Гамбилла

Для того чтобы с успехом пользоваться методикой расчета любого технологического процесса, необходимо знать физические и термодинамические свойства применяемых в заданных условиях материалов. Благодаря работе Гамбилла и других по выяснению эмпирических и точных математических зависимостей для изменяющихся физических свойств, многие из них можно просто привести в обычную для машинных расчетов форму. Комитет машинных расчетов AI hE старается привлечь к этой работе всеобщее внимание . [c.174]

Теплота испарения бинарной смеси известного состава рассчитывается по уравнению Гамбилла [c.84]

Гамбилл [9] описал метод расчета значений 0, разработанный Эдулие. Доли А0, используемые для расчета по его уравнению (IV-29), даны в табл. IV-13. [c.147]

Под дифференциальной мольной теплотой испарения жидкости следует понимать количество тепла, необходимое для образования путем изотермического и изобарического испарения одного моля смеси пара компонентов без изменения состава жидкой фазы. Предполагается, что пар находится в равновесии с большим количеством жидкой фазы. Определение теплоты испарения смесей наиболее полно рассмотрено Гамбиллом [23]. К процессу применяется уравнение Клапейрона — Клаузиуса. [c.184]

По Гамбиллу [23], величины, заключенные в формуле (У-34) во вторые скобки, обычно невелики. Значение А/гсм, ж редко превышает 5 ккал1кг (например, максимальная величина теплоты смешения этилового спирта с водой при температуре кипения смеси составляет 3 ккал/кг) . [c.184]

Теплоту пспарения одного моля жпдкой смеси компонентов 1 и 2, называемую общей мольной теплотой испарения, можно определить по упрощенной формуле, если принять, что теплота смешения пара веществ 1 и 2 Л/I m. п=0 (пар образует идеальную смесь) и температурные пределы Тг — i), в которых происходит испарение, малы, а также ввести среднюю мольную теплоемкость смеси двух компонентов состава Xi при температуре Tобщая мольная теплота испарения будет равна [c.185]

Гамбилл [39] на основе 144 расчетов вязкости считает среднюю погрешность равной 45% (причем максимальная достигает 770%). [c.305]

Гамбилл [29] для органических соединений, содержащих только углерод, водород и кислород, нащел зависимость [c.193]

Другие зависимости, предложенные Гамбиллом [c.193]

Определение величины поверхностного натяжения имеет большое значение для технических расчетов например, для вычисления коэффициента теплопередачи в процессе кипения жрадкости, для определения движения потока в бинарных системах жидкость— пар, для расчета процессов ректификации и т. д. Поэтому многократно предпринимались попытки найти уравнения, по которым можно было бы находить значения о. Обычно эта величина рассчитывается с помощью статистической теории поверхностного натяжения. Эйринг и его сотрудники [8] вычислили поверхностное натяжение и постоянную К (по Етвосу) для аргона, азота и метана, получив хорошее совпадение с экспериментальными данными. Одиако их уравнениями трудно пользоваться при технических расчетах. В этом случае поверхностное натяжение лучше определять по эмпирическим или полуэмпирическим формулам, собранным в обзорах Гамбилла [9, 10]. [c.198]

Более десятка формул, представляющих зависимости между поверхностным натяжением и другими свойствами жидкости, собрал Гамбилл [9]. [c.215]

Точность расчета по последнему уравнению того же порядка, что и по уравнению (У11-24) (средняя погрешность равна 4,47о)-Подобную формулу вывел также Гамбилл [20]. Однако другие уравнения для расчета динамического коэффициента вязкости, например (УИ-ЗО) и (УИ-31), удобнее и по точности не уступают формулам Шейбеля или Гамбилла. [c.230]

По уравнению Сатерленда (УП-36) получаются более точные результаты, чем по формулам, предложенным Рейнгапумом, Трау-цем, по энергетической формуле и др. Обзор различных уравнений дан в книге Рида и Шервуда [27], а также в реферате Гамбилла [28]. [c.239]

Ряд формул для расчета вязкости приводит Гамбилл [20]. [c.241]

По Гамбиллу [73], который сделал обзор различных методов расчета вязкости газовых смесей, диаграмма Комиигса (рис. VII-15) лучше подходит для расчета вязкости смеси ири высоких давлениях, чем диаграмма Юэхара и Ватсона (рис. VII-14). В последнем случае, когда давления не слишком высокие, погрешность расчета составляет приблизительно 6%, Для высоких давлений она доходит до 10%. Гамбилл рассматривает также не упомянутые в настоящей главе формулы для расчета вязкости (Джонсона и других). [c.275]

По Гамбиллу [39], в случае жидкости с большой вязкостью (выше 30 спз) и состоящей из молекул, сильно отличающихся по форме от шара, или при образовании межмолекулярных водородных связей описанные методы расчета приводят к ошибочным результатам. Достаточно точно можно произвести расчет, если вязкость жидкости не превышает 5 спз. [c.302]

Рид И Шервуд [4] приводят другие расчеты, когда для 36 жидкостей (при 128 температурах) средняя погрешность была равна 217о, а максимальная 90% (спирты, кислоты). При вычислении коэффициента вязкости ароматических (за исключением бензола) моногалогенпроизводных, углеводородов с большими молекулами (предельных углеводородов нормального строения) и эфиров ио-грешность была меньше 157о- Гамбилл [39] считает метод Томаса наиболее универсальным и точным методом аддитивного расчета вязкости, когда неизвестно ни одного экспериментального значения ц. [c.306]

