Килограмм-молекула

Одна килограмм-молекула любого газообразного вещества при нормальных условиях занимает объем 22,4 Л1 . Тогда фактический объем воздуха V, необходимый для сгорания 1 кг топлива, составит [c.93]

В цилиндрическом реакторе вытеснения теплота, переданная одной килограмм-молекуле исходного реагента, составляет [c.153]

Килограмм-молекула — кмоль [c.3]

Кроме указанных в химии пользуются другими единицами грамм-атомом и грамм-молекулой. Грамм-молекулу иначе называют молем. Для измерения больших количеств вещества применяют более крупные единицы массы килограмм-атом, килограмм-молекула. [c.19]

Зная общее число килограмм-молекул, поступающих в конденсатор, нетрудно определить молекулярный состав этой смеси паров и газов. Молекулярная концентрация водяных паров [c.284]

В этих формулах Pi—давление всасывания, н/м р2 — давление нагнетания, н/м--, Tl — температура засасываемого газа, К Гг — температура сжатого газа, °К й — показатель адиабаты (для воздуха А 1,40) m — показатель политропы (для воздуха т 1,25) t)i —удельный объем засасываемого га а при давлении pi и температуре м кг-, — теплосодержание (энтальпия) засасываемого газа, дж/кг-, 2 — теплосодержание сжатого газа, дж/кг-, R — газовая постоянная, равная 8314/М дж/(кг град), 8314 — универсальная газовая постоянная, дж/(кмоль град)-, vVi — масса одной килограмм-молекулы, кг/кмоль. [c.423]

Для перехода от числа молекул к килограмм-молекулам (кмоль) W 1/(см X X сек), делим на число Авогадро. [c.121]

Сколько двуокиси серы SOj может быть получено в результате сжигания 10 г-атом серы Ответ выразить в граммах, килограмм-молекулах, литрах (н. у.). [c.24]

Сколько а) грамм-молекул б) килограмм-молекул [c.27]

Уксусная кислота может быть получена гидратацией ацетилена в присутствии окисных солей ртути в качестве катализатора (реакция Кучерова) и последующим окислением образовавшегося альдегида кислородом воздуха. Привести уравнения реакций. Какое количество ацетилена, выраженное в а) граммах б) килограмм-молекулах в) литрах (н. у.), необходимо для получения 100 кг уксусной кислоты [c.125]

Вычислить а) с каким количеством азота, выраженным в килограммах, килограмм-молекулах, литрах (и. у.), взаимодействуют 128 кг карбида кальция при получении цианамида б) сколько тонн технического карбида кальция, содержащего 4% примесей, необходимо для получения 160/-/г цианамида кальция при 100%-ном выходе в) какое количе- [c.130]

Тепловой эффект растворения килограмм-молекулы некоторых газов [c.155]

Объем килограмм-молекулы газов и паров при 0° и давлении 760 мм рт. ст. равен 22,4 м . Для определения объема килограмм-молекулы воздуха при разных давлениях и температурах пользуются формулой [c.17]

По аналогии с грамм-атомом и грамм-молекулой применяются и такие весовые количества, как килограмм-атом кг-атом) и килограмм-молекула кмоль), миллиграмм-атом (мг-атом) и миллиграмм-молекула миллимоль). Очевидно, килограмм-молекула равна 1000 моль, миллиграмм-молекула — 0,001 моль. [c.18]

Объем килограмм-молекулы воздуха при 20° и давления 750 мм рт. ст. [c.23]

Соответственно, если в расчетах принимается килограмм-молекула газа, то объем, который она занимает при нормальных условиях, т. е. молекулярный объем, будет выражаться в кубических метрах, а численно он будет равен грамм-молекулярному объему. [c.48]

Состав системы может быть задан различными способами, например путем указания абсолютных количеств (масс, объемов или же числа килограмм-молекул) отдельных компонентов смеси. [c.39]

Килограмм-молекулой— сокращенно киломолем (кмоль) какого либо вещества называется количество килограммов [c.39]

Между различными способами выражения состава смеси существует вполне определенная связь. Число килограмм-молекул или молей компонента I ь кг смеси составит [c.8]

При горении газообразных веществ определение количества воздуха несколько упрощается, так как объем килограмм-молекулы различных газов при одной и той же температуре и давлении одинаков. Приняв условно объем молек<улы газов равным 1 м , производят соответствующие вычисления. [c.23]

Согласно уравнению, количество сухих продуктов сгорания (без учета водя-ного пара) составит 4 + 18,8 = 22,8 килограмм-молекулы. [c.30]

Если же указанную величину выразить в единицах веса, получим грамм-атом, грамм-молекулу, килограмм-атом, килограмм-молекулу. Грамм-атом — это количество граммов элемента, численно равное его атомному весу. Соответственно определяются грамм-молекула, килограмм-молекула, килограмм-атом. [c.142]

Молекула кислорода состоит и у двух атомов элемента кислорода. Атомный вес кислорода 16, молекулярный вес 32. Грамм-молекула кислорода весит 32 грамма. Молекула водорода состоит из двух атомов водорода. Атомный вес водорода 1, молекулярный вес 2, килограмм-молекула водорода весит 2 килограмма. [c.143]

Молекулярный вес сорной кислоты 98 килограмм-молекула серной кислоты весит 98 килограммов. [c.143]

Следовательно, при нормальных условиях (при 0 и 760 мм рт. столба) грамм-молекула любого газа занимает объем 22,4 л 1. Соответственно объем килограмм-молекулы газа составляет 22,4 м . [c.155]

Молекулярный вес метана СН равен 16. Средний молекулярный вес воздуха равен 29. Килограмм-молекула газа нри нормальных условиях занимает объем 22,4 м . Составляем соответствующие пропорции и находим объем, занимаемый 100 кг метана и 1730 кг воздуха [c.162]

При ректификации числом флегмы называется отношение числа килограмм-молекул флегмы к числу килограмм-молекул дистиллята или количество килограмм-молекул флегмы, приходящееся на 1 кмоль дистиллята. Следовательно, Я — число флегмы при Р= кмоль. При адсорбции числом флегмы можно назвать отношение числа килограмм-молекул пара, возвращающегося после десорбции обратно в колонну, к количеству килограмм-молекул пара, покидающего колонну после десорбции, или [c.114]

В процессе ректификации Я можно менять при неизменных значениях Р, Р W я их составов. При изменении Р будет меняться движущая сила процесса, а следовательно, и размеры аппарата. При адсорбции нельзя изменить / , не меняя и Р (при неизменной скорости адсорбента). Для заданных значений Р, и Р и пх составов при неизменной скорости адсорбента движущая сила процесса адсорбции постоянна. Если, как обозначено выше, Уп — число килограмм-молекул пара, поступающего в верхнюю часть адсорбционной колонны, то [c.114]

В химической промышленности имеют дело с большими количествами веществ и наряду с понятием грамм-молекулы г-моль) нужно дать учащимся представление о килограмм-молекуле кг-моль). [c.49]

Килограмм-молекула (сокращенно кг-моль или моль) — это количестве вещества в килограммах, соответствующее молекулярному весу вещества т. е. кг-моль углерода соответствует 12 кг, кг-моль кислорода — 32 кг. Молекулярным объемом называется объем, занимаемый молем вещества. В газообразном состоянии молекулярный объем любого вещества при нормальных условиях (т. е. 760 мм рт. ст. и 0°) занимает 22,4 нм . [c.52]

По аналогии с грамм-молекулой введены килограмм-молекула кгМ (или киломоль)— 1 ООО молей, и миллиграмм-молекула мтМ (или милли-моль)=0,001 моля. [c.36]

Вычислить массу килограмм-молекулы а) воды НоО б) едкого кали КОН в) соды Naa Og г)соляной кислоты H I. [c.6]

М -килограмм-молекула продуктов сгорания, кг/кг-моль [c.398]

Вес одной килограмм-молекулы газа С = 17,53 кг, следовательно, средний молекулириый вес газа Л/си = 17,53, плотность его д = 17,53 22,4 = = 0,783 кг/м . [c.98]

Здесь М — масса одной килограмм-молекулы, кг1кмоль 22,4 м /кмоль — объем одной килограмм-молекулы при нормальных условиях, т. е. при То = 273° К и ро= 1,01-10 н/м (760 мм рт. сг.) р —давление газа при рабочих условиях, н/л 2 Т — абсолютная температура газа при рабочих условиях, ° К. [c.355]

Для расчета величины теплового эффекта смешения вычисляем предварительно содержание воды в килограмм-молекулах на 1 кг-мол Н2304 для исходных кислот щ и и для конечной кислоты (Из). Для 93%-ной кислоты [c.38]

Сколько килограмм-молекул (или какую часть килограмм-молекулы) составляют а) 360 кг двухсернистого железа FeS б) 1 т 600 кг окиси железа FejOa в) 234 кг поваренной соли Na l г) 906 кг двуокиси олова SnO., [c.6]

Находим, что 4 кмоль (килограмм-молекулы) FeSj весят 4 (56+2-32)= 480 кг, 8 моль SO2 занимают объем 8-22,4 л, а 8 кмоль — 8-22,4 м . [c.51]

Для таких веществ вне зависимости от их агрегатного состояния теоретическое количество воздуха, необходимое для горения, определяется из уравнения реакции горения. Для этого составляют уравнение реакции горения и по нему подсчитывают количество килограмм-молекул воздуха, идущего на горение килограмм-молекулы горючего вещества. Далее путем составления пропорции определяют объем воздуха, необходлмый для горения одного килограмма или заданного количества горючего вещества. [c.23]

В этих формулах Pi—давление всасывания, н/ж р2 — давление нагнетания, н/ж2 Tl — температура засасываемого газа, °К — температура сжатого газа, К k— показатель адиабаты (для возлуха fe l,40) т — показатель политропы (лля воздуха т=з 1,25) Vi — удельный объем засасываемого газа при давлении Р и температуре Г,, м кг-, ii — теплосодержание (энтальпия) засасываемого газа, дж кг 2 — теплосодержание сжатого газа, дж/кг-, R — газовая постоянная, равная SiXAjM джКкг-град), 8314 — универсальная газовая постоянная, дж/ кмоль-град)-, М — масса одной килограмм-молекулы, кг/кмаль. [c.423]

Количество серы, содержащейся в 1 печного газа, можно определить, исходя из следующих соображений. В 1 печного газа содержится pso2 сернистого ангидрида (где р — объемная доля SO2 в печном газе). В килограмм-молекуле SO2 содержится 32 кг серы. [c.108]

Эта реакция эндотермическая и протекает с поглощением большого количества тепла 108 Ю ккал на килограмм-молекулу a g, что соответствует расходу энергии в 1,95 квт-ч на образование 1 кг СаСг- [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология