Скорость абсорбции

Коэффициент скорости абсорбции рассчитывается по формуле [c.132]

Для любого данного порядка реакции левая часть уравнений (2.33) может быть графически представлена как функцня Точное значение находится затем как абсцисса, для которой ордината есть Г). Графическое представление уравнения (2.33) для п = Л /з V2 и 2/з имеется в книге Франк-Каменецкого [7, стр. 61]. Очевидно, что при >0 1 наблюдается кинетический режим, а при г)- оо -0 — диффузионный. Скорость абсорбции в любом случае выражается уравнением [c.40]

Уравнения (1.26) и (1.27) могут использоваться при любой аналитической форме члена г(с). Однако исследование свойств процесса абсорбции с быстрой химической реакцией может быть проведено без введения каких-либо определенных форм зависимости г с). Действительно, непосредственно из уравнения (1.27) можно увидеть, что в режиме быстрой реакции скорость абсорбции не зависит от времени диффузии to, а именно, от гидродинамических условий в жидкой фазе. Этот очень важный вывод составляет основу метода измерения поверхности раздела фаз. [c.28]

Анализ таких процессов основан на определении концентрации растворенного газа в объеме жидкости. Действительно, скорость абсорбции определяется уравнением [c.32]

Относительная скорость абсорбции некоторых олефинов в концентрированной серной кислоте [c.261]

Если отказаться от допущения о равном времени существования элементов поверхности, то среднюю скорость абсорбции можно определить как [c.19]

Уравнение (4.8) приводит к интересному практическому результату. Предположим, что процесс проводится в реальном абсорбере при таких условиях, что уравнение (4.8), по-видимому, применимо, и допустим Со = с, что приемлемо, когда величина 5 не намного больше к (см. раздел 3.1). Если химия процесса довольно хорошо известна, т. е. заранее известна константа скорости, то экспериментальные данные о скоростях абсорбции в единице объема реактора Уа могут быть графически представлены в виде функции Уа1са сУ от к. Такой график должен давать прямую линию с наклоном и отсекать на оси ординат [c.51]

Мгновенная и средняя скорости абсорбции (эти скорости совпадают в рассматриваемом стационарном процессе) определяются непосредственно из уравнений (1.7) и (1.25) > [c.28]

Скорость абсорбции V находим непосредственно из градиента концентраций на границе раздела фаз [c.44]

Уравнение (19) определяет скорость абсорбции в элементе, возраст которого, т. е. время его пребывания на поверхности, равен Средняя скорость абсорбции в течение всего времени существования элемента будет [c.18]

Заметим, что уравнение (2.10) не означает, что скорость абсорбции равна скорости физической аб сорбции. В действительно сти, движущей силой последней будет величина с — которая увеличивается со временем и определяется для любого положения из материального баланса. В диффузионном режиме химическая реакция, хотя и не влияет на величину однако поддерживает концентрацию в объеме жидкой фазы на уровне равновесного значения с, хотя абсорбция протекает с конечной скоростью. [c.34]

Если принять во внимание, что различные теории основаны на различных гидродинамических условиях в окрестности границы раздела фаз, то можно сказать, что гидродинамические условия сильно влияют на величину k , но слабо на величину / [12]. Этот вывод подтверждает положение, выдвинутое во введении без доказательства. Однако, если бы гидродинамические условия сильно влияли на величину /, можно было бы использовать данные об измерении скоростей абсорбции для того, чтобы глубже проникнуть в гидродинамику процесса. Это, конечно, невозможно сделать, когда гидродинамические условия не влияют на величину I. Слабое влияние гидродинамических условий может быть легко объяснено на основе физической интуиции. [c.57]

Процессы химической абсорбции, рассмотренные в главах 2—4, имеют ту особенность, что распределение концентрации реагента в жидкой фазе не влияет на процесс диффузии — реакции абсорбирующегося компонента. В общем такое допущение неправомерно, хотя и приемлемо для большого ряда практических случаев. Представленный в разделе 1.5 случай абсорбции, сопровождающейся мгновенной реакцией, является наиболее важным примером процесса химической абсорбции, для которого распределение концентрации жидкого реагента влияет на общую скорость абсорбции. [c.58]

Средняя скорость абсорбции за время / определяется уравнением [c.53]

Рассматриваемый процесс накопления очень быстро приводит-к состоянию, для которого скорость реакции равна скорости абсорбции, что позволяет применить уравнение стационарности [c.32]

Предположим, что скорость реакции на единицу поверхности раздела намного больше, чем скорость абсорбции, тогда выполняется следующее условие [c.33]

Скорость абсорбции в диффузионном режиме равна [c.34]

Уравнение (2.10) показывает, что общая скорость абсорбции Уа в диффузионном режиме [c.34]

В разделах 2.3, 3.1 и 5.5 будет показано, что при различных режимах химической абсорбции наблюдается различное влияние пяти рассмотренных выше параметров на общую скорость абсорбции. Это значит, что можно легко идентифицировать отдельные режимы химической абсорбции, если экспериментально установить зависимость скорости абсорбции от этих пяти параметров [1]. [c.34]

Уравнение (3.20) экспериментально подтверждено в ряде работ [6—8]. В большинстве случаев, действительно, было показано, что коэффициент абсорбции не зависит от гидродинамических условий в жидкости и скорость абсорбции пропорциональна поверхности раздела фаз. Оба эти факта сами по себе не утверждают правомерность уравнения (3.20), поскольку в любом процессе с быстрой реакцией, как было показано в разделе 3.1, проявляются указанные выше закономерности. [c.45]

Скорость абсорбции при этих условиях будет равна [c.35]

Конечно и в этом случае было получено уравнение (4.5), причем константа скорости первого порядка выражалась как — с )" . При п = 1 представляется единственный случаи, для которого можно сравнить результаты пленочной теории и модели Хигби. Скорости абсорбции, рассчитанные по уравнениям (4.7) и (4.25), согласуются в пределах 8%. [c.55]

Уравнение (2.13) показывает, что в кинетическом режиме, общая скорость абсорбции , [c.35]

Величину )Isa , Это очень интересный результат, так как по такому графику можно определить значения как s и а. Иными словами, обычное определение скорости абсорбции на единицу объема в этом случае позволяет определить величину поверхности раздела фаз на единицу объема а. Физический коэффициент абсорб- ции мол<ет быть рассчитан отдельно по уравнению [c.52]

Кинетический режим — единственный режим, для которого скорость абсорбции пропорциональна задержке жидкости. Следовательно, его можно выявить на основании экспериментальных данных. [c.35]

Подстановка уравнения (2.15) в (2.3) позволяет рассчитать скорость абсорбции [c.36]

Скорость абсорбции V описывается уравнением [c.38]

Уравнение скорости абсорбции имеет вид de [c.54]

Хотя нелегко доказать правомерность такого положения в общем случае, оно все же может быть принято. В какой-то степени можно показать правомерность принятого допущения на основе предварительно составленных уравнений скорости абсорбции. [c.41]

Скорость абсорбции непосредственно определяется, из уравнения (3.9) [c.42]

Отсюда следует, что в режиме быстрой реакции, полная скорость абсорбции [3] [c.42]

Средняя скорость абсорбции в соответствии с моделью Хигби равна [c.51]

Рассмотрим некоторые свойства приближенного решения поставленной задачи с помощью уравнения (5.14). Прежде всего, следует отметить, что скорость абсорбции для рассмотренного случая мгновенной реакции не зависит от кинетики реакции. Тем не менее, это положение часто упускают из вида, вероятно потому, что уравнение (5.13) может быть получено при асимптотическом решении задачи абсорбции, сопровождающейся реакцией второго порядка. Другая причина недоразумения вызвана тем, что эта задача часто именуется процессом абсорбции с быстрой реакцией. Под словом быстрый подразумевается определенная роль химической кинетики, хотя и не определяющей скорость процесса. [c.62]

Скорость абсорбции V определяется путем дифференцирования уравнения (4.13) по х [c.53]

Константа А может быть рассчитана для любого данного значения п как функция O из уравнения (4.22) . Подстаноркой в уравнение (4.23) получаем скорость абсорбции V как функцию б, и следовательно, через уравнение (5) как функцию k . [c.54]

При подстановке уравнений (5.5) — (5.7) в (5.2) и (5.3) удовлетворяется уравнение (5.1). Мгновенная скорость абсорбции определяется уравнением [c.60]

При известном объеме жидкости можно рассчитать и величину F/Ф без знания величины поверхности раздела. Следовав тельно, если данные о скорости абсорбции получены в кйнетиче-ском режиме, то легко вычислить величину г. Этот факт широко используется для получения кинетических данных газо-жидкост-ных реакций. К сожалению, большинство опубликованных данных неполно или, по крайней мере, сомнительно, потому что никаких предварительных исследований, подтверждающих наличие кинетического режима, обычно не проводится. Очевидно, если данные по абсорбции при невыполнении условия (2.11) интерпретировались на основе уравнения (2.13), то получена заниженная скорость реакции вследствие того, что истинная движущая сила была меньше, чем предполагается по уравнению (2.13). [c.35]

Отсюда следует, что мгновенная скорость абсорбции пропорциональна скорости физической абсорбции, а влияние,реак- [c.60]

Константу а непросто вычислить по уравнению (5.7) и в общем случае довольно трудно определить скорости абсорбции по уравнению (5.9). [c.61]

Члены правой части уравнения (1.14) выражают МгновеййунЭ скорость абсорбции, общую скорость накопления абсорбирующегося компонента и общую скорость реакции. Их алгебраическая сумма равна нулю только при условии если величина X не изменяется во времени. В этом случае фактически скорость абсорбции равна либо скорости накопления, либо —реакции. Отсюда условие [c.25]

Следует упомянуть о распространении уравнения (4.5) на случай сферической пленки жидкости. Попытка распространения была предпринята Ратклифом и Холдкрофтом [6. К сожалению, эти авторы допустили математическую ошибку в выводе, приводящую к уравнению, которое при —> оо не обеспечивает требуемой пропорциональности между скоростью абсорбции и корнем квадратным из к. Ошибка была отмечена Астарита [7] и дано точное решение задачи Ратклифа и Холдкрофта, основанное на упрощающей гипотезе, рассмотренной для аналогичной задачи физической абсорбции Линном, Страатемейером и Крамерсом [8]. [c.52]

Абсорбция газов (1966) -- [ c.105 , c.161 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.440 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.0 ]

Теоретические основы образования тумана при конденсации пара Издание 3 (1972) -- [ c.3 , c.228 ]

Технология серной кислоты (1956) -- [ c.115 , c.187 ]

Технология соды (1975) -- [ c.2 , c.94 , c.187 , c.188 ]

Производство серной кислоты (1956) -- [ c.115 , c.187 ]

Очистка технических газов (1969) -- [ c.0 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.463 ]

Абсорбционные процессы в химической промышленности (1951) -- [ c.0 ]

Абсорбция газов (1976) -- [ c.83 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.780 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.582 , c.592 , c.595 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология