Абсорбция скорости газа

Рис. III. 1. Зависимость коэффициента абсорбции аммиака (а) и коэффициента конденсации водяных паров (б) от скорости газа [178].

Производится выбор скорости газа в полном сечении аппарата. При этом следует учитывать допустимый диапазон ш г от 1 до 3 м/с и возможные отклонения от расчетной скорости газа при колебаниях расхода газа во время эксплуатации аппарата, чтобы не выйти за пределы критических скоростей. Для процессов абсорбции хорошо растворимых газов лучше приближаться к верхнему пределу скорости газа, а для абсорбции плохо растворимых газов — к нижнему. [c.241]

Рис. 1-128. Кинетика абсорбции кислорода из воздуха I н. водным раствором сульфита натрия при 30° С в аппаратах с мешалкой в зависимости от удельных затрат энергии Ы/У /—сребренный диск, диаметр аппаратов 150, 200, 240, 440 мм 2 —лопастная мешалка, диаметр аппаратов 200 и 240 мм. Лу—средний объемный коэффициент абсорбции, — скорость газа, рассчитанная по объему входящего газа и площади поперечного сечения сосуда.

Эксперименты вели при следующем режиме абсорбции скорость газа 0,21 м/с, температура газа 26—34° С, давление 4,7— [c.59]

Было изучено влияние скорости газа, плотности орошения, содержания 50г в газе и концентрации хемосорбента на скорость процесса абсорбции. Скорость газа и плотность орошения изменялись в пределах соответственно 0,5—1,5 м]сек и 5—25 м 1м -ч. [c.204]

Данная обработка показывает, что абсорбция каждого газа уменьшает скорость абсорбции другого газа. Таким образом, в отличие от физической абсорбции, скорости здесь не аддитивны. Это становится понятным, если учесть, что стадией, опр.еделяющей скорость процесса, является диффузия жидкого реагента. В частности, если ( >i)i — (bi)2, то скорость абсорбции двух газов будет такой же, как одного газа, для которого поверхностная концентрация равна + (с 2- Результаты обработки можно легко распространить на случай произвольного числа газов- Однако такое распространение не представляет особого интереса, так как пока не был исследован ни один процесс, для которого следовало бы рассматривать хотя бы два газа. . [c.115]

Для предупреждения аварий при абсорбции взрывоопасных газов, а также газовых смесей, которые становятся взрывоопасными в процессе абсорбции, необходимо следить за заданным составом поступающей на абсорбцию газовой смеси и оснащать аппаратуру гидрозатворами, исключающими попадание воздуха в систему при возможных колебаниях расхода и скорости газа. Если установка гидрозатворов невозможна или нецелесообразна, то перед сбросом в атмосферу взрывоопасный газ следует разбавлять инертным газом, а свободное газовое пространство аппаратуры сокращать до минимального объема. [c.128]

Т — повышение температуры у поверхности жидкости, град Тл, Т— повышение температуры вследствие абсорбции и реакции соответственно, град и—фиктивная линейная скорость газа, равная его объемному расходу через единицу поперечного сечения аппарата, см сек и , и — подвижности ионов, см вольт-сек) [c.14]

Рассмотрим одновременную абсорбцию двух газов, каждый из которых вступает в реакцию второго порядка с одним и тем же растворенным реагентом. Такой случай наблюдается, например, при абсорбции смеси СО2 и НзЗ раствором щелочи или амина. При растворении газов Л, и Лц их концентрации у поверхности А и Ли в общем случае будут различны, так же как и их коэффициенты диффузии О А, I и О А. II и константы скорости 2,1 и II взаимодействия этих газов с реагентом В. Локальные скорости реакции второго порядка будут к , аф и /гг, соответственно. Стехио- [c.55]

Если оба газа имеют одинаковые коэффициенты диффузии и константы скорости реакции, то они ведут себя неразличимо. Сумма скоростей абсорбции А и Лц такая же, какая была бы при абсорбции одного газа концентрации у поверхности (Л1 + Лц), реагирующего с В по реакции второго порядка. Она может быть определена методами, изложенными выше. При этом скорости абсорбции Л, и ЛII можно получить умножением найденной комбинированной скорости на Л 1/(Л1 + Л ,) и Лп/(Л1 + Ли) соответственно. [c.56]

Это выражение при сопоставлении с уравнением (111,32) также характеризует торможение скорости абсорбции одного газа в присутствии другого. [c.57]

П-4-1. Физическая абсорбция. В этом случае повышение температуры происходит лишь вследствие выделения теплоты абсорбции На газа А. Тепло выделяется у поверхности со скоростью Н (/) = ЯН А R — скорость абсорбции). Следовательно, по уравнению (П1,7) [c.61]

IV-1-4. Ламинарная струя. Струя жидкости входит в пространство, занятое газом, через круглое отверстие и удаляется из этого пространства через несколько большее отверстие. Если рассматривать струю как равномерно движущийся цилиндрический стержень диаметром (1, то время соприкосновения с газом каждого элемента ее поверхности будет равно частному от деления длины Н струи на ее скорость и, равную Аь пс1 ), где V — объемный расход жидкости. Тогда, если измерить скорость абсорбции д газа струей, то можно вычислить количество <3 ( ), абсорбированное единицей площади поверхности за время контакта /, равное [c.84]

У-2-3. Реакции второго порядка. Как говорилось ранее в разделе II1-3-3, имеются численные решения, описывающие влияние необратимой реакции второго порядка на скорость абсорбции. Растворенный газ А взаимодействует с реагентом В по реакции [c.94]

Термин селективность применительно к абсорбции газов имеет два смысла. Первый относится к одновременной абсорбции двух газов, например двуокиси углерода и сероводорода. Абсорбционный процесс называют селективным по сероводороду, если соотношение скоростей абсорбции сероводорода и двуокиси углерода превышает соотношение их парциальных давлений. Такая селективность необходима, если требуется полностью удалить НаЗ из газовой смеси, в то время как присутствие определенных количеств СО2 в ней допустимо. [c.136]

Значительная зависимость поведения дисперсной системы от физических свойств жидкости (а также и газа) выдвигает еще одну проблему. Если экспериментальные условия измерения скорости абсорбции, сопровождаемой химической реакцией, и скорости физической массоотдачи (ее коэффициента к ) не полностью гидродинамически идентичны, то нельзя найти действительные значения коэффициента ускорения абсорбции химической реакцией. Во избежание этого затруднения целесообразно измерять к1 одновременно с измерением скорости абсорбции реагирующего газа. Такое измерение . можно производить, используя, например, десорбцию [c.224]

При проектировании установок масляной абсорбции в качестве исходных данных обычно принимают для одного из компонентов, давление и среднюю температуру абсорбции, скорость потоков газа и жидкости, компонентный состав газа и жидкости. В этом случае расчет производится в такой последовательности [c.135]

Николаев Н. А., Жаворонков Н. М., Пленочная абсорбция двуокиси углерода при высоких скоростях газа в режиме нисходящего прямотока, Хим. пром. Л 4, 50 (1965). [c.578]

Рис. III.3. Влияние скорости газа на абсорбцию двуокиси углерода раствором, едкого натра.

Рис. III.4. Влияние скорости газа на абсорбцию двуокиси углерода содовым раствором.

Расчетная скорость газа может быть принята от нижнего предела Wr = i м/с до высшего Шр = 3 м/с. Для абсорбции хорошо растворимых газов лучше приближаться к верхнему пределу, а для абсорбции плохо растворимых газов — к нижнему. [c.214]

Рнс. III.5. Зависимость коэффициента абсорбции двуокиси углерода водой от скорости газа. [c.134]

Конструкция абсорбера, схема управления потоками жидкости относительно движения потока газа и возможный диапазон изменения скорости газа, плотности орошения и высоты пенного слоя позволяют исследовать процесс абсорбции на установке при довольно большом количестве вариантов различных режимов работы абсорбера. Ниже приведен диапазон изменения основных параметров на установке [c.228]

Влияние гидродинамических параметров (скорости газа и высоты слоя пены) на к. п. д. полки аппарата для различных систем уже рассмотрено ранее (см. Введение, гл. I). Типичная зависимость Tir от Шг представлена на рис. 2 (стр. 15). Дополнительно приведем конкретные опытные данные по абсорбции водяных паров (хорошо-растворимого газа) серной кислотой [236]. [c.148]

Рис. 111.13. Влияние скорости газа на к. п. д. абсорбции водяных паров серной кислотой.

Во многих случаях изменение физических свойств системы по полкам аппарата незначительно и им можно пренебречь в производственных расчетах. Скорость газа при сильном изменении его объема вследствие изменения температуры или абсорбции (десорбции) регулируется устройством аппарата переменного сечения но его высоте. Интенсивность потока жидкости регулируется ее количеством или длиной сливного отверстия. Таким образом, в ряде случаев создаются все условия для равноценной работы полок многополочного аппарата. [c.204]

На рис. УП.Э показана зависимость коэффициента массопередачи от скорости газа для процессов абсорбции и десорбции. [c.281]

Результаты работы Комстока и Доджа были подтверждены Ропером [16] в его работе с использованием дискового колонного абсорбера. Фурнес и Беллингер [14] показали, что общий коэффициент абсорбции почти не зависит от скорости газа и возрастает с увеличением скорости потока жидкости. Отсюда ясно, что определяющим является сопротивление массопереносу в жидкой фазе. [c.131]

Из шести атомов кобальта с нулевой валентностью в карбониле четыре включаются в моновалентный анион, а два дают катион Со " . Так как часть дикобальтоктакарбонила окисляется за счет другой части, эта реакция называется реакцией гомомолекулярного диспропорционирования. Попытки выделить комплексную соль кобальта (11) карбонилкобальта окончились неудачей, так как процесс сопровождается частичной потерей метанола [5]. При использовании в оксосинтезах метанола образующиеся альдегиды частично превращаются в ацетали. Однако метанол и этанол используются в качестве растворителей в реакциях гидрогенизации, относящихся к оксосинтезам [16], вследствие наибольшей скорости реакции в присутствии этих растворителей. Очень вероятно, что соли, подобные [Со(Х)в] [Со(СО) ]2, под действием синтез-газа под давлением легче других солей кобальта превращаются в дикобальтоктакарбонил и кобальт-гидрокарбонил. Изучение скорости абсорбции синтез-газа различными типами солей кобальта должно бы иметь большую ценность. [c.291]

В общем случае присутствие А снижает скорость абсорбции Лц и наоборот. Можно сильно переоценить скорость абсорбции каждого газа из их смеси, если некритически использовать для расчетов экспериментальные данные по абсорбции лишь одного из них. [c.56]

Тамман и Джессен измеряли скорости абсорбции различных газов водой для определения коэффициентов диффузии, устранив конвекцию путем отвердения жидкости при добавлении к ней агар-агара. Однако такие добавки, превращающие жидкость в студень, могут, согласно Куинну и Блейру сами по себе воздействовать на ди4к )узионный процесс или на реакции, сопровождающие абсорбцию газа. Поэтому лучше не вносить дополнительные неясности, связанные с их использованием. [c.77]

Куллен и Дэвидсон использовали сопло специальной формы, чтобы получить постоянную скорость в сечении у выхода (за исключением, разумеется пограничного слоя). Однако поток у выхода сужался, поэтому струя имела конусообразную форму. Эти авторы теоретически показали, что скорость абсорбции нереагирующего газа такой сужающейся на конус струей определяется тем же уравнением (1У,14), что и при абсорбции цилиндрической струей, если конус не слишком велик и скорости во всех точках данного поперечного сечения одинаковы. [c.85]

Знание кинетики используемой реакции вовсе не является обязательным. Если она не известна, то можно применить следующую методику. Сначала измеряют скорость абсорбции R газа данным абсорбентом в лабораторной модели с известной поверхностью контакта фаз — в колонне с орошаемой стенкой (см. раздел IV-1-3) или в перемешиваемой ячейке (см. раздел УП-З). Затем, меняя время 0 экспозиции жидкости газу или интенсивность перемешивания, а следовательно, и ki, смотрят, изменяется ли R. Для обеспечен1ш применимости рассматриваемого здесь метода скорость абсорбции R в модели не должна зависеть от (или от О = 4Djnk ) во всем рабочем диапазоне изменения характеристик исследуемого аппарата — натуры. Если это условие соблюдается, можно считать, что полученное на лабораторной модели значение R будет справедливым и для аппарата — натуры. Отсюда, определив скорость абсорбции Ra в этом аппарате и зная R, можно вычислить и удельную межфазную поверхность а в нем. [c.210]

R ama handranP. A.,Sharma М. М., hem. Eng. S i., 25, 1743 (1970) . Одновременная абсорбция двух газов А и В, сопровождаемая быстрым необратимым химическим превращением А в В, причем последний растворим в жидкости, но не реагирует с ней (анализ уменьшения скорости абсорбции В в присутствии А применительно, например, к совместной абсорбции водой двуокиси углерода и фосгена, дающего при гидролизе Oj). [c.287]

Различают физическую абсорбцию и хемосорбцию. При физической абсорбции растворение газа в жидкости не сопровождается химической реакцией или, по крайней мере, влиянием этой реакции на скорость процесса можно пренебречь. Вследствие этого физическая абсорбция не сопровождается тепловым эффектом. Если в этом случае начальные потоки газа и жидкости незначительно разлитаются по температуре, то такую абсорбцию можно рассматривать как изотермическую. С этого наиболее простого случая начнем рассмотрение расчета процесса абсорбции. [c.102]

На рис. ХУП1-8 показана,зависимость объемного коэффициента массообмена при абсорбции от скорости газа, соответствующей его среднему расходу в рассматриваемом сечении колонны. Коэффициенты были рассчитаны с помощью материальных балансов для первых 54 см высоты колонны при использовании твердых частиц размером 6 мм и барботажных систем, а также для первых 101,5 см при работе с частицами размером 1 мм. В ходе всех опытов варьировали скорости жидкости, а при псевдоожижении частиц размером 6 мм — также начальные концентрации двуокиси углерода в газе. [c.673]

При записи уравнений математического описания процесса абсорбции использованы следующие условные обозначения информационных переменных а —удельная поверхность насадки — диаметр насадки О —расход газа Л — удерживающая способность насадки Н — высота ячейки полного перемеши-. вания К — общий коэффициент массопередачи Kv — объемный коэффициент массопередачи L — расход жидкости т. — коэффициент фазового равновесия N — общее число ячеек полного перемещивания Шг — скорость газа, рассчитанная на полное сечение колонны а)инв — скорость газа в точке ицверсии х — концентрация компонента в жидкой фазе у — концёнтрация компонента в газовой фазе 2 —общая высота насадочного слоя 2 —текущее значение высоты наса-дочного слоя. Индексы вх — вход вых —выход г —газ ж —жидкость инв — инверсия 1, 2,. .., п — номер ячейки полного перемешивания О — начальное значение р — равновесная величина ст — статическая величина. [c.89]

При постоянных производительности по газу, давлеиии и составе газа имеется три параметра, с помощью которых контролируется процесс абсорбции скорость циркуляции абсорбента, температура в колонне и чи ло теоретических тарелок. Рис. 73 является графиком уравнения (101). Он устанавливает соотношение между коэффициентом абсорбции, числом теоретических тарелок и степенью извлечения калгдого компонента. При пользовании графиком среднее значение К молшо определить, принимая температуру в абсорбере, равной средней температуре масла и газа на входе в абсорбер плюс 5—6° С. Гидравлическое сопротивление в большинстве абсорберов промышленных установок мало, поэтому давление абсорбции можно считать ностоянньну. [c.132]

Площадь поперечного сечения колонны легко определить, зная фиктивную скорость газа (скорость газа в свободной колонне) для оптимального режшиа абворбции. Оптимальная скорость потока газа, при которой процесс абсорбции протекает в наиболее благоприятных условиях, очень близка к скорости потока газа при захлебывании колонны и рассчитывается по формуле [c.157]

Как следует из рис. III. 13, с повышением скорости газа ijr несколько снижается — всего около 3% при увеличении от 0,75 до 2,5 м/с. При абсорбции аммиака водой и бензола каменноугольным маслом т]г уменьшается лишь на 1—2% при возрастании i r от 1 до 2,5 м/с. Таким образом, для выбора рациональной скорости газа в аппарате влияние ее на к. п. д. полки при абсорбции хорошорастворимых газов не существенно при постоянной интенсивности потока жидкости, высоте порога на полках аппарата (т. е. при йц = onst) и физико-химических свойствах системы. Этот вывод тем более верен при работе с постоянным соотношением G L (см. рис. III.16). [c.148]

Анализ уравнения (111.72) показывает, что с повышением линейной скорости газа к. п. д. полки пенного аппарата при абсорбции хорошорастворимых газов теоретически может как уменьшаться, так и оставаться без изменений или даже увеличиваться. При абсорбции хорошорастворимых газов в пенном аппарате с внешними переливами, на полках которого установлены постоянные пороги высотой [c.150]

Рис. VII.9. Зависимость коэффициента массопередачи от скорости газа при абсорбции двуокиси углерода (а) и десорбции СО2 из карбопизованных растворов МЭА (б).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология