Родий восстановление

Восстановление моносахаридов. Моносахариды легко гидрируются по связи С—О и при этом превращаются в многоатомные спирты (сахароспирты). D-глюкоза, например, образует спирт сорбит, а D-манноза-маннит. Восстановление D-фруктозы приводит к эквимолекулярной смеси эпимеров - D-маннита и D- op-бита, так как в результате гидрирования второй атом углерода становится асимметричным. Такого рода восстановление может осуществляться и ферментативным путем. [c.177]

Электроды различают по химической природе веществ, участвующих в электродном процессе, и характеру достигаемых равновесий. В электродах первого рода имеет место равновесие между электронейтральными частицами (например, атомами металла или молекулами газа) и соответствующими ионами в растворе. В катионных электродах первого рода восстановленной формой является металл, а окисленной — ион этого металла. Примером могут служить цинковый и медный электроды. Эти электроды обратимы по катиону, т. е. Дф является функцией активности катиона [c.221]

В электродах первого рода восстановленной формой является металл, а окисленной — ион этого металла. Примером могут служить цинковый и медный электроды. Эти электроды обратимы по катиону, т. е. Дф является функцией активности катиона 3 [c.184]

Промежуточным продуктом реакции является, вероятно, 8-имино-или о-аминонитрил, который, однако, никогда не был выделен из продуктов реакции. Такого рода восстановление весьма сходно с только что рассмотренным восстановлением о-аминокарбонильных соединений. [c.506]

Такого рода восстановление отмечается даже в реакциях алкилирования [320]. Эта реакция служила в основном для того, чтобы показать структурное родство тионина и метиленового голубого. [c.574]

Л/-метиламиды 4, 411 Триэтилсилан — хлоротрис (трифенилфосфин) родий восстановление [c.588]

Для того чтобы осуществить такого рода восстановление, раньше применялись или каталитическая гидрогенизация в присутствии меднохромового катализатора, или электролиз, или же восстановление натрием в спирте. Однако все эти методы не удобны, так как они дают незначительные выходы и, кроме того, часто требуют проведения процесса в жестких экспериментальных условиях, при которых могут быть подвержены воздействию и другие части подлежащей восстановлению молекулы (в жестких условиях может, например, произойти гидрогенизация двойных связей, гидрогенолиз гидроксильных групп и т. п.). Применение этих методов связано с возможностью образования нежелательных побочных продуктов (таких, например, как смеси первичных и вторичных аминов, получающиеся из незамещенных амидов). Восстановление алюмогидрида лития, наоборот, как правило, не сопровождается побочными реакциями и представляет собой единственно пригодный метод для получения аминов из соответствующих амидов кислот. [c.75]

Как уже указывалось выше, двойные связи в а, р-поло-жении к полярной функциональной группе, а также изолированные этиленовые связи в нормальных условиях не восстанавливаются. Даже сопряженные системы с несколькими двойными связями устойчивы к действию алюмогидрида лития, особенно если восстановление проводится при низких температурах. Исключений, когда происходит восстановление двойных связей, известно немного , причем такого рода восстановление обычно происходит только в случае реакций, проводимых в жестких условиях (при повышенных температурах, продолжительном нагревании, применении избытка гидрида) [216, 590]. [c.161]

При 320° С металл распыляется и реакция проходит без дальнейшего нагрева извне. С катализаторами, содержащими от 0,5 до 5% родия, восстановление протекает количественно. При более низком содержании выход уменьшается. [c.23]

Предложено много методов (разд. 2) для такого рода восстановлений наиболее часто применяют каталитическое гидрирование или используют переходные металлы и смешанные алюмогидриды. [c.203]

Расход природного газа на восстановление оксидов азота в выхлопном 1зе до содержания меиее 0,1% N0 невелик. Фактический расход определятся наличием в выхлопном газе кислорода [до 2,5% (об.)]. С целью ум5 нь-ения расхода СН4 и снижения температуры восстановления в качестве вое-ановителя предложено использовать аммиак, который при определенных ус-)внях селективно взаимодействует с оксидами азота и не реагирует с кис-)родом. Восстановление оксидов азота проходит в основном до молекуляр-)го азота [c.61]

НИКЕЛЯ БОРИД, Ni.,B. Браун описал два активных катализатора гидрирования. Обозначенный через Р-1 Н. б. получают восстановлением ацетата никеля боргидридом натрия в водном растворе [Ij. Сравнительное гидрирование олефинов, начиная от очень активного сафрола до нереакционноспособного циклогексена, показало, что катализатор Р-1 значительно активнее никеля Реиея и менее склонен изомерпзовать олефины в процессе гидрирования. Второй Н. б., обозначенный через Р-2, получают восстановлением ацетата никеля боргидридом натрия в этаноле[2]. Этот катализатор менее активен, чем Р-1, и чрезвычайно селективен при гидрировании олефинов различного типа, что следует из периодов полугидри-рования (в минутах) сафрол 3,5 (с Р-1 6) октен-1 7, З-метилбутен-1 15, 3,3-диметилбутен-1 56, циклогексен 200, тро нс-пентен-2 360, 2-метилбутен-1 400. Катализатор Р-2 восстанавливает гексин-3 в ( с-олефин 98—99%-НОЙ чистоты и для такого рода восстановлений превосходит по своим качествам катализатор Линдлара. [c.435]

Гексен-1 Аллиловый спирт Гексан Пропанол Rh[(NHз)5Bг], восстановленный в жидком> NHз металлическим калием до металла. НЬОг или галоидпроизводные родия, восстановленные водородом до металла [1] [c.1019]

Осадок растворяют и осаждают палладий диметиглиоксимом, а потом родий восстановлением его солью титана (П1). Необходимо двукратное (зсаждение. Иридий остается в растворе. [c.763]

Предположение, что цвет черной керамики объясняется присутствием черной окиси железа, образовавшейся из красной нод воздействием имеющихся в огне восстановительных газов, теоретически допустимо и с химической точки зрения весьма привлекательно одпако что такого рода восстановление действительно имело место при обжиге египетской черной или черноверхой керамики, не доказано. Перейдем к рассмотрению наличных фактов. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология