Диполь индуцированный

Индукционное взаимодействие молекул осуществляется за счет их индуцированных диполей. Допустим, что встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная молекула деформируется и-в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы. Индуцированный диполь в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной молекулы. [c.90]

Диполь—индуцированный диполь [c.186]

Спектроскопия комбинационного рассеяния (КР), так же как ИК Спектроскопия, имеет дело с колебательными и вращательными переходами. Однако природа возникновения спектров КР иная. Данные спектроскопии КР часто дополняют информацию, полученную при изучении ИК-спектров, что расширяет сведения о строении химических соединений. Исходя из классических представлений рассеяние света возникает вследствие колебаний молекулярного диполя, индуцированного переменным электрическим полем падающей на вещество электромагнитной волны. Правилами отбора предусматривается, что колебание активно в спектре КР, если оно сопровождается изменением поляризуемости молекулы, тогда как условием возникновения ИК-спектра поглощения является изменение собственного дипольного момента при колебании молекулы. [c.170]

Энергия адсорбции неполярных молекул на поверхности ионных решеток. Если адсорбент построен не из атомов, а из ионов, то к рассмотренным дисперсионным силам притяжения добавляются индукционные силы притяжения диполя, индуцированного в молекуле адсорбата электростатическим полем, создаваемым ионами решетки адсорбента. Доля индукционных сил в величине потенциальной энергии адсорбции пропорциональна поляризуемости молекулы адсорбата 2 и квадрату напряженности электростатического поля над поверхностью адсорбента [c.493]

Если адсорбент состоит не из атомов, а из ионов, то к действию дисперсионных сил добавляется действие индукционных сил притяжения диполя, индуцированного в молекуле адсорбтива электрическим полем, создаваемым ионами решетки адсорбента. При этом доля индукционных сил в адсорбционном взаимодействии пропорциональна поляризуемости молекулы адсорбтива и квадрату напряженности электростатического поля над поверхностью адсорбента. [c.87]

Энергия взаимодействия диполь—индуцированный диполь не зависит от температуры, но зависит от поляризуемости а [c.205]

Постоянный диполь -постоянный диполь Постоянный диполь -индуцированный диполь Индуцированный диполь -индуцированный диполь [c.141]

Ион-дипольное (диполь индуцирован) О l/d 50-400 К + —SFs [c.39]

Природу связи в таких комплексах объяснить гораздо труднее, чем в предыдущем случае, и сколько-нибудь удовлетворительного представления до сих пор не выработано [42]. Трудность состоит в том, что в таких комплексах донор (а им может быть и п- и я-донор) может отдавать свою электронную пару, но акцептор не имеет вакантной орбитали. В некоторых случаях связь между донором и акцептором в комплексе можно объяснить простым притяжением типа диполь — индуцированный диполь [43], но такое взаимодействие слишком слабое и во многих случаях не может быть ответственным за связь в комплексе [44] например, нитрометан образует намного менее прочные комплексы, чем нитробензол, хотя дипольные моменты этих молекул почти одинаковы. Очевидно, что во многих донорно-акцепторных комплексах имеется связь несколько другого типа, называемая связью с переносом заряда природа ее точно не известна, но, по-видимому, определенную роль здесь играет до-норно-акцепторное взаимодействие. [c.119]

Взаимодействия типа диполь-индуцированный диполь [c.33]

Если полярная и неполярная молекулы приходят в соприкосновение, то под влиянием полярной молекулы неполярная поляризуется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю по- [c.75]

Если полярная и неполярная молекулы приходят в соприкосновение, то под влиянием полярной молекулы неполярная поляризуется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы. Такое взаимодействие называется индукционным. [c.85]

Взаимодействия типа постоянный диполь — индуцированный диполь. Примером вещества, связь [c.144]

Чаще всего взаимодействия типа диполь — индуцированный диполь встречаются в растворах неполярных молекул в полярных растворителях. Растворимость кислорода, азота и других неполярных газовых молекул в воде дает представление о подобных силах взаимодействия между частицами. [c.144]

Взаимодействия типа индуцированный диполь — индуцированный диполь. Связи, образуемые за счет таких сил,—наиболее слабые из числа межмолекулярных взаимодействий и встречаются в твердых веществах молекулярного типа, состоящих из симметричных молекул. Например, молекулы твердого иода способны взаимодействовать друг с другом в результате взаимно индуцируемых слабых флуктуирующих диполь-дипольных связей. Упаковка молекул иода 12 в решетке кристалла показана на рис. 8.23, где изображено одно из возможных расположений положительных и отрицательных индуцированных зарядов. Самым лучшим примером проявления взаимодействия типа индуцированный диполь — индуцированный диполь являются благородные газы в жидком или твердом состоянии. Чрезвычайно низкие температуры, необходимые для конденсации или отвердевания этих веществ (температура плавления неона приблизительно [c.144]

Иод в парах и в растворе (в насыщенных углеводородах) имеет полосу поглощения в видимой области около 520 нм, а в ультрафиолетовой области в районе 230 нм. Спектральные характеристики растворов иода представлены в табл. 1.7, 1.8, 1.9. При образовании комплексов полоса 520 нм сдвигается в сторону меньших длин волн и ее интенсивность несколько увеличивается. Сдвиг полосы поглощения иода от фиолетовой области к голубой наблюдается при образовании любых стабильных а-комплексов. Он сильно увеличивается с ростом диэлектрической проницаемости растворителя. Установлено, что величина сдвига растет с увеличением устойчивости комплексов с алифатическими аминами. Высказывается мнение, что решающее влияние на сдвиг полос поглощения оказывает универсальное взаимодействие, т.е. неспецифическая сольватация, определяемая полярностью и поляризуемостью растворителя [15]. Малликен [29] объяснил наличие двух полос в электронных спектрах молекулярных соединений на основе концепции переноса заряда. При этом волновая функция основного состояния молекулярного комплекса представлялась в виде двух слагаемых. Первое характеризует систему, когда в комплексе молекулы донора и акцептора имеются такие же геометрические параметры, что и в свободном состоянии, а взаимодействие между донором и акцептором определяется силами электростатической природы диполь-диполь, диполь-индуцированный диполь и др. Второе слагаемое характеризует состояние, в котором электрон перенесен от донора к акцептору, при этом перенос заряда осуществляется с наиболее высокой занятой орбитали донора на наиболее низкую свободную молекулярную орбиталь акцептора. Из теории следует, что энергия полосы переноса заряда определяется величинами потенциалов ионизации донора и сродства к электрону для акцептора. Для отдельных групп растворителей родственного характера удалось установить линейную зависимость между сдвигом полосы поглощения иода и потенциалом ионизации [30]. Детально изучена связь длинноволновой полосы поглощения иода со свойствами растворителей и показано, что для ст-доноров наблюдается связь с потенциалом ионизации функции универсальных взаимодействий, а для случая замещенных пиридинов срК. Сдвиги полос для я-доноров не описываются этими зависимостями [31]. Отмечено, что для комплексов иода с ст- и л-донорами зависимость сдвигов полос поглощения в ультрафиолетовой области от основности растворителя не может быть описана общим уравнением. [c.22]

Полярные свойства молекул компонентов битумов. В жидкой фазе органических веществ обычно существуют межмолекулярные взаимодействия между близкорасположенными частицами. При этом различают неспецифические и специфические взаимодействия. Неспецифические включают дисперсионное взаимодействие, проявляющееся между всеми атомами и мо-леку лами независимо от характера распределения в них зарядов диполь-дипольное, ион — постоянный диполь, ион — индуцированный диполь, ион-ионное и постоянный диполь — индуцированный диполь. Эти электрические взаимодействия проявляются на расстоянии (3 ) 10м и быстро убывают при увеличении расстояния между частицами. Неспецифические взаимодействия не приводят к насыщению, поэтому их проявления обычно не сопровождаются образованием стехиометрических комплексов. [c.785]

Взаимодействия типа мгновенный диполь-индуцированный диполь [c.34]

Несколько неожиданное наличие двух минимумов на диаграмме реакций в газовой фазе можно объяснить следующим образом. При сближении реагирующих частиц сначала в результате взаимодействия типа диполь — диполь или диполь — индуцированный диполь образуются непрочные ионно-молеку- [c.195]

При адсорбции неполярных веществ на полярном адсорбенте (ионный кристалл) к дисперсионным силам притяжения добавляются индукционные силы притяясения диполя, индуцированного в молекуле адсорбата электростатическим полем адсорбента. Индукционное притяжение возникает и при адсорбции полярных молекул на неполярном адсорбенте. [c.212]

С увеличением размеров молекул растет количество составляющих их электронов. В результате ббльшие по размерам молекулы имеют более сильное притяжение индуцированный диполь — индуцированный диполь. Следует, однако, подчеркнуть, что силы Ван-дер-Ваальса намного слабее, чем ковалентные и ионные связи. [c.108]

Индукционный эффект состоит во взаимодействии диполя одной молекулы с диполем, индуцированным полем диполя первой молекулы в соседней молекуле. Эти диполи параллельны. Поле диполя р в молекуле, отстоящей от него на расстоянии г, равно Е == 2р/г (если риг параллельны), и для энергии индукционного взаимодействия находим [c.191]

В жидкой фазе органических веществ обычно существуют межмолеку ирные взаимодействия между близкорасположенными частицами. При этом различают неспецифические и специфические взаимодействия. Неспецифические включают дисперсионное взаимодействие, проявляющееся между всеми атомами и молекулами независимо от характера распределения в них зарядов диполь-дипольное, ион—постоянный диполь, ион—индуцированный диполь, ион-ионное и постоянный диполь—индуцированный диполь. Эти электрические взаимодействия проявляются на расстоянии (З )-Юм и быстро убывают при у величении расстояния между частицами. Неспецифические взаимо- [c.752]

Межмолекулярные взаимодействия трех упомянутых выше типов - диполь-диполь , диполь - индуцированный диполь и индуцированный диполь - индуцированный диполь обеспечивают сравнительно невысокие энергии притяжения. Значительно более прочны водородные связи. Их энергии находятся в пределах 5-10 ккал/моль. Такие связи возникают между функциональными группами, содержащими кислые протоны (т. е. протоны ОН- и КН-групп), и атомами, имеющими НЭП. [c.69]

Конечно, указанные выше взаимодействия между молекулами возможны и внутри молекул, если они содержат соответствующие функциональные группы и фрагменты. Особенно это относится к высокомолекулярным соединениям. Водородные связи, взаимодействия диполь-диполь , диполь -индуцированный диполь и дисперсионные силы в значительной мере определяют пространственную форму сложных биологически важных соединений, в частности белков и углеводов (подробнее об этом см. в гл. 27). [c.70]

Рис. 2. Схематическое изображение Вд-центра и ориентация диполя, индуцированного в молекуле азота [11]

Обсуждавшееся в предыдущей главе уравнение (У-19) состоит из нескольких не зависящих от температуры потенциалов. Первый член, стоящий справа, характеризует кулоновское взаимодействие, второй— диполь-дипольное и дисперсионное взаимодействие, третий — диполь-квадрупольное взаимодействие, и, наконец, последний — экспоненциальное отталкивание. В табл. VI- , взятой из работы [8], приведены приблизительные оценки взаимодействий типа диноль—диполь ( 1— х), диполь— индуцированный диполь ( .I—а) и индуцированный диполь — индуцированный диполь (а—а) для некоторых молекул. Последнее, чи- [c.249]

В. Распространение взаимодействия типа диполь — индуцированный диполь [c.258]

Вторая причина ван-дер-ваальсовых сил — взаимодействие диполь — индуцированный диполь. Они возникают в результате поляризации молекулы диполями окружающих молекул. Этот эффект может накладываться на диполь-дипольное взаимодействие и несколько увеличивать притяжение. Этот вид ван-дерваальсовых сил может быть выражен следующим уравнением [c.185]

Если считать водородную связь по происхождению только электростатической, то для описания ее характера как раз подходят ван-дер-ваальсовы силы. При этом наибольшая доля приходится на взаимодействие диполь — диполь, а диполь — индуцированный диполь и дисперсионные силы имеют небольшое значение. [c.187]

Растворители влияют на спектр поглощения растворенного вещества. Наблюдающиеся изменения определяются как характером 1н щества, так и свойствами растворителя. Если неполярное соединение растворено в неполярном растворителе, то спектр его в этом случае ближе всего к спектру в газовой фазе. В полярных раство-)ч1телях спектр неполярного соединения несколько изменяется в )сзультате взаимодействия диполь — индуцированный диполь. Наибольшие изменения в спектре происходят при растворении полярно-к- вещества в полярном растворителе вследствие сильных диполь-шпольных взаимодействий. В протонных растворителях, кроме то-I м, образуются водородные связи, что приводит к еще более [c.95]

Ван-дер-ваальсовы межатомные взаимодействия ( /вдв) складываются из дисперсионного притяжения ( /дисп) и отталкивания (С/от) атомов. Квантовомеханическая теория сил притяжения была развита в 1937 г. Ф. Лондоном. Понижающие конформационную энергию дисперсионные, или лондоновские, силы есть результат взаимодействия мгновенных диполей, индуцированных поляризующим атомные системы движением внешних электронов. Они действуют между всеми атомами полярных и неполярных молекул, т.е. вне зависимости от наличия статического дипольного момента. Силы отталкивания возникают на малых расстояниях между [c.113]

Раствор биполярного вещества в неполярном растворителе. В этом случае в сольватации участвуют взаимодействия типа диполь — индуцированный диполь, а также дисперсионные взаимодействия. Если при электронном переходе дипольный момент растворенного вещества возрастает, то возбужденное состояние Франка—Кондона сольватируется в большей степени за счет взаимодействия биполярных молекул растворенных веществ с молекулами растворителя. В таких случаях следует ожидать батохромный сдвиг, величина которого зависит от показателя преломления растворителя п и изменения дипольного момента растворенного вещества. Если же в процессе электронного перехода дипольный момент молекул растворенного вещества уменьшается, то возбужденное состояние Франка — Кондона частично десольватируется, в результате [c.421]

Силы притяжения между индуцированными диполями называют силами Лондона, или дисперсионными силами. Эти силы представляют собой один из типов ван-дер-ваальсовых сил, которые могут быть как притягивающими, так и отталкивающими и существуют между несвязанными атомами или молекулами (см. об этом в разд. 1.5). При наличии полярных связей в молекуле органического соединения между его молекулами могут также возникать взаимодействия диполь - индуцированный диполь (наряду с диполь-дипольными взаимодействиями). Энергия дисперсионных сил также мала (0,5-2,5 ккал/моль). [c.69]

Суммирование элементарных взаимодействий частицы вещества, например коллоидной частицы, с молекулой или другой частицей приводит к силам, в значительной мере определяющим поверхностные и коллоидные свойства различных систем. Какие-либо иные принципиально новые силы в этом разделе не рассматриваются. В настоящее время считают, что эффекты дальнодействия обусловливаются либо взаимодействием двойных электрических слоев, либо дисперсионным взаимодействием. Оба типа взаимодействия связаны с распространяющимися между частицами полями, стационарными или осциллирующими. В этом разделе вкратце рассматривается также распространение короткодействующего взаимодействия (типа взаимодействия диполь — индуцированный диполь) от атома к атому. По своему конечному результату этот эффект можно отнести к эффектам дальнего взаимодействия. [c.255]

Общая химия (1984) -- [ c.134 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.74 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.10 , c.730 ]

Общая химия (1979) -- [ c.140 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.74 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.74 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.74 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.123 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.95 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.86 ]

Кинетика реакций в жидкой фазе (1973) -- [ c.57 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.66 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.103 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.102 ]

Растворители в органической химии (1973) -- [ c.18 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.57 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.57 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.103 ]

Предмет химии (0) -- [ c.57 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология