Сплавы металлов, адсорбционные состав

Периодическое колебание потенциалов в процессе электролиза влияет на кинетику разряда ионов металла, на адсорбционные и поверхностные явления, на состав осадков при электроосаждении сплавов. Во многих случаях электроосаждения металлов с применением нестационарного электролиза удается получать покрытия с улучшенными физико-химическими свойствами, повышать предельные плотности тока и скорости процессов. [c.253]

Состав электролита сильно влияет на количество водорода, адсорбированного на поверхности катализатора, и на энергию его связи с этой поверхностью. Так же как и у чистых платины и иридия, адсорбционная способность платино-иридиевых сплавов незначительно увеличивается при переходе от 1 н. серной кислоты к 1 н. соляной кислоте (на 5—10%) и заметно уменьшается при переходе к 1 н. раствору едкого кали (на 30—35%). Прочность связи металл—водород, характеризуемая потенциалом ионизации адсорбированного водорода, возрастает Б том же порядке соляная кислота<серная кислота<едкий кали., [c.129]

Другими словами, образование окисла или адсорбционного слоя за счет кислорода, входящего в состав иона гидроксила, происходит легче, чем выделение свободного кислорода (ср. рассуждения о совместном восстановлении металлов с образованием сплава, гл. XI, 5). [c.584]

По адсорбционной теории считается, что не только кислород, но и многие другие вещества хемосорбируются на сплавах Сг—Ре, содержание легирующего компонента в которых выше критического, соответствующего пассивации. Если состав сплава ниже критического, то эти вещества реагируют с образованием пленки, не имеющей защитных свойств. Способность сплава к образованию адсорбционной пассивной пленки или пленки продуктов реакции зависит от электронной конфигурации в поверхностном слое сплава, особенно от взаимодействия -электронов. Теория электронной конфигурации описывает критические составы сплавов, которые соответствуют благоприятной электронной конфигурации, способствующей хемосорбции и пассивности. Когда -энергетический уровень заполнен электронами (как в металлах непереходных групп), сплав более склонен реагировать с образованием окислов, чем хемосорбированных пленок, но такие окислы, как говорилось ранее, по-видимому, не являются главной причиной коррозионной стойкости. [c.75]

Метод УФЭС был использован также для исследования электронной структуры поверхностей металлов и сплавов. Например, Хельме и др. [55] изучали электронную структуру поверхности, состав и энергию связи СО для Си—Ы1-сплавов. Отдельные пики в электронной структуре поверхности были приписаны N1 и Си. Это находится в противоречии с тем, что должно ожидаться по модели жестких полос. Было найдено, что энергия связи СО на сплаве изменяется квазинепрерывным образом в зависимости от состава поверхности сплава, который изменяется от чистого никеля до чистой меди (через непрерывный ряд промежуточных сплавов). Был сделан вывод, что энергия связи определяется локальной конфигурацией адсорбционного места. Это находится в противоречии с моделью, основанной на средней электронной структуре поверхности. [c.160]

В настоящей работе мы попытались определить, в какой степени вторичные реакции — гидрирование и изомеризация образующихся моноолефинов — влияют на состав продуктов гидрирования диена, и раздельно оценить селективность, обусловленную механизмом гидрирования диена, и избирательность, зависящую от адсорбционных факторов. С этой целью проводилось жидкофазное гидрирование диенов и олефинов различной структуры и их бинарных смесей в ирисутствии РЬ, Р(1, ЙЬ и N1. Условия сохранялись постоянными спиртовая среда, температура - -5° С, интенсивное перемешивание (800 кaч./лtгги). Р1-, Рс1- и К11-черни готовили восстановлением солей металлов формальдегидом в щелочной среде, а скелетный никель — выщелачиванием сплава N1 / А1 (1 1) 20%-ным раствором NaOH при 100° С. Для каждого опыта брали 0,01 моля гидрируемого углеводорода, 25 мл спирта и 0,025—0,05 г черни или 0,2 г скелетного никеля. Состав катализатора определяли методом газожидкостной хроматографии. Это позволило детальным образом контролировать состав образующихся продуктов на протяжении всего процесса [14—19]. [c.163]

Принципиально в состав катодного металлопокрытия могут входить различные посторонние вещества. Совместный разряд посторонних веществ зависит от положения их потенциалов осаждения (ом. стр. 56). Совместное осаждение неметаллических посторонних веществ определяется катодным адсорбционным равновесием или хемосорбцией. Например, катионы щелочных и щелочноземельных металлов не способны к разряду, но при этом может быть, что в результате образования сплава потенциал получит значительно более положительное значение, как это имеет место при осаждении натрия на ртути (см. стр. 38). Обычно калий и натрий, находящиеся почти во всех электролитах, не встречаются в полученных покрытиях. Однако иногда разрядоспособные металлы могут войти в покрытие, как например алюминий. Их совместное осаждение основывается на образовании соответствующих гидроокисей металла и основных (или прочих) труднорастворимых солей. Включение в гальваническое покрытие железа может произойти путем совместного разряда в том случае, если ион железа присутствует в двухвалентной форме. В случае трехвалентного железа происходит включение гидроокиси железа. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология