Ниобий окись

Ниобий пятиокись см. Ниобий (V) окись [c.368]

Вольфрам и молибден. Общие требования к методам химического и спектрального анализа Ниобий. Спектральный метод определения вольфрама и молибдена Ниобий. Спектральный метод определения тантала Тантал и его окись. Спектральный метод определения алюминия, ванадия, железа, кальция, кремния, магния марганца, меди, никеля, ниобия, олова, титана, хрома и циркония [c.821]

Двуокись церия с окисью цинка Трехокись ванадия (двуокись тантала) на окиси алюминия Соединения ниобия на окиси алюминия Закись никеля (окись меди, закись кобальта, окись цинка) с углекислым кальцием на пемзе [c.18]

Носители окись алюминия, окись магния, боксит, монтмориллонит, бентонит, кварц, глауконит, пропитанные окислами ванадия, ниобия, тантала (2—5%) [c.510]

Следовательно, осаждение сульфата свинца надо проводить в не слишком концентрированной серной кислоте. Вместе с сульфатом свинца осаждаются сульфат бария и частично сульфаты стронция и кальция. Кроме того, осадок может содержать окислы, мало растворимые в кислой среде окись кремния, окись вольфрама, окись ниобия, окись тантала и т. п. Вследствие частичного гидролиза в осадке могут оказаться также соединения висмута и сурьмы (III). Чтобы избежать этого, осаждение и последующее промывание осадка надо проводить в 5 н. серной кислоте. Если при выделении сульфата свинца проводилось выпаривание раствора до выделения паров серной кислоты, то при этом могут образоваться малорастворимые безводные сульфаты некоторых металлов никеля, хрома, алюминия, железа (III), титана. В присутствии калия могут получиться также малорастворимые двойные сульфаты калия и других элементов, напрИ1мер редкоземельных. [c.968]

NiobsSureanhydrid п ангидрид ниобиевой кислоты, ниобиевый ангидрид, пятиокись ниобия, окись ниобия(р), NbaOs. [c.290]

По химическим свойствам тантал во многом похож на ниобий. Окись тантала(У) Та О — белый, нерастворимый в воде и кислотах порошок, при нагревании до красного каления в вакууме она отщепляет кислород (поведение благородного металла). Кислотный характер у ТзгОд выражен слабее, чем у соответствующей окиси ниобия, однако все же при сплавлении с карбонатами щелочных металлов она дает нерастворимые ортотанталаты, например NajTaOj, обладающие большой склонностью к переходу в политанталаты. [c.641]

Английский химик Смитсон Теннант (1761 —1815), у которого Уолластон работал в качестве ассистента, открыл осмий и иридий. Другой английский химик Чарльз Хэтчетт (ок. 1765—1847) выделил колумбий (теперь официально называемый ниобием), а шведский химик Андерс Густаф Экеберг (1767—1813) открыл тантал. [c.92]

НИОБИЯ АЛЮМИНИД NbaAl, светло-серые крист. пл ок. 2040 °С (с разл.) не раств. в воде и орг. р-рителях. Получ. из элементов диффуз. насыщением в тв. состоянии. Сверхпроводник с критич. т-рой 18,8 К обладает высоким критич. магн. полем (42,7 Тл при О К). Перспективен для использования в магн. системах разл. электротехн. устройств. [c.380]

НИОБИЯ СТАННИД Nb3Sn, крист. л ок. 2130Х (с разл.). Сверхпроводник с критич. т-рой 18,05 К. Получ. из элементов при нагреваиии. Примен. для изготовления соленоидов сверхпроводящих устр-в. [c.380]

Содержание Т. в земной коре 2,5-10- % по массе. Встречается в природе обычно вместе с ЫЬ. Входит в состав неск. десятков минералов, представляющих собой тантало-нио-баты или титано-тантало-ниобаты. Важнейшие из них-колумбит-танталит и пирохлор (см. Ниобий), микролит-разновидность пирохлора с содержанием 55-74% 7 20 . Т. содержится также в касситерите (см. Олово), при переработке к-рого Т. переходит в шлаки восстановит, плавки (11-15%, иногда до 30% ТазОз). Месторождения Т. имеются в Нигерии, Канаде, Бразилии, СНГ, Австралии, Заире, Малайзии, Мозамбике и Таиланде. Общие мировые запасы Т. в 1980 оценивались в 254 тыс. т, в пром. месторождениях-ок. 65, 3 тыс. т. [c.494]

Окислы. Ниобий образует окислы NbO, NbaOa, NbOa и NbgOs. Черная окись ниобия NbO напоминает порошок ниобия. Получена спеканием смеси NbO и Nb. По другим данным, NbO получали по реакции [c.41]

Оставшиеся в фильтрате ниобий и тантал вместе с торием и р. 3. э. выделяют таннином в присутствии H3 OONH4 и разбавленного H4OH при нагревании. Осадок фильтруют, промывают и прокаливают. Полученная окись содержит еще незначительное количество ниобия и тантала, которые затем удаляют после сплавления с пиросульфатом натрия выщелачиванием щавелевой кислотой. А етод длителен, но дает хорошие результаты. [c.155]

Эта. реакция не является абсолютно опецифичной для ниобия, потому что двуокись титана после сплавления с бисульфатом щелочного металла, растворения в оксалате аммония и нейтрализации образует почти идентичный осадок. Но окись титана не дает реакций 1 и 6, не растворяется в расплавленном карбонате калия и не дает красного осадка с таннином в растворе, содержащем свободную минеральную кислоту, т. е. не дает всего того, что характерно для ниобия. Кроме того, титан в растворе оксалата интенсивно окрашивается перекисью водорода в желтый или оранжевый цвет, между тем как соответствующий раствор ниобия остается бесцветным. [c.639]

Перл фосфорной соли окрашивается в восстановительном пламени в синий, фиолетовый или бурый цвет в зависимости от количества ниобиевой кислоты от лрибявления Сульфата железа(2) лерл становится краоным. Окись тантала при указанных условиях не окрашивает перла фосфорной соли. Окиси тантала и ниобия совершенно неплавки. [c.641]

В различных патентах [3] описывалось получение окрашенных кристаллов рутила. Сообщалось, что при добавлении пятиокиси ниобия (Nb20j) в количестве 0,05%, окиси галлня (ОагОз) или окиси алюминия (АЬОз) в количестве от 0,005 до 0,05% образуются почти бесцветные кристаллы рутила. С другой стороны, добавки окиси хрома (СгзОз) или пятиокиси ванадия (V2O5) в количестве около окрашивают кристаллы в красный цвет. Окись кобальта (СоО) придает желтый цвет при низких концентрациях (0,005—0,05%), янтарный-— при концентрации 0,1% и красновато-янтарный, если концентрация увеличивается до 0,13%. Окись никеля (NiO) также дает желтую окраску при низких концентрациях, янтарную — при концентрациях [c.90]

Проведены опыты по многостадийному экстракционному выщ лачиванию с повторной обработкой нерастворимых остатков свр жей порцией реагента. За полный цикл экстракционного выщед. чивания извлекается 99,3 % ниобия и 99 % тантала при остатоц ном содержании их в нерастворимом остатке соответственно О 49 и 1,31 %. Кроме ниобия и тантала в органическую фазу частицу извлекаются кремний, олово, железо, титан, которые могут быть отделены от тантала и ниобия в процессе сернокислотной промыв, ки ДБМФ. Реэкстракция ниобия из органических фаз осуществля-лась растворами азотнокислого аммония, реэкстракция тантала-растворами фтористого аммония. Выделенные из реэкстрактов ок. сиды ниобия (V) и тантала (V) содержали примеси % 5п 0,01- [c.98]

НИОБИЯ ДИСИЛИЦИД ЫЬ31а, (ш. ок. 1950 С не раств. в воде, орг. р-рителях, не взаимод. с соляной к-той, НЫОз, НаЗС)4, раств. в НР-кислоте. Стоек к окисл. до 800—ИОО С. Получ. иэ элементов при 1200—1400°С. Перспективен для нанесения жаростойких покрытий на металлы. [c.380]

Катализаторы, кроме кобальта и железа, содержат также металлы от V до VIII группы периодической системы Элементов — ванадий, молибден, вольфрам, ниобий, тантал, хром, марганец или их окиси свинец, олово, цинк, кадмий и твердые окиси неметаллов V группы (фосфор, мышьяк, сурьма) катализаторы обрабатывают водородом при 200°, а также сероводородом, селеноводоролом, сероуглеродом, ио-дистым водородом, например активный уголь пропитывают молибдатом аммония, азотнокислым свинцом и фосфорной кислотой и обрабатывают при 300° сероводородом или уголь пропитывают вольфраматом аммония, нитратом кобальта и пятиокисью сурьмы и обрабатывают сероводородом при 350° наконец, уголь можно пропитывать ванадатом аммония, азотнокислым кобальтом и фосфорной кислотой и нагревать при 350° с водородом и сероуглеродом в катализаторе может также содержаться окись урана [c.359]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.173 , c.216 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.186 , c.187 , c.188 ]

Общая химия (1968) -- [ c.641 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.533 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология