Скорость абсорбции оксидов азота

Скорость н степень абсорбции оксидов азота прн снижении нх концентрации заметно снижается (рис. 1-38) [51]. Важным фактором, влияющим на интенсивность абсорбции, является степень окисления нитрозного газа, особенно прн получении кислоты концентрацией более 55—56% (см. рнс. 1-38). Результаты, представленные на рис. 1-38, получены на модели абсорбера с снтчатой тарелкой при диаметре отверстия 1 мм и площадью свободного сечения 3%[51]. [c.57]

Экспериментально показано, что скорость абсорбции оксидов азота из эквимолекулярной смеси N0 и NO2 почти в 2 раза выше, чем из газа, содержащего только NO2. Следовательно, эквимолекулярное соотношение N0 и NO2 в газе является оптимальным условием для протекания процесса абсорбции оксидов азота серной кислотой. [c.248]

С увеличением плотности орошения насадки скорость абсорбции оксидов азота вначале возрастает по достижении определенной плотности орошения дальнейшее увеличение скорости абсорбции не наблюдается. [c.249]

Абсорбции диоксида серы нитрозой. Так как в нитрозном процессе окисление ЗОг оксидами азота протекает в жидкой фазе, то оно может происходить только после того, как диоксид серы будет поглощен нитрозой. Поэтому скорость абсорбции ЗОг является одним из основных факторов, определяющих скорость нитрозного процесса получения серной кислоты. [c.250]

Увеличение температуры приводит к уменьшению скорости абсорбции оксидов азота серной кислотой [c.249]

К существенным теоретическим выводам этой главы относятся закономерности кинетики протекания химической реакции первого порядка, когда растворенные молекулы диффундируют от межфазной границы в жидкую фазу, и реакции второго порядка при взаимодействии растворенных молекул газа с нелетучим реагентом, который находится в жидкой фазе и диффундирует к границе раздела, где встречается с поступающими молекулами газа. Показано, что в этих двух случаях влияние реакции может быть совершенно различным и что скорость массопередачи может быть не пропорциональна движущей силе, особенно при протекании бимолекулярной реакции. Рассмотрены примеры применения теории, включая определение скоростей абсорбции оксидов азота в воде и в растворах кислот, анализ абсорбции диоксида углерода щелочными буферными системами, а также процесса окисления сульфита железа в водном растворе. [c.332]

Температура и нитрозность орошающей кислоты. Чем выше температура и нитрозность кислоты, тем больше скорость абсорбции диоксида серы нитрозой. Поэтому в продукционных башнях целесообразно поддерживать возможно более высокие температуру и нитрозность орошающей кислоты. Но продукционные башни орошаются кислотой из абсорбционных башен (см. рис. 9-1), в которых с повышением температуры и нитроз-ности ухудшается поглощение оксидов азота. В связи с этим в башенном процессе следует подбирать оптимальные температуру и нитрозность орошающих кислот. [c.261]

Механизм образования азотной кислоты при абсорбции оксида азота (IV) водой, а затем образующейся водной азотной кислотой, заключается в том, что оксид азота (IV) диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом оксид азота (IV) реагирует с водой (реакция 1) со скоростью, превышающей скорость диффузии и скорость реакции разложения азотистой кислоты (реакция 3). [c.221]

Газовая смесь, очищенная от твердых и жидких частичек, может быть подвергнута химическим способам очистки, -например нейтрализации (кислот или оснований), окислению (оксидов азота или диоксида серы), восстановлению (оксидов азота, хлора). Вслед за химическими способами очистки во многих случаях также осуществляется адсорбция или абсорбция получающихся веществ. Окислительные и восстановительные процессы, используемые в очистке, часто являются каталитическими. Катализаторы используют, чтобы обеспечить высокие скорости, протекания химических реакций, а значит повысить производительность очистного оборудования. [c.512]

Скорость процесса абсорбции оксида азота (IV) водой описывается уравнением для гетерогенных процессов [c.222]

Наиболее эффективными для процесса абсорбции оксидов азота являются колонные аппараты с ситчатыми тарелками. К. п. д. ситчатых тарелок и количество тепла, выделяющегося иа тарелках по высоте аппарата, определяют по данным, полученным прн температуре —10 °С, давлении 0,48 МПа и линейной скорости газа 0,22 м/с [79]. Для других условий проведения процесса к. п. д. определяют по его изменению в диапазоне давлений 0,098 1,96 МПа и скорости нитрозного газа 0.2—0,6 м/с [80]. [c.101]

Скорость этого процесса в башне с насадкой зависит от многих факторов (скорости газа в насадке, плотности орошения, температуры и др.). Влияние каждого из них определяется конкретными условиями. Для установления оптимальных условий абсорбции оксидов азота нитрозой были проведены много- [c.248]

Характерным примером последовательного соединения технологических операторов химического превращения является каскад реакторов смешения (см. рис. 6.30), обеспечивающий повышение скорости процесса за счет увеличения движущей силы процесса При последовательном секционировании реакционной зоны. Операторная схема каскада реакторов представлена на рис. 7.5. Примером гетерогенного процесса, проводимого в последовательно соединенных аппаратах, является абсорбция нитрозных газов в производстве разбавленной азотной кислоты (рис. 7.6). Степень абсорбции оксидов азота в каждом абсорбере невелика, но после прохождения шести последовательно установленных абсорберов из газовой смеси отделяется более 90 % оксидов азота. Оставшиеся оксиды поглощаются щелочью в других башнях, которые подключены также последовательно. [c.155]

Будущее производства азотной кислоты связано с разработкой и внедрением в промышленность агрегатов большой мощности — 1000 т НМОз в сутки и более, работающих под повышенным давлением. Создание таких агрегатов сокращает капиталовложения. Особенно большой эффект дает применение давления в отделении абсорбции, где лимитирующим фактором является скорость реакции окисления оксида азота в оксид (IV) N02. Так как реакция окисления N0 в N02 идет с уменьшением объема и скорость ее зависит от концентрации реагирующих веществ в кубе, повышение давления эквивалентно повышению концентрации. Кроме того, с повышением давления сокращается удельный абсорбционный объем. [c.7]

С повышением температуры и увеличением концентрации оксидов азота в нитрозе скорость абсорбции SO2 ею возрастает. [c.251]

Трехокись азота с водой образует азотистую кислоту, которая разлагается по уравнению (в). Оксиды азота N0 и N62 практически не растворимы в воде. Абсорбция двуокиси азота является хемосорбционным процессом массопередачи в системе газ —жидкость, к которому применимы все способы интенсификации подобных процессов, рассмотренных в ч. I, главах II и V. В зависимости от условий общую скорость процесса могут определять реакции или диффузия двуокиси азота из газовой фазы. Диффузионный этап обычно лимитирует в конце процесса абсорбции при малых концентрациях N02 в газовой фазе. По мере протекания процесса абсорбции N02 концентрация получаемой азотной кислоты возрастает при этом увеличивается упругость окислов азота над раствором азотной кислоты, т. е. снижается движущая сила процесса [см. ч. I, уравнение (II. 68)]. При достижении равновесия процесс прекращается. Положительное влияние на абсорбцию двуокиси [c.58]

Скорость абсорбции оксидов азота. В газе башенных систем содержатся оксиды азота различной степени окисления (N0, NO2, N2O3). Они должны быть возможно полнее выделены из газа в последней стадии нитрозного процесса, так как окисление NO2 протекает в жидкой фазе, непоглощенные оксиды удаляются в атмосферу с отходящими газами и таким образом теряются. [c.248]

Характер зависимости скорости абсорбции оксидов азота серной кислотой от скорости газа и плотности орошения насадки башен показывает, что основное влияние на скорость поглощения оказывает химические процессы, протекающие в жидкой фазе, а не диффузионные процессы в газовой и жидкостной пленках. Об этом же свидетельствует повышение скорости абсорбции с увеличением концентрации серной кислоты и понижением температуры, так как в этих условиях уменьшается гидролиз нитрозилсерной кислоты. [c.249]

Кинетика взаимодействия оксидов азота с водными растворами азотной кислоты в присутствии кислорода представляет собой сложный массообменный процесс, сопровождаемый химическими реакциями в газовой и жидкой фазах [6, 48, 51]. Скорость взаимодействия оксидов азота с водой зависит от фнзико-хнмнческих и гидродинамических условий абсорбции. Из рис. 1-37 [c.55]

Системы, работающие по комбинированной схеме с давлением 0,35— 0,4 МПа иа стадии абсорбции оксидов азота, состоят из нескольких агрегатов мощностью 45—50 тыс. т/год (в пересчете на 100%-иую НКОз). Концентрация продукционной кислоты 47—49% (масс.). Схема установки приведена на рис. 1-40. Атмосферный воздух и газообразный аммиак из газгольдера после очистки поступают в аммиачно-воздушный вентилятор из иего аммиачно-воздущиая смесь (АВС), пройдя подогреватель и дополнительно картонные фильтры, поступает в контактные аппараты. Процесс окислени аммиака ведут при температуре 800—820 °С и линейной скорости смеси около 1,0—1,2 м/с. Нитрозные газы после контактных аппаратов поступают в ко-тел-утилизатор, в котором оии охлаждаются до 160—190 С. При этом получают пар давлением 4,0 МПа и с температурой перегрева до 450 С. Далее иитрозные газы направляются в подогреватель аммиачио-воздушиой смесн здесь онн охлаждаются до 125—140 С и двумя параллельными потоками поступают в два газовых холодильника-промывателя, где температура газов снижается до 35—40°С. При охлаждении нитрозных газов происходит коиденсация водяных парой с образованием 12—15%-иой ННОз и поглощение не прореагировавшего аммиака. [c.63]

Подготовка оксидов азота к абсорбции. Расчеты и практический опыт показывают, что при одновременном окислении N0 и абсорбции N203 серной кислотой оба процесса протекают значительно медленнее, чем в случае раздельного протекания обоих процессов. Это объясняется быстрым поглощением кислотой части МОз вместе с эквивалентным количеством N0. В результате содержание N0 в газе понижается, уменьшается и скорость окисления остального количества N0. Процесс абсорбции оксидов азота значительно ускоряется, если вначале провести окисление N0 в. МзОз, а затем поглощение оксидов азота. [c.262]

Башенные сернокислотные заводы могут выпускать более концентрированную кислоту, удовлетворяющую по качеству более широкий круг потребителей и более удобную для перевозки. Однако с повышением концентрации Н2504 в первой башне (денитраторе) уменьшается степень денитрации кислоты, а в продукционных башнях снижается скорость окисления ЗОз п т. д. Орошение башен кислотой пониженной концентрации (менее 75% Н2504) нецелесообразно вследствие ухудшения условий абсорбции оксидов азота и увеличения их потерь. Кроме того, при концентрации ниже 75% Н2504 кислота вызывает усиленную коррозию стальной и чугунной аппаратуры. [c.274]

В производстве необходимо получать кислоту возможно большей концентрации. При этом увеличивается упругость оксидов азота над раствором кислоты, что снижает движущую силу процесса и, следовательно, общую скорость процесса. Для сдвига равновесия в сторону образования HNO3 необходимо снижать температуру, а также повышать давление. При абсорбции оксидов азота используют принцип противотока, т. е. наиболее концентрированный газ встречается с [c.249]

При переработке нитрозных газов в системах, работающих под атмосферным давлением, с использованием воздушно-аммиачной смеси (10—127о ЫНз) при обычной температуре абсорбции N02 можно получить только разбавленную 47—50%-иую азотную кислоту. Снижением температуры абсорбции можно сместить равновесие в сторону образования более концентрированной азотной кислоты, однако это дает незначительный результат вследствие уменьшения скорости реакции взаимодействия диоксида азота с водой. Повышение давления до 1 МПа позволяет получать СО—62%-ную азотную кислоту. При переработке аммиачно-воздушной смеси в азотную кислоту под атмосферным давлением наиболее медленной стадией процесса является окисление оксида а. юта до диоксида. Поэтому требуются большие объемы окислительно-абсорбционных башен. Применение в производстве азотной кислоты воздуха, обогащенного кислородом, или чистого кислорода позволяет получать нитрозные газы с повышенным содержанием оксида азота и увеличить скорость реакции окисления N0 в N02. [c.105]

Нитрозиый газ перед подачей в колонну следует охладить с выделением реакционной воды и окислить. Выделение реакционной воды в холодильниках-конденсаторах всегда сопровождается кислотообразованием, причем скорость кислотообразоваиия в этом случае выше, чем в абсорбционной колонне [53]. Поэтому для максимального сохранения оксидов азота до абсорбции реакционную воду выделяют в скоростных холодильниках. Концентрацию азотной кислоты, образующейся при охлаждении нитрозного газа в скоростных холодильниках, можно определить по формуле [c.58]

Существенное влияние процесса окисления ЗОг нитрозой на скорость его абсорбции подтверждается зависимостью скорости поглощения ЗОг от содержания оксидов азота в нитрозе, концентрации исходной серной кислоты и температуры. С ростом концентрации Н2504 скорость абсорбции ЗОг нитрозой повышается вначале медленно, затем очень быстро (рис. 9-3), достигая резко выраженного максимума при 57% Нг504 (что [c.250]

Скорость абсорбции НОг увеличивается с повышением давления. В системах, работающих при атмосферном давлении, абсорбируется только 92—93 % нитрозных газов от поступающего количества оксидов. При этом получают азотную кислоту, содержащую лишь около 50 % ПНОз. При проведении абсорбции под давлением 0,6—0,8 МПа абсорбируется 98—99 % исходных оксидов азота и образуется 58—60 %-ная кислота. Однако при повышении давления возрастает растворимость НОг в азотной кислоте. Растворенный диоксид азота в абсорбции не участвует, поэтому в системах, работающих при повышенном давлении, продукционную [c.211]

Продукты реакции выходят снизу реактора 1 и охлаждаются в теплообменнике 3, а затем в холодильнике 4. Дальнейшее охлаждение достигается подачей воды в линию входа продуктов реакции в сепаратор 5, где происходит отделение сконденсировавшихся продуктов (акролеин, предельные альдегиды, вода) от паров и газов, содержащих непрореагировавший пропилен, следы акролеина и воды, оксид углерода, азот и в незначительном количестве углеводороды. Парогазовую смесь из сепаратора 5 направляют в абсорбер 6, орошаемый водой, и после абсорбции акролеина выходящий газовый поток делят на две неравные части. Меньший поток обогащают кислородом и возвращают в реактор 1 через теплообменник 2, а в больший поток после подогрева в подогревателе 7 добавляют воздух и направляют его на вторую стадию окисления в реактор 8, содержащий в качестве катализатора фосфоромолиб-дат висмута. Скорость подачи воздуха в реакторе 8 должна быть такой, чтобы мольное соотношение кислород пропилен находилось в пределах от 2 1 до 5 1. Температура в реакторе 8 поддерживается несколько выше, чем в реакторе 1 (400—475 °С) и регулируется температурой нагрева сырьевой смеси в подогревателе 7 и температурой воды, охлаждающей отенки реактора. Давление в реакторе 8 около 0,74 МПа. [c.239]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология