Энергия активации при адсорбции

Из рис. 32 видно, что атомы твердого вещества, расположенные глубже от поверхности, являются уравновешенными и не имеют свободного силового поля в отличие от атомов, находящихся на периферии и особенно на выступах шероховатой поверхности катализатора. Активные центры могут быть расположены на различных расстояниях по поверхности, причем центры, находящиеся на оптимальных расстояниях, обладают наибольшей адсорбционной способностью (т. е. они требуют минимальной энергии активации). При адсорбции вслед за этими участками поверхности будут включаться другие, менее активные участки, но адсорбция будет протекать при этом уже с меньшей интенсивностью. [c.105]

Резко выраженный максимум в кривой теплоты адсорбции водорода на активном медном катализаторе Энергия активации должна быть меньше нет данных для теплот адсорбции Указание на энергию активации при адсорбции водорода, хотя теплота адсорбции была лишь 10 ООО кал для водорода в сравнении с 15 000 кал для этилена опыты показывают, что адсорбированный этилен удаляется легче водорода При 0° от 10000 до 30 000 кал [c.159]

Несмотря на то, что адсорбция водорода на вольфрамовом порошке является медленным процессом и увеличивается с температурой, т. е. требует определенной энергии активации [ ], было предположено, что в действительности для адсорбции на чистой поверхности того же металла не требуется никакой энергии активации [ ]. Некоторые опыты, повидимому, показывали, что для чистой поверхности скорость адсорбции почти не зависит от температуры, и отсюда было сделано заключение, что адсорбция водорода на вольфраме не требует энергии активации. Однако, если поверхность покрыта кислородом, то, повидимому, адсорбция требует определенной энергии активации. Как будет показано ниже (стр. 342), имеются некоторые основания сомневаться в том, что скорость абсорбции на чистой поверхности металла не зависит от температуры. Но если бы даже энергия активации при адсорбции на вольфраме оказалась равной нулю, то все же этот результат не мог бы пролить свет на природу адсорбции водорода на других металлах, например на никеле, меди или железе, или на некоторых окислах,, для которых энергия активации отлична от нуля [ ]. [c.332]

Были сделаны также вычисления энергии активации при адсорбции водорода на никеле [ ]. В предположении, что для связи Н—Н кулоновская энергия составляет 14%, для связи N1 — Н — 20 /о и для связи N1 — N1—30 /д от полной энергии соответствующих связей (Ср. стр. 92), для энергии активации адсорбции водорода полу- [c.336]

MOB коэффициентов диффузии в зависимости от количества адсорбционного вещества. Разные исследователи объясняют это различными причинами структурными изменениями адсорбентов, уменьшением энергии активации при адсорбции, взаимодействием молекул воды с цеолитом и т. д. [c.46]

Обратимся теперь к активированной адсорбции. Так называется адсорбция, осуществляющаяся лишь после предварительного возбуждения (активации) системы. Активированная адсорбция требует некоторой предварительной затраты энергии (энергии активации), которая потом, однако, с избытком возвращается в результате акта адсорбции. Обычно химическая адсорбция является активированной адсорбцией. Поэтому эти два термина часто отождествляют. Такое смешение понятий нельзя признать, как мы это уже отмечали, правильным. Наличие энергии активации не является необходимым критерием химической адсорбции возможны случаи, когда химическая адсорбция протекает без энергии активации, С другой стороны, отсутствие энергии активации не является необходимым признаком физической адсорбции. Таким образом, отсутствие или наличие энергии активации при адсорбции само по себе еще ничего не говорит о природе адсорбционных сил. [c.20]

Уменьшение температуры распада можно объяснить снижением энергии активации при адсорбции МОС на развитой поверхности окиси [6]. Основными продуктами распада являются бензол, этилбензол, диэтилбензол, что подтверждает предложенную ранее схему распада по связи хром — лиганд [1]. Эта реакция сопровождается вторичными процессами распада выделившихся лигандов и образованием газообразных продуктов. Первичным процессом распада лигандов является [c.88]

Отсутствие энергии активации при адсорбции на чистых металлах приводит к появлению у них другой особенности — весьма высоких скоростей адсорбции, близких к числу ударов молекул газа о поверхность адсорбента [4]. В результате этого полные покрытия поверхности чистых металлов при не слишком низких давлениях достигаются за доли секунды. В то же время на обычных катализаторах адсорбция, как правило, продолжается часами [5]. В литературе было показано, что умышленное загрязнение поверхности чистых металлов приводит к превращению неактивированной адсорбции в активированную и к резкому торможению данного процесса [6]. [c.132]

Поверхность потенциальной энергии, изображенная на рис. 88, была вычислена именно при этих условиях, причем предполагалось, что кулоновская энергия составляет от полной энергии связи. При этом энергия активации получается равной 8,8 ккал. Если предположить, что кулоновские энергии связей С — Н и С — С составляют 14 /ц от полной энергии, то для энергии активапии реакции между этиленом и водородом получается лучшее согласие с экспериментом. При этом же условии для энергии активации при адсорбции водорода на углероде получается значение 5,6 ккал. [c.335]

Согласно теории Ф. 0). Волькеиштейпа , адсорбционными центрами нри химической адсорбции могут служить свободные электроны (свободные валентности) на поверх] ОСТ1[ адсорбента. Энергия активации адсорбции определяется при этом энергио , необходимой для перевода электрона на поверхности из связанного в свободное состояние. Эта последняя энергия в случае примесного полупроводника зависит от природы и от концентрации примеси, содержащейся в поверхностном слое решетки. Представим себе, что адсорбент представляет собой, как это часто бывает, систему отдельных элементарных кристалликов. Можно предположить, что каждый элементарный кристаллик, характеризующийся определенным содержанием примеси, в первом приближении обладает однородной поверхностью. Однако элементарные кристаллики обычно отличаются в широких иределах концентрацией примесей, захваченных в процессе приготовления. Таким образом, различные элементарные кристаллики будут характеризоваться различной величиной энергии активации при адсорбции. Статистика по элементарным кристалликам, отличающимся концентрацией примеси, должна привести к статистике адсорбционных центров по энергиям активации. [c.227]