Жидкости теплота испарения мольная

Теплота испарения жидкостей. Количество теплоты, поглощаемое веществом при изотермическом испарении жидкости, равновесной со своим паром, называется теплотой испарения (или теплотой парообразования). В зависимости от количества вещества, к которому ее относят, различают мольную теплоту испарения, т. е. теплоту испарения одного моля, и удельную теплоту испарения, отнесенную к 1 г вещества. Мы будем пользоваться только мольными теплотами испарения, так как для них основные закономерности выявляются проще., [c.173]

Испарение. Теплота испарения—перехода жидкой фазы в .газообразную, так же как и теплота плавления, положительна. В этом случае всегда объем (удельный, мольный) газа больше соответствующего объема жидкости, т. е. в уравнении (IV, 56) всегда ,, ,> 1. Поэтому (1р1(1Т, а значит, и йТ (1р также всегда положительны. Следовательно, температура испарения всегда повышается с ростом давления. [c.140]

Мольные энтальпии газа и жидкости. Для некоторого упрощения расчетов пренебрежем влиянием температуры- на теплоемкости компонентов и теплоту испарения гексана используем значения этих параметров при 30 °С. При [c.46]

В литературе приводится ряд зависимостей для определения коэффициентов массоотдачи на тарелках различных конструкций. Однако большинство их получено путем обобщения экспериментальных данных по абсорбции и десорбции газов и испарению жидкостей в газовый поток. В ряде работ показано, что с достаточной степенью приближения эти данные можно использовать для определения коэффициентов массоотдачи процессов ректификации бинарных систем, для которых мольные теплоты испарения компонентов приблизительно равны. В частности, для тарелок барботажного типа рекомендуются [14] обобщенные критериальные уравнепия типа (VI.39), которые приводятся к удобному для расчетов виду [c.132]

Теплота испарения. Этот параметр определяется усредненной температурой, поскольку нефтяные фракции представляют собой непрерывно кипящие жидкости. С утяжелением фракций теплота испарения падает. В гомологическом ряду с ростом молекулярной массы и с разветвлением углеродной цепи молекулы теплота испарения также уменьшается. Теплота испарения алканов меньше теплоты испарения аренов с той же молекулярной массой. Теплота испарения нефтяных фракций связана с энергией межмолекулярного взаимодействия, поэтому ее можно определить как энергию, которую необходимо сообщить молекулам продукта в единице его количества для преодоления сил межмолекулярного взаимодействия в объеме жидкости и переноса их в паровую фазу. Для алканов с ростом длины углеводородной цепи мольная энергия межмолекулярного взаимодействия в точке испарения увеличивается, а удельная массовая энергия в точке испарения уменьшается [82]. [c.23]

Считают, что разделяемая смесь подчиняется правилу Трутона, по которому отношение мольной теплоты испарения или конденсации г к абсолютной температуре кипения Т приближенно есть величина постоянная для всех жидкостей [c.34]

V, V" — мольный объем жидкости и насыщенного пара. Пренебрегая объемом жидкости как ничтожно малым по сравнению с объемом пара v < v") и принимая теплоту испарения за постоянную в небольшом интервале температур, после интегрирования уравнения (П1-58) получим [c.221]

Наиболее простой метод расчета мольной теплоты испарения (энтальпии испарения), основывается на правиле Трутона, согласно которому мольная энтропия испарения при нормальном давлении одинакова для всех жидкостей [c.223]

Если известен ход кривой давления насыщенного пара и, следовательно, ее наклон (1р/с1Т), то из уравнения Клапейрона — Клаузиуса (П1-58), пренебрегая мольным объемом жидкости V и заменив мольный объем пара и" на ЯТ/р, получим мольную теплоту испарения при температуре Т [c.224]

Так как мольная теплота испарения Мг имеет величину, близкую для всех жидкостей, то Ю будет иметь высокие значения при больших значениях р и М для перегоняемой жидкости. [c.438]

Если абсолютные температуры кипения перегоняемой жидкости и воды при нормальном давлении близки друг к другу, то по правилу Трутона их мольные теплоты испарения Ь н Ьв будут почти одинаковы. Поэтому [c.441]

Мольные теплоты испарения компонентов бинарной жидкой смеси обычно близки по величинам, в то время как удельные теплоты испарения (на 1 кг компонента) существенно отличаются друг от друга. Поэтому количества и составы фаз при анализе и расчете ректификации удобно выражать в мольных величинах. В соответствии с этим количества жидкостей и их паров будем выражать в киломолях, а их составы — в мольных долях НК- [c.486]

Разделяемая смесь следует правилу Трутона, согласно которому отношение мольной теплоты испарения или конденсации г к абсолютной температуре кипения Т для всех жидкостей является приближенно величиной постоянной. Для смеси, состоящей из п компонентов [c.486]

Энтальпии жидкостей, входящих в уравнение (ХП,18) и (ХП,19), равны произведениям их мольных теплоемкостей с на температуры t (в °С). Теплоемкости с и теплоты испарения для бинарных смесей вычисляют по правилу аддитивности, исходя из свойств чистых компонентов А и В [c.492]

В рассмотренном выше (стр. 485 сл.) расчете числа теоретических ступеней с помощью у— -диаграммы допускалось равенство мольных теплот испарения компонентов и вытекающее отсюда постоянство количеств пара и жидкости по высоте ректификационной колонны. Для того чтобы это допущение соблюдалось, материальные расчеты надо проводить, выражая все величины в киломолях или в мольных процентах, что связано с необходимостью пересчета весовых единиц в мольные. Кроме того, при расчете по диаграмме у—х не учитываются количества тепла, подводимого или отнимаемого при ректификации. [c.502]

Рассмотрим процесс изобарно-изотермического превращения, а также изотермическое расширение и сжатие, которые уже обсуждались в гл. 19. Примером такого фазового превращения может служить испарение жидкости, которое протекает практически обратимо. При испарении энтропия увеличивается, так как в систему поступает теплота (с. 235, случай 3). Теплота, которая необходима для испарения одного моля жидкости при постоянных давлении и температуре, называется мольной теплотой испарения. Она равна разности энтальпий жидкости и [c.235]

При этой температуре теплоемкость газообразного метана равна 2,24 кДж/(кг-К), жидкого гексана 2,27 кДж/(кг-К , теплота испарения гексана 362,5 кДж/кг [6 . Так как молекулярные массы метана и гексана равны соответственно 16,04 и 86,18, то их мольные теплоемкости равны 2,24 16,04 = 35,9 кДж/(кмоль К) и 2,27,86,18=196 кДж/(кмоль К). Мольная теплота испарения гексана равна 362,,5 86,18 = 31200 кДж/моль. С помощью этих данных, принимая за стандартное состояние для гексана и абсорбента их состояние в жидком виде при О °С, а для метана — его состояние в газообразном виде при О °С, можно рассчитать мольные энтальпии жидкости и газа (/ и /) по следующим уравнениям [c.95]

У11-3-1. Пусть А и В — жидкости. При температуре Т давление их паров равно Ра и Р соответственно, а мольная теплота испарения — АН а и АНв соответственно. Пар — идеальный газ. При смешении А и В получим идеальный раствор. Пусть Ра и Рв — парциальное давление паров А я В соответственно над раствором, содержащим па молей А и пв молей В. а) Выразите Ра и Рв через Ид, Пв, Ра и Рв- б) Следующие процессы выполняются обратимо при постоянной температуре Т. Для каждой стадии и всего процесса найдите АО и АН системы, содержащей Па молей А и Пр молей В (это не тепловой эффект образования идеального раствора) [c.66]

Для жидкости д= к (мольная теплота испарения), а для твердой фазы д=а (теплота возгонки). Уравнение (11.36), подобно уравнению (11.28) для зависимости Кр от температуры. Для процесса испарения оно имеет вид [c.39]

Число теоретических тарелок процесса, в котором массовые или мольные потоки пара и жидкости заметно изменяются по высоте колонны (главным образом вследствие различных значений скрытых теплот испарения компонентов), следует определять по тепловой диаграмме Н—х, у или по диаграмме у—х, используя при этом тепловую диаграмму для построения рабочих линий колонны. Поскольку построение числа теоретических тарелок при помощи диаграммы у—х изложено достаточно подробно, рассмотрим только способы уточнения положения рабочих линий на этой диаграмме при переменных потоках пара и жидкости по высоте аппарата. [c.43]

Это уравнение, известное как правило Трутона, полезно для оценки мольной теплоты испарения жидкостей с известной точкой кипения. Применимость этого правила иллюстрируется данными табл. 3.3. [c.100]

В предыдущих разделах рассматривалась ректификация смесей, состоящих из компонентов с равными (близкими) мольными теплотами парообразования. На практике встречаются смеси компонентов с близкими массовыми теплотами парообразования (например, углеводороды одного гомологического ряда, содержащиеся в нефти) — тогда расчет ведут с помощью диаграмм а —а и I - а,а. При разделении смесей компонентов, у которых мольные или массовые теплоты испарения сильно различаются (скажем, на 20% — цифра зависит от требуемой точности расчетов), потоки пара В и флегмы Ь уже нельзя принимать постоянными по высоте укрепляющей и отгонной частей колонны. Соответственно усложняются материальные балансы, а рабочие линии — уравнения типа (12.17) и (12.20) — перестают быть прямыми. Построение кривых рабочих линий сопряжено с большими трудностями здесь необходимо учитывать изменение энтальпий пара (А) и жидкости (/) с изменением их составов. В этом случае переходят к энтальпийным диаграммам (см. рис. 12.7), представление о которых дано в разд. 12.2.4. [c.1045]

Ввиду того, что мольные теплоты испарения различных жидкостей обычно приблизительно одинаковы, а теплоты испарения на 1 кг вещества резко отличаются друг от друга, расчет процесса ректификации ведут в мольных величинах. [c.669]

Теплоты испарения различных жидкостей закономерно связаны с их нормальными температурами кипения. По правилу Траутона (1884) мольные энтропии испарения различных жидкостей в нормальных точках кипения одинаковы [c.142]

К первой группе относятся методы выбора по данным о равно-вееии между жидкостью и паром, температурах кипения смесей, растворимости компонентов, свойствам азеотропных смесей [23], мольных теплотах смешения жидкостей и испарения компонентов [25]. Поскольку методы связаны с экспериментальными исследованиями, их эффективность зависит от опыта и интуиции экспериментатора. [c.286]

Название, химическая формула вещества, мольная масса кип С КР С КР МПа Плотность жидкости 10-3, кг/м Поверхностное натяжение жидкости при 25 С а-103, Н/м Кшгемати-ческая вязкость жидкости V-10, м /с Изобарная теплоемкость при 25 С, кДж/(кг С) Теплота испарения, кДж/кг [c.206]

Название, химическая формула вещества, мольная масез кчп °с кр °с Р кр мпа Плотность жидкости Рж Ю кг/м Поверхностное натяжение жидкости при 25 С а-103, Н/м Кинематическая вязкость жидкости V-10 , М-/С Изобарная теплоемкость при 25 °С, кДж/(кг-°С) Теплота испарения, кДж/кг [c.208]

Например, для насыщенного пара энтальпия больше энтальпии кипящей жидкости на мольную теплоту испарения исп (или г, в расчете на I кг), а энтропия больше энтропии жидкости на величину Lji JT (или г/Т). Отсюда -следует равенство свободной энтальпии для обеих фаз. [c.219]

Здесь исп. 1 — мольная теплота испарения эталонной жидкости при определенном давлении, которому соответствует температура кнпения Т1, а ,сп относится к исследуемой жидкости под тем же давлением (температура кипения исследуемой жидкости при этом равна Г). Отношение йТ1с1Ти соответствующее тому же давленик) н тому, же йр, — наклон линии Дюринга. [c.224]

Для газовой (паровой) фазы изотермы изображаются прямыми линиями. Энтальпию пара чнстого компонента можно определить путем прибавления мольной теплоты испарения L (рис. У-67) к энтальпии жидкости при той же температуре. Располагая мольной теплотой испарения компонентов прн разных температурах, можно построить другие изотермы газовой фазы. [c.422]

Мольной (киломольной) теплотой испарения называется количество теплоты, необходимое для испарения одного моля (киломоля) жидкости в условиях изотермического (/ = сопз1) равновесия ее со своим паром. [c.60]

Согласно правилу Трутона мольная (киломольная) теплота испарения при температуре кипения под атмосферным давлением кип У многих жидкостей оказывается прямо пропорциоь льной их температуре кипения Гшш в градусах абсолютной шкалы [c.60]

При дальнейшем подводе тепла плотность упаковки еще больше уменьшается, межмолекулярные связи полностью разрушаются, жидкость испаряется, а молекулы переходят в хаотическое состояние, свойственное газам (рис. 26). По данным Вольфа [6] такое состояние наступает в том случае, если вещество находится в сосуде такого объема, что молекула этого вещества, окрун№нная двенадцатью ей подобными молекулами, может беспрепятственно пройти между двумя соседними молекулами (рис. 27). Внутренняя мольная теплота испарения представляет собой количество энергии, необходимое для удаления молекулы из сферы взаимодействия окружающих ее молекул. При дальнейшем подводе тепла [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология