Даниэля Якоби обратимый

Элемент Даниэля — Якоби (рис. IX. 24) относится к числу обратимых химических гальванических элементов с переносом и состоит из электродов 1-го рода — цинкового и медного [c.568]

Все эти электроды работают на основе обмена ионами между пластинкой и раствором и называются обратимыми относительно аниона или катиона (смотря что обменивается). Различают электроды первого рода, обратимые относительно одного из ионов (например, в элементе Якоби — Даниэля электроды обратимы относительно катионов меди или цинка). Электроды второго рода обратимы относительно обоих видов ионов раствора. К ним относится, например, каломельный электрод, обратимый относительно ионов Hg+ и С1-. [c.46]

Э.д.с. работающего элемента всегда меньше той, которая отвечает обратимой электрохимической реакции. Причина этого — поляризация электродов. В элементе Даниэля — Якоби с растворением цинкового электрода накапливаются ионы в приэлектродном слое. Вследствие этого потенциал цинка повышается. У медного электрода [c.204]

Таким образом, нужно четко различать необратимость работы данного элемента, вызванную лишь условиями работы элемента при принципиальной обратимости самой цепи, и необратимость самой цепи. Примером обратимого элемента может служить элемент Даниэля — Якоби, который, согласно международной конвенции, схематически изображается следующим образом (рис. 81) [c.239]

Электрическая энергия элемента Даниэля — Якоби получается за счет химической энергии последней реакции. В отличие от элемента Вольта элемент Даниэля — Якоби является обратимым, т. е., пропуская ток от внешнего источника в обратном направлении, можно привести элемент в исходное состояние. [c.287]

Если при прохождении электрического тока в разных направлениях на поверхности электрода протекает одна и та же реакция, но в противоположных направлениях, то такие электроды, а также элемент или цепь, составленные из них, называют обратимыми. Электродвижущая сила обратимых элементов является термодинамическим свойством их, т. е. зависит только от температуры, давления, природы вешеств, составляющих электроды и растворы элемента, и концентрации этих растворов. Примером обратимого элемента может служить элемент Даниэля — Якоби [c.489]

Например, для реакции, обратимо протекающей в элементе Якоби —Даниэля, согласно уравнению (9) ( 54), можно написать [c.254]

Элементы Якоби — Даниэля и Вестона являются обратимыми гальваническими элементами. [c.284]

Наглядно работу обратимого гальванического элемента можно пояснить на примере гальванического элемента Якоби — Даниэля (рис. 42). Электроды этого элемента цинковый (погружен в [c.169]

Элементы Якоби—Даниэля и Вестона являются обратимыми гальваническими элементами. Обратимыми называются такие элементы, у которых прохождение тока в обратном направлении вызывает протекание электрохимических реакций на электродах в обратном направлении. [c.253]

Обратимые гальванические элементы Якоби—Даниэля, Вестона и другие являются неполяризующимися, поскольку при работе их не происходит изменения химического состава электродов (например, на меди выделяется медь, на ртути — ртуть, цинковая пластинка растворяется, но химический состав электрода остается прежним). Э. д. с. таких элементов устойчива во времени. Примером поляризующихся гальванических элементов являются аккумуляторы, устройство и работа которых будут рассмотрены в дальнейшем. [c.278]

Элемент Якоби—Даниэля является примером обратимой гальванической цепи, так как при пропускании электрического тока от внешнего источника направление электрохимической реакции меняется на обратное [c.466]

Любая гальваническая цйяь в целом никогда не находится 1) равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си2+ через раствор к цинковому электроду при соприкосновении цинкового электрода с ионами меди происходит необратимая (без совершения работы) реакция вытеснения ионов Сц2+ из раствора металлическим цинком, т. е. та же реакция, которая служит источником тока при работе с лемента. [c.519]

Примером обратимого элемента может служить элемент Даниэля — Якоби Zn I ZnS04 IIGUSO4 Си. При прямом протекании процесса, когда элемент дает ток, протекают реакции [c.379]

ЭДС работающего элемента всегда меньше той, которая отвечает обратимой электрохимической реакции. Причина этого — поляризация электродов. В элементе Даниэля — Якоби с растворением цинкового электрода накапливаются 2п2+-ионы в приэлектродном слое. Вследствие этого потенциал цинка повышается. У медного электрода концентрация u +-иoнoв уменьшается в результате их восстановления и потенциал меди понижается. Изменение потенциала электрода по сравнению с исходным равновесным значением, вызванное изменением концентрации потенцналопределяющих ионов в растворе, называется концентрационной поляризацией. Этот вид поляризации наблюдается и в элементе Вольта [c.252]

Примером обратимого гальванического элемента является так называемый элемент Даниэля-Якоби, в котором используются медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди (Си804), и цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка (ZnS04) растворы могут быть разделены пористой водопроницаемой перегородкой для предотвращения перемешивания. При включении этого элемента в электрическую цепь ток идет от медного электрода к цинковому при этом цинк растворяется в растворе электролита и, следовательно, его концентрация в растворе возрастает, тогда как медь из раствора сульфата меди осаждается на медном электроде и, следовательно, концентрация сульфата меди в растворе уменьшается. Если осуществить процесс в обратном направлении, пропуская через электролит электрический ток от внешнего источника, то процесс обращается на цинковом электроде осаждается цинк, и концентрация сульфата цинка в растворе электролита уменьшается, а медный электрод растворяется, и концентрация сульфата меди в растворе электролита увеличивается. Если через этот гальванический элемент в обратном процессе пропустить то же количество электричества, которое отдано электролитом в прямом процессе, то электроды и растворы электролитов вернутся в состояние, соответствующее началу прямого процесса (разумеется, это утверждение справедливо с точностью до необратимых эффектов типа диффузии растворов электролитов через пористую перегородку). [c.271]

В рассмотренных выше примерах изменения, происшедшие в результате работы элемента, можно уничтожить, заставив реакции протекать в противоположном направлении за счет пропускания тока через элемент от внешнего источника э. д. с. В таком случае на платиновом электроде в растворе Na l, если его сделать анодом, при электролизе будет происходить окисление СГ до СЬ, а на другом платиновом электроде, который будет катодом, Fe" будет восстанавливаться до Fe . Прохождение тока в соответствующем направлении вернет гальванический элемент в исходное состояние. Точно так же, пропуская ток через работавший элемент Даниэля — Якоби, мы можем вызвать в нем обратные процессы окисление меди и восстановление катионов цинка. Подобные элементы могут работать практически обратимо. [c.236]

Любая гальваническая цепь в целом никогда не находится в равновесии. В необратимом элементе обычно возможно протекание химической реакции и при разомкнутой внешней цепи (реакция 2п + Н2504 в элементе Вольта). Но и обратимая (в указанном выше смысле) цепь в целом далека от термодинамического равновесия. Если такую цепь замкнуть на конечное сопротивление и предоставить самой себе, то во внешней цепи возникает электрический ток измеримой силы, т. е. цепь совершает работу, необратимо приближаясь к равновесию. Разомкнутая цепь только временно сохраняется почти неизменной. Например, в разомкнутом элементе Даниэля — Якоби происходит диффузия ионов Си + че- [c.489]

Oxj + Redj 5=t Red] + OX2 Примером обратимой цепи служит элемент Якоби —Даниэля [c.467]

Если после размыкания цепи процесс на электродах продолжается, а при изменении направления электрического тока протекают другие реакции, не обратные друг другу, то элемент является необратимым. Примером обратимого элемента является рассмотренный ранее элемент Якоби — Даниэля, в котором при изменении направления тока реакция Zn+ u + < > Zn -t- ii" меняет направление. Электрод Си" I USO4 является обратимым, так как при [c.175]

В качестве примера обратимого гальванического элемента рассмотрим элемент Якоби—Даниэля. Элемент Якоби—Даниэля состоит из медного и цинкового электродов, которые погружены соответственно в растворы Си304 и 2п504. Рассматриваемый элемент может быть схематически записан в виде [c.280]