Коэффициент скорости абсорбции хлора

Рис. 6-14 Зависимость коэффициента скорости абсорбции хлора четыреххлористым углеродом от скорости газа.

Рис. v.u. Влияние скорости газа на объемный коэффициент скорости абсорбции хлора содовым раствором для центрального (а), пристенного (б) и общего (в) объемов скруббера.

Конструкция колонны позволяла определять раздельно объемные коэффициенты скорости абсорбции хлора содовым раствором для центрального и пристенного объемов К и Kv ) Как видно на рис. V.10 и V.11, при прочих равных условиях значения Kv в 1,5—2,5 раза выше, чем Kv -Эт явление можно объяснить лишь образованием вторичных капель у стен, что наблюдалось и визуально. [c.234]

Теоретический учет природы газа затруднен тем обстоятельством, что разные теории абсорбции дают разную зависимость коэффициента массопередачи от коэффициента скорости диффузии в газовой фазе. По теории обновления /(а пропорционален корню квадратному из Д, а по классической пленочной теории между этими величинами должна наблюдаться прямая пропорциональность. Кроме того, неизвестен коэффициент диффузии фтористого водорода, с которым были проведены основные исследования по полым скрубберам. Для возможности учета природы газа были проведены специальные опыты по абсорбции фтористого водорода, хлора и двуокиси серы содовым раствором в колонне диаметром 120 м. При всех гидродинамических режимах значения объемных коэффициентов скорости абсорбции С1г и ЗОг совпадали между собой и были в 3 раза ниже, чем при поглощении НР. Поэтому для расчета процессов абсорбции хлора и двуокиси серы, а также других газов, имеющих тот же коэффициент диффузии в газовой фазе, можно пользоваться уравнением ( .15), уменьшая в 3 раза значения А, полученные для НР. Следует подчеркнуть, что применение уравнения ( .15) допустимо лишь для процессов массопередачи, в которых отсутствует сопротивление в жидкой фазе. Концентрации газового компонента и хемосорбента, обеспечивающие эти условия, определяются, как правило, экспериментально. [c.237]

Пример П1-6. Бриан и др. вычислили коэффициенты ускорения при абсорбции хлора чистой водой. Локальная скорость реакции равна [c.68]

Сполдинг используя ламинарную струю (см. раздел IV-1-4), абсорбировал хлор водными растворами, изменяя pH при 25 °С. При pH > 12,5 очень быстрая реакция между lj и ОН становится более важной, чем реакция гидратации (Х,4б), и скорость абсорбции лимитируется диффузией С1г и ОН к реакционной зоне под поверхностью жидкости. Когда pH составляет 12,6 (это соответствует [0Н ] = 0,04 моль л) и выше при времени экспозиции не ниже 0,03 сек, реакция ведет себя как бесконечно быстрая , и коэффициент ускорения равен 2,0. В соответствии с изложенным в разделе III-3-3 условие, при котором реакцию можно считать бесконечно быстрой, выражается [c.251]

При использовании в опытах газовых смесей хлора с азотом величина скорости абсорбции хорошо согласовалась с предсказываемой на основе принятия второго порядка реакции между I2 и Fe " со стехиометрическим коэффициентом, выражающим число молей Ре +, которое взаимодействует с одним молем I2, равным 2. Значение константы скорости реакции при 25 °С составляло около 188 л моль - сек). [c.252]

Коэффициент абсорбции зависит от скорости газа в колоннах осушки и концентрации серной кислоты (рис. 17-3). Используя эту зависимость, выбирают оптимальные условия работы сушильных колонн. Так как на скорость абсорбции сильно влияет скорость газа в колонне, стремятся ее по возможности повысить, однако при этом увеличивается гидравлическое сопротивление колонны. Обычно ограничиваются скоростью газа не более 0,5 м/сек. Осушку проводят в нескольких колоннах, последовательно соединенных по движению хлора и серной кислоты, при этом применяют противоток жидкости и газа. Благодаря этому наиболее разбавленная кислота контактирует с более влажным газом, который по мере осушки соприкасается со все более концентрированной кислотой. Противоток позволяет лучше использовать абсорбционную способность серной кислоты, снизить ее расход на осушку и увеличить степень осушки хлора. [c.265]

На основании таблицы и рис. 3 видно, что коэффициент абсорбции двуокиси хлора увеличивается при увеличении скорости газа, плотности орошения и снижении температуры орошающей воды. [c.232]

Для расчета абсорбционных колонн при их конструировании и разработки рациональных режимов абсорбции двуокиси хлора в воде оптимальными значениями коэффициента абсорбции следует считать 113—141 кг/м час атм. при скорости газа 0.4—0.5 м/сек. и плотности орошающей воды 112.5 м /м час. При этом температура орошающей воды должна быть равна 7—8°. [c.232]

При малых плотностях орошения найденные таким путем коэффициенты абсорбции для хлора оказались выше коэффициентов, найденных для кислорода. Это может быть объяснено тем, что в данном случае мало, и скорости диффузии и гидролиза являются величинами одного порядка вследствие этого действительная движущая сила имеет значение, промежуточное между Д и Д. [c.151]

Сравнение работы двухступенчатой установки (с чередованием направления движения газа) и одноступенчатой при абсорбции хлора известковым молоком [17] показало, что при равенстве общей плотности орошения показатели установок близки при Шг=1 м/с, но уже при Шг=1,7 м/с различаются в 2 раза. Такой характер влияния скорости газа объясняется резким падением коэффициента массопередачи Ку в прямоточной зоне, что не компенсируется его увеличением в противоточной зоне. Начиная с Шг=1,7 м/с, значение Ку для прямоточной зоны становится пранебрежимо малым и характер изменения общего Ку, а также его величина определяются исключительно противоточной зоной (рис. У.8). Естественно, что при этом коэффициент скорости абсорбции всей установки меньше аналогичного для первой зоны из-за разницы абсорбционных объемов. Прямое сравнение противотока и прямотока было осуществлено нами при абсорбции хлора известковым молоком в одной и той же колонне диаметром 2 м, работающей попеременно по противоточной и по прямоточной схемам [18]. При скорости газа 2,5 м/с [c.228]

Когда абсорбции подвергали чистый хлор при атмосферном давлении, полученные результаты уже не соответствовали такой модели. Скорости абсорбции были выше предсказываемых, а коэффициент ускорения в некоторых случаях превышал значение f,-, соответствующее бесконечно быстрой реакции со стехиометрическим коэффициентом 2. Можно предположить, что при этих условиях стехномет-рнческий коэффициент в действительности был меньше двух. Авторы работы объяснили это явление, предположив, что реакцией, лимитирующей скорость абсорбции, является образование комплекса между одной молекулой I2 и одним ионом Ре " , медленно реагирующего с дополнительным количеством иона Fe " . Если далее принять, что первая реакция имеет более высокий порядок по [Fe + ], чем вторая, то можно показать, что эффективный стехиометрический коэффициент будет меньше, а значит, величина E больше при более высоких концентрациях, чем при более низких. [c.252]

Содержание хлора в СС14, выходящем из абсорбера, зависит от условий проведения абсорбции температуры, давления и содержания хлора в исходном газе. Зависимость коэффициента абсорбции хлора четыреххлористым углеродом от скорости газовой смеси приведена на рис. 6-14. [c.336]

Проведенное подробное исследование процесса водной абсорбцип хлора в насадочных колоннах [381 подтвердило ранее сделанный [39, 40] вывод, что фактические коэффициенты абсорбции для системы хлор — пода значительно ниже величин, вычисленных на основании уравнений для расчета коэффициентов абсорбции, отнесенных к жидкостной пленке. Низкое значение коэффициентов абсорбции объясняют отношением скоростей стадий гидролиза и диффузии. Предложено использовать в расчетах процесса водной абсорбции хлора пссБдокоэффициент абсорбции, вычисленный, исходя пз движущ ей силы негидролизованного хлора. [c.139]

Рис. 3. Заиисимость коэффициента абсорбции двуокиси хлора от скорости газа и ллотиости орошения.

Установлена возможность и высокая эффективность осуществления процесса абсорбции хлора известковым молоком в пенном аппарате. В зависимости от режимных условий значения коэффициента абсорбции составляют 12 000—40 000 кгЦм ч (кг/м")], а к. п. д. одной полки (по улавливанию хлора) колеблется в пределах 45—90%. Наиболее рациональной величиной скорости газа является 2,0 м/сек, а высота пенного слоя на каждой полке должна быть равна 150—200 мм. При такой скорости газа и подаче известкового молока в количестве, соответствующем работе без рециркуляции, необходимый слой пены создается путем применения [c.170]

Установлено также, что процесс абсорбции хлора известковым молоком протекает в пенном аппарате с большой скоростью и степенью nojiHoibi—в зависимости от режимных условий коэффициент абсорбции изменяется от 40000 до 12000 м/час, а к. и. д. одной полки колеблется в пределах 50—90% ]63]. [c.113]

Пример 8.3. Брайэн, Вивиан и Хейбиб [13] измерили скорость абсорбции газообразного хлора водой при использовании абсорбера с орошаемыми стенками при полной высоте смачивания 4,68 см. В одном из опытов, проведенных при 25 °С, когда парциальное давление газа примерно составляло 0,02837 МПа и скорость подачи воды была 11,5 см / (см.мин), или 0,192 см с, они нашли, что коэффициент массоотдачи в жидкой фазе равен 0,016 см/с. Принимая, что в условиях эксперимента скорость обратной реакции пренебрежимо мала, требуется найти константу скорости первого порядка для реакции [c.349]

Данные этих исследований были получены на двух колонках внутренним диаметром 100 и 360 мм. Однако для удобства работы большинство опытов проводили на колонке диаметром 100 мм. Результаты опытов на обеих колонках представлены на рис. 6. 17 в виде кривых при одном типичном значении температуры. Обе колонки диаметром 100 и 360 мм содержали слой насадки из керамических колец Рашига диаметром 25 мм, высотой соответственно 0,6 и 1,2 м. Как видно из приведенного графика, на колонках получались различные эксплуатационные показатели, если основывать расчет на обычных коэффициентах абсорбции, отнесенных к жидкостной пленке, но при использовании псевдокоэффициентов это расхождение исчезает. Значения псевдокоэффициентов были ближе к расчетным коэффициентам абсорбции, отнесенным к жидкостной пленке (для системы кислород — вода), в области высоких скоростей жхщкости, в то время как обычные коэффициенты ближе к расчетным значениям при очень низких скоростях жидкости. Это положение объясняется протеканием относительно медленной химической реакции между хлором и водой. При низких скоростях жидкости (а поэтому и при низких скоростях абсорбции) имеется достаточное время для протекания [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология