Диссоциация электролитическая амфотерных гидроксидов

Что такое амфотерные гидроксиды с точки зрения теории электролитической диссоциации [c.191]

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов. [c.189]

Амфотерные алектролиты. Соедниення, которые способны в зависимости от партнера проявлять себя в качестве как кислот, Tai и осиоваиин, называются амфотерными или амфолитами. Признаком амфотериости с точки зрения теории электролитической диссоциации является способность образовывать как ионы гидроксония, гак и гидроксид-ноны, а с точки зрения протолитической теории — способность быть как донорами, так и акцепторами протогов. [c.182]

Амфотерность гидроксидов, как известно, проявляется в том, что в процессах электролитической диссоциации одновременно появляются ионы Н и 0Н , а также элементарные ионы металла и сложные анионы кислотного остатка [c.214]

Теоретическую основу химического анализа составляет ряд физико-химических законов и прежде всего периодический закон Д.И. Менделеева (гл. VH, 4), а также основные теоретические положения общей химии закон действующих масс (гл. I, 1), теория электролитической диссоциации (гл. I, 4—6), химическое равновесие в гетерогенных системах (гл. IV), комплексообразование (гл. П), амфотерность гидроксидов (гл. IV, б), автопротолиз (гл. I, 7), окислительно-восстановительные реакции (гл. III) и др. [c.5]

Гидроксиды — соединения, содержащие одну или несколько гидроксогрупп ОН. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют явно выраженный оснбвный характер, их называют щелочами. Гидроксиды других металлов являются слабыми основаниями или амфотерными соединениями. Основания при электролитической диссоциации в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы. [c.26]

В разделе 2 вы уже познакомились с классификацией неорганических веществ, с номенклатурой оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и важнейших типов солей. Ниже рассматриваются общие химические свойства и способы получения этих важнейших классов неорганических веществ с позиций тех теоретических представлений, которые были получены вами при изучении предыдущих разделов, в частности, с позиции теории электролитической диссоциации. В заключение вскрывается генетическая связь между различными классами неорганических веществ. [c.225]

В большинстве случаев металлы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, способны растворяться в кислотах и основаниях (так, металлический цинк растворим в кислотах и основаниях). Кислоты бывают одноосновными и многоосновными, а основания — одно- и многокислотными. Одноосновными и однокислотными называют такие, при электролитической диссоциации одной молекулы которых образуется не более 1 иона гидроксония или гидроксила (НС1, КОН н т. п.). [c.127]

После изучения теории электролитической диссоциации вещества рассматриваются с позиции ионных представлений, развивается понятие о ионах. В разделе Ионная связь приводились как пример только простые ионы. Теперь уже говорится о сложных ионах, образованных разными элементами, например сульфат-ионе 804 , нитрат-ионе N03 и т. п. Вводятся новые принципы классификации веществ на электролиты и неэлектролиты, на сильные и слабые электролиты. Отмечается влияние типа химического строения на поведение веществ в растворе. С позиции теории электролитической диссоциации учащиеся изучают свойства электролитов в растворах, химические свойства кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей, совершенствуя понятие об этих классах веществ. Их свойства рассматривают в процессе выполнения лабораторных опытов и при решении экспериментальных задач. Изучается также поведение веществ в окис-лительно-восстановительных реакциях. Дальнейшее рассмотрение веществ в последующих темах осуществляется уже с [c.263]

Амфотерные электролиты. Согласно теории электролитической диссоциации, кислотами называются вещества, которые в водных растворах образуют в качестве катионов только ионы водорода, а основаниями — вещества, которые в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы. [c.137]

Как известно, гидроксиды обычно рассматриваются как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем. Вода ио характеру электролитической диссоциации представляет собой идеальный амфолит (амфотерный электролит), поскольку гидроксид-ионы ОН и гид-роксоний-ноны НзО" присутствуют в ней в одинаковой концентрации [c.83]