Межмолекулярные взаимодействия диполь-индуцированный диполь

Межмолекулярное взаимодействие возникает и тогда, когда одна из молекул первоначально полярна, а другая — нет. Электрическое поле первой молекулы индуцирует. .. во второй (рис. 4.34). Взаимодействие между постоянными и индуцированными диполями, называемое индукционным эффектом, тем сильнее, чем. .. поляризуемость первоначально неполярных молекул. [c.242]

Межмолекулярное взаимодействие возможно и между неполярными молекулами. Благодаря непрерывному движению электронов в любом атоме центры положительного и отрицательного зарядов не. .. н возникает диполь. Хотя направление этого диполя быстро. .. во времени, мгновенный диполь одного атома индуцирует диполи в соседних частицах. Взаимодействие между мгновенным и поверхностными диполями называется дисперсионным эффектом. [c.244]

Под действием внешнего электрического поля молекула поляризуется, т.е. в ней происходит перераспределение зарядов, и молекула приобретает новое значение электрического момента диполя. При этом неполярные молекулы могут превратиться в полярные, а полярные становятся еще более полярными. Иначе говоря, под действием внешнего электрического поля в молекулах индуцируется диполь, называемый наведенным или индуцированным. В отличие от постоянных и мгновенных наведенные (индуцированные) диполи существуют лишь при действии внешнего электрического поля. После прекращения действия П0.11Я наведенные диполи исчезают. Полярностью и поляризуемостью молекул обусловлено межмолекулярное взаимодействие. [c.100]

В результате ориентационного взаимодействия расстояние между полюсами и заряды полюсов в диполях молекул несколько увеличиваются, что приводит к возрастанию их дипольного момента (рис. 35, 2, в). Составляющая дипольного момента, которая возникает (индуцируется) при ориентационном взаимодействии молекул, называется индуцированным дипольным моментом. Индуцированный дипольный момент усиливает взаимодействие между полярными молекулами по сравнению с их ориентационным взаимодействием. Часть межмолекулярного взаимодействия, которая вызвана индуцированным дипольным моментом в молекулах, называется индукционным взаимодействием. Индукционное взаимодействие составляет очень малую долю общего межмолекулярного взаимодействия. [c.208]

Доминирующая роль сил притяжения обусловлена колебательной природой орбитальных электронов, благодаря которой могут индуцироваться переходные диполи образование диполей ведет к появлению так называемых лондоновских дисперсионных сил>. Эти силы заставляют молекулы притягиваться друг к другу, причем энергия притяжения обратно пропорциональна шестой стенени межмолекулярного расстояния (высшим и членами пренебрегаем). Следует отметить, что эти силы существуют даже в тех случаях, когда молекулы сферически симметричны и когда, согласно классической электростатике, не должно возникать никакого взаимодействия. , [c.85]

Вещества, молекулы которых характеризуются ковалентной неполярной связью, могут в твердом состоянии образовывать молекулярные и атомные кристаллические решетки. В молекулярных решетках наблюдается очень слабое межмолекулярное взаимодействие. В узлах кристаллической решетки молекулы удерживаются за счет образования в них мгновенных и наведенных диполей. Разделение центров тяжести отрицательных и положительных зарядов в молекуле происходит вследствие вращения пары электронов и расположения ее в какой-то момент времени за одним из ядер. Такое состояние в молекуле наблюдается очень малое время. Поэтому такой диполь носит название мгновенного. Однако этого времени бывает достаточно для того, чтобы индуцировать диполь на другой молекуле. Силы, связывающие молекулы за счет образования мгновенных и наведенных диполей, часто называют ван-дер-ваальсовыми. В общем случае к ван-дер-ваальсовым силам относят любые силы межмолекулярного взаимодействия диполь-дипольного, ориентационного, дисперсионного и т. п. Ван-дер-ваальсовы силы являются очень слабыми, вследствие чего кристаллическую решетку легко разрушить незначительным нагреванием. Все вещества, имеющие молекулярные кристаллические решетки, обладают низкими [c.45]

По.мимо этого, на каладую молекулу будет влиять поле соседней молекулы, что приведет к деформации электронных облаков молекулы н появлению у нее индуцированного диполя, причем под влиянием по.ля полярной молекулы диполь индуцируется даже в неполярной молекуле. В результате дополнительно возникают индукционные силы межмолекулярного взаимодействия. [c.127]

У сблизившихся неполярных молекул могут возникнуть из-за быстрого перемещения электронов в молекулярных орбиталях мгновенные диполи (рис. 27, в), которые и индуцируют диполи в других неполярных мшекулах. Мгновенные диполи появляются и исчезают с частотой 10 циклов/с, что приводит к какому-то постоянному межмолекулярному взаимодействию, энергия которого равна [c.99]

Второй разновидностью вандерваальсовых межмолекулярных сил является притяжение, обусловленное такой синхронизацией движения электронов на заполненных орбиталях взаимодействующих атомов, при которой они по возможности избегают друг друга. Например, как показано на рис. 14-12, электроны на орбиталях атомов, принадлежащих взаимодействующим молекулам, могут синхронизировать свое движение таким образом, что в результате возникает притяжение между мгновенными диполями и индуцированными ими диполями. Если в некоторый момент времени атом, изображенный на рис. 14-12 слева, имеет большую электронную плотность слева (как и показано на рисунке), то этот атом превращается в крошечный диполь с отрицательно заряженным левым концом и положительно заряженным правым концом. Положительно заряженный конец притягивает к себе электроны атома, изображенного на рис. 14-12 справа, и превращает его в диполь с аналогичной ориентацией. В результате между двумя атомами возникает притяжение, потому что положительно заряженный конец левого атома и отрицательно заряженный конец правого атома сближены. Аналогичные флюктуации электронной плотности правого атома индуцируют мгновенный диполь, или асимметрию электронной плотности, на левом атоме. Флюктуации электронных плотностей происходят непрерывно, а их результирующим эффектом является очень слабое, но важное по своему значению притяжение между [c.611]