрогелей аморфных стеклообразных полимеров, следует отметить интересные особенности адсорбции криптона на аэрогеле полифенилсилоксана [4]. В то время как на полистироле криптон во всех случаях адсорбировался обратимо, так что адсорбционные и десорбционные точки ложились на общую кривую, при адсорбции на полифенилсилоксане обратимая изотерма адсорбции криптона получалась лишь в тех случаях, когда образец оставался непрерывно погруженным в жидкий азот (рис. Ъа, б). Если же во время опыта жидкий азот удалялся и образец некоторое время выдерживался [c.616]

Z — координационное число места локализации адсорбированной молекулы 2w/z — энергия взаимодействия пары молекул, адсорбированных на соседних местах локализации. С помощью этого уравнения описаны выпуклые к оси р изотермы адсорбции воды и метанола на углях [28], а также изотермы адсорбции криптона цеолитом NaX [26]. [c.369]

Первый переход в субмонослойной области соответствует конденсации двумерной разреженной пленки. Обратите внимание, что этот переход предсказывается теоретически как для локализованных пленок с латеральным взаимодействием [уравнение (Х1У-52)], так и для неидеальных подвижных пленок, подчиняющихся двумерному уравнению Ван-дер-Ваальса и другим подобным уравнениям, приведенным в табл. Х1У-2. Впервые двумерная конденсация в адсорбированном слое наблюдалась при адсорбции криптона на бромиде натрия [87] в настоящее время таких примеров известно довольно много. На рис. Х1У-22 приведена серия изотерм адсорбции криптона на грани (001) графита [88]. Штриховой линией обозначена вероятная фазовая диаграмма адсорбированного слоя область при температуре немного ниже 85 К соответствует равновесию типа газ — твердое тело, а при несколько бо- [c.470]

Рис. Х1У-22. Изотерма адсорбции криптона на грани (001) графита в монослойной области [88].

Полученные образцы полимера представляют собой пористые блоки, заполняющие все пространство реакционного сосуда. Поэтому можно было легко определить пористость полимера. Удельную поверхность полиэтилена рассчитывали из изотерм адсорбции криптона. В качестве модели полимера была выбрана система бесконечно длинных цилиндрических колец с внутренним радиусом и толщиной стенки й. По данным о пористости и удельной поверхности различных образцов радиационного полиэтилена были рассчитаны Гд и й, составляющие величины 10 и 5-10 см. [c.44]

Рис. 9. Изотерма адсорбции криптона на испаренной пленке углерода при —183° [65].

Фиг. 2. Изотермы адсорбции криптона и ксенона на цеолитах КаА и СаА из смеси с кислородом при малых парциальных давлениях Кг или Хе температура 20—21° С.

Определение удельной поверхности на основании изотерм адсорбции криптона. [c.187]

Рис. 4. Изотермы адсорбции криптона (по уравнению Фрейндлиха).

Рис. 9. Изотермы адсорбции криптона (по уравнению Ленгмюра).

Рис. 1. Изотермы адсорбции [криптона на LiX, NaX и КХ при температуре —78° С.

На рис. 1 изображены изотермы адсорбции криптона на литиевой, натриевой и калиевой формах цеолита X. Изотермы отложены в координатах давление р (мм рт. ст.), Я — степень заполнения объема. Изотермы адсорбции различаются не только в начальных наклонах,по и в постепенном изменении формы, начиная с сигмоидальной формы для литиевого цеолита и кончая формой изотермы Ленгмюра для калиевого цеолита. Аналогично ведет себя и ксенон, как показано на рис. 2. Изменение формы изотермы адсорбции в случае литиевого цеолита было обнаружено и на образце МСП-30, так же как и на ряде образцов с различным отношением лития к калию. Сигмоидальную форму изотермы адсорбции объясняют обыкновенно большим межмолекулярным взаимодействием, вследствие которого возможно при соответствующей температуре протекание двумерной конденсации [9—10], или, как в случае воды на активном угле, своеобразным механизмом адсорбции [И]. [c.104]

Изотермы адсорбции криптона [c.76]

Рис. 11,7. Изотермы адсорбции криптона пря 77,8 К на листочках расщепленного графита (сплошная линия), на термической саже Sterling МТ, 3000 °С (здесь и далее температура, поставленная после марки сажи, обозначает температуру графитирования) (кружки) и на природном графите (квадраты).

Несмотря на эти трудности, удается получить кристаллы солей, вапример бромистого натрия, с весьма однородной поверхностью [299]. Примеры этого приведены в обзорах [116, 300]. Весьма однородный образец бромистого натрия был получен возгонкой соли в быстром токе очищенного инертного газа [301]. Изотерма адсорбции криптона на этом образце имеет форму, близкую к ожидаемой при этой температуре для однородной поверхности. [c.63]

Изотермы адсорбции криптона на образце Ni lj, как в области преимущественно мономолекулярной, так и в области преимущественно полимолекулярной адсорбции, изображены на рис. 11,22 и 11,23 [301]. Эти изотермы начинаются участками, обращенными выпуклостью к оси давления газа, и при дальнейшем росте заполнения проходят ярко выраженные ступени. Однако в этих работах не указана масса и удельная поверхность образца, поэтому нельзя точно сказать, чему соответствует вторая ступень изотермы адсорбции (рис. 11,23). Эта ступень наблюдается при довольно большой величине р/ро = 0,4—0,5 и может поэтому соответствовать как заполнению преимущественно мономолекулярного слоя на поверхности грани с малой энергией адсорбции, так и заполнению преимущественно второго слоя на поверхности грани с большой энергией адсорбции. Изотермы адсорбции аргона и ксенона на образце Gd la имеют подобный вид. Аналогичные результаты были получены ван-Донгеном [278]. [c.65]

Рис. 11,22. Изотермы адсорбции криптона на кристаллах КЮ1з в области малых и средних заполнений поверхности при разных температурах (числа на кривых).

Поверхности окислов, содержащих гидроксильные группы, при нагревании в той или иной степени дегидроксилируются и поэтому они более неоднородны по отношению к адсорбции молекул групп В и В, способных к образованию водородной связи с поверхностными гидроксильными группами. По отношению к неспецифической адсорбции молекул группы А они могут вести себя как значительно более однородные [334, 335]. С этой точки зрения представляет интерес изотерма адсорбции криптона на гидроокиси натрия. Образец гидроокиси натрия был получен окислением кислородом тонкой пленки металлического натрия и последующей обработкой паром воды [337]. Изотерма адсорбции на этом образце (рис. 11,29) вначале обращена выпуклостью к оси давления газа, а затем проходит точку перегиба, что характерно для однородной поверхности. [c.71]

Рис. 81. Изотерма адсорбции криптона на силикагеле при температуре жидкого азота (а) и спрямление этой изотермы в кооординатах уравнения БЭТ (б)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология