Рауля сохранения

М. В. Ломоносов правильно объяснил природу теплоты, сформулировал закон сохранения, изучал растворы и их свойства. На развитие физической химии и термодинамики оказали влияние работы Ловица Т. Е., К- Шееле (1773) и Фонтане (1777) в области адсорбции из растворов и газовой среды, работы Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа в области изучения свойств растворов. Значительное влияние на изучение свойств растворов оказали работы Д. И. Менделеева. [c.13]

Поэтому равновесие раствора с чистым компонентом невозможно при сохранении прежних условий, и для его достижения требуется либо изменить р (закон Рауля), либо изменить температуру (криоскопические явления), либо изменить внешнее давление. [c.93]

Высокая эффективность смешанного экстрагента ТЭГ - сульфолан обусловлена отсутствием ассоциации молекул компонентов этой системы, как установлено калориметрическими исследованиями [115]. Как известно, слабо ассоциированные растворители - более эффективные разделяющие агенты по сравнению с ассоциированными за счет образования межмолекулярных водородных связей [16]. Кроме того, проявление положительных отклонений от закона Рауля в системе ТЭГ - сульфолан облегчает регенерацию смешанного экстрагента из экстрактной фазы, а практически одинаковые температуры кипения способствуют сохранению постоянства состава экстрагента. [c.25]

Закон Рауля. Ранее, в связи с уравнением Клапейрона-Клаузиуса, мы рассмотрели зависимость давления пара чистого вещества от температуры. Допустим, что растворитель находится в равновесии со своим паром при некоторой температуре Т. Если мы теперь растворим в жидкой фазе растворителя какое-нибудь вещество, то для сохранения равновесия давление пара должно измениться. Если первоначальное давление пара растворителя было Р, то после добавления растворяемого вещества стало Р + АР. При этом АР имеет отрицательный знак в силу хотя бы того, что количество молекул растворителя в растворе уменьшается, а, следовательно, уменьшается и давление пара растворителя над раствором, т. е. в паровую фазу выходят меньшее число частиц растворителя, чем в чистом растворителе. В новом состоянии равновесия химический потенциал растворителя р так [c.104]

По мере роста отклонений (например, вследствие уменьшения Т) увеличивается кривизна аг(х) при сохранении линейности на участках х—>-0 (закон Генри) и х—>-1 (закон Рауля). При некоторой критической температуре Гкр кривая а2(х) будет иметь [c.85]

Осмотическое давление. Положим, что коллоидный раствор и чистый растворитель разделены между собой мембраной, проницаемой только для молекул растворителя, но непроницаемой для коллоидных частиц. Этот случай имеет важное значение не только в коллоидной химии, но и в физиологии, так как в любом организме большую роль играют различные полупроницаемые мембраны. Ввиду того что наличие мембраны ограничивает свободное передвижение коллоидных частиц, в сторону растворителя, различие в концентрации но обе стороны мембраны не может выравняться путем свободной диффузии. Вследствие сохранения различия в концентрации упругость пара Р над чистым растворителем будет больше, чем упругость пара р над коллоидным раствором, в соответствии с законом Рауля (см. стр. 126). Поэтому растворитель будет переходить в раствор до тех пор, пока этот переход не будет компенсироваться встречно направленным и возросшим вследствие перехода части растворителя гидростатическим давлением со стороны раствора, которое и называется осмотическим давлением раствора. [c.206]

Существование твердых растворов, или твердых однородных комплексов нескольких тел, отношения между которыми могут меняться при сохранении однородности , было открыто Вант-Гоффом [81] при установлении отклонений от закона Рауля. [c.12]

Как видно из табл. 2, содержание метанола в азеотропах с алканами и алкенами С5 невелико (4—10%). Отклонения от закона Рауля значительно меньше, чем в системах с метилформиатом, что видно, в частности, по сохранению последовательности температур кипения чистых углеводородов и их азеотропов с метанолом. [c.45]

Поведение смесей реальных растворов и, в частности, компонентов природных и нефтяных газов при низких температурах или высоких давлениях существенным образом зависит от межмолекулярных сил взаимодействия и объема молекул и поэтому фазовое равновесие этих систем не описывается законами Рауля и Дальтона для идеальных растворов. В то же время для сохранения естественной простоты термодинамических соотношений идеальных растворов, условия термодинамического равновесия в реальных растворах определяют равенством приведенных парциальных давлений компонентов смеси или парциальных фугитивностей компонентов в обеих фазах [c.68]

Разработан машинный алгоритм расчета разделения углево< дородных многокомпонентных смесей, подчиняющихся закону Рауля. При разработке алгоритма использован модифицирован ный авторами аналитический ступенчатый метод расчета, предложенный Льюисом и Мачесоном, в основу которого положены законы Рауля и Дальтона, а также закон сохранения массы. [c.208]

Подстановка исправленных значений для каждого из членов, обозначающих давление, в уравнении (8), делает возмол<ным сохранение этого уравнения в такой простой форме для использования его в условиях высоких давлений для смесей компонентов, которые следуют закону Рауля при низких давлениях. Это идеальное или корректиро- [c.639]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология