Кинетический режим

Рис. 18. Переход реакции в кинетический режим

В зависимости от соотношения между скоростью гетерогенной химической реакции и скоростью диффузии можно выделить два важных предельных случая. Если скорость гетерогенной реакции относительно мала, то в первом приближении (при разложении по малому параметру, характеризуюш ему отношение скоростей упомянутых выше процессов) концентрация реагента на реаги-руюш ей поверхности оказывается равной концентрации во внешнем потоке, так что скорость потребления веш е-ства в ходе химической реакции может быть найдена непосредственной подстановкой значения концентрации в потоке вдали от поверхности в выражение для скорости химической реакции (кинетический режим). В случае быстрой по сравнению с диффузией поверхностной реакции граничное условие (1.3) упрощается и заменяется условием [c.13]

Кинетический режим — единственный режим, для которого скорость абсорбции пропорциональна задержке жидкости. Следовательно, его можно выявить на основании экспериментальных данных. [c.35]

Завершим картину возможных режимов химической абсорбции, которые были рассмотрены в разделе 2.2. (диффузионный режим), разделе 2.3 (кинетический режим), главе 3 (режим быстрой реакции) и в настоящей главе. [c.64]

Предположим, что применим кинетический режим по всей колонне, а именно, что выполняется условие [c.85]

При Л О (кинетический режим) уравнение (11.18) примет [c.135]

Если v x yPQ , то имеет место кинетический режим, при обратном соотношении — диффузионный. Коэффициент х зависит от способа перемешивания жидкости и поверхности раздела фаз газ — жидкость, а также от коэффициента диффузии Ог в жидкости. Если выразить и как функцию от [Ог] (см. выше), то можно получить обобщенное уравнение, описывающее зависимость V от Р02 в диффузионном и в кинетическом режиме [60] [c.37]

Кинетический режим окисления. Окислению углеводородов в жидкой фазе предшествует процесс растворения кислорода. Для протекания реакции в кинетическом режиме необходимо, чтобы скорость растворения кислорода намного (в 10 или более раз) превышала скорость окисления. Процесс растворения кислорода ускоряется перемешиванием. В зависимости от способа перемешивания и удельной поверхности раздела фаз газ — жидкость [c.55]

В случае 1 кинетический режим I отсутствует. [c.138]

Кинетический режим. Если в уравнении (11.55) [c.36]

Условия (11.56) или (П.58) имеют важное практическое значение. Если процесс проводится в барботажном реакторе или реакторе с механическим диспергированием газа, то такие параметры, как а и Фг, будут возрастать с увеличением скорости барботирующего газа йУг или частоты вращения мешалки я. Следовательно, увеличением этих параметров можно реакцию перевести из диффузионного режима в кинетический, повысив тем самым скорость химического превращения (рис. 18). Однако следует помнить, что независимость (1с1(11 от еще не является достаточным основанием для утверждения о переходе реакции в кинетический режим. При увеличении скорости барботирующего газа возможно такое изменение гидродинамического режима работы реактора, когда стаби-36 [c.36]

При скорости газа в барботажной трубе ( а = 30 мм) = = 0,023 м/с изменение количества окисленного керогена пропорционально времени окисления I, что свидетельствует о протекании реакции в диффузионном режиме. При ш,, = 0,04 м/с реакция переходит в диффузионно-кинетический режим, и, наконец, при Шр 0,07 м/с наступает кинетический режим. В этом режиме, согласно кривой 3, глубина окисления керогена с (в долях от начальной концентрации с ) будет характеризоваться при с = 1 уравнением [c.112]

Внутримолекулярный кинетический режим способствует ускорению ферментативных реакций (см. гл. II). В связи с этим привлекают внимание исследования неферментативных внутримолекулярных реакций, где взаимодействующие функциональные группы ковалентно присоединены к одной молекуле. Значительный интерес в этих исследованиях представляет сопоставление скоростей внутри- и соответствующих межмолекулярных реакций (для оценки эффекта сближения), а также выявление специфических факторов, оказывающих влияние на собственную (внутримолекулярную) реакционную способность присоединенных функциональных групп (их взаимное расположение — эффекты ориентации, влияние заместителей или микросреды и т. д.). [c.78]

Кинетический режим — режим протекания процесса, когда его скорость всецело определяется скоростью химической реакции., [c.10]

В зависимости от соотношения между к иО обрыв цепей происходит либо в кинетическом, либо диффузионном режиме. Кинетический режим [c.196]

В гомогенных системах (газы, жидкие растворы) молекулярная или турбулентная диффузия, обеспечивающая массопередачу компонентов и их контакт, происходит быстро, и процессы лимитируются скоростью химических взаимодействий (кинетический режим). Для гетерогенных систем (газ—жидкий раствор Г—Ж, газ—твердое вещество Г—Т, жидкость—твердое вещество Ж—Т и для более сложной системы газ—раствор—твердое вещество) чаще лимитирует скорость процесса диффузия — процесс протекает в диффузионном режиме. Причем, по маршруту протекания процесса выделяют стадию с меньшим коэффициентом диффузии, значение которого определяет константу скорости [c.195]

Рис. IV-10. Схема двухмерного Кинетический режим роста ча- зародыша

Следовательно, / (0) = z (0)) Ф F (z) ос — ки кинетический режим в окрестности передней критической точки в общем случае отсутствует. Отметим, что в случае конвективной диффузии к плоской пластине [60, 104, 113, 125] окрестность передней критической точки всегда является областью кинетического режима поверхностной реакции. Для твердой частицы гладкой формы кинетический режим в области передней критической точки существует только при к Ре / . [c.180]

Процесс в катализаторе с бидисперсной разветвленной структурой математически описывается системой двух уравнений вида (2.1) для макро- и микропор. Оценим размер частиц Ко> в которых устанавливается кинетический режим. Примем большое значение ь (со)/со, равное 100 с 1, и малое значение Бзф=10-3 см /с. В кинетической области (л = 1) параметр ф < 0,3, что соответствует размеру зерна [c.49]

А. Кинетический режим горения при достаточно малом размере частиц компонентов [c.95]

В предыдущем разделе ( 8, А) нами отмечалось, что для систем типа г 4- ТВ или г -Ь ж не может осуществляться кинетический режим, связанный со смешением компонентов в зоне прогрева, и что для этих систем смешение может протекать только одновременно с горением. [c.98]

Здесь рассмотрим лишь диффузионный режим, так как кинетический режим, по-видимому, не осуществляется па опыте. [c.98]

Н. И. Бахман. Кинетический режим горения конденсированных смесей,- Докл. АН СССР, 1961, 140, 141, [c.213]

Кинетический режим гореиий, как это можно заключить из предыдущего, имеет место при умеренных температурах процесса, в том числе и в период разогрева частицы топлива перед ее воспламенением. Диффузионный режим горения, наоборот, характерен для высокотемпературных процессов. С этой точки зрения воспламенение можно рассматривать как переход ог кинетического к диффузионному режиму горения. [c.17]

Здесь же штриховой линией также показана зависимость для константы скорости реакции 1пА - (1/7). При небольших температурах (правая часть графика) константа скорости реакции мала. А << Р3 и осуществляется кинетический режим. В этой области совпадает с к. По мере увеличения температуры к также увеличивается и будет все больше отличаться от А в меньшую сторону При больших температу- [c.115]

В. Кинетический режим. Лимитирующая стадия - химическая реакция, протекающая при максимально возможных концентрациях Сд = = Сд. Соответствующее распределение концентрации представлено линией 3 на рис. 4.19. Подставим в уравнение (4.35) значение йде выражения в в (4.32) при условии С = С [c.123]

Интенсификация процесса. Температура благоприятно влияет на скорость превращения как в кинетическом [г] I и Ж(Сд)], так и во внутридиффузионном [см. уравнение (4.69)] режимах. Уменьшение размера зерна катализатора (дробление) позволяет увеличить скорость превращения в диффузионном и переходном режимах, вплоть до перехода процесса в кинетический режим. [c.144]

Кинетический режим реакции - протекание реакции в таких условиях, когда реакция не лимитируется диффузией, т. е. когда скорость химической реакции много меньше скорости диффузионных встреч частиц-реагентов. [c.23]

Существенным фактором интенсификации процессов горения и газификации твердых топлив является скорость потока реагирующих газов. Увеличение скорости дутья ведет к росту коэффициентов диффузии. Пределом скорости реакции в слое является переход в кинетический режим, когда суммарная скорость реакции горения определяется не скоростью подвода кислорода, а скоростью химической реакции. [c.69]

Для любого данного порядка реакции левая часть уравнений (2.33) может быть графически представлена как функцня Точное значение находится затем как абсцисса, для которой ордината есть Г). Графическое представление уравнения (2.33) для п = Л /з V2 и 2/з имеется в книге Франк-Каменецкого [7, стр. 61]. Очевидно, что при >0 1 наблюдается кинетический режим, а при г)- оо -0 — диффузионный. Скорость абсорбции в любом случае выражается уравнением [c.40]

Этот вывод имеет больщое значение, поэтому рассмотрим его более подробно. Ясно, что если мы представим возможные процессы химической абсорбции в порядке увеличения скорости реакции, то первым обнаружим кинетический режим, вторым — диффузионный и затем — режим быстрой реакции. Принципиально можно представить существование такого абсорбера, для которого диффузионный режим невозможен. Практически в соответствии с изложенным в разделе 2.2, а также, согласно полученному выше результату, очевидно, чта диффузионный режим возможен всегда. Иными словами, если рассматривать практически возможные величины Ф и /д, то скорость реакции уже достаточно высока для поддержания концентрации в объеме жидкости Со, равной с, прежде чем она будет достаточно высокой, чтобы повлиять на провдсс диффузии в поверхностных элементах жидкости. Следовательно, неправомерно считать, что сйфс всякий раз, когда коэффициент [c.43]

Пейне и Додж [13] и Фурнес и Беллингер [14] установили, что скорости абсорбции примерно пропорциональны задержке жидко-. сти, что явно указывает на кинетический режим процесса. [c.127]

При 300 и 380°С наблщцается кинетический режим, а при более высоких температурах - внутридиффузионный режим. Интересно отметить, что при диффузионном режиме изменение давления не сказывается на доле работающего катализатора. Как видно из рис.13, при температуре 350°С критический радиус равен 0,4 при любых давлениях и Это объясняется тем, что с увеличением давления концентрация реагента возрастает, а эффективный коэффициент диффузии падает примерно в равной степени, так как он определяется в данном случае коэффициентом объемной диффузии. Толщина работающего слоя эерна очень сильно зависит от температуры в области низких температур (до 300°С) и очень слабо в области температур выше 400°С, где толщина работающего слоя менее Ъ% радиуса зерна (рис.14). [c.81]

В зависимости от соотношения между и D обрыв цепей происходит или в кинетическом, или в диффузионном режиме. Кинетический режим kjU< 8Djpr ( низкие давления) диффузионный режим k u 8Dg/pr ( высокие давления). [c.149]

Зависимости л(ф ) имеют ассимиптоты при ф - 0 г->1 и при ф юо г]- у/ф Первая асимптота показывает, что при хорошем проникновении вещества внутрь зерна (малый размер зерна, или большой коэффициент диффузии, или малая скорость превращения, когда Ф <0,3)к 5 примерно равна к(со). Это условие определяет-кинетическую область (или кинетический режим) процесса. При ф >3 П / . При этом из (2.35) можно получить у1р=о = 0, т. е. внутри частицы концентрация исходного реагента почти равна нулю. Это внутридиффузионная область (или режим) процесса. В ней превращение протекает на относительно небольшой глубине зерна, когда кривизной поверхности можно пренебречь. Поэтому ассимптота л(ф ) при больших ф одинакова для зерен различной формы. [c.46]

Однако для систем тв г (или ж -Ь г) может иметь место чисто диффузионный (и, в принципе, также чисто кинетический) режим, связанный с тем, что горение каждой частпцы (или канли) протекает в диффузионной (илп соответственно кинетической) области. [c.98]

MoS 2 зависит от температуры обжига прежде всего потому, что последняя влияет на характер и состав оболочки, образующейся на поверхности окисления частицы MoSj. При 400° образуется плотная оболочка, создающая чисто диффузионный режим процесса окисления. Режим процесса при 500° носит переходный характер. Около 600° образуется рыхлая оболочка МоОз, не оказывающая диффузионного сопротивления проникновению кислорода к поверхности MoS 2, что создает кинетический режим процесса. Но при этой температуре уже возможно образование МоО 2 на поверхности частиц MoS 2. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология