Калия иодид таллия

Сцинтилляционный счетчик фотонов — детектор рентгеновского излучения — состоит из ФЭУ и пластинки из фосфоресцирующего вещества, например из иодида калия, активированного таллием. Рентгеновские лучи, попадая на это вещеспю, преобразуются в видимый свет, который в фотоумножителе вызывает фототок, регистрируемый измерительным прибором. [c.368]

Кондуктометрическое титрование. Один из способов кондуктометрического титрования одновалентного таллия основан на его осаждении в виде Ти. Непосредственно титровать таллий раствором КЛ нельзя, так как подвижность ионов калия и таллия практически одинакова и замена ионов Т1+ в растворе на ионы К+ не вызывает изменения электропроводности. Поэтому таллий титруют раствором иодида натрия. Хорошие результаты получаются при титровании нитрата или сульфата таллия [769, 786]. Кривая титрования имеет хорошо выраженную точку эквивалентности. Вследствие заметной растворимости ТУ ошибка титрования может достигать 1—2%. [c.106]

Растворимость иодида таллия составляет 2,4- 10 М, т. е. сравнительно высока. Поэтому при титровании таллия иодидом калия 2 обычно получаются заниженные результаты, несмотря на довольно отчетливый ход кривой титрования. Пользоваться данным методом можно лишь при введении эмпирического коэффициента (поправки на растворимость). Это титрование можно выполнять при двух потенциалах (на платиновом вращающемся электроде) при —0,6 в (МИЭ) по току восстановления таллия (I) в ацетатных растворах и при +1,0 в (МИЭ) по току окисления избыточного иодида. Следует подчеркнуть, что в последнем случае результаты получаются значительно более точные, так как при +1,0 б устраняются явления, имеющие место на электроде при потенциале —0,6 в (восстановление водорода и кислорода). Поэтому ход кривой титрования при +1,0 в более отчетлив, что позволяет определять примерно до 0,3 мг таллия (в 25 мл раствора) и больше на фоне 0,1 М раствора нитрата аммония или калия. [c.309]

Таллий можно отделить от кадмия, железа, алюминия, хрома, кобальта, никеля, цинка, марганца, щелочноземельных металлов, магния и щелочных металлов в виде иодида таллия (I) обработкой холодного. слабокислого раствора сульфатов этих элементов сернистым ангидридом и иодидом калия, прибавленным в небольшом избытке. В этих условиях осаждаются также медь и серебро. Медь можно перевести в раствор обработкой осадка разбавленным аммиаком. Ртуть вначале образует нерастворимый красный иодид ртути (II), который при дальнейшем добавлении иодида калия вновь переходит в раствор. В присутствии ртути иодид калия следует добавлять до тех пор, пока осадок иодида таллия не приобретет чисто желтый цвет. [c.538]

Обнаружение ионов таллия в присутствии Н -ионов проводят при помощи избытка иодида калия. При пропускании проявителя образуется красно-оранжевая зона иодида ртути (П), исчезающая при добавлении избытка реактива желтая зона иодида таллия остается вверху колонки. [c.80]

Проведение определения. К раствору, содержащему одновалентный таллий и катионы меди, свинца, висмута, железа и т. д., прибавляют для их связывания раствор комплексона и доводят pH до 4—5 ацетатным буферным раствором. При кипячении осаждают таллий 8%-ным раствором иодида калия, прибавляя приблизи- тельно 2%-ный его избыток. Через 12—16 час. фильтруют. Промывают 1 М ацетатным буферным раствором, содержащим 1 % иодида калия и насыщенным иодидом таллия. Затем промывают 60%-ным этанолом и осадок T1J сушат при 130°. [c.101]

Иодидом калия осаждается ярко-желтый иодид таллия, но на эту реакцию оказывает влияние присутствие ртути, серебра и свинца. Избыток иодида калия растворяет осадки ртути, а осажденные серебро и свинец выщелачиваются тиосульфатом натрия иодид -таллия (I) при этом не меняется. Соединения таллия (1П), переведенные в гидрат окиси [Т1(0Н)з], обнаруживаются по окислению бензидина до бензидиновой сини. [c.154]

Взвешивание в виде иодида таллия (I). Иодид таллия (I) осаждают прибавлением к анализируемому раствору иодида калия в очень малом избытке. Концентрация избыточного иодида должна быть не больше 10 , иначе образуется растворимый комплексный иодид таллия (I). Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель, промывают его спиртом и высуши- вают в сушильном шкафу. [c.1025]

К испытуемому раствору на часовом стекле прибавляют хлорид или иодид калия и перемешивают. Осаждается хлорид (или иодид) таллия. Берут каплю прозрачного фильтрата, помешают на фильтровальную бумагу и обрабатывают раствором КВи (приготовление см. стр. 51). Если в растворе находится цезий, появляется яркокрасное пятно. [c.53]

Из растворов содержащих 2 н. соляную кислоту и иодид калия, трехвалентный таллий извлекается расплавом дифениламина весьма удовлетворительно коэффициент распределения А р достигает в этом случае 270. Для растворов, содержащих бромид аммония, в этих же условиях /Ср = 10, а для растворо>в, содержащих хлорид аммония, — лишь 0,5. Дальнейшее увеличение кислотности растворов нежелательно вследствие возможного растворения дифениламина — водная фаза с трудом отделяется от органической, растворы становятся мутными. [c.103]

Иодид калия более пригоден для анализа промышленных отходов, концентратов и руд [47, 50, 58, 64]. При введении в раствор иодида калия иона таллия (I) и последующем высушивании образующиеся кристаллы иодида калия люминесцируют зеленым светом под действием ультрафиолетовых лучей с длиной волны 254—313 ммк. Такую же люминесценцию обнаруживают хлорид и бромид калия, но интенсивность свечения их слабее. Цвет люминесценции бромида калия — желтый, а хлорида — желто-зеленый. [c.105]

Реакция окисления иодида калия ноном таллия (III) нашла достаточно широкое применение в химическом анализе различных материалов при определении содержания в них таллия. [c.151]

Бромид олова (II) Бромид таллия (I) Бромид свинца (II) Ванадат натрия Иодид кадмия (II) Иодид калия Иодид натрия Иодид олова (II) Иодид ртути (II) [c.165]

Некоторые оптические свойства фосфоров иодида калия, активированного таллием. [c.156]

Кроме калия, с нитрокобальтиатом взаимодействуют ионы аммония, рубидия, цезия, одновалентного таллия, которые мешают обнаружению калия Мешают также окислители, свободные щелочи, иодиды [216]. Щелочноземельные металлы, железо, алюминий, цинк и другие катионы не дают осадков [1788, 2379]. [c.14]

Присутствие аммиака в воздухе лаборатории приводит к загрязнению осадка хлороплатината калия аналогичной малорастворимой солью аммония, т. е. может быть причиной повышенных результатов определения калия [355, 2654] Одновременное наличие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, также осаждаемых в виде хлороплатинатов, приводит к повышенным результатам для калия Цианиды и иодиды препятствуют осаждению хлороплатината калия. Желательно, чтобы исследованию подвергались хлориды Перевод различных солей калия в хлорид см. стр. 26. [c.36]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

Хлорид, бромид и иодид таллия(1).В отличие от фторида хлорид, бромид и иодид таллия (I) плохо растворимы в воде (рис. 79). Их удобнее всего получать, осаждая из водных растворов солей таллия (I) действием солями натрия, калия или галогеноводородными кислотами. Можно получать и взаимодействием элементов. Т1С1 и Т1Вг кристаллизуются в кубической решетке типа s l. Моноиодид таллия обладает полиморфизмом выше 178° устойчива аналогичная кубическая модификация, ниже 178° — ромбическая. [c.332]

Для осаждения бромида и иодида таллия рекомендуется использовать растворы сульфата таллия. Таллий в виде бромида осаждают обычно бромистоводородной кислотой, в виде иодида — иодидом калия. Осадки перекристаллизовать из горячей воды не удается вследствие их гораздо меньшей растворимости в сравнении с Т1С1. Галогениды таллия при осаждении захватывают из раствора примеси Ag, Pb, [c.359]

Желтый осадок при добавлении иодида калия могут дать также соли свинца, но в отличие от PbJ2 иодид таллия не растворяется в избытке KJ- Это обстоятельство позволяет обнаруживать таллий в присутствии солей свинца, а также ртути, [c.13]

Это определение можно выполнить амперометрически, если раствор таллия(1) поместить в полярографическую ячейку с ртутным капающим электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Из рис. 13-2 следует, что в результате восстановления таллия (I) получается хорошо выраженная полярограмма с областью предельного тока от —О, до —1,6 В относительно Нас. КЭ. Иодид-ион дает анодную волну вследствие окисления ртути до иодида ртути (II), однако эта волна проявляется при потенциалах, более положительных, чем 0,1 В, и никакого значительного тока не протекает при потенциалах от —0,3 до —1,8 В. Эти полярографические характеристики таллия(I) и иодид-иона качественно изображены на левой части рис. 13-9а кривыми, обозначенными соответственно буквами X и Т. Если потенциал ртутного капающего электрода поддерживать равным 0,8 В относительно Нас. КЭ, то протекает только ток, который обусловлен восстановлением таллия (I). По мере прибавления небольшими порциями титранта иодида калия таллий(I) будет осаждаться в виде нерастворимого иодида таллия, и с каждой добавленной порцией титранта ток будет уменьшаться пропорционально количеству таллия(I), удаляемого из раствора. Когда таллий(I) полностью оттитрован, ток падает практически до нуля и остается неизменным по мере введения избытка титранта. [c.463]

Согласно F. Kohlraus h [Z. phys. hem., 64, 168 (1908)], в 1 л воды при 26 °С растворяется 0,0847 г иодида таллия (I). Это соединение менее растворимо в растворах, содержащих иодид калия, спирт или немного уксусной, кислоты, и почти нерастворимо в растворах, содержащих аммиак или тиосульфат натрия. [c.541]

Растворимость иодида таллия(1) составляет 2,4-М, т. е. сравнительно высока. Поэтому при титровании таллия иодидом калия [1, 2] обычно получаются заниженные результаты, несмотря на довольно отчетливый ход кривой титрования. Для понижения растворимости осадка добавляют спирт [3] или ацетон [4, 5], но все же нижний предел остается на уровне 4 мг/20 мл. Титровать можно с платиновым электродом по току окисления иодида [2—3] или на ртутном капающем [4, 5] по току восстановления таллия (I) при пропускании азота. Нельзя забывать, что серебро(I) и свинец(П) также осаждаются иодидом. Таллий(I) осаждается также тетрафенилборатом [6, 7], тиоацетамидом [8, 9], рубеано-водородной кислотой [10]. В щестидесятых годах были предложены и другие реактивы для определения таллия(I), не нащедщие однако практического применения [И]. [c.265]

Одной из важнейших причин наступления быстрой реакции соединения или взаимодействия, несомненно, является появление жидкой фазы. Отсюда сразу же возникает вопрос не образуется ли жидкая фаза при низких температурах, при которых нередко наблюдаются мгновенные экзотермические реакции Так, смесь нитрата таллия с иодидом калия дает при нагревании значительный экзотермический эффект около 180° С с образованием иодида талия и нитрата калия. Как известно из работ А. П. Палкина [П1-133], эта система является взаимно необратимой с большой областью расслоения. На термограмме (рис. 114) видно, что около 180° С в результате экзотермического эффекта температура повышается на 60° С. Следующие эндотермические эффекты при 307 и 433° С соответствуют плавлению двух не смешивающихся в жидком состоянии веществ — нитрата калия с растворенным в нем ничтожным количеством иодида таллия и иодида таллия с примесью нитрата калия. Как видно из температур плавления, обе соли слабо растворимы одна в другой, так как чистый нитрат калия плавится при 330° С, а иодид таллия — при 431° С. Причина взаимодействия при 180° С легко может быть объяснена появлением жидкой фазы, являющейся эвтектикой нитратов калия и таллия. Следовательно, вполне допустимо, что реакция при контакте двух твердых фаз может протекать при любых температурах, но с ничтожным выходом продукта, которого, однако, может быть достаточно для того, чтобы при определенной температуре возникла жидкая фаза (например, эвтектика продукта реакции и одного из компонентов смеси). Таким образом, задача заключается в том, чтобы доказать появление хотя бы следов жидкой фазы, которая неизбежно увеличит контакт между зернами, после чего процесс должен пойти автокаталитически. [c.145]

Таллий можно титровать иодидом калия с вращающимся платиновым электродом прн потенциалах от 0,4 до 0,6 в, но необходимо вносить поправку на растворимость иодида таллия, ибо конечная точка не совпадает с точкой эквивалентности вследствие значительной растворимости Т1Л (2,4-10 моль1л при 25°). [c.533]

Взвешивание в виде иодияр таллия (I). Иодид таллия (I) осаждают прибавлением к анализируемому раствору иодида калия в очень малом избытке. Концентрация избыточного иодида должна быть не больше [c.822]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

В иасыщснньш прп 20—25° С раствор иодида калия добавляют при взбалтывании иод до насыщения. Затем смесь охлаждают до 0° С. Выпавшие темно-бурые призматические кри- С таллы К1з- Н- О отсасывают через воропку с пористым стеклянным фильтром, сушат мсячду листами фильтровальной бумаги и сразу же иомещают в склянку с иритертой пробкой или запаивают. Если при охлаждении кристаллы не выпадают, раствор для концентрирования помещают в эксикатор с серной кислотой. [c.342]

Серебро и таллий в их смеси определяли методом осадительного радиометрического титрования стандартным раствором иодида калия в присутствии радиоактивного изотопа 204т1. Результаты титрования приведены ниже [c.231]

К 1 мл исследуемого раствора добавляют 0,05 мл концентрированной уксусной кислоты, 1,5 г ацетата аммония и воду до 2,5 мл. Нагревают до 80 и прибавляют 0,5 мл 107о-ного раствора иодида калия. В присутствии одновалентного таллия образуется желтый осадок T1J. При малых количествах таллия осадок выпадает после охлаждения раствора. [c.13]