Погрещность расчета Цшш но формуле (VIII-24) обычно равна 15—20%, но часто доходит до 50% [4]. Гамбилл [39] сообщает, что в расчетах для 35 жидкостей средняя погрещность ix,eim составляла 19% (максимальная 97%). [c.307]

Гамбилл сделал обзор [39] методов приближенного расчета динамического коэффициента вязкости жидкости. [c.310]

Для 33 жидкостей Гамбилл нашел ошибку, в среднем равную 26,3% (максимальная — до 147%). [c.310]

Гамбилл [39] проверил уравнение (У1П-31) на 18 неассоцииро-. ванных и ассоциированных жидкостях, причем средняя погрешность расчета составляла 21,2% (максимальная — 51,6%). Из этого следует, что уравнение (УП1-31) по точности лишь немногим уступает другим, более сложным методам расчета вязкости. [c.310]

Разные авторы предлагали свои формулы для расчета вязкости суспензий. Эти формулы, собранные Гамбиллом [85], приведены в табл, У1П-9. Уравнения приближенно точны, когда объемная доля твердого вещества Ф<0,1. Эти уравнения неприменимы к коллоидным растворам и лиофильиым коллоидам. [c.333]

Гамбилл рекомендует уравнение Куцитца как дающее чаще всего хорошие результаты. Формула Стейнура дает лишь приближенные значения вязкости смеси. [c.333]

Для расчета вязкости смеси двух несмешивающихся жидкостей Гамбилл [85] рекомендует применять формулу Тэйлора [95] [c.335]

Гамбилл [32], сравнивая точность шести различных уравнений, пришел к выводу, что в тех случаях, когда молекулярная масса М<15, наиболее близкие к истинному значению результаты для критерия Прандтля дает формула Эйкена (1Х-35). Если же М>15, то чаще всего наиболее точные результаты можно получить по уравнению (1Х-36). Максимальная погрешность расчета в обоих случаях составляет 15%- [c.360]

Гамбилл [32] считает, что, пользуясь уравнениями (1Х-35) при М<15 и (1Х-36) при М>15 или значениями Рг, предложенными Бромлеем, можно получить хорошие результаты. В табл. 1Х-7 [c.360]

Гамбилл приводит методы расчета теплопроводности расплавленных солей [16]. [c.412]

Гамбилл [25] в своем обзоре методов расчета значений О подчеркивает, что предложенная Слеттери и Бирдом диаграмма еще недостаточно проверена. Рид и Шервуд [20] в нескольких случаях [c.467]

Для органических соединений (содержащих водород, углерод, кислород) и органических кислот (по Гамбиллу) [c.201]

Кроме того, Гамбилл, привлекая парахор, приводит соотношение [c.201]

Гамбилл [68] сделал обзор методов расчета Лт и в нескольких статьях обсудил методику корреляции с составом систем легких углеводородов [33, 54, 55, 77]. [c.377]

По-видимому, не существует надежного способа определения низкотемпературных вязкостей жидкостей при высоких давлениях. Андраде [8] предложил зависимость, включающую в себя отношения удельных объемов и коэффициенты адиабатической сжимаемости для сжимаемых и несжимаемых Жидкостей но эта зависимость является только приближенной на линейном участке кривой гц — а при высоких давлениях, не отражает даже прнблизате льно истинной картины влияния давления на вязкость. Краткий анализ этой зависимости дан также в обзорной статье Гамбилла [70].. [c.380]

Другие способы определения 5 обсуждает Гамбилл [45]. Имеются таблицы значений 5 для различных соединений [86, 133]. Хотя эти правила и [не очень точны, значение Хщ относительно нечувствительно к изменениям 5 например, изменение 5 на 20 % меняет расчетное значение Хт приблизительно только на 1 %. [c.440]

В последующих разделах рассматриваются только относительно простые органические жидкости. Хоу и др. [62] сделали исчерпывающий обзор, охватывающий теплопроводность элементов, а Юинг и др. [40] и Гамбилл [46] исследовали, соответственно, расплавленные металлы и смеси расплавленных солей. Криогенным жидкостям посвящены работы Престона и др. [137], Моу и Габ-бинса [120а]. [c.448]

Вместо экспериментальных данных о плотностях могут быть использованы значения, полученные по корреляциям, связывающим р с Г (см, гл. 3). Еще один метод, не рассмотренный в гл. 3, был предложен Голдхаммером 19] и обсужден Гамбиллом [17]. [c.514]

Специальные уравнения Нокэя [31] и Гамбилла [6] для алканов также связывают критические свойства с парахором. [c.41]

Первые три из этих уравнений разобраны Гиршфельдером, Кертиссом и Бердом [33]. Гамбилл [9] считает, что лучшим из четырех является уравнение Редлиха — Квонга. Учитывая тот факт, что первая и вторая изотермические производные давления по объему в критической точке равны нулю [уравнение (I. 1)1, можно выразить критические свойства через константы уравнений. Результаты манипуляций такого рода приведены в табл. П. 2. Однако только [c.96]

Гамбилл [9] рассмотрел обобщенное уравнение Воля (Р + [а,IV V - Ь)] - а,/У ) (V-b) = RT [c.98]

Гамбилл [62] приводит значения показателя степени п, предложенные различными авторами. Значения п колеблются от /з До [c.172]

Гамбилл [13] и Мегреблян [14] тоже составили таблицы рекомендуемых значений волновых чисел для колебательных связей. Эти значения, а также значения, предложенные Добрацем, Сталлом и Мэйфилдом, приведены в табл. IV. 2. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология